2022年海南省临高县临高中学九年级化学第一学期期中检测试题含解析

1、2022-2023学年九上化学期中模拟试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1对下

2、列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是( )。Aa Bb Cc Dd2对相对原子质量的测定作出杰出贡献的科学家（ ）A拉瓦锡B张青莲C门捷列夫D道尔顿3给一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物加热至氯酸钾完全分解，二氧化锰的质量随反应时间的变化图象正确的是（）ABCD4连云港市正在创建国家级文明城市。下列做法与此不相符的是A分类回收生活垃圾，垃圾资源化B加大空气质量检测，改善环境状况C预防治理水体污染，保护水资源D过度使用农药化肥，提高粮食产量5下图所示A烧杯中液体变红，B烧杯中液体没有变色。以下说法不正确的是A该实验说明B烧杯中微粒在不断运动，运动到A烧杯中B该实验说明A烧杯中微粒不

3、在运动C该实验说明浓氨水能使酚酞试液变红D该实验说明浓氨水具有挥发性6化学改变了世界，依靠化学人类才能更好地解决诸多问题。下列问题中与化学科学无关的是A能源危机B环境污染C计算机编程D疑难疾病救治7X2+的离子核外有28个电子，其相对原子质量为65，X原子核内中子数为（）A35B37C65D288生活中的下列现象，用微粒的相关知识解释不正确的是（ ）A成熟的苹果会散发出香味，说明微粒在不断地运动B体温计量体温时水银柱上升，说明汞分子的大小随温度的升高而增大C湿衣服凉在太阳底下干得快，说明微粒的运动速度率与温度有关D电热水袋加热后袋子膨胀，是因为热水袋内的水分子间空隙增大9某同学在实验报告中，有

4、以下几个数据，其中合理的是（）A用烧杯量得91.0mL蒸馏水B用托盘天平称得3.36g锌C用托盘天平称得11.7g食盐D用量筒量得5.20mL盐酸10硫在物质的分类中属于A混合物 B化合物 C非金属单质 D金属单质11天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是ABCD12下列实验操作正确的是（）A测溶液的酸碱性B稀释浓硫酸C用pH试纸测酸碱度D粗盐提纯二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13请根据下图提供的实验装置，回答有关问题：（1）小军同学用装置A制取氧气，锥形瓶中盛放的物质是_，装置A中反应的化学方程式为_。若用装置B排水

5、法收集氧气，氧气应从_（填“a”或“b”）导管通入瓶内。（2）小虎同学连接装置A、E、F进行实验，A中所加药品不同，F中所加药品相同。若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有_性质。装置A中反应的化学方程式_，收集该气体选择装置_（填“C”或“D”）。若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为_。用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满，再倒入约体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是_。往装置目的烧杯内缓慢通入，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出具有的性质是_。14下图所示为实验室中常见的气体制

6、备和收集装置。请回答下列问题：（1）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置_(填字母序号)，反应的符号表达式为_。若用装置D收集氧气，验满的方法是_。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是_。（3）欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从_(填“a”或“b”)端通入。（4）已知一氧化氮气体难溶于水，在空气中易与氧气发生反应，则收集一氧化氮气体时应选用图中装置_(填字母序号)。15如图是电解水实验的示意图。（1）确定A端接电池_极；（2）写出电解水的化学方程式：_；16如图是用于电解水的简易实验装置：（1）该实验在水中加入少量氢氧

7、化钠，目的是：_；（2）D试管收集到的气体应用_检验，现象是：_，B端为电源的_极。且正极气体体积与负极气体体积比大约是：_。（3）写出该实验的化学方程式：_；（4）由此实验得到的结论是：_。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17根据氧化亚铜（Cu2O）的化学式计算：（1）氧化亚铜中各元素质量比_；（2）氧化亚铜中铜元素的质量分数_；（3）288 g氧化亚铜中含氧元素的质量_。18某一铜铁混合物10克，放入足量的稀盐酸中，充分反应后生成氢气0.2克，计算混合物中铜的质量分数是_？四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19（6分）某班同学用右图装置测定空气里氧气的含量。先用弹

