突破04 离子平衡曲线(原卷版)

1、突破04离子平衡曲线(2)限时：35分钟一、沉淀曲线选择题下列说法不正在厂C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知厂C时AgCl的K =4x10-10,下列说法不正sp确的是()c(Ag+)/mol - L-1： X 厂 c(Br-Vniol，L-1在 t C 时，AgBr 的 Ksp为 4.9x10-13在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 在 tC时，AgCl(s)+Br-(aq)、AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数 K%816 常温下，Fe(OH)3和Cu(OH)2沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列有关说法正确的是

2、()rrt。1.34.4 pHK Fe(OH)K Cu(OHLspspa、b、c、d四点的Kw不同在Fe(OH)3饱和溶液中加入适量硝酸钾晶体可使a点变到b点d点时的Cu(OH)2溶液为不饱和溶液 3.某温度时，可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子(M2+)，所需S2-最低浓度的对数值lg c(S2-)与lg c(M2+)的关系如图所示。下列说法正确的是()三种离子对应的硫化物中Xsp(CuS)最小，约为1x10-20向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S2-)增大可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2向浓度均为1x10-5molL-i

3、的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1x10-4molL-i的Na2S溶液，Zn2+先沉淀漠酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()1.4,2.00.82CJ1.4,2.00.82CJ4060 即 1CN)漠酸银的溶解是放热过程温度升高时漠酸银溶解速度加快60 C时漠酸银的Ksp约等于6x10-4若硝酸钾中含有少量漠酸银，可用重结晶方法提纯已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1 温度下Ksp(AgCl)= 1.6x10-9，下列说法正确的是() c(Cl-ymnbL 1T1T2q=4.0 x

4、10-5M点溶液温度变为T1时，溶液中Cl-的浓度不变T2 时饱和 AgCl 溶液中，c(Ag+)、c(Cl-)可能分别为 2.0 x10-5 molL-i、4.0 x10-5 mol-L-i6.常温时，Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列分析不正确的是()Ca(OH);7 6 5 Ca(OH);7 6 5 4 3 2-lg职职)12 34 567 BQ-常温时 KpCa(OH)2 Xsp(CaWO4)a点：无Ca(OH)2沉淀，有CaWO4沉淀加热饱和Ca(OH)2溶液有白色沉淀生成常温时这两种饱和溶液中c(Ca2+)相等7.常温下，金属离子(Mn+)浓度的负

5、对数随溶液?日变化关系如图所示已知:pM=-lg c(Mn+)，且假设C(Mn+)10-6 mol-L-i认为该金属离子已沉淀完全。下列说法正确的是()常温下，K Mg(OHLK Fe(OHLspsp可以通过调节溶液pH的方法分步沉淀Cu2+和Fe2+除去Cu2+中少量Fe3+，可控制溶液3pH4pM 与 Ksp之间的关系式为 pM=lg Ksp-nlg c(OH-)8.已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=lgc(X-)。298 K 时，Ksp(CuCl)=Qx10-6，Ksp(CuBr) = 5x10-9，Ksp(CuI)=CX10-12,在CuCl、CuBr、Cui的饱和溶液中阳离子和

6、阴离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是()298 K时，在CuCl的饱和溶液中加入少量NaCl, c(Cu+)和c(Cl-)都减小图中x代表CuI曲线，且P点c(Cu+) = c(I-)298 K时增大M点的阴离子浓度，则y上的点向N点移动298 K 时 CuBr(s)+l-(aq) = CuI(s)+Br-(aq)的平衡常数 K 的数量级为 103将一定浓度的AgNO3溶液分别滴加到浓度均为0.01 mol/L的NaBr、Na2SeO3溶液中，所得的沉淀溶解平 衡曲线如图所示(Br-、SeO3-用Xn-表示，不考虑SeO?-的水解)。下列叙述正确的是()37.35】X胃。-? nioi/L

7、Ksp(Ag2SeO3)的数量级为 10-10d点对应的AgBr溶液为不饱和溶液所用AgNO3溶液的浓度为10-3 mol/LAg2SeO3(s)+2Br-(aq)-=2AgBr(s)+SeO2-(aq)平衡常数为 109.6，反应趋于完全已知 298 K 时，Ksp(NiS)=1.0 x10-21，Ksp(NiCO3)= 1.0 x10-7； p(Ni)=lgc(Ni2+)，p(B)=lgc(S2-)或一 lgc(COg-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液 中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是()p(Ni)常温

8、下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动对于曲线I，在b点加热(忽略蒸发)，b点向c点移动D. p为3.5且对应的阴离子是CO;-二、离子平衡常数相关计算常温下，将a mol-L-1的醋酸与b mol-L-1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2+) = c(CH3COO-),则该混合溶液中醋酸的电离常数K=(用含a和b的代数式表示)。25 C时，H2SO3溶液中各含硫微粒的物质的量分数(8)与溶液pH的变化关系如图所示。已知25 C时，NaHSO3的水溶液pH c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)c(Na+)

9、c(HCO-)c(HS-)c(OH-)计算反应后的溶液中c(H2S)c(OH-)/c(HS-)的值为。向某“浸取液，中加入NaF以除去溶液中Ca2+(浓度为1.0 x10-3molL-1)，当溶液中c(F-) = 2.0 x10-3mol-L-1 时，除钙率为Ksp(CaF2)=4.0 x10-11。废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知眩归(卬$)=1.10-21，Ksp(CuS)= 1.3x10-36，国家规定的排放标准:镍低于1.1x10-5moLL-1，铜低于7.8x10-5molL-1。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于 mol-L(2017全国卷I改编)若某滤液含有亚铁离子和镁离子，其中c (Mg2+) =0.02molL-1，加入双氧水和磷 酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c (Fe3+) =1.0 x10-5，此时是否有Mg3 (PO4) 2沉淀生成？ (列式计算)。FePO4、Mg3 (PO4) 2 的 Ksp分别为 1.3x10-22、1