课时跟踪检测能层能级与构造原理

1、文档编码 : CG4M7T5Z6S3 HJ7A5I9R8C1 ZS2P3X4O4R5第 1 页 共 6 页课时跟踪检测（一）能层、能级与构造原理1以下说法中,不符合现代大爆炸宇宙学理论的是 A我们所在的宇宙产生于一次大爆炸B恒星正在不断地合成自然界中没有的新元素C氢、氦等轻核元素是自然界中自然元素之母D宇宙的全部原子中最多的是氢元素的原子解析：选 B宇宙产生于一次大爆炸,爆炸后产生了大量的氢、氦及少量的锂, 然后氢、氦等发生原子融合反应合成其他元素,该过程在宇宙中仍在进行,但合成的都是已知元素,且氢元素仍是宇宙中最丰富的元素；2符号为 N 的能层最多能容纳的电子数为 A 18 B32 C 50

2、 D72 解析：选 B 符号为 N 的能层是第四能层, 即 n4,每一能层最多容纳的电子数为 2n 2,故 N 能层最多能容纳的电子数为 2 4 232；3表示一个原子在第三能层上有 10 个电子可以写成 10 10A s B3dC 3s 23p 63d 2D3s 23p 64s 2解析：选 C 题目要求第三能层上有 10 个电子,而 D 选项中第三能层上只有 8 个电子,错误；该元素原子的电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 63d 24s 2,C 项正确；4以下粒子中,各层电子数均达到 2n 2 的是 ANe、Ar BF、Mg 2CAl、O 2DCl、Ar 解析： 选 B A

3、中 Ar ,C 中 Al,D 中 Cl、Ar 均不符合题意；5构造原理揭示的电子排布能级次序,其实质是各能级能量高低,如以 E 表示某能级的能量,以下能量高低次序中,正确选项 AE3sE2sE1s CE4fE4sE3d BE3sE3p E3d DE5sE4sE4f 解析： 选 A 不同能层中能量：低能层高能层；相同能层不同能级,EnsEndEnf,不同能层相同能级,E1sE2sE3sE4s,不同能层、不同能级,Ens第 2 页 共 6 页E n2f En 1d Enp；6以下各原子或离子的电子排布式错误选项 A Mg 21s 22s 22p 6B F 1s 22s 22p 5CCl1s 22s

4、 22p 63s 23p 5DAs 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3解析： 选 C s能级最多容纳 2 个电子, p 能级最多可容纳 6 个电子,电子总是从能量低的能层、能级开头排列；C 项中 Cl的电子排布式应为 1s 22s 22p 63s 23p 6；7以下各原子或离子的电子排布式正确选项 A O 21s 22s 22p 4BCa Ar 3d 2CFe Ar 3d 54s 3DK 1s 22s 22p 63s 23p 64s 1解析： 选 D O 2的电子排布式为 1s 22s 22p 6；Ca 的电子排布式为 Ar 4s 2；Fe 的电子排布式为 Ar

5、 3d 64s 2；8以下关于多电子原子核外电子排布的说法正确选项 A各能层含有的能级数等于能层序数减 1 B各能层的能级都是从 s 能级开头至 f 能级终止C各能层所含有的电子数确定是偶数D各能级的原子轨道数按 s、p、d、 f 的次序依次为 1、3、5、 7 解析： 选 D 各能层中所含有的能级数等于其能层序数,A 项错误；当为第一能层时,只含 s 能级,其次能层只含 s、p 能级, B 项错误； 每个能层最多能填充该能层序数平方的 2倍个电子,即最多是偶数,但不愿定含有这些电子,如H 原子的 K 层只有 1 个电子；9比较以下能级的能量大小关系填“ ” “ ” 或“ ”：12s_4s；2

6、3p_3d ；33d_4s；44d_5d ；52p_3s；64d_5f ；解析： 由构造原理可知：同一能层的能级能量高低次序为 nsnp ndnf；不同能层之间,能量会产生能级交叉现象,即能层序数大的能级,其能量不愿定高,如 3d 能级具有的能量就高于 4s能级所具有的能量；答案： 12345610依据构造原理写出以下原子或离子的核外电子排布式；第 3 页 共 6 页1O_ ； 2Ca_ ；3S 2_；4Al 3_；解析： O 原子有 8 个电子,按 1s、2s、2p 次序填充电子：1s 22s 22p 4； Ca 原子有 20 个电子,由于 4s3d 解析： 选 B A 项,每一能层最多可容