8、簧夹夹住胶管，点燃红磷，伸入瓶中并塞上瓶塞。红磷燃烧的化学方程式是_。 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察集气瓶内水面变化情况。实验完毕，甲同学的集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，乙同学的瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5。下列对这两种现象解释合理的是_(填编号)。甲同学可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完甲同学可能实验前未检查装置的气密性，装置漏气乙同学可能没夹紧弹簧夹，红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出兴趣小组同学又用下图装置测定空气里氧气的含量，他们把红磷换成镁条在集气瓶中燃烧，冷却后打开止水夹，发现进

9、入集气瓶中的水的体积约占集气瓶容积的70%，他们的实验操作规范无误。请和他们一起分析：该实验中，在集气瓶底部铺一层细沙的目的是_。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_%，此反应的化学方程式是_。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中一定还有_ 。参考答案一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分每小题只有一个选项符合题意）1、A【解析】A、硫在空气中燃烧在集气瓶底放少量谁的主要目的是为了吸收生成的二氧化硫，防止污染空气，错误；B、测定空气中氧气的含量集气瓶底放少量的水可以吸收生成的五氧化二磷和防止瓶底炸裂，正确；

10、C 、图中通过量筒中水的减少量得出集气瓶中氧气的体积，正确；D、铁丝在氧气中燃烧火星四射，放出大量的热量，为了防止熔融物掉到集气瓶底引起瓶底炸裂，需在瓶底放少量的水。故选A。2、B【解析】A、拉瓦锡通过实验证明了空气由氮气氧气组成，A错。B、相对原子质量的测定作出杰出贡献的科学家张青莲，B正确。C、门捷列夫发现了元素周期律，编写了元素周期表，C错误。D、道尔顿提出了原子学说，D错误。故选：B。3、A【解析】二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，催化剂的质量在化学反应前后不变。故选A。4、D【解析】A分类回收生活垃圾，垃圾资源化。回收资源，变废为宝。故A正确。B加大空气质量检测，改善环境状况。保护空气，

11、保持清洁。故B正确。C预防治理水体污染，保护水资源。保持水资源清洁。故C正确。D适度使用农药化肥，提高粮食产量，防止污染环境。故D错误。5、B【解析】A、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气不断地运动，与水反应生成氨水，氨水能使无色酚酞试液变红色，该实验说明B烧杯中微粒在不断运动，运动到A烧杯中，故A正确；B、该实验不能说明A烧杯中微粒不在运动，故B错误；C、该实验说明浓氨水能使酚酞试液变红，故C正确；D、该实验说明浓氨水具有挥发性，故D正确。故选B。6、C【解析】A、能源危机，涉及新能源的开发与合理使用；与化学学科有关；故选项正确，但不符合题意。B、环境污染，涉及“三废”污染，与化学学科有关；故

12、选项正确，但不符合题意。C、计算机编程与化学学科无关；故选项错误，但符合题意。D、疑难疾病救治涉及新药物的研制，与化学学科有关；故选项正确，但不符合题意。故选：C。7、A【解析】因为X2+的离子核外有28有电子，所以原子有30个电子，则核内质子数是30个，所以中子数是65-30=35。故选A。8、B【解析】A、成熟的苹果会散发出香味，说明微粒在不断地运动，故此项正确。B、体温计量体温时水银柱上升，是因为微粒的间隔随温度的升降而改变，微粒的大小不受温度影响，故此项错误。C、湿衣服在阳光下容易晾干，是由于微粒的运动速率随温度升高而加快，故此项正确。D、电热水袋加热后袋子膨胀，是因为热水袋内的微粒间

13、空隙增大，故此项正确。故选：B。【点睛】分子的这几种性质中，运动速度和间隔是受温度影响的，分子的大小不受温度影响。9、C【解析】A、烧杯不能测量液体的体积，故A错误；B、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，不能精确到0.01g，不能用托盘天平称取3.36g锌，故B错误；C、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，用托盘天平称得11.7g食盐，故C正确；D、10mL量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量得5.20mL盐酸，故D错误。故选C。【点睛】托盘天平能准确到0.1g，10mL量筒能精确0.1mL是解题的关键。10、C【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，错

14、误；B、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，错误；C、由同种元素组成的纯净物叫单质，硫属于非金属单质，正确；D、硫属于非金属单质，不是金属单质，错误。故选C。点睛：物质分为混合物和纯净物，混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素。11、D【解析】A、表示甲烷这种物质，说法正确，故A正确；B、表示甲烷由碳、氢两种元素组成，说法正确，故B正确；C、表示一个甲烷分子，说法正确，故C正确；D、表示甲烷分子由一个碳原子和四

