高二有机化学测练题附答案

1、高二有机化学第二章测练题一、填空题.现有CH4、C3H4、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物。同质量的以上物质中 ，在相同状况下体积最大 的是；同质量的以上物质完全燃烧时耗去 O2的量最多的是 ；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗去。2的量最多的是；同质量的以上五种物质燃烧时，生成CO2最多的是 ，生成水最多的是 。在120C、1.01 M05Pa状态下，有三种气态烧和足 量的氧气混合点燃相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这三种气体是。.下图分别是煌 A、B、C的模型。请回答下列问题：.A、B两种模型分别是有机物的 模型和 模型。.A及其同系物的分子式符合通式 （用含n的分

2、子式表示）。当 n=时，烷烧开 始出现同分异构体。.A、B、C三种有机物分子中，所有原子均共面的是 （填名称）。结构简式为 q qHCH CH一. 的有机物分子中处于同一平面内的碳原子最多有 个。.下列关于煌 A、B、C的说法中不正确的是（）A.在光照条件下等物质的量的A与C12发生取代反应，得到 CH3CI、CH2c12、CHCI3、CCI4和HC1的混合物B.B、C燃烧时都会产生黑烟C.C不能使酸性KMnO 4溶液和滨水褪色D.B分子中含有极性键和非极性键5.等质量的三种烧完全燃烧生成H 2O和CO2时消耗氧气的体积（相同状况下）最大的是（填分子式）。3.现有A、B、C三种烧，其球棍模型如

3、图：.等质量的以上物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是 （填对应字母，下同）。.同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗去Q的量最多的是 。.等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是。.在120C、1.01 X 10 5Pa下时，有两种气态烧和足量的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，这两种气体是。4.有下列五种有机化合物A:Chk、B:CH2=CH、C:.写出化合物 D E中官能团的名称 .分子中所有原子一定共平面的物质的原子个数分别为、D:CHbCHOH E:CHCOOH.个、个.能发生加成反应的是 （填编号）.能使澳的四氯化碳溶液褪色的是 （填名称）;反应的化学

4、方程式为.能与碳酸钠溶液反应的是 （填结构简式）.五种化合物中相互之间能在浓硫酸、加热的条件下发生反应4.有下列五种有机化合物A:Chk、B:CH2=CH、C:.写出化合物 D E中官能团的名称 .分子中所有原子一定共平面的物质的原子个数分别为、D:CHbCHOH E:CHCOOH.个、个.能发生加成反应的是 （填编号）.能使澳的四氯化碳溶液褪色的是 （填名称）;反应的化学方程式为.能与碳酸钠溶液反应的是 （填结构简式）.五种化合物中相互之间能在浓硫酸、加热的条件下发生反应,反应后得到的有机物的结构简式为二、推断题5.下图是乙酸乙酯的合成路线图 ，已知B的水溶液可以溶解 CaCO3, E可作果

5、实催熟剂。依般酸CHjCOOCHzCIt IKI一定条件请完成下列问题：. A的名称是.反应的反应类型是;B中所含的官能团是;反应的反应类型是;E的结构简式为.写出CH 3COOCH 2CH 3的同分异构体（含有酯基）.请写出以下反应化学方程式A.合成路线的方程式为成路线的方程式为GE、物质E在一定条件下发生加聚反应的化学反应方程为 写出乙酸乙酯在 NaOH溶液中的水解反应方程式 写出B的水溶液溶解CaCO3的方程式.如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反应制得乙酸乙酯 5. 28 g。则本实验的产率是:（产率指的是某种生成物的实际产量与理论产量的比值三、实验题.已知有机物A的产量可以用来衡

6、量一个国家的石油化工发展水平。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。1.A分子中官能团的名称是,D中官能团的名称是，反应的反应类型是反应。2.反应的化学方程式是2.反应的化学方程式是O反应的化学方程式是.E是常见的高分子材料，合成.E是常见的高分子材料，合成E的化学方程式是.某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 。上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是 （填序号）。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速

7、酯的生成，提高其产率实验室利用B和D制备乙酸乙酯的实验中，若用1 mol B和1 mol D充分反应,（填 “能”或不能”）生成1 mol乙酸乙酯，原因是。7.为测定某 煌A的分子组成和结构，对这种烧进行以下实验 ：取一定量的该嫌，使其完全燃烧后 的气体通过装 有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增加7.2 g；再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6 g。经测定，该烧（气体）在标准状况下的密度为 1.25 g/L。I .现以A为主要原料合成某种具有水果香味的有机物，其合成路线如图所示。HC1j坨0门6和Cu.A门浓硫酸上.（1） A分子中官能团的名称是 , E的结构简式为 （2）写出以下反应

