2021届高中化学高三步步高一轮复习第八章第28讲课件

1、大一轮复习讲义第28讲难溶电解质的 溶解平衡大一轮复习讲义第28讲难溶电解质的1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.理解溶度积(Ksp)的含义,能进行相关的计算。考纲要求1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。考纲要求考点二溶度积常数及其应用内容索引NEIRONGSUOYIN考点一沉淀溶解平衡及应用真题演练 明确考向课时精练考点二溶度积常数及其应用内容索引NEIRONGSUOYIN沉淀溶解平衡及应用01沉淀溶解平衡及应用011.难溶、可溶、易溶界定20 时,电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系:核心知识梳理难溶微溶可溶易溶1.难溶、可溶、易溶界定核心知识梳理难溶微溶可溶易溶2.沉淀溶解平衡(1)

2、溶解平衡的建立溶质溶解的过程是一个可逆过程:(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、定、动、变(适用平衡移动原理)2.沉淀溶解平衡(2)特点(同其他化学平衡):逆、等、3.影响沉淀溶解平衡的因素(1)内因难溶电解质本身的性质,这是决定因素。(2)外因浓度:加水稀释,平衡向 的方向移动;温度:绝大多数难溶盐的溶解是 过程,升高温度,平衡向 的方向移动;同离子效应:向平衡体系中加入难溶物溶解产生的离子,平衡向的方向移动;其他:向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时,平衡向 的方向移动。沉淀溶解吸热沉淀溶解生成沉淀沉淀溶解3.影响沉淀溶解平衡的因素沉淀溶解吸热沉淀溶解

3、生成沉淀沉淀溶深度思考(1)以AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)H0为例,填写外因对溶解平衡的影响外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)Ksp升高温度_加水稀释_加入少量AgNO3_通入HCl_增大不变通入H2S_正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小正向减小增大不变深度思考外界条件移动方向平衡后c(Ag)平衡后c(Cl)(2)试用平衡移动原理解释下列事实:已知Ba2有毒,为什么医疗上能用BaSO4做钡餐透视,而不能用BaCO3做钡餐？(2)试用平衡移动原理解释下列事实:分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤AgCl沉淀,用水洗涤造成的AgCl的

4、损失大于用稀盐酸洗涤的损失量。分别用等体积的蒸馏水和0.01 molL1的盐酸洗涤A4.沉淀溶解平衡的应用(1)沉淀的生成调节pH法如:除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入氨水调节pH至78,离子方程式为 。沉淀剂法如:用H2S沉淀Cu2,离子方程式为 。H2SCu2=CuS2H4.沉淀溶解平衡的应用H2SCu2=CuS2H(2)沉淀的溶解酸溶解法如:CaCO3溶于盐酸,离子方程式为CaCO32H=Ca2 。盐溶液溶解法如:Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液,离子方程式为 。氧化还原溶解法如:不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。配位溶解法如:AgCl溶于氨水,离子方程式为 。H2O

5、CO2AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O(2)沉淀的溶解H2OCO2AgCl2NH3H2O(3)沉淀的转化实质: 的移动(沉淀的溶解度差别 ,越容易转化)。沉淀溶解平衡越大应用a.锅炉除垢:将CaSO4转化为易溶于酸的CaCO3,离子方程式为 。b.矿物转化:CuSO4溶液遇PbS转化为CuS,离子方程式为 。CaSO4(s)(3)沉淀的转化沉淀溶解平衡越大应用CaSO4(s)(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持不变()(2)升高温度,沉淀溶解平衡一定正向移动()(3)室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度()(4)难溶电解质达到沉淀溶解

6、平衡时,增加难溶电解质的量,平衡向溶解方向移动()(5)向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液,则SO沉淀完全,溶液中只含Ba2、Na和Cl,不含SO()(6)洗涤沉淀时,洗涤次数越多越好()辨析易错易混正误判断(1)沉淀达到溶解平衡时,溶液中溶质离子浓度一定相等,且保持题组一沉淀溶解平衡的概念1.下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行,但速率相等B.AgCl难溶于水,溶液中没有Ag和ClC.升高温度,AgCl沉淀的溶解度减小D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体,AgCl沉淀溶解的量不变解题能力提升题组一沉淀溶解平衡的概念解题能力提

