大学化学期末考试卷(含答案)

1、大学化学期末考试卷学院：专业：行政班：姓名：学号：座位号：-密封线-题目题目阅卷人得分第一题第二题第三题第四题第五题总分一、选择题（每小题 1.5 分，共 24 分）:1、某反应的rHm0 ，当温度升高时，其平衡常数的数值将（A、增大B、不变C、减小D、先增大后减小2、当主量子数n=3时，则角量子数l的取值为（。A、1、2、B、 0、1、2C、0、1D、0、1、3、某温度下，反应2NO(g)+O(g)=2NO(g)达到平衡，是因为（。22A、反应已停止B、反应物中的一种已消耗C、正逆反应的速率相等D、反应物均已消耗完毕4、下列化合物晶体中，既存在离子键又存在共价键的是（。A、HOB、 NaBr

2、C、 CHOHD、NaO232 25、蔗糖的凝固点为（。A、0B、高于0C、低于0D、无法判断6、已知某元素核外电子排布式为 1s22s22p2，该元素在周期表中所属的分区为（。A、s区B、d区C、 f区D、p7、质量作用定律只适用于（。A、实际上能进行的反应B、一步完成的简单反应C1D、已进行完的反应8、对于反应 CrO2- + + = + 6Fe3+ + 7HO，其rGm=nFE，式2 72中n等于（。A、1B、6C、3D、9、下列物质中熔点最高的是（。A、SiB、CO2C、ZnSD、FeC310、下列叙述中错误的是( )。A、 原电池的反应是氧化还原反应B、 原电池的能量变化是由化学能变

3、为电能C、 原电池的能量变化是由电能变为化学能D、 原电池的负极发生氧化反应113s23p3 原子中未成对电子数为（ 。A、1B、2C、3D、012、等温等压下且不做非体积功条件下，反应自发进行的判据是（ A、H0 B、S0 C、G0 D、fHm013、水具有反常的沸点，是因为分子间存在（。A、色散力B、 诱导力C、 取向力D、 氢键14、欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？（。A、HF(pKa=3.45)B、CHCOOH (pKa=4.75)3C、NHHO(pKb=4.75)D、HCN(pKa=9.31)3215、对于下列基元反应：A + 2B = C，

4、其速率常数为k，若某个时刻(时间以计)，A的浓度为2mol/L，B的浓度为3mol/L，则反应速率v=（ ） 。A、6k molL-1 s-1B、12k molL-1s-1C、18k molL-1 s-1D、36k molL-1 s-116在温度T的标准状态下若已知反应A2B的标准摩尔反应焓H与反rm,1应2AC的标准摩尔反应焓H，则反应C4B的标准摩尔反应焓H与HHrm,2=（。rm,3rm,1rm,2m,3A2H+HBH-2Hrrm,2rrm,2CH+HD、 2H-Hrrm,2rrm,2二、填空题（21 分）:1(-)Pt |Fe2+(C)，Fe3+(C)| Fe2+(C)，Fe3+(C)

5、| Pt()负极上发生的1234电极反应式:；正极上发生的电极:该电池属于电池。2根据热力学第一定律封闭体系的热力学能变化值反应的U= 3、决定电子运动状态的四个量子数中，反映了原子轨道的形状；反映了原子轨道的空间取向；对于自量子数ms，可以取的数值只能为。4、在等温等压条件下，某反应的K=1，则其rG的值等于。m5、同离子效应能使弱电解质的解离度。 如 HAc 溶液中加入 或（两类物质均能起到同离子效应的作用6、在等温下，若化学平衡发生移动，其平衡常数(填减小、增大、不变)。7原子轨道沿两核连线“头碰头方式重叠形成的共价键叫键“并肩”方式重叠形成的共价键叫键。8、根据杂化轨道理论，BF3分子

6、中B采取杂化，BF的3空间构型为；NH3分子中 N 采取 杂化, NH3的空间构型为。9PbIKs=8.4910-9PbI0.010 mol/dm3Pb(NO溶液中223 2的溶解度为mol/dm3。10MnO +8H+5e=Mn2+4HO， (MnO /Mn2+)=1.51V。试根据能斯特公式4244确定(MnO/Mn2+)与pH的关系式是。411、CCl4分子与HO分子间的相互作用力有。2三、问答题（每题 6 分，共计 18 分）:1NMnCa2+的核外电子排布式？72520N：7Mn：25Ca2+202、影响化学反应速率的主要因素有哪些？质量作用定律的意义是什么？对一般的化学反应，速率方

