2021-2022学年湖南省怀化市洪江托口镇中学高三化学期末试卷含解析

1、2021-2022学年湖南省怀化市洪江托口镇中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组物质相互作用,生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( ) A.Na和 B.NaOH和 C.和NaOH D.和HCl 参考答案：C 略2. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1molL1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( ) A三种酸的电离常数关系：KHAKHBKHDB滴定至P点时，溶液中：c(B)c(Na)c(HB)c(H)c(OH) CpH=

2、7时，三种溶液中：c(A)=c(B)=c(D) D当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)=c(OH)c(H)参考答案：C试题分析：未滴定时，三种酸的pH：HAHBHD，酸性越强，电离常数越大，故A正确；P点时，相当于等物质的量浓度的HB和NaB混合，此时溶液呈酸性，故HB的电离程度大于B的水解程度，故c(B)最大，由于溶液呈酸性，故B的水解程度小于B元素的50%，故c(HB)c(B元素)50%，而c(Na)=c(B元素)50%，故c(Na)c(HB)，设HB的电离程度为60%，则的B水解程度为40%，根据三段式法即可得出c(HB)c(H)，又因为溶液呈酸性，

3、故c(H)c(OH)，故B正确；因为三种酸在等浓度时pH不同，则三种酸的电离程度不同，故A、B、D的水解程度不同，故pH=7时c(A)、c(B)、c(D)不同，C错误；当中和百分数达100%时，NaOH恰好与三种酸完全反应，根据电荷守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(OH)=c(H)+c(Na)，根据物料守恒：c(A)+c(B)+c(D)+c(HA)c(HB)c(HD)=c(Na)，两式相加即为D答案，故D正确。【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。（1）两个理论依据：弱电解

4、质电离理论：电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。水解理论：水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。（2）三个守恒关系：电荷守恒：电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。物料守恒：物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。质子守恒：由水电离出的c(H)等于由水电离出的c(OH)，在碱性盐溶液中OH守恒，在酸性盐溶液中H守恒。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。3. 下列实验操作正确且能达到目的是A向苯中滴加溴水制备溴苯B用碱式滴定管量取20.00mL

5、 KMnO4溶液C向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH) 3胶体D向含有I的溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置检验I的存在参考答案：D4. 向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72 L（标准状况）时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是（不考虑气体的溶解）（）参考答案：C略5. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1molL1某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(Na+)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)B向NH4HSO4溶液中加入等物

6、质的量的NaOH形成的溶液中：c(Na) c(SO42) c(NH4) c(H) c(OH)C0.1 molL1的Na2CO3溶液中：c(OH)c(H+)+ c(HCO3) + c(H2CO3)D用0.1 molL1 CH3COOH溶液滴定0.1molL1 NaOH至中性时：c(CH3COO)+ c(CH3COOH)c(Na+)参考答案：BD略6. 右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此，下列说法正确的是( ) A. 该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1B. 1mol Zn 与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL 4.6 molL1的稀硫酸需取该

7、硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2 molL1参考答案：C略7. 把300ml有BaCl2和AlCl3的混合溶液分成3等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入等体积4bmol/L氢氧化钠溶液，恰好使产生的沉淀溶解。则该混合溶液中氯离子浓度为（ ）A20a/3 +b B20a+3b C2a+3b D10a+2b 参考答案：B略8. 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe2+和Fe3+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ） A23 B32 C12 D11参考答案：A略9. 下

8、面是某学生对课本中图表资料的使用情况叙述，其中不正确的是 A利用金属活动性顺序表，判断金属与盐酸能否发生置换反应B利用元素的相对原子质量表，查出元素的化合价C根据溶解度曲线图，判断某物质在一定温度下的溶解度D根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行参考答案：B略10. 下列有关实验设计或操作正确且能达到目的的是选项ABCD实验装置或操作实验目的配置一定物质的量浓度的稀硫酸悬浊液由白色转为黄色证明Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)验证蔗糖在硫酸的催化作用下发生水解反应从碳酸氢钠悬浊液中分离出NaHCO3的晶体参考答案：B试题分析：A、浓硫酸应该在烧杯中稀释，A错误；B、沉淀容易向

