高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析

1、高考化学易错题精选-铁及其化合物练习题附答案解析一、高中化学铁及其化合物1.金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用.印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeC3溶液作为 腐蚀液”，有CuC2和FeC2生成.如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeC3溶液所采用的工艺流程图:T站调T站调(告布4逑请回答下列问题:(1)实验室中检验溶液中存在Fe3+的试剂是 ,证明Fe3+存在的现象是(2)写出FeC3溶液与金属铜发生反应的离子方程式： ;(3)写出上述流程图中加入或生成的有关物质的化学式：, (4)含有的滤液与 反应的化学方程式为 ;(5)

2、如向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 。A.有铜单质剩余但无铁单质剩余B.有铁单质剩余但无铜单质剩余C.铁、铜单质都有剩余D.铁、铜单质都无剩余【答案】KSCN溶液溶液呈红色2F*+Cu 2Fe2+Cu2+ Fe FeCl HCl2FeC2+C 2FeC3 B【解析】【分析】废液中含有FeC2、CuC2、FeC3,向滤液中加入过量 Fe,发生的离子反应方程式为 2Fe3+FL3Fe2+、Cu2+FL2Fe2+Cu,然后过滤，滤液中含有FeC2,滤渣中含有 Cu、Fe,向滤渣中加入过量 HCl, Fe溶解，Cu不溶解，然后过滤得到金属

3、单质Cu,滤液中含有FeC2,向FeC2滤液中通入过量 C12,发生的反应为 2Fe2+ClL2Fe3+2Cl ,从而得到溶液 FeC3溶液，以此解答。【详解】(1)铁离子和KSCN溶液混合生成络合物硫氧化铁而使溶液呈血红色，可以用KSCN溶液检验铁离子，可观察到的现象是：溶液由黄色转化为血红色；(2)氯化铁具有氧化性，能氧化Cu生成铜离子，自身被还原生成氯化亚铁，离子反应方程式为 2Fe3+Cu-2Fe2+Cu2+;(3)通过以上分析知，分别是Fe FeC2、HCl;(4)含有的滤液中含有亚铁离子、为氯气，二者发生氧化还原反应生成铁离子和氯离子，化学方程式为：2FeC2+C2FeC3；(5)

4、 A.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，故A不符合题意；B.加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情 形，故B符合题意；C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故 C不符合题意；D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D不符合题意；故选Bo2.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。请根据以上信息完成下列各题：(1)写出下列物质的化学式：B、丙。(2)写出黄绿色气体乙的一种用途 ,反应过程可能观察到

5、的实验现象是 。对应的化学方程式是 。(3)反应中的离子方程式是 。【答案】Al HCl杀菌消毒、强氧化剂、漂白白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe(OH)?+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2A1+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 T【解析】【分析】金属A颜色反应为黄色证明 A为金属Na, Na与水反应生成气体甲为 H2, D为NaOH;金 属B和氢氧化钠溶液反应产生H2,说明B为金属A1,黄绿色气体乙为 012,气体甲是H2,H2和C12反应生成丙为 HCl, HC1溶于水得到的物质 E为盐酸溶液，盐酸与金属 C反应产生 F溶液是金属氯化物，该氯化物与C2还可以反应产生

6、 G, G与NaOH溶液反应生成红褐色沉淀H为Fe(OH)3,则G为FeC3,推断物质F为FeC2；判断C为Fe,以此解答该题。【详解】根据上述分析可知 A是Na, B是Al, C为Fe,气体甲是H2,气体乙是C2,气体丙是HC1； D是 NaOH, E是盐酸，F是 FeC2, G 是 FeC3, H 是 Fe(OH)3。(1)根据上述分析可知，物质 B是A1,丙是HC1；(2)黄绿色气体乙是 C12,该物质可以与水反应产生HC1和HC1O, HC1O具有强氧化性，可作氧化剂，氧化一些具有还原性的物质，也用于杀菌消毒或用于物质的漂白；(3)FeCb 与 NaOH 溶液发生反应：FeCb+2Na

