溶液溶解度专题含答案

1、溶液溶解度专题(含答案)一、溶液选择题1将过分铁粉放入盛有90g稀硫酸溶液的烧杯中，充分反响后过滤，测得滤液的质量为92.7g。则该反响过程中产生氢气的质量是以下的A0.1gB0.2gC2.7gD2.0g【答案】A【解析】由题意得，反响后物质质量增加92.7g-90g=2.7g，Fe+H2SO4=FeSO4+H2-铁的相对原子质量与氢气的相对分子质量之差56256-2x2.7g22=x，解之得：x=2.7g2=0.1g，应选A。562.7g5622如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。以下说法正确的选项是At1时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等B由t2降温到t1，甲饱和溶液

2、比乙饱和溶液析出晶体的质量多Ct2时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为90gDt2时，用甲、乙配制等质量的饱和溶液，甲所需要水的质量比乙多【答案】A【解析】sA、必然温度下，饱和溶液溶质的质量分数=100%。t1时，甲、乙的溶解度相100gs等，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等，正确；B、没有确定溶液的质量无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的质量，错误；C、t250g100g水中最多时，甲的溶解度为，即溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液质量为75g，错误；D、t2时，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等质量饱和溶液，甲所需要水的质量比乙

3、少，错误。应选A。点睛：必然温度下，饱和溶液溶质的质量分数=s100%。100gs3氯化铵和硝酸钾溶解度曲线以下列图，以下表达正确的选项是()A50时，氯化铵的溶解度大于硝酸钾Ba时，氯化铵与硝酸钾溶液的质量分数相等C将60的硝酸钾饱和溶液降温会变成不饱和溶液D40时，50g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌，获取质量分数约为39%的硝酸钾溶液【答案】D【解析】【解析】【详解】A、从图中看出，50时，硝酸钾的溶解度大于氯化铵的，故A不正确；B、a时，硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线订交，此时两物质的溶解度相等，则其饱和溶液的溶质质量分数相等，其不饱和溶液的质量分数可否相等无法确定，故B不正确；C、硝酸钾

4、的溶解度随温度的高升妙显增大，将60时硝酸钾饱和溶液降温后会析出晶体，节余的溶液依旧是低温下的饱和溶液，故C不正确；D、40时，硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中最多溶解硝酸钾32g，所得溶液的溶质质量分数为32g100%39%，故D正确。32g+50g应选D。4以下关于溶液的说法错误的选项是（）A固体、液体、气体都能够做溶质BNH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低C欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体D25时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不用然相等【答案】C【解析】试题解析：A、溶质能够是固

5、体、液体、气体，故A说法正确；B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低，故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、若是硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸10克水析出b克晶体，a与b的质量必然相等，若是硝酸钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量必然不相等，故D说法正确。应选C。考点：溶液的看法、组成及其特点；溶解时的吸热或放热现象；晶体和结晶的看法与现象；有关溶质质量分数的简单计算5如图是两种固体物质的溶解度曲线（不含结晶水，且在同一杯溶液中相互不搅乱）。对此，以下判断正确的选项是()A甲、乙在20

6、时，溶液质量分数相等B30时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量不用然比乙多C分别恒温蒸发30时两杯溶液，析出的甲比乙多D20时，析出5g甲物质30时，将60g甲的饱和溶液降温到【答案】D【解析】A.甲、乙在20时，饱和溶液的溶质质量分数相等，错误；B.30时，同一杯甲乙二者饱和溶液，甲溶质质量必然比乙多，错误；C.分别恒温蒸发30时两杯两种物质的饱和溶液，析出的甲比乙多，错误；D.30时，将60g甲的饱和溶液降温到20时，析出5g甲物质，正确。应选D。6如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是At2时，甲、乙两种物质的溶解度相等B分别将t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1，

