初中化学常见的几种题型总结

1、初中化学常有的几种题型总结除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。三原则：不引入新杂质；不减少被提纯物质的质量；杂质便于分别。三要领：依照物理性质或化学性质的差异；确定除杂质方法；选择合适试剂。除杂质思路解析方法：（1）积淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为积淀，再用过滤法除去。（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。（5）吸取法：常用于气体的提纯。在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，解析理顺思路且与题目要求切合，才能正确解题。混杂物的

2、分别：（1）可溶性与难溶性物质的混杂物常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分别，分别获取纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混杂物。（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分别。如：NaCl和KNO3的混杂物。（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分别。如BaCl2和NaCl的混杂物。可将混杂物先溶于水，加入合适Na2CO3溶液，获取BaCO3和NaCl溶液。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl。将积淀过滤出，洗净后在积淀中加入合适盐酸溶液，又获取BaCl2溶液，CO2逸出。BaCO3+2H

3、Cl=BaCl2+H2O+CO2。最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别获取纯净的NaCl固体和BaCl2固体。注意：用化学方法或用物理方法进行混杂物分别时，要差异除杂质与分别物质的不相同点是：除杂质时只要求把杂质除去、保留原物质即可；而混杂物分别是几种物质用必然的方法分开，原混杂物中各成分都必定保留。物质的鉴别：鉴别是经过化学实验将几种不相同特色的物质差异开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。我们只要把NaCl溶液中的Cl-检验出来，即可认定NaCl溶液，另一瓶则是KNO3溶液。（1）常有离子鉴其余特效试剂H+和OH：紫色石蕊试液或pH试纸。OH-：无色酚酞试液（可鉴别

4、碱性溶液）变红。Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3有白色积淀。SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3有白色积淀。2CO3：稀HCl和石灰水有CO2。PO43：AgNO3溶液有黄色积淀。NH4+：强碱溶液（NaOH）有NH3。使湿润红色石蕊试纸变蓝。（2）特色离子关系图2+Cl-2+MgNH4AgCa2+-+2-2+CuOHHCOMg33+2+SO2-2+FeBa4Cu（3）物质鉴其余原则操作简略：能用物理方法鉴其余不用化学方法。能用一种试剂鉴其余不用多种试剂。现象明显：使待检物质的现象比较度较大。防范搅乱：鉴别Cl和SO42时，只能用BaCl2溶液不能够用AgNO3溶液。（4）物质鉴其余思路和

5、方法气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨积淀。一种试剂的鉴别：几种溶液含不相同阳离子时，常采纳Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鉴别试剂。几种溶液含不相同阴离子时，常采纳强酸做鉴别试剂。几种溶液酸碱性不相同时，常采纳紫色石蕊做鉴别试剂。几种物质是金属或金属氧化物时，常采纳稀强酸做鉴别试剂。一种试剂与四种溶液反应时，应是现象比较度大。多数是有积淀、有气体，既有积淀又有气体、积淀颜色不相同，无明显现象。当给定的一种试剂不能够鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。不相同试剂的鉴别：察见解：依照物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等

6、进行鉴别。热分解法：依照不相同物质的热牢固性，利用产物的不相同性质特色进行鉴别。相互作用法：依照两两混杂后的不相同现象进行鉴别。物质的判断：判断是依照待检物质的特色，经过不相同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。判断与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。在鉴准时不仅要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH4+），还要检验它是否是硫酸盐（含SO42）。从而确定此白色固体是(NH4)2SO4。推断题：物质的推断是依照给出的实验步骤和现象，运用物质的特色，经过解析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不能能是什么物质；确定混杂物

7、里或溶液里必然有什么物质，必然不含有什么物质，可能含有什么物质。推断题是观察化学知识的综合解析能力的一种题型。常有的有文字表达、图表式、链条式三种形式推断题，无论哪一种形式推断都必备的知识有反应规律、物理性质、化学性质、实验现象、溶解性等。在题目解析过程中，注意要点字的解析，如某物质溶于水是“生成”还是“获取”，“生成”是反应产物，“获取”既可能有反应产物，也可能有原物质。加酸积淀溶解时有气体生成，一般有CO32。积淀溶解但无气体生成时，一般有OH。部分溶解时，必然有BaSO4或AgCl等。解推断题应注意：（1）推理解析重要扣实验现象，思虑时要井然有序。判断的结论要正确，既要明确的必然，又要明