7、升解析沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;AgCl在水中存在溶解平衡,溶液中有极少量的Ag和Cl,B项错误;通常固体的溶解度随温度的升高而增大(氢氧化钙等除外),C项错误;加入NaCl固体,增大Cl浓度,使AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)的平衡左移,析出氯化银沉淀,因此AgCl沉淀溶解的量减少,D项错误。解析沉淀溶解平衡是动态平衡,A项正确;加入NaCl固体,增2.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强),各物质的电导率数据如下:下列分析不正确的是A.依据数据,CaCO3固体中不存在自由移动的离子B.与对比,说明中存在:AgCl(s) A

8、g(aq)Cl(aq)C.将Na2CO3固体加入中,可以生成CaSO4沉淀D.等体积混合后过滤,推测滤液的电导率大于13序号物质CaCO3(固体)H2OCaCO3饱和溶液CaSO4饱和溶液NaCl0.001molL1AgNO30.001molL1AgCl饱和溶液电导率07373891 9891 138132.某研究性学习小组通过传感器测量一定温度下溶液的电导率(电解析电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物,由离子构成,离子间形成离子键,离子不能自由移动,故A正确;CaCO3饱和溶液的电导率比CaSO4的小,说明CaCO3的溶解度比CaSO4小的多,应生成CaCO3沉淀,故C错误

9、;等体积、等浓度混合,混合后过滤得到硝酸钠、硝酸银的饱和溶液,电导率一定大于13,故D正确。解析电导率可反映自由移动离子的浓度大小。碳酸钙为离子化合物题组二影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究3.已知溶液中存在平衡:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq)H0,下列有关该平衡体系的说法正确的是升高温度,平衡逆向移动向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子的浓度除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子,可以向溶液中加入适量的NaOH溶液恒温下,向溶液中加入CaO,溶液的pH升高给溶液加热,溶液的pH升高向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固体质量增加向溶液中加入少量NaOH固体,Ca(OH)2固体质量

10、不变A. B.C. D.题组二影响沉淀溶解平衡的因素和实验探究解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使Ca2浓度减小,错;加入氢氧化钠溶液会使平衡左移,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度积较大,要除去Ca2,应把Ca2转化为更难溶的CaCO3,错;恒温下Ksp不变,加入CaO后,溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液,pH不变,错;加热,Ca(OH)2的溶解度减小,溶液的pH降低,错;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移动,Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体,固体质量增加,正确;加入NaOH固体平衡向左移动,Ca(OH)2固体质量增加,错。解析加入碳酸钠粉末会生成CaCO3,使C

11、a2浓度减小,4.(2019长春高三模拟)某兴趣小组进行下列实验:将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液,出现红褐色沉淀将中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加0.1 molL1 FeCl3溶液,白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀,滴加饱和NH4Cl溶液,沉淀溶解下列说法中不正确的是A.将中所得浊液过滤,所得滤液中含少量Mg2B.中浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)C.实验和均能说明Fe(OH)3比Mg(OH)2难溶D.NH4Cl溶液中的NH 可能是中沉淀

12、溶解的原因4.(2019长春高三模拟)某兴趣小组进行下列实验:解析MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液,剩余NaOH,但仍存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)。实验中是因为剩余的NaOH能和氯化铁反应生成Fe(OH)3,不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力,故C错误。解析MgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)题组三用溶解平衡解释生产、生活中的实际问题5.下列化学原理的应用,可以用沉淀溶解平衡原理来解释的是热纯碱溶液洗涤油污的能力比冷纯碱溶液强误将钡盐BaCl2、Ba(NO3)2当作食盐食用后,常用0.5%的N

13、a2SO4溶液解毒石灰岩(喀斯特地貌)溶洞的形成BaCO3不能作“钡餐”,而BaSO4可以泡沫灭火器灭火原理A. B.C. D.题组三用溶解平衡解释生产、生活中的实际问题解析碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,加热促进水解,碱能促进油脂水解,所以热纯碱溶液洗涤油污的能力更强,应用了盐类水解原理,不符合题意;钡离子有毒,所以可溶性的钡盐有毒,钡离子和硫酸根离子反应生成不溶于酸和水的硫酸钡,即易溶性的物质向难溶性的物质转化,所以可以用沉淀溶解平衡原理来解释;石灰岩里不溶性的碳酸钙在水和二氧化碳的作用下转化为微溶性的碳酸氢钙,长时间反应,形成溶洞,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;碳酸钡能和盐酸