7、纳的电子数为 2n 2,错误； C 项,只要是 s 能级,不论哪一能层,所容纳的电子数都为 2,错误； D 项,由构造原理知能级能量 3d4s,错误；2某元素原子的核外有三个能层,最外能层有 4 个电子, 该原子核内的质子数为 A 14 B15 C 16 D17 解析： 选 A 原子核外共有三个能层,最内层只有 1s 能级,可容纳 2 个电子；其次层有 2s、2p 两个能级,可容纳 1 23 28 个电子；最外层有 4 个电子,所以该原子核外有 14 个电子,又因在原子中核外电子数等于核内质子数,就核内质子数为 14；3核外电子排布中,能级会发生交叉现象；以下表示的各能级能量大小关系,不符合客

8、观事实的是 A 3f3d3p3s B6s5p 4d3d C 5f4d3p2s D7d6d5d4d 解析： 选 A 在第三能层中没有 f 能级,故 A 项不符合客观事实；第 4 页 共 6 页4以下各原子或离子的电子排布式正确选项 AAl 1s 22s 22p 63s 13p 2B O 1s 22s 22p 4CNa1s 22s 23p 6D Si 1s 22s 22p 53s 23p 3解析：选 B A、C、D 违反构造原理, 正确写法应为 Al：1s 22s 22p 63s 23p 1、Na：1s 22s 22p 6、Si：1s 22s 22p 63s 23p 2；5以下表示式中错误选项 N

9、a的电子式：Na的结构示意图：Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1Na 的简化电子排布式：Na 3s 1A BC D解析： 选 D 金属阳离子的电子式即为其离子符号,故 Na的电子式应为 Na；简化电子排布式的 “ ” 中应为该元素上一周期的稀有气体元素,故 为 Ne 3s 1；6主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子,以下各原子或离子的电子排布式错误选项 ACa 2：1s 22s 22p 63s 23p 6BF：1s 22s 22p 6C S：1s 22s 22p 63s 1DAr ： 1s 22s 22p 63s 23p 6解析

10、： 选 C S原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 4,C 选项错误；7某原子的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 54s 2,以下说法中不正确选项 A该元素原子中共有 25 个电子B该元素原子核外有 4 个能层C该元素原子最外层共有 2 个电子D该元素原子 M 能层共有 8 个电子解析： 选 D 从电子排布式看,该原子最高能级为 4s 能级,故有 4 个能层,最外层有2 个电子, B、C 正确；各能级的电子数之和为 25, A 正确； M 层电子排布为 3s 23p 63d 5,故该层电子数为 13,D 项错误；第 5 页 共 6 页8构造原理揭示

11、的电子排布能级次序,实质是各能级能量高低；如以 E 表示某能级的能量,以下各式中能量高低次序正确选项 AE5sE4f E4sE3d B E3d E4sE3p E3s CE4sE3sE2sE4sE4fE3d 解 析 ： 选B根 据 构 造 原 理 , 各 能 级 能 量 由 低 到 高 的 顺 序 为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p 所以 A 项和 D 项的正确次序为E4f E5sE3d E4s；对于不同能层的相同能级,能层序数越大, 能量越高, 即 E4sE3sE2sE1s,C 项错误；91某元素的原子序数为 33,就：此元素原子的电子总数是 _；有 _个能层, _个能级；它的电子

12、排布式为 _ ；2写出 Si、 Ca 2、Cl的电子排布式：Si：_ ；Ca 2：_ ；Cl： _ ；解析： 核电荷数原子序数核外电子数,故此原子的核外电子数为 33；依据构造原理,能量高低次序为 4s3d4p,就此元素的电子排布式为 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 3；答案： 1 33 4 8 1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 321s 22s 22p 63s 23p 2 1s 22s 22p 63s 23p 61s 22s 22p 63s 23p 610有几种元素的粒子核外电子排布式均为 1s 22s 22p 63s 23p 6,其中：1某电中性粒子,一般不和其他元素的原子反应,这种粒子的符号是 _；2某粒子的盐溶液,能使溴水褪色,并显现浑浊,这种粒子的符号是 _；3某粒子氧化性很弱,但得到电子后仍原性很强,且这种原子最外层只有一个电子,这种粒子的符号是 _；4某粒子