8、确的否定。（2）一般情况下，与试题表达的现象完好切合的是“必然存在”。与现象不切合的或有某种物质的存在使现象不正确的物质是“必然不存在”。有某种物质的存在不影响其余反应的现象或重新至尾没有参加任何反应的物质是“可能存在”。【典型例题】例题1用一种试剂鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液。解析：用一种试剂的鉴别常用反应现象的比较度加以鉴别，但困难的是如何找出这种试剂来鉴别，学生经常在搜寻这一种试剂时无规律地想以一种物质来试一试看，这样做无法提高解题速度，也提高不了能力。现介绍一种搜寻鉴别试剂的方法特效离子法。从上面解题思路的图示法中，不难找出鉴别四种物质的试剂

9、应选择Ba(OH)2。特效离子法既节约时间又防范乱碰乱找，是一种试剂鉴别几种不相同物质合用的快速方法。反应的化学方程式为：NaClBa(OH)2/2NH4NO3Ba(OH)2Ba(NO3)22H2O2NH3(NH4)2SO4Ba(OH)2BaSO42NH32H2ONa2SO4Ba(OH)2BaSO42NaOH例题2某白色固体A加热后生成无色气体B和白色固体C，若将白色固体C加入盐酸中可获取无色液体D，将溶液D加入硫酸钠溶液中可获取不溶于稀硝酸的白色积淀E，气体B通入澄清石灰水中产生白色积淀F。依照以上实验写出A、B、C、D、E、F六种物质的化学式。解析：这是一道推断题此题可将文字表达内容列出“

10、链条”更有利于思路解析。Ca(OH)2F（固）B（气）A(固)HClNa2SO4C（固）D（液）E（固）（不溶于稀HNO3）在“链条”解析时，有“正推断”和“逆推断”。应抓特色、找打破口。现分五步解析此题。（1）常有的不溶于稀硝酸的白色积淀，应第一考虑BaSO4和AgCl。确定EBaSO4。（2）由生成物BaSO4逆推导反应物D中必含Ba2，阴离子再逆推导HCl得出D中含Cl，因此可确定D是BaCl2。Ba(OH)（3）由于生成物D是BaCl2，可逆推导C中含Ba2，可能是BaO或2。（5）由A的分解产物中，B为CO2，消除C为Ba(OH)2，确定C是BaO，逆推反应A是BaCO3。此题答案：

11、ABaCO3；BCO2；CBaO；DBaCl2；EBaSO4；FCaCO3。例题3在以下列图所示的相关物质转变关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C为一种黑色粉末，D为一种气体。请依照框图中物质的转变关系及相关信息，用化学式填写以下空白：（1）若F为可溶性碱，G为蓝色积淀。则A为；D可能为（2）若G为蓝色积淀，H犯难溶性盐，则I为。（3）若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则I可能为。；F可能为。解析：由题中框图关系可知，黑色粉末与一种气体在加热条件下反应生成A、B两种物质，应为氧化铜被还原。由于D点燃可生成B，因此D为氢气，B为水，或D为CO，B为CO2，C为CuO，A为Cu。因CuO可

12、与酸反应，因此I为酸，E为铜盐，当G为蓝色积淀Cu(OH)2时，F应为可溶性碱，H为盐。因H犯难溶性盐，则F为Ba(OH)2，H为BaSO4，I为H2SO4。若G、H都属于盐，且G为蓝色溶液，则依照复分解反应的规律H犯难溶性盐，若I为HCl，则E为CuCl2，F为AgNO3，G为Cu(NO3)2，HAgCl；若I为H2SO4，则E为CuSO4，F为BaCl2，G为CuCl2，H为BaSO4。答：（1）A为Cu；D可能为H2或CO。（2）I为H2SO4。（3）I可能为HCl或H2SO4，F可能为AgNO3或BaCl2。例题42003年6月5日世界环境日的主题是：“水二十亿人生命之所系”。请你回答

13、以下问题：（1）自来水常用二氧化氯（ClO2）来杀菌消毒，它能转变为可溶解性氯化物。为检验自来水中可否含有氯离子，应采纳的化学试剂是。（2）节约用水，防治水污染拥有十分重要的意义。某工厂有甲、乙、丙三个车间，各自排放的污水中均无积淀物。各车间的污水分别含有以下六种物质中的各两种：KOH、K2SO4、AgNO3、Ba(NO3)2、KCl、HNO3。为防范污染水源，某中学化学兴趣小组配合工厂进行污水检测，结果以下表。试剂石蕊试液氯化钡溶液现象车间甲蓝色白色积淀乙紫色无明显现象丙红色白色积淀可确定丙车间排放的污水中含有兴趣小组与工厂研究设计以以下列图污水办理方案。各步办理均完好反应，最后排放液C的溶