14、反应生成氯化钡、二氧化碳和水,硫酸钡和盐酸不反应,所以碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡可以,可以用沉淀溶解平衡原理来解释;碳酸氢钠水解使其溶液呈碱性,硫酸铝水解使其溶液呈酸性,氢离子和氢氧根离子反应生成水,则碳酸氢钠和硫酸铝相互促进水解,从而迅速产生二氧化碳,所以可以用盐类水解原理来解释泡沫灭火器灭火的原理,不符合题意。解析碳酸钠是强碱弱酸盐,因为水解使其溶液呈碱性,加热促进6.(2019西安高三调研)资源综合利用既符合绿色化学理念,也是经济可持续发展的有效途径。一种难溶的废弃矿渣杂卤石,其主要成分可表示为K2SO4MgSO42CaSO42H2O,已知它在水溶液中存在如下平衡:为了充分利用钾资源,

15、一种溶浸杂卤石制备K2SO4的工艺流程如图所示:(1)操作的名称是_。(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解出杂卤石中K的原因:_。过滤Mg2转化成Mg(OH)2沉淀,SO 与Ca2结合转化为CaSO4沉淀,平衡右移,促使杂卤石溶解6.(2019西安高三调研)资源综合利用既符合绿色化学理念(3)除杂环节中,为除去Ca2,可先加入_溶液,经搅拌等操作后,过滤,再向滤液中滴加稀H2SO4,调节溶液pH至_(填“酸性”“中性”或“碱性”)。解析为除去Ca2,可先加入K2CO3溶液,生成碳酸钙沉淀,过滤后再向滤液中滴加稀H2SO4,调节溶液pH至中性,除去过量的碳酸钾。K2CO3中性(3

16、)除杂环节中,为除去Ca2,可先加入_溶(4)操作的步骤包括(填操作过程):_、过滤、洗涤、干燥。解析为从溶液中得到溶质,需依次经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤。蒸发浓缩、冷却结晶返回(4)操作的步骤包括(填操作过程):_02溶度积常数及其应用02溶度积常数及其应用1.溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例:核心知识梳理溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn) ,式中的浓度都是平衡浓度Qc(AmBn) ,式中的浓度都是任意浓度cm(An)cn(Bm)cm(An)cn(Bm)1.溶度积和离子积核心知

17、识梳理溶度积离子积概念沉淀溶解的平应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp:溶液过饱和,有 析出QcKsp:溶液饱和,处于 状态QcKsp:溶液 ,无沉淀析出沉淀平衡未饱和应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解沉淀平衡未饱和应用体验(1)某温度下,已知Ksp(AgCl)1.801010,将2.2103 molL1的NaCl和2.0103 molL1 AgNO3等体积混合是否有沉淀生成？写出推理过程。若有沉淀生成,请计算反应后Ag浓度。答案Qcc(Cl)c(Ag)1.11031.01031.1106QcKsp(AgCl),因而有沉淀生成。反应后剩余c(Cl)1.0104 molL1应用体

18、验答案Qcc(Cl)c(Ag)1.110(2)室温下,Mg(OH)2的Ksp51013,计算室温下,饱和Mg(OH)2的pH_。10KspMg(OH)2c(Mg2)c2(OH)则x1104所以pH10。(2)室温下,Mg(OH)2的Ksp51013,计算室2.Ksp的影响因素(1)内因:难溶物质本身的性质,这是主要决定因素。(2)外因温度:绝大多数难溶盐的溶解是 过程,升高温度,平衡向 方向移动,Ksp 。3.沉淀滴定沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多,但符合条件的却很少,实际上应用最多的是银量法,即利用Ag与卤素离子的反应来测定Cl、Br、I的浓度。吸热溶解增