7、OH=Fe(OH J +2NaC| Fe(OH)2 具有还原性，容易被溶解在溶液中的氧气氧化，发生反应：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)j,固体由白色迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，因此可观察到的实验现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色；(4)反应是Al与NaOH溶液发生反应产生 NaAlO2和H2,反应的离子方程式为：2A1+2OH+2H2O=2A1O2-+3H2 T。【点睛】本题是无机物推断，物质的颜色及转化关系中特殊反应是物质推断的突破口，再结合转化 关系推断，需要学生熟练掌握元素化合物知识，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能 力。3.已知A、B、C、D四种物

8、质均含有铁元素，彼此转化关系如下:请回答：(1)反应称为铝热反应(属于置换反应)，写出该反应的化学方程式：_、其中A1作剂。(2)反应的离子方程式为：_。(3)新配制的C溶液中应加入_,以防止其转化为 Do检验D溶液中阳离子的常用试剂是_ (填化学式)，实验现象为 _。高温 “工 .一【答案】2A1+Fe2O3=2Fe+A12O3 还原剂 2F(2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 铁粉(屑) KSCN(或NH4SCN) 溶液变红(或呈现血红色)【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A,则A为Fe,铁和水蒸气在高温下反应生成B, B为黑色磁性氧化物，则 B为Fe3O4,

9、Fesd中铁元素的化合价含有 +2、+3价，与盐 酸反应生成FeC3和FeC2,铁与过量盐酸反应生成 FeC2,则C为FeC2, FeC2与双氧水反 应生成FeC3,则D为FeC3,据此分析解答。【详解】Wj温(1)反应称为铝热反应(属于置换反应),该反应的化学方程式：2A1+Fe2O3-2Fe+A2O3,反应中A1有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应为FeC2与双氧水反应生成 FeC3,离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O;(3)C为FeC2, D为FeC3,亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeC2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转

10、化为 FeC3o检验三价铁离子常用试剂是KSCN或NH4SCN),三价铁离子遇SCN变为血红色溶液。4.在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。已知：甲、乙是两种常见金 属，反应出是工业制盐酸的反应。反应U回答下列问题：(1)反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，写出该物质的电子式： ,该化合物中存在的化学键有： 。与甲在同 一周期的金属元素(包括甲)，按单质熔点由高到低的顺序排列依次为： (元素符号)。(2)反应n中，乙与 H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙在周期 表中的位置是 ；写出反应n的化学方程式 。(3)通过比较

11、反应I、n的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性 (填“强”或 “弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是 (写出一种即可)。(4)下列关于第三周期金属元素的单质及其化合物的说法正确的是 (选填答案编 号)a.工业上一般用电解法进行冶炼，获取单质b.金属阳离子都具有相同的电子排布式c.氢氧化物都能容易分解得到相应的氧化物d.金属氯化物都是电解质，都属于离子化合物* 1【答案】 0卞/町一 离子键、共价键Al、Mg、Na第四周期皿族3Fe+4H2O 高温F/O4+H2 强 NaOH是强碱，而Fe (OH) 3是弱碱 ab【解析】【分析】已知反应出是工业制盐酸的反应，则丙为H2, 丁为HCl;反

12、应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则甲为金属钠；反应n中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则乙为铁。据此解答。 【详解】(1)由以上分析知，甲为金属钠，则焰色反应为黄色的物质为NaOH,电子式为该化合物中存在的化学键有离子键、共价键。与甲在同一周期的金属元素有Na、Mg、Al三种，它们的离子带电荷数依次增多，离子半径依次减小，所以按单质熔点由 高到低的顺序排列依次为 Al、Mg、Na。答案为：电；H ；离子键、共价键； 川、Mg、Na；(2)由以上分析知，乙为铁，与H2O在高温下反应，生成的有磁性的物质为Fe3O4,铁为26号元