14、质是肥料。和。为变害为利，化学请回答：积淀A是，若，在农业上它可用作复合解析：氯离子可经过硝酸银来检验，若生成白色积淀则证明存在氯离子。甲车间排放的污水使石蕊变蓝，说明含有碱性物质KOH，与之能共存且与氯化钡溶液反应生成白色积淀说明含有K2SO4或KCl；乙车间排放的污水不使石蕊变色，且不与氯化钡溶液反应说明必含有Ba(NO3)2与KCl，则甲车间排放的污水中含有KOH与K2SO4，丙车间排放的污水使石蕊变红，说明含有酸性物质HNO3，与氯化钡溶液反应生成白色积淀说明含有AgNO3。甲乙混杂生成积淀4A为BaSO，继续与丙混杂，生成积淀B为AgCl，最后溶液中只节余KNO3。答：（1）为检验自

15、来水中可否含有氯离子，应采纳的化学试剂是硝酸银。（2）丙车间排放的污水中含有HNO3和AgNO3。积淀A为BaSO4，最后排放液C的溶质是KNO3。例题5在必然条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数等体积稀盐酸的烧杯，天平成平衡状态，当加入以下各物质反应后，天平必然保持平衡的是（）分别加入等质量的Mg、Al，金属Mg完好溶解，金属Al有节余分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完好溶解分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3,盐酸有节余分别加入24.75gAl和24gMg,两种金属完好溶解答：A.Mg242HCl2/3Al7318设盐酸中溶质的质量为73g，Mg、Al的质量为m，则当金属M

16、g完好溶解，金属Al有节余时，18m24，即Mg不足量，产生氢气的质量以Mg计算，Al有节余，产生氢气的质量以盐酸计算，因此二者不相同，则天平不平衡；若m=24g，Mg恰好与盐酸完好反应，产生的氢气的质量均为2g，此时天平时平衡的，因此天平必然保持平衡的不能够选A。由于Al、Zn两种金属完好溶解，因此酸过分，则等质量的两种金属产生的氢气质量不等，则天平不平衡。Na2CO3CaCO32HCl10610073由于两种盐质量相等，盐酸有节余，因此产生的CO2的质量不等，天平不平衡。由于两种金属完好溶解，因此酸均过分Mg2HClH2m2422224g（22g）2/3Al2HClH2m1821624.7

17、5g（22g）可见，天平两边实质增重相等,因此天平平衡。D为正确答案。例题6在硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中，加入必然量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成。则滤液中含有的金属离子为，析出的少量金属为。解析：在硝酸银和硝酸铜的混杂溶液中，加入必然量的铁粉，会发生置换反应，金属与盐发生置换反应时，金属与盐中的阳离子金属活动性差距越大，反应越简单发生，因此先发生：Fe2AgNO3Fe(NO3)22Ag，当银离子都被置换出来后再发生：FeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu当有少量金属析出，过滤后，向滤液中滴加稀盐酸，有白色积淀生成，说明溶液中仍有银离子存在，则

18、只发生了Fe+2AgNO332，还未发生=Fe(NO)+2AgFeCu(NO3)2Fe(NO3)2Cu。因此滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag。答：滤液中含有的金属离子为Fe2+、Ag+和Cu2+，析出的少量金属为Ag。例题7（1）将H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，红色消失。甲同学认为这是由于H22是二元弱酸（22HHO2），耗资了，而使红OHOOH色褪去。乙同学认为H2O2拥有强氧化性，将酚酞氧化，红色消失。试设计一个实验论证甲、乙两位同学的讲解中谁正确。解析：依题意可知：甲H2O2与NaOH发生中和反应，酚酞未被耗资。乙H2O2氧化酚酞，NaOH未耗资。只要经过实验考据，酚酞和NaOH哪一种物质存在即可。设计方案有二种：其一取溶液少量连续加NaOH，看溶液可否变红，若变红证明酚酞尚存则甲正确，否则乙正确。其二取溶液少量滴加酚酞，若溶液变红，证明NaOH尚存，则