7、则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙丙甲C甲的溶解度随温度的高升而增大Dt1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6%【答案】B【解析】A、依照溶解度曲线的交点解答；B、据三种物质的溶解度随温度变化情况及饱和溶液中溶质质量分数的计算式解析解答；C、依照溶解度曲线解答；D、依照饱和溶液溶质质量分数解答。解：A、依照题中溶解度曲线图可知t2时，甲乙两种物质的溶解度相等，故正确；B、依照曲线图，甲、乙的溶解度都随温度的高升而增大，故将t3时甲、乙的饱和溶液降温至t1，都有晶体析出，都成为t1时的饱和溶液，但由于在t1，乙的溶解度大于甲，故此时甲、乙的饱和溶液溶质的质量分数大小关系是乙甲，而

8、丙的溶解度都随温度的高升而减少，故将t3时丙的饱和溶液降温至t1，变成不饱和溶液，但溶液中的溶质、溶剂质量都不变，而经过观察，丙在t3时的溶解度要小于甲在t1时的溶解度，故丙的溶质的质量分数最小，故所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙，错误；C、依照题中溶解度曲线图可知,甲的溶解度随温度的高升而增大，故正确；D、t1时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为应选B。40g100%=28.6%，故正确。40g100g7实验室有碳酸钾和碳酸钙的固体混杂物75g，使之与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响，将反响后的溶液蒸干获取82.7g固体。则原混杂物中金属元素的质量分数为A44%B50%

9、C55%D68%【答案】A【解析】碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完好反响后，可看作碳酸根离子被两个氯离子取代，两个氯离子的相对原子质量的和是71，碳酸根的相对原子质量的和是60，差是11，即完好反响后质量增加了11份质量实质反响后固体质量增加了82.7g-75g=7.7g，设原混杂物中含碳酸根的质量为x，则60：11=x：7.7g，x=42g；则所含金属元素质量为75g-42g=33g，原混杂物中金属元素的质量分数为33g100%=44%。75g

10、点睛：掌握反响前后金属元素的质量不变、看作碳酸根离子被两个氯离子取代是正确解答此题的要点，碳酸钾和碳酸钙的固体混杂物75g，与500g质量分数为14.6%的盐酸充分反响，充分反响后盐酸可能有节余，蒸发节气余的盐酸挥发掉，故不能够用稀盐酸中氯元素的质量进行计算；碳酸钾、碳酸钙与稀盐酸反响的化学方程式分别为CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2、K2CO3+2HCl2KCl+H2O+CO2，由上述化学方程式可知，碳酸钾、碳酸钙与盐酸完好反响后，可看作碳酸根离子被两个氯离子取代，由与金属离子结合的酸根离子的相对原子质量的差，进行解析解答即可。8甲、乙的溶解度曲线以下列图。以下有关说法不正确的

11、是At2时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为2:5Bt2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1，溶液质量仍相等Ct1时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等D甲中含有少量乙，能够采用降温结晶的方法提纯甲【答案】B【解析】【解析】【详解】A.t2时，甲的溶解度为40g，溶解度是必然温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为40:100=2:5；B.t2时甲、乙各100g饱和溶液从t2降温到t1，甲析出晶体很多，节余溶液质量，甲小于乙；C.饱和溶液溶质的质量分数=溶解度（溶解度+100g）100%，t1时，甲、乙两种物质的溶解度相同，其饱和溶液

12、中溶质的质量分数相等。D.甲中含有少量乙，能够采用降温结晶的方法提纯甲；选B9如图是甲乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的选项是（）A甲的溶解度大于乙的溶解度Bt时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等C高升温度能使凑近饱和的甲溶液变成饱和溶液D10时，分别用100g水配制甲乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量【答案】B【解析】【解析】【详解】A、由两种物质的溶解度曲线能够看出，当0t时，乙的溶解度大于甲的溶解度，选项A错误；B、t时，二者的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数也相等，选项B正确；C、由甲物质的溶解度曲线能够看出，甲物质的溶解度随着温度的高升而增大，所以高升温度不能够使凑近饱和