13、素，电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2,则铁在周期表中的位置是第四周期皿族；反应n应n的化学方程式为 3Fe+4H2O 高温Fe3O4+H2o答案为:第四周期皿族;3Fe+4H2O 高温Fe3O4+H2；(3)钠与水在常温下剧烈反应，铁与水在高温下才能反应，由此可得出钠的金属性比铁的金属性强，比较二者金属性强弱的依据还可以是NaOH是强碱，而Fe(OH)3是弱碱来判断。答案为：强；NaOH是强碱，而 Fe(OH)3是弱碱；(4)a.工业上一般用电解法冶炼NaCl、MgCl2、AI2O3,获取单质，a正确；Na+、Mg2+、Al3+都具有相同的电子排布式1s22s22p6,

14、 b正确；NaOH热稳定性强，很难分解得到相应的氧化物，c不正确；d.金属氯化物都是电解质，但AlC3属于共价化合物，d不正确；答案为：abo【点睛】在书写铁与H2O在高温下反应，我们易忽视“有磁的物质”，而把产物写成Fe2O3和H2,从而产生错误。.甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：甲H2S04乙NH3H20丙 甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。则甲是 (填化学式)。写出“乙 NH3H2O 内”转化的离子方程式(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则乙溶液中含有的离子是,甲的化学式为。【答案】Al 2O3 Al3 3NH3 H2O=

15、Al(OH) 3 3NH4 Fe3 F%O3 【解析】【详解】(1)甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，按信息知甲为Al 2O3乙是硫酸铝，丙为Al(OH) 3,则乙与氨水反应的离子方程式为：Al3 3NH 3 H2O Al(OH) 3 3NH 4 ；(2)若乙溶液中加入 KSCN溶液，有血红色出现，则乙为硫酸铁，其溶液中含有铁离子，氧化物甲与硫酸反应得到硫酸铁溶液，因此甲为氧化铁。【点睛】铝离子与氨水反应的离子方程式容易出错，同学往往错误地把离子方程式写错成Al3 3OH- Al(OH) 3。. A、B、C D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：瑞n n3

16、 4: cE根据如图所示变化，按要求回答下列问题：(1)写出A、E的化学式：A_, E_；(2)写出其中几步反应的化学方程式：C-B : ;B一 D : ；Ef : 。(3) C中加入NaOH溶液，看到的现象是 _。【答案】Fe F(2O3 2FeC2 + Cl2=2FeC3 FeC3 + 3NaOH=Fe(OHJ + 3NaCl FeO3+ Wj温Wj温3CO 2Fe+3C6(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色【解析】【分析】D是一种红褐色沉淀，应为Fe(OH,由转化关系可知 E为Fe2O3, A为Fe,则B为FeC3,C为FeC2,结合对应

17、物质的性质以及题目要求解答该题。【详解】(1)由以上分析可知 A为Fe, E为Fe2O3,故答案为：Fe； F&O3；(2)C为FeC2,可与氯气反应生成 FeC3,方程式为2FeCb+Cl2=2FeC3, B为FeC3,可与氢氧化钠溶液反应生成 Fe(OH,方程式为FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaCl可经一氧化碳高温 Wj温Wj温下还原(或铝热反应)生成Fe,方程式为 Fe2O3+ 3CO2Fe+3CC2(或F&O3+2Al2Fe+Al2O3),Wj温故答案为：2FeCb+C2=2FeC3; FeC3+3NaOH=Fe(OH)4 +3NaCl Fe2O3+3CO2Fe+Wj温3

18、CQ(或 Fe2O3+ 2Al2Fe+ A2O3)；(3)C为FeC2,可与氢氧化钠溶液反应生成Fe(OH)2,出现白色沉淀，Fe(OH)2不稳定已被空气中的氧气氧化，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，故答案为：出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。7.某 pH =1的溶液X,其中可能含有 Al3、Ba2、NH4、Fe2+、Fe3+、CO2-、2.2-SO2、SiO2、NO3中的一种或几种，取 200 mL该溶液进行实验，其现象及转化如图.已知：反应过程中有一种气体是红棕色.请回答下列问题：(1)仅由强酸性条件便可判断溶液X中一定不存在的离子有 .(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确