19、大2.Ksp的影响因素吸热溶解增大理解应用已知一些银盐的颜色和Ksp(20 )如下,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定。化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜色白色浅黄色黄色黑色红色Ksp1.810105.010138.310172.010481.11012滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的_(填字母)。A.KBr B.KI C.K2S D.K2CrO4达到滴定终点时的现象为_。D滴入最后一滴时,混合物中出现红色浑浊(或沉淀)且半分钟内不褪色理解应用化学式AgClAgBrAgIAg2SAg2CrO4颜特别提醒沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定

20、剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小,否则不能用这种指示剂。特别提醒沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂,滴定剂与被滴(1)已知:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()(2)10 mL 0.1 molL1 HCl溶液与10 mL 0.12 molL1 AgNO3溶液混合,充分反应后,Cl浓度等于零()(3)在一定条件下,溶解度较小的沉淀也可以转化成溶解度较大的沉淀()(4)常温下,向BaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体,BaCO3的Ksp减小()(5)常温下,向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH

21、固体,Mg(OH)2的Ksp不变()辨析易错易混正误判断(1)已知:Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl),则题组一溶度积及溶度积规则1.下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.难溶电解质的Ksp越小,溶解度越小解题能力提升解析对于阴、阳离子的个数比相同即同一类型的难溶电解质,Ksp的数值越大,难溶电解质在水中的溶解能力越强即溶解度越大;对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,不能直接用Ksp的大小比较它们的溶解能力,必须通过计算进行比较,

22、故D错误。题组一溶度积及溶度积规则解题能力提升解析对于阴、阳离子2.在25 时,FeS的Ksp6.31018,CuS的Ksp1.31036,ZnS的Ksp1.31024。下列有关说法中正确的是A.饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.31036molL1B.25 时,FeS的溶解度大于CuS的溶解度C.向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,只有FeS沉淀生成D.向饱和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固体,ZnS的Ksp变大2.在25 时,FeS的Ksp6.31018,CuS由FeS的Ksp6.31018、CuS的Ksp1.31036可知,二者的组成形式相同,FeS的溶

23、解度大于CuS的溶解度,故B正确;FeS的Ksp6.31018、ZnS的Ksp1.31024,向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S,首先生成溶解度小的沉淀,因此只有ZnS沉淀生成,故C错误;饱和ZnS溶液中存在ZnS的溶解平衡,加入少量ZnCl2固体,锌离子浓度增大,溶解平衡逆向移动,但温度不变,ZnS的Ksp不变,故D错误。由FeS的Ksp6.31018、CuS的Ksp1.3比较Ksp,AgBr、AgCl同类型,溶解度:AgBrAgCl。比较Ksp,AgBr、AgCl同类型,溶解度:AgBrAg4.(判断沉淀的生成转化)已知:Ksp(CuS)6.01036,K

24、sp(ZnS)3.01025,Ksp(PbS)9.01029。在自然界中,闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝(CuS)。下列有关说法不正确的是A.硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s)B.在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,不会生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2)11010 molL1,则S2已完全转化成CuS4.(判断沉淀的生成转化)已知:Ksp(CuS)6.01解析由Ksp(CuS)6.01036、Ksp(ZnS)3.01025,知CuS的溶解度小于ZnS,

25、硫化锌可以转化为硫化铜:ZnS(s)Cu2(aq)=Zn2(aq)CuS(s),故A正确;ZnS的溶解度大于PbS,在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),故B错误;由已知可知在水中的溶解度:S(ZnS)S(PbS)S(CuS),故C正确;解析由Ksp(CuS)6.01036、Ksp(ZnS24245.7610305.761030题组三沉淀滴定计算6.利用间接酸碱滴定法可测定Ba2的含量,实验分两步进行。已知:步骤:移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V0 mL。步骤:移取y mL

26、BaCl2溶液于锥形瓶中,加入x mL与步骤相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用b molL1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1 mL。题组三沉淀滴定计算步骤:移取x mL一定浓度的Na2Cr滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为_molL1。若步骤中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2浓度测量值将_(填“偏大”或“偏小”)。上方偏大滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的_解析滴定管“0”刻度位于滴定管的上方;返回解析滴定管“0”刻度位于滴定管的上方;返回真题演练