13、的甲溶液变成饱和溶液，选项C错误；D、过10作一条垂直于横坐标的垂线，看垂线与曲线的交点高低，从图象能够看出，此时乙的溶解度大于甲的溶解度，选项D错误。应选B。10列表和作图是常用的数据办理方法结合资料所绘图表判断以下说法正确的选项是()A表格与图象均能反响温度对固体物质溶解度的影响，表格比图像更直观表现变化规律B由表格数据可知，物质的溶解度只受温度影响C40时，将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能获取饱和溶液D40时，将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有积淀生成【答案】A【解析】A经过解析溶解度表和溶解度曲线可知，图象与表格均能反响温度对固体物质溶解度的影响，其中图象的优点是变

14、化规律更直观，故A错误；B由表格数据可知，物质的溶解度受温度和溶剂影响，故B错误；C40时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中，在水中不能够形成饱和溶液，故C错误；D40时，碳酸钠在酒精中难溶，所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有积淀生成，故D正确；应选D。点睛：依照固体的溶解度曲线能够：查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质

15、的目的。11甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线以下列图，有关解析正确的选项是()Aa对应的甲、乙两种溶液，溶质的质量相等B3时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量甲乙tCt2时，c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙D时，甲、乙两种不饱和溶液、降温到t后，都能变成饱和溶液13【答案】C【解析】【解析】【详解】A、a点表示t1时，甲乙两种物质的溶解度相等，但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不用然相等，由于与溶液的质量有关，故错误；B、t3时，甲、乙两种饱和溶液中，溶质的质量与溶液的质量有关，故错误；C、c点是t2时，甲的不饱和溶液，是乙的过饱和溶液，故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙，正确；D

16、、乙物质的溶解度随温度的降低而高升，故降温到选C。t1后，变成不饱和溶液，故错误。故12如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，以下说法必然正确的选项是()A物质A的溶解度大于B的溶解度B36?C时，A的饱和溶液溶质量分数为60C若A中含少量的B杂质，可经过降温结晶提纯AD18?C时，A、B的饱和溶液中所含溶质的质量相等【答案】C【解析】依照物质的溶解度解析解答；依照饱和溶液溶质质量分数解答；依照A、B的溶解度受温度影响情况解析提纯物质的方法；D.依照饱和溶液溶质质量分数解答。解：A.由图可知，温度不相同，物质的溶解度不相同。故说法错误；60g=37.5。故错误；B.36时，A的饱和溶液溶质质量

17、分数为1000060g100gC.由于A物质的溶解度随温度的高升而增加且受温度的影响变化较大，当A物质中混有少量B物质时，可采用降温结晶的方法获取较纯净的A物质。正确；D.18时，A、B的溶解度相等，但A、B的饱和溶液中所含溶质的质量不用然相等。故错误。13配制必然质量分数的氯化钠溶液，以下操作正确的选项是A称量固体时，左盘放砝码，右盘放氯化钠B将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签C量取液体时，手持量筒，视线与液体的凹液面的最低处保持水平D称量固体时，发现指针向左偏，应该用镊子将游码向右搬动直至天平平衡【答案】B【解析】A、称量固体药品的质量时要注意“”，错误；左物右码B、溶于配制好

18、后需要注明溶液的名称和溶质的质量分数，正确；C、量取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，错误；D、定量称量固体质量时，指针向左偏，说明左盘重了，应该减少药品的质量直至天平平衡，错误。应选B。14以下列图为M、N两种固体饱和溶液溶质的质量分数(C%)随温度(t)变化的曲线。以下说法正确的选项是（）A40gM放入150g水中形成不饱和溶液Bt时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为25C80gN放入150g水中全部溶解，此时溶液的温度必然低于tD200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后获取40g晶体，原溶液溶质的质量分数为40%【答案】B【解析】试题解析：A、要判断溶液可否饱和，除了要有必然量的溶质