19、的是 (填字母).a. 一定有 b. 一定没有c.可能有(3)中产生气体A的离子方程式为(4)中生成沉淀 K的离子方程式为(5)溶液X中不能确定的离子是 用实验证明该离子一定不存在的 化学方法为(6)若实验测定 A. F. K均为0.01 mol ,试确定沉淀 C及其物质的量范围： .22【答案】CO3、SiO3 b 3Fe2+4H + NO3=3Fe3 +NO +2H2OAlO 2+CO2+2H 2O-Al OH q +HCO3 Fe3取少量溶液X于试管中，加入几滴 3KSCN液，溶液不变红色，说明无Fe3 (其他答案合理也可)沉淀为BaSO4n BaSO40.06mol【解析】【详解】由反

20、应加入的Ba(NO3)2溶液及pH= 1,结合溶液中可能含有的离子等信息可判断气体A为NO,气体D为NO2,溶液E为HNO3,因此溶液中含有还原性的离子，即含有Fe2+；由反应加入过量 NaOH溶液及溶液中可能存在的离子判断气体F为NH3,溶液I为NH4NO3,溶液中含有NH4+; pH= 1的溶液中不可能含有 CO2-、SiO32-,故沉淀C为BaSC4;根 据图示关系及可能存在的离子可知沉淀G为Fe(OH)3,溶液J为FeC3;沉淀K为Al(OH)3。(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在弱酸根离子，所以不存在的离子有CO32-、SiO32-;(2)强酸性溶液中硝酸根离子具有强氧化性

21、，如果存在硝酸根离子，则不存在亚铁离子，加入硝酸钢溶液时不能产生气体，所以溶液 X中一定没有NO3, 答案选b；(3)亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，离子反应方程式为：3FM+NO3-+4H+=3Fe3+NOT +2H2O；(4)中生成沉淀 K为Al(OH)3,反应的离子方程式为AlO2-+CQ+2H2O= Al(OH)3 +HCQ-；(5)生成Fe(OH的Fe3+0.062mol。8.已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN容液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下转化：LLFLLF试回答下列问题：(1)写出 A、B、C的化学

22、式： A、B、C。(2)反应E溶液+ AfF溶液+ C的离子方程式为： ; D溶液+ AfF溶液 的离子方程式为： ;若向F溶液中加入NaOH溶液，观察到的现象为：O(3)写出除去D溶液中F杂质的离子方程式： 。【答案】Fe C2 H2 Fe+ 2h+=FeT + H2T 2Fc3+Fe=3Fe2+溶液中生成白色沉淀，沉淀 迅速变成灰绿色，最终变成红褐色2F$ + + Cb=2Fe3+ + 2Cl【解析】【分析】A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下 A为固体，B和C为气体，A与B反应生成 D,向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色， D溶液中含有Fe3+,由D于F相互转化可 知，A为F

23、e, B为Cb, D为FeC3, F为FeC2. B与C反应生成E, Fe与E溶液反应得到氯 化亚铁与C,则C为H2, E为HCl,以此解答该题。【详解】(1)向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色，故 D溶液中含Fe3+,根据题干信息可推知 A为Fe,结合木g图中E溶液与A反应生成F溶液和气体C可确定E溶液为酸，故E为 HCl,由此推知 B、C分别为Cl2、H2, D、F分别为FeC3、FeC2。(2)E为HCl,溶液与铁反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2 T ；氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为2Fe3+Fe=3F/, F为FeC2,加入氢氧

24、化钠溶液，可生成不稳定的氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现 象为溶液中生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变红褐色；(3)除去氯化铁中的氯化亚铁，可通入氯气，发生氧化还原反应生成氯化铁，反应的离子方 程式为 2Fe2+Cl2=2Fe3+2C-。.为探究某固体化合物 X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。请回答：(1)蓝色溶液中的金属阳离子是 。(2)黑色化合物一砖红色化合物的化学方程式是 。(3)X的化学式是。+ 高温【答案】Cu24CuO= 2CU2O+ O2 T Cu3(OH)2(CO3)2或 Cu(OH)2 2CuCQ【解析】【分析】根据流程中信息可知黑色化

