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1、届高三化学反应中的能量变化知识规律1. 概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H 届高三化学反应中的能量变化知识规律1. 概念：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。反应热用符号H . H （g）+ 1 O （g）=H O（g22221与 23. H 与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H 的测定条件。绝大多数H 25、101325Pa 下测定的，可不注明温度和压强。状态不同，反应热H 用“ H 与测定条件（温度、压强等）有关。因此书写热化学方程式时应注明H 的测定条件。绝大多数H 25、101325Pa 下测定的，可不注明温度

2、和压强。状态不同，反应热H 用“aq”。热化学方程式中不用和。H 与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也= 2H2O（l）=2（g；kJl 2O（l；.kJ/mol. kJ/mol. （；kJ 规定生成物为稳定的氧化物。例如，H2O（1）是稳定氧化物H2O（g）不是稳定 烧热，CO 不稳定，可继续燃烧生成CO22（gC（；kJlC（）+2（gC2gkJl 2. 4. . （kJ/2. 4. . （kJ/23. H+（aq）+OH-（aq）=H2（lH57.3kJ/mo 的H 的数值都小于 57.3。HCl(aq)NH3 H2O(aq

3、) NH4Cl(aq) H2 l)1aNBa(aa(33 32 342 22342 2 0.10C0.10C原理：Hn(m酸+m0.10C0.10C原理：Hn(m酸+m碱)C(t终t始 t（NaOH，。 0.025molH2O00t418Ctt01tt)tH终始终始始nmol 22来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。2来抵偿，所以总的来说中和热小于 573 kJ/mol。 量、迅速地将 NaOH 溶液倒进盐酸里，立即用硬纸板或(2)倒入 NaOH 2酸碱中和反应的实质不能与离子方程式意义中的“实质”混同。根据离子方程式书写要分C+=c+2O，只有 HH1H2H2O（gH2（lH44.0J/molH2O（gH2（lH44.0J/mol1. 2. （2）煤直接燃烧时产生SO23. 1. 反应的温度、压强有关。但中学所用的H 的数据，一般都是在 101kPa 和 25。H4. H. 的；。9、利用键能计算反应热是 kJ/mol。；。9、利用键能计算反应热是 kJ/mol。键能（kJ/mol）615.3 1 g)2221222222222222 常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2 和C的反应 常见的吸热反应：极个别的化合反应（CO2 和C的反应

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