19、和溶剂外，还要指明必然温度，而这里没有指明温度，错误，B、从溶解度曲线可看出，t时，M的溶解度为40g，则在100g水中达到饱和状态溶解的M质量为40g，故t时，M的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=25，正确，C、t时，N的溶解度为40g，那么150g水最多只能溶解60gN，而现在80gN放入150g水中全部溶解，说明此时溶液的温度必然高于t，错误，D、200gN的溶液，蒸发60g水、冷却至t后获取40g晶体，最后获取100gt时的饱和溶液，依照t时，N的溶解度为40g，可计算出100gt时的饱和溶液中含溶质N的质量=100g40g/140g=28.6g，则原200gN的溶液含

20、溶质N的质量=28.6g+40g=68.6g，故原溶液溶质的质量分数=68.6g/200g100%=34.3%，错误，应选B考点：溶解度曲线，溶解度的意义，溶质质量分数的计算15以下列图象能正确反响其对应关系的是（）AO2的溶解度受温度影响的变化曲线B高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数与反响时间的关系C向氢氧化钠溶液中不断加水，溶液pH与加入水的质量关系D相同质量的Mg、Fe分别与足量的稀盐酸反响，产生氢气的质量与反响时间的关系【答案】D【解析】【解析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的

21、分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完好分解；碱性物质无论怎么稀释pH都不会小于7。【详解】A电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，该图象是电解水时生成氢气与氧气的体积关系而不是O2的溶解度受温度影响的变化曲线，故A不正确；B高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着高锰酸钾的分解固体质量减少，所以高锰酸钾受热分解时锰元素在固体中的质量分数增大直至高锰酸钾完好分解，故B不正确；C氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，pH减小，无论怎样加水，其pH总是大于7，不会小于7，故C不正确；D由化学方程式可知：，相同的

22、质量的镁和铁与足量的酸反响后，镁产生的氢气多，由于镁比铁爽朗，所以镁最先反响结束，故D正确。应选D。【点睛】此题利用的是函数图象表示化学反响中某些量的变化，这也是这几年常考的题型做这种题要点是要把图象和所学知识结合起来综合解析，观察学生综合解析的能力，属于难题。16两种固体物质的溶解度曲线以下列图，以下说法正确的选项是（）A甲的溶解度比乙的溶解度大B乙物质可能是KNO3C在t1时，甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等Dt2时的甲、乙溶液均降温到t1，溶质质量分数：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误；B、硝酸钾的溶解度随温度的高升而增大，所以甲物质可能是

23、KNO3，故B错误；C、在t1时，甲、乙物质的溶解度，所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等，故C正确；D、t2时的甲、乙溶液的状态不能够确定，所以均降温到t1，溶质质量分数不能够确定，故D错误。应选C。【点睛】依照固体的溶解度曲线能够：查出某物质在必然温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不相同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断经过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。1710%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变成20%，以下方法中，最可行的是（）A再加入12.

24、5gKNO3溶解完B再加入10gKNO3溶解完C再加入100g10%的KNO3溶液D恒温蒸发掉45g水【答案】A【解析】【详解】A、若是采用加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则100g10%+x100%20%x12.5g100g+x加入12.5g硝酸钾完好溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%，故可行；B、加入10g硝酸钾完好溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%，故不能行；C、加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%，故不能行；D、若是采用蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则100g10%45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%，100%20%，y50g。蒸发掉1

25、00g-y故不能行。应选A。18甲、乙两种物质的溶解度曲线如图，以下说法正确的选项是()At1时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数相同Bt1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，不能够再溶解Ct1时，取少量甲的饱和溶液升温到t2，变成不饱和溶液Dt2时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量甲乙【答案】C【解析】A.依照t1时，甲、乙两种物质的溶解度相平解析解答；依照饱和溶液的看法解析解答；C.依照影响物质溶解度的因素解析解答；D.依照物质的溶解度解析解答。解：A.t1时，甲、乙两种物质的溶解度相等，溶质质量分数不用然相等。故错误；B.依照饱和溶液的看法可知，t1时，取少量甲的饱和溶液，加入少量乙，能