25、合物为CuO,醇红色化合物为 CU2O,红色金属单质为 Cu,蓝色溶液为 CuSQ溶液；n(H2O)= 8g =0.01 mol,黑色化合物 n(CuO)= 2/0g =0.03 18g/mol80g/molmol,无色无味气体 n(CO2)= n(CaCQ)= 20g=0.02 mol,故可根据各元素推知分子式100g/molCu3C2H2。8,则推断出 X 为 Cu3(OH)2(CC3)2 或 Cu(OH)2 2CuCQ,据此分析。 【详解】根据流程中信息可知黑色化合物为CuO,醇红色化合物为 Cu2O,红色金属单质为 Cu,蓝0.18g色溶液为 CuSQ 溶液；n(H2O)=0.01 m

26、ol, n(H)=0.02mol,黑色化合物18g/moln(CuO)=cf40gl =0.03 mol,无色无味气体 n(CO2)= n(CaCQ)= j00g =0.02 mol,故80g/mol100g/moln(O)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ,可根据各元素推知分子式CusQH2O8,则推断出 X为Cu3(OH)2(CQ)2 或 Cu(OH)2 2CuCC3o蓝色溶液为CuSQ溶液，含有的金属阳离子是Cu2+;(2)黑色化合物一砖红色化合物，只能是 CuA Cu20,反应的化学方程式是高温4CuO=2Cu2O+O2f ；(3)X 的化学式是 Cu(OH)2 2CuC

27、Q 或 Cu3(OH)2(COs)2。. AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。1氨粗化C的喻鼠 溶液氢曩化在交 气中制量氢氧化物薄港消液溶液氢曩化在交 气中制量氢氧化物薄港消液请填写下列空白：B的俗称,反应的用途 (填一项)。(2)反应的化学方程式为 。反应的离子方程式为 。反应的化 学方程式为。(3)反应的化学方程式及变化过程中的现象是 。(4)向G溶液中加入A1C3溶液的离子方程式 。【答案】磁性氧化铁焊接钢轨(或冶炼金属铁)8A1+3

28、F&O4芯A 4A12O3+9FeFe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O A2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 白色沉淀迅速变成灰绿色，最终 变成红褐色3AlO2-+Al3+6H2O=Al(OH)3 J【解析】F是红褐色难溶于水的沉淀，说明F为Fe(OH3 E在空气中可转变为 Fe(OH)3,说明E为Fe(OH)2, E与F是B与盐酸反应生成的 C和D再与NaOH反应得到，因此 C为FeC2, D为 FeC3, B为Fe3O4, A在氧气中燃烧生成 FesO4,那么A为Fe,B和I高温下反应生成单质 铁，说明发生的是铝热反应，即H为AbO3, I为Al, Al2O3与Al与过量

29、的氢氧化钠溶液反应生成G,那么G为NaAlQ,据此分析作答。【详解】(1) B为FQO4,俗名为磁性氧化铁，反应用于焊接钢轨或冶炼金属铁；(2)反应为铝热反应，反应方程式为8Al+3Fe3O占邑4Al2O3+9Fe；反应为Fe3O4与稀盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水的反应，离子方程式为：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O;反应为 Al2O3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠的反应，方程 式为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;(3)反应为Fe(OH)2在空气中氧化的反应，Fe(OH)2为白色沉淀，被氧化后迅速变为灰绿 色，最终变为红褐色；(4)向偏铝酸钠溶液中加入A1C

30、3溶液，生成了白色沉淀，离子反应方程式为：3A1O2-+A13+6H2O=A1(OH)3 J 。11.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系:黑色晶体红褐色同体确定C、E的化学式，C为, E为(2)写出的离子方程式，的化学方程式：,。【答案】FeC12 Fe(OH)2 2Fe2+Cb=2Fe3+2C4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)j【解析】【分析】A为常见的金属单质，F为红褐色固体，且 E和O2反应彳#到F,则F为Fe(OH)3, E为Fe(OH)2, A为Fe；再根据图中的转化关系，可以推出B为Fe3O4, C为FeC12, D为FeC13o【详解】经分析，A 为 Fe, B