8、的化学方程式，并标明反应类型。反应 ：G是生活中常见的高分子材料，合成G的化学方程式是 。n .某同学用如图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯，实验结束后，试管甲中上层为透明的、不溶于水的油状液体。(1)实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是 ;当观察到试管甲中 时，认为反应基本完成。(2)现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图。试剂b是,分离方法是 ;分离方法是 (3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，震荡，目的是 。四、计算题8.某气态煌在标准状况下的密度为3.215 g / L ,现取7.2 g该燃完全燃烧,将全部产物依次通入足量的浓硫酸和足量的石灰水 ，浓

9、硫酸增重10.8 g ,石灰水中产生白色沉淀 50g,求：.该烧分子的摩尔质量(取整数)。.确定该煌的分子式。.已知该燃的一氯代物只有一种，写出该煌的结构简式。9、0.2mol某有机物和0.2mol O2在密闭容器中恰好完全反应，生成CO 2、CO和H2。将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的 Cu5口碱石灰后(假设每一步土!充分反应),浓硫酸增重7.2g,CuO固体 质量减少3.2g,而碱石灰增重17.6g。(产物的物质的量为：n(H 2O)= mol,n(CO)= mol,n(CO2)= mol o该有机物 的分子式为 。等量的该有机物分别与Na和NaHCO3反应，均产生气体，且在同温同压下生

10、成的气体体积相同，则该有机物的结构简式为10、某有机物完全燃烧，生成CO 2和水。将12 g该有机物完全燃烧的产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g;再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g 。求该有机物白分子式，并写出它的各种同分异构体的 结构简式。参考答案.答案：CH4； CH4； C3H6； C3H4； CH4； CH4、 C3H4、 C2H2解析：.答案：1.球棍；比例；2.CnH2n 2； 4; 3.乙烯、苯；10; 4.C ; 5.CH4解析：1.根据模型可知，三种煌依次是甲烷、乙烯和苯。.甲烷及其同系物即烷煌的通式为CnH2n 2。甲烷、乙烷和丙烷均无同分异构体，从丁烷开始出现同分异

11、构体，丁烷的同分异构体为正丁烷和异丁烷。.甲烷分子是正四面体结构，分子中最多有3个原子共面；而 乙烯和苯都是平面结构，分子中所有原子均共面。.等质量的胫完全燃烧，含氢量越高，消耗的氧气越多。所有的胫中，甲烷的含氢量最高，所 以此题答案为甲烷。.答案：1.A； 2.C； 3.B； 4.A、B解析：1.质量相同时，有机物的含氢量越大，完全燃烧时耗氧量越多，含氢量最大的是CH,故答案为A。.同状况、同体积时三者的物质的量相等，等物质的量时，根据反应的关系：CH42Q, C2H43Q,GR3.5O2,则耗氧量最大的为 C2H6。.质量相同时，有机物含碳量越高，完全燃烧时生成 CO越多，含碳量最大的是

12、GH4,等质量的三种物 质燃烧时，生成CO最多的是QH4。.由反应CxHv+ x+ y O2 xCO2 + Yh2O可知，在120C、1.01X105Pa下，有两种气态烧和足量 x y 422的氧气混合点燃，相同条件下测得反应前后气体体积没有发生变化，则 1+x+?=x+?,解的y=4,42则混合烧中含有的平均氢原子数为4,故这两种气体可以为 CH、GH。.答案：1.羟基；竣基；2.6； 12； 3.BC； 4.乙烯;CH2=CH+B2-CHBrCHbBr.CH3COOH； 6.CH3COO2H5解析：.答案：1.乙醛；竣基（或 COOH ）； CH2 CH22.酯化（或取代反应）；加成反应；

13、3. CH 3cH 2COOCH 3； HCOOCH 2CH 2CH 3 ； HCOOCH CH3 CH3Cu4.A、2CH 3cH 20H O2 、2CH3CHO 2H 2O?_ . a 1B CH2 CH2 HClCH3CH2Cl催化剂 口, -i n CHz=CHz D CH3COOCH2CH3 NaOHCH 3cH 20H CH 3COONaE、2CH3COOH? CagCH3COO 2Ca H2O5.60%解析：.答案：1碳碳双键；竣基；加成； .2CH3CH20H +O2色2CH3CHO +2H 2O;CH 3C00H + CH 3CH20HCH 3C00CH 2CH 3+ H 2