7、程式的反应级数能否直接根据化学反应方程式来写？为什么？3、当铜锌原电池(-)Zn|Zn2+(1mol/L)|Cu2+(1mol/L)|Cu()原电池的电动势是否发生变化？为什么？四、判断题（每题 1 分，共计 7 分）1、2、反应的H就是反应的热效应。（）m3、HXHY（）4、多电子原子轨道的能级只与主量子数n有关。（）5、电极电势的数值与电极反应的写法无关而平衡常数的数值随反应式的写而变。 （）6vv（ ）、在微观粒子中，只有电子具有波粒二象性。（ ）五、计算题（共30分：1（6）(1)rHm(298.15K)；(2)298.15K1molw 和（3）rUm(298.15K)。R=8.314

8、Jmol-1K-1CH(g) + 4 Cl(g) = CCl(l) + 4 HCl(g)424fHm(298.15K)/kJmol-1-74.810-135.44-92.3072（62和 4.0molO2在密闭容器中进行反应生成SO3气体，测得起始时和平衡时（温度不变）系统的总压力分别为300kPa220kPa。试利2SO(g) + O(g) = 2SO(g)SO转化率。22333（9）已知Ag e Ag, 0.799VNaCl，使产生AgCl 沉淀后，溶液中的Cl=1mol/L，试计算其电极电位。4（9KClKI0.01moll-1 AgNO3溶液，那种离子先沉淀？氯离子沉淀时溶液中碘离子的

9、浓度是多少？（Ks(AgI)=8.510-17 ,Ks(AgCl)=1.71-1）大学化学期末考试卷答案一、选择题（每小题 1.5 分，共 24 分）12345678CBCDCDBB910111213141516ACCCDBCD二、填空题（21 分）1. Fe2+ e = Fe 3+、Fe 3+e = Fe2+ 、浓差电池= q+w_3. 角量子数，磁量子数，1/24. 0 kJ/mol5. 降低，醋酸盐 ，强酸6. 不变7.键，键8. s2，平面三角形；不等性s3，三角锥 9.9.210-4mol/L。10.(MnO/Mn2+)= (MnO/Mn2+)（0.059175）lgCMn2+/(C

10、8H+CMnO-)44411. 色散力、诱导力三、问答题（每题 6 分，共计 18 分）1N：1s22s22p37Mn：1s22s22p63s23p63d54s225Ca2+：1s22s22p63s23p6202、影响化学反应速率的主要因素有：浓度、温度、压力和催化剂。质量作用定律的意义：对于元反应，化学反应速率与反应物的浓度（以反应方程式中反应物的化学计量系数为指数）的乘积成正比。（以方程式中其系数为指数（以方程式中其系数为指数）来写。3、原电池的电动势会发生变化。铜锌原电池工作一段时间后，电解质溶液中的锌离子浓度增大，原电池电动势变小。四、判断题（每题 1 分，共计 7 分） 五、计算题（

11、共 30 分）1（6）rH= 4(-92.307)+(-135.44)-(-74.81)=-429.86 kJ/molmw pV= nRT = (-1)8.314298.15=2.48kJ/mol体rU=rHw =-429.86kJ/mol +2.48kJ/mol=-427.38 kJ/molmm +体22（6）2SO(g)+O(g)=2SO(g)223起始量(mol)8.04.0P总压P SO 300kPa8/(8+4)200 kPaP O 300kPa4/(8+4) 100kPa22平衡分压(Pa)2002x100 x2x220kPa总压2002x +100 x+2x = 220 x=80kPaSO(g)的转化率280/200=80%2(P SO3/ P)2(160/100)2 = = = 80(PSO2/ P)2 (PO2/ P)(20/100) (40/100)2KAg spK Ksp 1.610103、(9 分) 解：根据电极电位的能斯特公式0.0591 1 lg1.61010 0.7990.5781上面计算得到的电极电位实际上是下电对的标准电极电位。AgCls e Ag s Cl4、(9 分) （1）开始沉淀时，需要的 Ag+的浓度分别为：AgCl :AgK (AgCl