15、个氢原子构成，原说法错误，故D错误12、D【解析】A、测溶液的酸碱性，应取少量溶液于试管中，再滴入指示剂，故A错误；B、稀释浓硫酸，应“注酸入水”，故B错误；C、用pH试纸测酸碱度，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡比较，不能将试纸直接深入待测液中，故C错误；D、粗盐提纯时，运用蒸发的方法得到氯化钠晶体，蒸发时用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀造成液体飞溅，故D正确。选D。二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、二氧化锰 b 不燃烧、不支持燃烧 C 塑料瓶变瘪了 二氧化碳的密度比空气大 【解析】（1）装置A属于固、液常温型，适合用过氧化氢制取氧气

16、，锥形瓶中盛放的物质是二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；氧气的密度比空气大，若用装置B排水法收集氧气，氧气应从b导管通入瓶内；（2）若实验时装置E中蜡烛熄灭，装置F中溶液变浑浊，装置E中蜡烛熄灭，说明装置A中产生气体具有：不燃烧、不支持燃烧的性质；装置A中生成的气体是二氧化碳，实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；二氧化碳的密度比空气大，收集该气体选择装置C；若实验时装置E中蜡烛燃烧更旺，装置F中溶液变浑浊，F中溶液变浑浊的化学方程式为：Ca（

17、OH）2+CO2CaCO3+H2O；用装置G所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，倒入约三分之一体积的水，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是：塑料瓶变瘪了，因为二氧化碳能溶于水；往装置H的烧杯内缓慢通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是：二氧化碳的密度比空气大。故答案为（1）二氧化锰；2H2O2 2H2O+O2；b；（2）不燃烧、不支持燃烧；CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；C；Ca（OH）2+CO2CaCO3+H2O；塑料瓶变瘪了；二氧化碳的密度比空气大。14、A KMnO4 K2MnO4MnO2O2 将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃

18、证明氧气已集满 可以控制液体滴加的速率从而控制反应速率 b F 【解析】（1）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的实验注意事项进行分析；（2）根据注射器的特点进行分析；（3）根据装置的特点进行分析；（4）根据一氧化氮的性质进行分析。【详解】（1）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，所以应选用发生装置A，氧气密度比空气大，不易溶于水，所以应选用收集装置D或F，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：KMnO4 K2MnO4MnO2O2；氧气有助燃性，所以用装置D收集氧气，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满；（2）注射器可以控制液体的

19、滴加速度，所以选用C的优点是：可以控制反应的速率；（3）氧气不易溶于水，密度比水小，欲使用装置E用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b端通入；（4）一氧化氮气体难溶于水，在空气中容易与氧气发生反应，所以收集一氧化氮气体时应选用图中装置F。【点睛】实验装置的选择，选择发生装置时，要考虑反应物的状态、反应条件等因素；选择收集装置时，要考虑气体的水溶性、能否和水发生化学反应、密度、能否和空气中的物质发生化学反应等因素。15、负 2H2O2H2+O2 【解析】（1）由图示是可知，A端收集的气体多，是氢气，应接电源的负极；故填：负；（2）水通电生成氢气和氧气，反应的方程式为：2H2O2H2+O2

20、；故填：2H2O2H2+O2。16、增加水的导电性 带火星的木条 复燃 正 1:2 2H2O2H2O2 水是由氢、氧两种元素组成的 【解析】（1）该实验在水中加入少量氢氧化钠，目的是：增加水的导电性，使反应顺利进行；（2）D试管收集到的气体是氧气，应用带火星的木条检验，氧气具有助燃性。现象是：使带火星的木条复燃，B端为电源的正极。且正极气产生氧气体积与负极产生氢气体积比大约是：1:2；（3）电解水实验的化学方程式：2H2O2H2O2；（4）由此实验得到的结论是：水是由氢、氧两种元素组成的。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、81 88.9% 32 g 【解析】（1）解：氧化亚铜中铜、氧元素的质量比（642）:16 = 8:1答：氧化亚铜中铜、氧元素的质量比为8:1。（2）解：氧化亚铜中铜元素的质量分数为642642+1610088.9答：氧化亚铜中铜元素的质量分数为88.9。（3）解：288 g氧化亚铜中含氧元素的质量为288g16642+16100答：288