9、更难溶的方向转化，B正确；C、验证蔗糖水解产物时首先要加入碱液中和稀硫酸，C错误；D、过滤时漏斗颈下端要紧靠烧杯内壁，D错误，答案选B。11. 下列叙述正确的是A实验：液体分层，下层呈无色 B实验：稀释浓硫酸，配制一定物质的量浓度的稀硫酸C实验：试管中溶液颜色变为红色 D实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：CD略12. 下列物质一定属于同系物的是 （ ）A和 B、和 C和 D、和参考答案：C略13. 已知BaSO4（s）Ba2+（aq）+SO42（aq），25时Ksp=1.071010，且BaSO4的随温度升高而增大如图所示，有T1、T2不同温度下两条BaSO4在

10、水中的沉淀溶解平衡曲线，则下列说法不正确的是（）A温度为T1时，在T1曲线上方区域任意一点时，均有BaSO4沉淀生成B蒸发溶剂可能使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点C升温可使溶液由b点变为d点DT225参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质分析：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变；C升温增大溶质的溶解，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大；D根据图片知，温度越高，硫酸钡的溶度积常数越大，根据T2时硫酸钡溶度积常数与 25C时溶度积常数比较判断解答：解：A在T1曲线上方区域（不含曲线）为过饱和溶液，所以

11、有晶体析出，故A正确；B蒸发溶剂，增大溶液中溶质的浓度，温度不变，溶度积常数不变，所以蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b），故B正确；C升温增大溶质的溶解度，溶液中钡离子、硫酸根离子浓度都增大，故C错误；D.25C时硫酸钡的Ksp=1.071010，根据图片知，温度越高，硫酸钡的离子积常数越大，T2时硫酸钡的溶度积常数=1.01045.0105=51091.071010，所以该温度大于25，故D正确；故选C点评：本题考查了难溶电解质的溶解平衡及其应用，题目难度中等，正确理解溶度积曲线是解本题关键，结合溶度积常数来分析解答，试题培养了学生的分析能力及灵活应用基础知识

12、的能力14. 下列物质的溶液，能和小苏打反应，且既无气体也无沉淀产生的是 A苏打 B氯化氢 C熟石灰 D烧碱参考答案：D略15. 化学与生活、生产密不可分，下列叙述正确的是（）A纯净水几乎不含任何杂质，喝纯净水比喝矿泉水对人体更营养、更健康。B“乙醇汽油”因油价上涨而被广泛使用它是指在汽油里加入适量乙醇混合而成的一种燃料，它是一种新型的化合物。C某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2。D蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质。参考答案：答案：D二、实验题（本题包括1个小

13、题，共10分）16. 某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验。制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下。请根据题目要求回答下列问题。（1）A的化学式为 ，上述操作过程中用到的玻璃仪器有：烧杯；普通漏斗；酒精灯；温度计； 。（2）趁热过滤的目的是 _。（3）结晶操作过程中应控制使滤液呈酸性的原因是 _。（4）已知硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2比硫酸亚铁稳定，硫酸亚铁铵可用硫酸铵和硫酸亚铁反应制得。实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁。写出硫酸亚铁铵溶液与草酸溶液反应的离子方程式 。（5）草酸亚铁晶体受热易分解。某课外

14、小组取18.0g草酸亚铁晶体，设计如图的实验装置来检验其分解产物，确定化学式。该装置中最不合理的部分 （填字母），原因是 。 改用正确装置实验开始，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有 ；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生 （填化学式）；当加热至质量不再变化时，A中残留黑色固体7.2克，则草酸亚铁晶体的化学式为 。参考答案：（1）Fe(1分) 玻璃棒(1分) （2）为减少过滤时硫酸亚铁的损失(2分)（3）抑制硫酸亚铁水解(2分) （4） （2分）（5）A(1分) 试管口略向上倾斜，产生的水会回流使试管炸裂(2分)结晶水(1分) CO、CO2(2分) FeC2O42H2O(