27、明确考向03真题演练 明确考向031.(2019浙江4月选考,20)在温热气候条件下,浅海地区有厚层的石灰石沉积,而深海地区却很少。下列解释不正确的是A.与深海地区相比,浅海地区水温较高,有利于游离的CO2增多、石灰石沉积B.与浅海地区相比,深海地区压强大,石灰石岩层易被CO2溶解,沉积少C.深海地区石灰石岩层的溶解反应为:CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)= Ca(HCO3)2(aq)D.海水呈弱酸性,大气中CO2浓度增加,会导致海水中CO 浓度增大123451.(2019浙江4月选考,20)在温热气候条件下,浅海地2341解析由于存在碳酸钙的溶解平衡,二氧化碳的溶解度随温度的升高而

28、减小,浅海地区游离的CO2增多,溶解平衡逆向移动,有利于石灰石沉积,故A项正确;深海区压强增大,二氧化碳浓度较大,发生CaCO3(s)H2O(l)CO2(aq)=Ca(HCO3)2(aq),石灰石沉积少,故B、C项正确。52341解析由于存在碳酸钙的溶解平衡,二氧化碳的溶解度随温2.(2019全国卷,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料,其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是12345A.图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B.图中各点对应的Ksp的关系为:Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(

29、q)C.向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D.温度降低时,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动2.(2019全国卷,12)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创234解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和S2的物质的量浓度,可间接表示对应温度下CdS在水中的溶解度,A项正确;Ksp只受温度影响,即m、n、p三点对应的Ksp相同,又T1T2,故Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q),B项错误;向m点的溶液中加入少量Na2S固体,溶液中c(S2)增大,温度不变,Ksp不变,则溶液中c(Cd2)减小,溶液组成由m点沿mpn线向p方向移动,C项正

30、确;温度降低时,CdS的溶解度减小,q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动,D项正确。15234解析a、b分别表示温度为T1、T2时溶液中Cd2和2343.(2018全国卷,12)用0.100 molL1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 molL1Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是15A.根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B.曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)c(Cl)Ksp(AgCl)C.相同实验条件下,若改为0.040 0 molL1Cl,反应终点c移到aD.相同实验条件下,若改为0.050 0 molL1Br,反应终点c向b方向移动

31、2343.(2018全国卷,12)用0.100 mol234152341523415相同实验条件下,沉淀相同量的Cl和Br消耗的AgNO3的量相同,由于Ksp(AgBr)Ksp(AgCl),当滴加相等量的Ag时,溶液中c(Br)c(Cl),故反应终点c向b方向移动,D项正确。23415相同实验条件下,沉淀相同量的Cl和Br消耗的A4.(2017全国卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,下列说法错误的是A.Ksp(CuCl)的数量级为107B.除Cl反

32、应为CuCu22Cl=2CuClC.加入Cu越多,Cu浓度越高,除Cl效果越好D.2Cu=Cu2Cu平衡常数很大,反应趋于完全234154.(2017全国卷,13)在湿法炼锌的电解循环溶液中,2341解析A项,根据CuCl(s)Cu(aq)Cl(aq)可知Ksp(CuCl)c(Cu)c(Cl),从Cu图像中任取一点代入计算可得Ksp(CuCl)107,正确;B项,由题干中“可向溶液中同时加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl”可知Cu、Cu2与Cl 可以发生反应生成CuCl沉淀,正确;C项,Cu(s)Cu2(aq) 2Cu(aq),固体对平衡无影响,故增加固体Cu的物质的量,平衡不

33、移动,Cu的浓度不变,错误;52341解析A项,根据CuCl(s)Cu(aq)C234152.01055.0103234152.01055.0103234154.7107返回234154.7107返回课时精练04基础知识训练课时精练04基础知识训练1.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液,向地下深层渗透,遇到难溶的PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是A.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.铜蓝(CuS)没有还原性C.整个过程中一定存在氧化还原反应D.CuSO4与PbS反应的离子方程式是Cu2S2=CuS123456789101112131415解析PbS可以