31、 为 FesO4, C 为 FeC12, D 为 FeC13, E 为 Fe(OH)2, F 为 Fe(OH)3,则:C 为 FeC12, E 为 Fe(OH)2；(2)反应的离子方程式为：2Fe2+C12=2Fe3+2CI;反应的化学方程式为： 4Fe(OH+O2+2H2O=4Fe(OH)3。【点睛】无机推断题，要求学生掌握一些常见物质的物理、化学性质，还要掌握一些化学反应，比如本题中的红棕色物质，一般有 Fe203、Fe(OH)3,但是中学阶段没有学习通过和 O2反应生 成Fe2O3的反应，反而学过 Fe(OH)2和O2反应生成Fe(OH)3的反应，故可以推断出题中 F为 Fe(OH)3o

32、此外，还要注意，Fesd是黑色晶体，Fe块是银白色的，但是 Fe粉是黑色的。. A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无 味的液体，组成单质 A的元素有可变化合价。它们之间存在如下图所示的转化关系。由此 推断：甲1|骷乙M(1)甲的化学式为 ,丙的化学式为 。(2)写出甲和D反应的化学方程式： (3)为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有 (填字母)。A,稀硫酸 B,盐酸C.硫氧化钾溶液D.高镒酸钾溶液高温【答案】Fe3O4 AI2O3 3Fe3O4+ 8Al9Fe+ 4AI2O3 ACD【解析】【分析】A、B、C D是中学化学常见的单质，甲、乙、

33、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的 液体，乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与H2O反应，则A是Fe,甲是FesO4, C是H2, B是O2, FesO4与D反应生成Fe,此反应为铝热反应，则 D是 Al,丙是 AI2O3。【详解】(1)乙在常温常压下为无色无味的液体，乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价，且高温条件下与 H2O反应，则A是Fe,甲是Fe3O4, Fe3O4与D反应生成Fe,此反应为铝热 反应，则D是Al,丙是A12O3,故甲的化学式为Fe3O4,丙的化学式为 AI2O3。高温(2)甲是FesO4, D是Al,其化学反应方程式为：3FesO4+8A1

34、=9Fe+4AI2O3(3)甲是FesO4,要检验其中所含有的阳离子，要先用稀硫酸使其发生反应：FesO4+ 8H+= 2Fe3+ + Fe2+4H2O,然后再用高镒酸钾溶液检验 Fe2+,用硫氧化钾溶液检验 Fe3+,故使 用的物质是A、C、Do.有A、B C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：写出化学式:A.；B.A.；B.；C.(2)写出化学方程式: C与水蒸气反应 A与水反应【答案】Na Mg Fe 3F计【答案】Na Mg Fe 3F计4H2O(g)高温

35、Fe3O4+ 4H2 2Na+ 2H2O=2NaOH+ H2 f【解析】【分析】有A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 再和一 种黑色固体，则 C为铁，据此分析。【详解】有A、B、C三种常见的金属单质， A在空气中燃烧生成淡黄色固体，则 A为钠；B也能在 空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，则 B为镁；C在一定条件下与水蒸气反应生成 H2和一 种黑色固体，则C为铁。(1)A、B、C的化学式分别为 Na、Mg、Fe。(2)化学方程式为高温C与水蒸气反应化学方程式为3Fe+4H2O

36、(g) =Fe3O4+4H2；A与水反应化学方程式为 2Na +2H2O=2NaOH+ H2 T 。.如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为6、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。(1)写出有关物质的名称或化学式：F, H。(2)若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则 A是O(3)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。(4)写出D与E共热获得H的化学方程式 。(5)如图表示的是在 800c时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的 情况，请回答：2min内，A物质的平均反应速率为 。【答案】四氧化三铁氯化铁 氯酸钾 过氧化氢MnO2+4HCl