14、O.nCH2=CH2.防止倒吸；BC;不能；该反应为可逆反应，有一定的反应限度，不可能完全转化 解析：根据题给信息和转化关系推断，A为CH2=CH2, B为CH3CH2OH, C为CH3CHO, D为CH3C00H 。.A为CH2=CH2分子中官能团的名称是碳碳双键；D为CH3C00H,官能团的名称是竣基；反应为乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型是加成反应。.反应为乙醇在催化剂、加热的条件下与氧气发生催化氧化反应，化学方程式是2CH3CH2OH+催化剂 022CH 3CH0 +2H 20;反应为乙醇和乙酸在浓硫酸、加热的条件下发生酯化反应，化学方程式是CH3C00H +CH3CH20HCH

15、 3C00CH 2CH3+ H 2O。.乙烯在催化剂存在的条件下发生加聚反应生成高分子材料聚乙烯，化学方程式是nCH2=CH238。.该实验过程中挥发出的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下 的原因是防止倒吸。题述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分 层析出乙酸乙酯，B、C正确。在实验室利用乙醇和乙酸制备乙酸乙酯的反应为可逆反应，有一定的反应限度，故用1 mol乙醇和1 mol乙酸充分反应，不能生成 1 mol乙酸乙酯。7答案：1.(1)碳碳双键 砒。00cH 2cH 3 2CH3CH 20H+0 2 Cu 2CH 3CHO+

16、2H 2O ,氧化反应CH2=CH2 一定条件 -CH2-CH2 -2222 n,加聚反应n. (1)乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，防倒吸导管中不再有油状液体滴下(2)稀硫酸；分液；蒸储(3)除去乙酸乙酯中的水分解析:I.取一定量的该嫌，使其完全燃烧后的气体通过装有足量无水氯化钙的干燥管，干燥管质量增力口 7.2 g,即产生水的质量是 7.2 g,物质的量是0.4 mol;再通过足量石灰水，石灰水质量增加17.6 g,即产生二氧化碳的质量是 17.6 g,物质的量是0.4 mol,所以 该煌的最简式是 CH2。经测定，该烧(气 体)在标准状况下的密 度为1.25 g/L ,所以相对分

17、子质量是 1.25 22.4 =28，则A是乙烯。乙烯和 水发生加成反应生成的 B是乙醉，乙醇催化氧化生成的C是乙醛，乙醇被酸性高镒酸钾溶液氧化生成的D是乙酸，乙 醇和乙酸发生酯化反应生成的E是乙酸乙酯。乙烯和氯化氢发生加成反应生成的F是氯乙烷。(1) A是乙烯，分子中官能团的名称是碳碳双键:E是乙酸乙酯，2构简式为 CH3COOCH 2CH3 o反应是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式是2CH3CH2OH+O2 : 2cH3cHo+2H2Og是生活中常见的高分子材料，说明该反应是乙烯的加聚反应，则合成G的化学方程式是CH2=CH2 一定条件 -CH2-CH2 - nn .(1)由于生成的乙酸乙

18、酯中混有的乙酸和乙醇蒸气易溶于水，为了防止倒吸，实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下；由于乙 酸乙酯难溶于水.因此当观察到试管甲中导管中不再有油状 液体滴 下时，认为反应基本完成。(2)乙酸乙酯中含有水、乙酸和乙醇，加入饱和碳酸钠溶液后分液得到A和B,根据流程图可知A主要是乙酸乙酯，由于其中还含有少量水.则加入无水碳酸钠可以吸收剩余的水分；B中含有乙酸钠、碳酸钠和乙醇，蒸储得到乙醇( E) ,C中含有乙酸钠，加入稀硫酸得到乙酸和硫酸钠，然后再 蒸储得到乙酸：根据以上分析可知试剂 b是稀硫酸；分离方法是分液；分离方法是蒸储。(3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中的水分。18.答案：1.72 g molC5H12 11L I -( Hi IC(CHb)4或31解析：答案：9、解析：考查有机物分子式。结构简式的判断及有关计算。浓硫酸增重7.2g,说明生成物水是 7.2g,物质的量是0.4mol。根据方程式 CO+CuOCO 2+Cu可知，固体每减少16g,就