34、转化为CuS,可知CuS的溶解度小于PbS的溶解度,故A错误;CuS中S的化合价为2价,为最低价态,具有还原性,故B错误;原生铜的硫化物生成CuSO4,S元素的化合价升高,被氧化,故C正确;PbS难溶于水,离子方程式为Cu2PbS=Pb2CuS,故D错误。1.自然界中原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶2.龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。饮水、食物里的F会将其转化为Ca5(PO4)3F,后者更能抵抗酸的腐蚀。下列分析不正确的是A.溶解度:Ca5(PO4)3(OH)Ca5(PO4)3F,故A错误;12345789101112131415牙膏中添加NaF,可

35、生成Ca5(PO4)3F,发生反应Ca5(PO4)3(OH)F=Ca5(PO4)3FOH,相互交换成分,为复分解反应,故C、D正确。6解析饮水、食物里的F会将Ca5(PO4)3(OH)转化为3.(2018海南,6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,下列说法正确的是A.AgCl的溶解度、Ksp均减小B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的溶解度减小、Ksp不变D.AgCl的溶解度不变,Ksp减小12345789101112131415解析向AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸,c(Cl)增大,导致溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)逆向移动,则AgCl的溶解

36、度减小,但温度不变,Ksp不变。63.(2018海南,6)某温度下向含AgCl固体的AgCl4.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:Ca(OH)2(s) Ca2(aq)2OH(aq),Ksp4.7106,下列措施可使Ksp增大的是A.升高温度B.降低温度C.加入适量CaO固体D.加入适量Na2CO3固体1234578解析由于Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关。而大多数电解质的Ksp随温度的升高而增大,但个别物质如Ca(OH)2,Ksp随温度的升高而降低。910111213141564.已知一定量Ca(OH)2固体溶于水后,存在以下平衡状态:5.(2020太原统一考试)往锅

37、炉注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,再用盐酸去除,下列叙述中正确的是A.温度升高,Na2CO3溶液的Kw增大,c(OH)减小B.CaSO4能转化为CaCO3,说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)C.CaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶,是因为硫酸酸性强于盐酸D.沉淀转化的离子方程式为1234578910111213141565.(2020太原统一考试)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡1234578解析温度升高,水的电离平衡正向移动,Kw增大;温度升高,Na2CO3的水解平衡正向移动,c(OH)增大,A项错误;Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4),B项错误

38、;CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳,CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件,与酸性强、弱无关,C项错误;910111213141561234578解析温度升高,水的电离平衡正向移动,Kw增大6.要使工业废水中的Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂,已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下:12345789101112131415化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知,沉淀剂最好选用A.硫化物 B.硫酸盐C.碳酸盐 D.以上沉淀剂均可解析沉淀工业废水中的Pb2时,生成沉淀的反应进行得越完全越好,

39、由于PbS的溶解度最小,故选硫化物作为沉淀剂。66.要使工业废水中的Pb2沉淀,可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物7.(2019海南,9改编)一定温度下,AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)体系中,c(Ag)和c(Cl)的关系如图所示。下列说法正确的是1234578A.a、b、c三点对应的Ksp:a点b点c点B.AgCl在c点的溶解度比b点的大C.AgCl溶于水形成的饱和溶液中,c(Ag)c(Cl)D.b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag)沿曲线向c点方向变化910111213141567.(2019海南,9改编)一定温度下,AgCl(s) 解析温度一定,Ksp大小不变,曲线上a、b、c三点对

40、应的Ksp相等,A项不正确;温度一定,溶解度大小也不变,B项错误;b点的溶液中加入AgNO3固体,c(Ag)变大,Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl),c(Cl)相应减小,所以沿曲线向a点方向变化,D项错误。123457891011121314156解析温度一定,Ksp大小不变,曲线上a、b、c三点对应的K123457891011121314158.(2019唐山高三调研)已知某温度下,Ksp(AgCl)1.561010,Ksp(Ag2CrO4)11012,下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag)大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减

41、小C.向0.000 8 molL1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 molL1 AgNO3溶液,则CrO完全沉淀D.将0.001 molL1的AgNO3溶液滴入0.001 molL1 KCl和0.001 molL1 K2CrO4的混合溶液,则先产生AgCl沉淀6123457891011121314158.(2019唐山12345789101112131415AgCl的Ksp只与温度有关,向AgCl的浊液中加入氯化钠溶液,虽然平衡向逆方向移动,但Ksp不变,故B项错误;612345789101112131415AgCl的Ksp只与1234578910111213141561234578

