人教版初中化学九下92-溶解度-第一课时课件-课件

1、课题 2 溶解度课题 2 溶解度上节内容回顾1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质的三种不同溶液。2：溶液的基本特征是什么？溶液又是由什么组成的呢？上节内容回顾1：什么是溶液？请分别举出固体，液体，气体为溶质思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？比如，一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？5克氯化钠20ml水再加5克氯化钠15ml水待溶解后氯化钠溶液操作加入5克氯化钠，搅拌再加入5克氯化钠，搅拌再加入15ml水，搅拌现象结论氯化钠晶体溶解氯化钠晶体不再溶解剩余的氯化钠晶体继续溶解最后消失物质溶解受溶剂的量的影响实验9-55克氯化钠20ml水再

2、加5克氯化钠15ml水待溶解后氯化钠溶20ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾冷却操作现象结论加入5克硝酸钾，搅拌再加入5克硝酸钾，搅拌加热再加入5克硝酸钾，搅拌冷却固体溶解有未溶解的固体固体溶解固体溶解固体从溶液中析出物质的溶解受温度的影响实验9-620ml水5克硝酸钾5克硝酸钾硝酸钾溶液有固体剩余5克硝酸钾思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？比如，一杯水中是否能够无限制的溶解蔗糖或食盐呢？物质可以无限制的溶解在水中。但是，如果在“一定的温度”和“一定的溶剂”，则物质的溶解是有限的。你知道答案了吗？答：思考:物质能不能无限制地溶解在水中呢？物质可以无限制的溶解在一.溶液

3、的分类:饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。在一定温度下、一定量的溶剂中，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液不饱和溶液1、从实验看饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？2、如何判断某一溶液是否是饱和溶液？3、饱和溶液的前提条件是什么？4、为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？该溶质是否能继续溶解一定温度、一定量的溶剂一.溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液 在一定温度硝酸钾饱和溶液加入少量高锰酸钾 说明:1.硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾2.此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液再加硝酸

4、钾二.溶液的分类:饱和溶液和不饱和溶液为什么必须说明是“这种溶质”的饱和溶液？（分析）硝酸钾饱和溶液加入少量说明:1.硝酸钾的饱和溶液能2.此液为练一练1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?2在一定温度下，向100克食盐饱和溶液中加入3克食盐，充分搅拌后。溶液的质量变为103克。此说法对否?为什么?3“在一定量的氯化钠溶液中，加入少量硝酸钾固体，发现硝酸钾固体消失，则说明原氧化钠溶液不饱和。”这句话是否正确?1取少量此蔗糖溶液，加入少量蔗糖，若溶解则说明原溶液不饱和；若不溶解则说明原溶液是饱和溶液2此说法不正确因为在一定温度下，该食盐饱和溶液不能继续溶解食盐，溶液的质量仍为100克。3不正确。因为

5、判定溶液是否饱和的方法强调的是：加入同种溶质，观察是否溶解练一练1.如何判断某一蔗糖溶液是否饱和?1取少量此蔗糖溶液讨论： 有两瓶KNO3溶液，一瓶是20饱和溶液，一瓶是20不饱和溶液，如何确定哪一瓶是饱和溶液？ 通过哪些途径能将KNO3溶液的饱和溶液转化成不饱和溶液？ 通过哪些途径能把不饱和的溶液变为饱和溶液？讨论： 有两瓶KNO3溶液，一瓶是20饱和溶液，一二、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液 不饱和 溶液1.增加溶剂2.升高温度3.增加溶质1.蒸发溶剂2.降低温度二、饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和 不饱和1.增加溶剂2.升二、饱和溶液与不饱和溶液的转化在其它条件不变的情况下，要使接近饱

6、和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂练一练答案：3）二、饱和溶液与不饱和溶液的转化在其它条件不变的情况下，要使接三、结晶(分离混合物的方法）热溶液热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做冷却结晶。加热蒸发溶液，溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做蒸发结晶。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。饱和溶液 结晶蒸发溶剂冷却三、结晶(分离混合物的方法）热溶液热的溶液冷却后，已溶解在溶海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料结晶的应用：从海水中提取食盐蒸发溶剂海水贮水池蒸发池结晶池食盐母液氯化钠多种化工原料结晶的应用：本节课小结1：什么是饱和溶液、不饱和溶液？2：饱和溶液和不饱