物质的量浓度及一定物质的量

1、第二节 化学计量在实验中的应用 第三课时 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制高2011级备课组123项目名称 检查结果 参考值 单位钾 3.91 3.505.50 mmol/L甘油三脂 0.99 0.561.65 mmol/L低密度蛋白质 2.96 1.454.00 mmol/L直接胆红素 1.9 06.0 mol/L尿素氮 5.34 2.007.14 mmol/L尿酸 361 140446 mol/L葡萄糖 5.00 3.906.40 mmol/L果糖胺 2.49 1.402.95 mmol/L总胆固醇 4.93 3.106.00 mmol/L高密度脂蛋白胆固醇 1.52 1.003.

2、00 mmol/L检查时间:2011-07-15 10:05 检查医生:XXX自贡市第四人民医院体检单4质量分数：单位质量溶液中所含溶质的质量钙: “ 400g/100mL”的含义是什么？酒精度: “五十六度”的含义是什么？每100mL矿泉水中含钙的质量400微克 每100mL酒中含有56mL的酒精思考1：思考2：初中学习过的浓度表示方式是：m(溶质)m(溶液)=5物质的量浓度以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。三、表达式：物质的量浓度=溶质的物质的量溶液的体积c(B)=摩尔/升（ mol/L）或摩尔/立方米 （mol/m3）四、单位：nBV1

3、、体积指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积。 二、符号：cB五、注意：2、溶质用物质的量表示，而不是用质量表示。一、定义：溶质6有关物质的量浓度的简单计算1：1LNaOH溶液里含有O. 5molNaOH，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为（ ）2：2mol/L的NaCl溶液1000ml，含溶质NaCl的物质的 量为（ ）3：已知某硫酸钠溶液的物质的量浓度为1mol/L，该溶液中含硫酸钠的物质的量为3moL，则该溶液的体积为（ ）0.5mol/L2mol3LcB=VnBcBV=nB=VcBnB7讨论1：将342克蔗糖（C12H22O11 ）溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？（M蔗糖=

4、342g/mol) 讨论2：从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100ml，取出 的C12H22O11溶液的物质的量浓度是多少？溶质质量、溶剂质量、溶质质量分数、溶液密度怎样变化？结论：同一溶液，各部分是均一的。所以，无论取多少体 积，溶质的物质的量浓度相同，但溶质的物质的量不同。结论：溶液的体积不等于溶剂的体积，且不同物质（尤其是状态不同的物质）的体积是没有加和性的。81、用胆矾晶体配制1mol/L硫酸铜溶液的最佳方法是（ ）A.称取250g胆矾溶于1L水中；B.称取160g胆矾溶于1L水中；C.将胆矾加热失水后再称取160g并溶于水配成1L溶液；D.称取250g胆矾溶于水再稀释

5、到1L。填空若是结晶水合物，溶质为除去结晶水的化合物。9填空2、1 mol/L MgCl2 溶液，Mg2+ 的物质的量浓度为 mol/L， Cl- 的物质的量浓度为 mol/L 。1 3、0.5 mol/L H2SO4 溶液，H+ 的物质的量浓度为 mol/L， SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。4、0.1 mol/L Al2(SO4)3 溶液，Al3+ 的物质的量浓度为 mol/L，SO42- 的物质的量浓度为 mol/L 。2 1 0. 5 0. 2 0. 3 10选择 下列各溶液中，Na+ 浓度最大的是 （ ）（A）4L 0. 5 mol/L NaCl 溶液（B）1L 0. 3

6、 mol/L Na2SO4 溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB11例题1、将4gNaOH溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为多少？n(NaOH)= m(NaOH)M(NaOH)=4g40g/mol=0.1molc(NaOH)=n(N

7、aOH)V（aq）=2L0.1mol=0.05mol/L解：答：40克氢氧化钠溶于水配成2L溶液，物质的量浓度为0.05mol/L121、将23.4gNaCl溶于水配成250mL溶液。计算溶液中溶质的物质的量浓度。 2.将28.4g Na2SO4溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度，并求出溶液中Na+和SO42- 的物质的量浓度。13 3、某溶液中只含Al3+、NO3-、Na+、SO42-、Cl-等五种离子已知c(NO3-)=0.2mol/L、 c(Na+)= 0.2mol/L、 c(SO42-)=0.1mol/L c(Cl-)=0.1mol/L 则Al3+浓度应该为多少？3

8、c(Al3+)+c(Na+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)c(Al3+)=c(NO3-)+2c(SO42-)+c(Cl-)-c(Na+)/3c(Al3+)=(0.2mol/L+20.1mol/L+0.1mol/L -0.2mol/L)3 =0.1mol/L由溶液电中性原理知，溶液中各离子应该满足下列关系：14c(浓溶液) V(浓溶液)=c(稀溶液) V(稀溶液)m (浓溶液) (浓溶液)=m(稀溶液) (稀溶液)c1V1=c2V2m11=m22原理：稀释以后，溶液中溶质的量不变。（稀释前后溶液中溶质物质的量不变）（稀释前后溶液中溶质质量不变）补充一、溶液的稀释定律15解 根

9、据溶液稀释定律有：c(浓溶液)V(浓溶液)=c(稀溶液)V(稀溶液)即有：0.1L18molL-1=2LcH2SO4(aq)解得： cH2SO4(aq) = 0.9molL-1答：稀释后所得稀硫酸的物质的量浓度为0.9molL-1例、向100ml18mol/L的硫酸加水稀释至2L，所得稀硫酸的物质的量浓度为多少？16c物质的量浓度（molL-1 ）溶液密度（ gmL-1 ）质量分数M溶质的摩尔质量（ gmol-1 ）补充二、物质的量浓度与质量分数的关系)()(Lmol M(B)(B)(B)1000c(B)=17例、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%密度为1.84g/cm3。计算市售浓硫酸中H2

10、SO4的物质的量浓度。解：答：18一定物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 七字方针：计量溶冷洗定摇19步骤 计算：NaCl的质量n(NaCl)=1.00mol/L0.1L=0.1moln(NaCl)=0.1mol58.5g/mol=5.85克称量：（复习天平的使用）溶解：在烧杯中用50毫升蒸馏水使之完全溶解（注意：应冷却，不可在容量瓶中溶解）转移：移入100mL容量瓶，洗涤烧杯23次定容：加水到接近刻度线12厘米时，改用胶头滴管加水至液面与刻度线相切。摇匀：反复摇匀，装瓶. 20实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体

11、溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 21思考与实践：在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？ 22可能影响溶液浓度的操作固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。 23思考与实践：定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 24俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。 25小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 26小结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在