42、9101112131415612345789.(2019青岛质检)已知:PbS、CuS、HgS的溶度积分别为9.01029、1.31036、6.41053。下列说法正确的是A.硫化物可作处理废水中含有上述金属离子的沉淀剂B.在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,会生成PbS沉淀C.在含Pb2、Cu2、Hg2的溶液中滴加Na2S溶液,当溶液中c(S2)0.001 molL1时三种金属离子不能都完全沉淀D.向含Pb2、Cu2、Hg2均为0.010 molL1的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS9101112131415612345789.(2019青岛质检)已

43、知:PbS、CuS1234578解析由PbS、CuS、HgS的溶度积可知,这些物质的溶解度均较小,故可用Na2S等硫化物处理含上述金属离子的废水,A正确;由于Ksp(PbS)Ksp(CuS),则PbS的溶解度大于CuS的溶解度,故在CuS悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液,不能生成PbS沉淀,B错误;当金属离子(R2)完全沉淀时,c(R2)Ksp(PbS),故三种金属离子都能完全沉淀,C错误;由于溶度积:Ksp(PbS)Ksp(CuS)Ksp(HgS),则溶解度:PbSCuSHgS,故向含等浓度Pb2、Cu2、Hg2的溶液中通入H2S气体,产生沉淀的先后顺序为HgS、CuS、PbS,D错误。

44、910111213141561234578解析由PbS、CuS、HgS的溶度积可知,这123457810.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:向锥形瓶中加入处理后的水样25.00 mL,再加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1 mL c1 molL1 AgNO3溶液(过量),充分摇匀。用c2 molL1 KSCN标准溶液进行滴定,至终点时消耗标准溶液V2 mL。已知:Ksp(AgBr)7.71013,AgSCN=AgSCN(白色),Ksp(AgSCN)11012下列说法不正确的是A.滴定终点时,溶液变为红色B.该滴定法需在碱性条件下进行C.AgBr(s)SCN(aq) AgSCN(s

45、)Br(aq)的平衡常数K0.7791011121314156123457810.一种测定水样中溴离子浓度的实验步骤如下:1234578解析在碱性条件下,Fe3生成氢氧化铁沉淀,B项错误;9101112131415达到滴定终点时,n(SCN)n(Br)n(Ag),n(Br)c1V1103c2V210361234578解析在碱性条件下,Fe3生成氢氧化铁沉淀,123457811.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关B.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明KspCa(OH)2Ksp(CaSO4)

46、C.已知25 时KspFe(OH)34.01038,则该温度下反应Fe(OH)33HFe33H2O的平衡常数K4.0104D.已知25 时,KspMg(OH)21.81011,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH11,产生沉淀,则此时溶液中的c(Mg2)1.8105 molL191011121314156123457811.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不12345789101112131415解析Ksp是温度的常数,只随温度改变而改变,不同物质的溶解能力不同,与物质本身的性质有关,故A项正确;将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明硫酸钙的溶解度小,但溶度积

47、表达式类型不同,不能说明大小,B项错误;612345789101112131415解析Ksp是温度的123457812.25 时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq),已知25 时KspMg(OH)21.81011,KspCu(OH)22.21020。下列说法错误的是A.若向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(Mg2)会增大B.若向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,沉淀将由白色逐渐变为蓝色C.若向Mg(OH)2浊液中加入适量蒸馏水,Ksp保持不变,故上述平衡不发生移动D.若向Mg(OH)2浊液中加入少量Na2CO3(s),固体质量将增大91011121314156123457812.25 时,在氢氧化镁悬浊液中存在沉淀溶1234578解析A项,向Mg(OH)2浊液中加入少量NH4Cl(s),c(OH)减小,平衡正向移动,促进氢氧化镁的溶解,c(Mg2)会增大,正确;B项,向Mg(OH)2浊液中滴加CuSO4溶液,由于KspMg(OH)21.81011KspCu(OH)22.21020,则沉淀将由白色的氢氧化镁逐渐变为蓝色的氢氧化铜,正确;C项,加