2021-2022学年湖南省益阳市天井山中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省益阳市天井山中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下： 关于下列化学反应类型断键部位描述正确的是A. 发生酯化反应时断键B. 发生催化氧化反应时断键C. 生成乙醚断时键D. 与钠反应时断键参考答案：C分析：A、乙醇与酸发生酯化反应,醇脱氢、羧酸脱羟基；B、根据乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢；C、根据乙醇和浓硫酸共热至140时发生分子间脱水反应,断裂碳氧键、与羟基上的氢氧键

2、；D、根据乙醇与与金属钠反应生成乙醇钠和氢气，断开的羟基上的氢氧键；综合以上分析，本题选C。2. 中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水煮盐”原理的()A蒸馏B蒸发 C过滤 D搅拌参考答案：B略3. 工业上制金刚砂(SiC)的化学反应为SiO2+3CSiC+2CO，在这个氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是A. 12 B. 21 C. 11 D. 35参考答案：A碳元素化合价从0价部分升高到+2价，部分降低到4价，其它元素的化合价不变，CO是氧化产物，SiC是还原产物，所以根据方程式可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是12，答案选A。4. 下列物质中，只含离子键的是A.

3、H2 B. NH3 C. MgCl2 D. NaOH参考答案：CA、H原子之间只存在共价键，故A错误；B、NH3中N原子和H原子之间只存在共价键，为共价化合物，故B错误；C、MgCl2中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C正确；D、NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；故选C。5. 某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是( )A. 13Al B. 13Al C. 13C D. 13C参考答案：C6. 在下列反应中，水既不是氧化剂，又不是还原剂的氧化还原反应 A氟气溶于水 B金属钠溶于水 C二氧化氮溶

4、于水 D二氧化硫溶于水参考答案：C7. 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）AI、NO3、Fe3+、Na+ BAg+、NO3、Cl、K+CK+、Ba2+、OH、SO42 DCu2+、NH4+、Br、OH参考答案：A略8. 下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（）A如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热B酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸D少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%30%的NaOH溶液参考答案：B【考点】化学实验安全及事故处理【分析

5、】A给固体或液体加热温度较高； B从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝，（2）降温到可燃物的着火点以下，（3）撤走可燃物；C量筒不能用来稀释溶液；D浓硫酸溶于水放出大量热【解答】解：A临时手持试管给固体或液体加热，易灼伤引起危险，故A错误； B油或酒精的密度比水小，如果油或酒精着火时用水扑灭，油或酒精会浮上来，使燃烧更旺，所以如果酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭，不能用水泼灭，故B正确；C量筒只能用来量取浓硫酸不能在量筒中稀释浓硫酸，故C错误；D浓硫酸具有强腐蚀性，如果浓硫酸溅到手上，要先立即用抹布擦去，然后用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误故选

6、B9. 下列关于制备氢氧化铁胶体的正确操作方法是（ ）A在氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液B加热煮沸氯化铁溶液C把氯化铁溶液滴入热水中D把饱和的氯化铁溶液滴入到沸水中煮沸参考答案：D制备方式：往100mL烧杯中加入50mL水并加热到沸腾，向沸水滴加几滴饱和氧化铁溶液，继续煮沸到溶液呈红褐色，即停止加热。故D正确。10. 如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧瓶和滴管内盛放某种液体，挤压胶管的胶头，下列与实验事实不相符的是（ ）A. CO2(NaHCO3溶液)无色喷泉B. NH3(H2O含酚酞)红色喷泉C. H2S(CuSO4溶液)黑色喷泉D. HCl(AgNO3溶液)白色喷泉参考答案：A试题分析

7、：选项A中NaHCO3与CO2不反应，烧瓶内的压强不变，不能形成喷泉；选项B中NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONHOH，溶液呈碱性，能形成红色喷泉；选项C中H2SCuSO4=H2SO4CuS，CuS为黑色沉淀，能形成黑色喷泉；选项D中HClAgNO3=HNO3AgCl，AgCl为白色沉淀，能形成白色喷泉，所以答案选A。点评：该题是基础性试题的考查，试题基础性强，贴近生活，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的学习求知欲。该题的关键是明确喷泉实验的原理，然后结合题意灵活运用即可。11. 在含有大量H+、SO42、Cl的溶液中，还可能大量共存的离子是A. Ag B. Al3

8、+ C. Ba2+ D. CO32参考答案：B分析：考查离子的共存。CO32与H+不能大量共存； Cl与Ag不能大量共存；SO42与Ba2不能大量共存。详解：由题意，某溶液中存在大量的H+、SO42、Cl。C、Cl-、Ag+两种离子能结合成氯化银沉淀，不能大量共存，选项A错误；B、Al3+与H+、SO42、Cl离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，选项B正确；D、Ba2+、SO42两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项C错误；D、H+、CO32两种离子能结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，选项D错误。答案选B。12. 下列说法中正确的是 ( )A在一定温度和压强下，各种气态物质体

9、积大小由构成气体分子大小决定B在一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定C不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L参考答案：B略13. 下列化学用语的书写，正确的是A氮气的电子式： B次氯酸的化学式：HClOC溴化钠的电子式： D乙烷的结构式：C2H6参考答案：B略14. 下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（ ）A. CaO中混有CaCO3（高温煅烧） B. CO混有CO2（石灰水） C. H2中混有HCl（NaOH溶液） D. Ca(OH) 2中混有CaCO3（盐酸）参考

10、答案：D略15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 （ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作的名称是 ，操作的名称是 （2）试剂a是 ，试剂b是 ，固体B是 （填化学式）（3）加入试剂a所发生的化学反应方程式为： 加入试剂b所发生的化学反应方程式为： （4）该方案能否达到实验目的： 若不能，应如何改进（若能，此问不用回答） （5）若要测定原混合物中

11、KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的质量参考答案：（1）溶解；过滤；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）沉淀A1或固体B解：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，则试剂a为K2CO3，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液则试剂b为盐酸，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K

12、2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl；（1）根据以上分析可知操作是把KCl和BaCl2两种固体混合物溶于水，操作为溶解；操作是分离固体和液体的操作是过滤；故答案为：溶解；过滤；（2）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入试剂a，K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀，发生的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入试剂b，BaCO3与HCl生成二氧化碳、水和氯化钡，其反应的方程式为：；故答案为：K2CO3+BaCl2=

13、BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，直接蒸发结晶得不到纯净的KCl，所以不能得到实验目的；滤液中的杂质为K2CO3，在滤液中加入过量盐酸使K2CO3转化为KCl后再蒸发结晶；故答案为：否；应在滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶；（5）若要测定原混合物中KCl和BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，还要求出KCl和BaCl2二者之一的质量，沉淀A没有洗涤含有杂质离子不能用于求算氯化钡的质量，利用沉淀A的质量可以求出氯化钡的质量，固体B即是BaCl2，而固体C中的KCl部分来源于K2CO3，所以不能用C的

14、质量求算；故答案为：沉淀A1或固体B三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：FeO Fe2O3 Na2FeO4 （2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl3溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为 。另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至 色液体，停止加热，证明所得分散系类型的实验方法 。（3）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，Fe2+易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收。维生素C在这个反应中表现 （“氧化性”或“还原性”）。（4）高铁酸钠（Na2FeO4）能有效地杀灭水中的病菌，与此同时，自身被还原成新生态的Fe(OH)3，这是一种品质优良的无机絮凝剂，能高效地除去水中的微细悬浮物。