15、2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在107 t左右。氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。完成下列填空：38实验室制取纯净的氯气，除了二氧化锰、浓盐酸和浓硫酸，还需要_、_（填写试剂或溶液名称）。39实验室用2.00 mol/L盐酸和漂粉精成分为Ca(ClO)2、CaCl2反应生成氯气、氯化钙和水，若产生2.24 L（标准状况）氯气，发生反应的盐酸为_mL40实验室通常用向上排空气法收集氯气。设计一个简单实验，验证所收集的氯气中是否含有空气。_41工业上用电石乙炔法生产氯乙烯的反应如下：CaO3C CaC2COCaC

16、22H2OHCCHCa(OH)2 HCCH HClCH2CHCl 电石乙炔法的优点是流程简单，产品纯度高，而且不依赖于石油资源。 电石乙炔法的缺点是：_、_。42乙烷和氯气反应可制得ClCH2CH2Cl，ClCH2CH2Cl加热分解得到氯乙烯和氯化氢。 设计一种以乙烯和氯气为原料制取氯乙烯的方案（其他原料自选），用化学方程式表示（不必注明反应条件） 要求：反应产生的氯化氢必须用于氯乙烯的制备；不产生其他度废液。参考答案：38.饱和氯化钠溶液、氢氧化钠溶液39.100 40.用试管收集氯气，收集满后将试管倒立在氢氧化钠溶液中，观察试管内有无残留气体。（若气体不能充满集气瓶，液面上有无色气体，则有

17、空气；若充满，则无空气）41. 高能耗、会污染环境42. 答案示例;CH2=CH2+Cl2ClCH2CH2Cl ClCH2CH2ClCH2=CHCl+HClHCCH+HClCH2=CHCl18. (16分) A是一种军用催泪弹的主要成分。经分析A的相对分子质量为161，除含有C、H元素外，它还含有一种卤族元素，分子中只含有一个甲基。化合物AH的转化关系如下图所示，其中足量的新制Cu(OH)2悬浊液与1 mol C反应可生成1 mol Cu2O 和1 mol D，B1和B2互为同分异构体，B1的摩尔质量80g/mol；G1和G2互为同分异构体，二者的核磁共振氢谱均只有两种氢环境，G1无甲基。一个

18、碳原子上连有两个碳碳双键的结构(-C=C=C-)不稳定。请完成下列问题(1)中A官能团的名称 (2)反应中属于消去反应的是_；A的结构简式：_(3)反应的化学方程式：_(4)写出C与新制Cu(OH)2反应的方程式：_(5)一定条件下H能够生成高分子化合物，写出反应的方程式 (6)符合下列条件的E的同分异构体共有_种;写出其中一个的结构简式为_含有三个甲基；能与NaHCO3反应；-OH、-Br不连在同一个碳原子上。参考答案：(1)碳碳双键、溴原子-ks5u-2(2) -1-2(3) HOOCCH2CHBrCH2CHOHCH3 + H2O-2(4)CH3CHOHCH2CHBrCH2CHO+2Cu(

19、OH)2+NaOHCH3CHOHCH2CHBrCH2COONa+Cu2O+2H2O-2(5) u-2 (6)2 -ks5u-2略19. 硼和硼的化合物在工业上有着广泛的用途。 (1)基态硼原子的电子排布式为_。(2)晶体硼的基本结构单元是由硼原子构成的正二十面体(如下图)，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个硼原子。此结构单元中含有硼原子的数目为_。(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方氮化硼与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如图所示。关于这两种晶体的说法中，正确的是_(填标号）。a立方相氮化硼含有键和键，所

20、以硬度大 b六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软 c两种晶体中的 BN 键均为共价键 d两种晶体均为分子晶体(4)六方氮化硼晶体内硼原子的杂化方式为_，该晶体不导电的原因是_。(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。与BF4互为等电子体的一种分子的化学式为_， lmolNH4BF4晶体中含有配位键的数目为_。(6)立方氮化硼的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的一个晶胞中含有_个硼原子，立方氮化硼的密度是_g?cm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。参考答案：(1)1s22s22p1 (2)12 (3) bc (

21、4) sp2 层与层之间无自由电子 (5)CF4 2NA (6)4 【分析】（1）根据B的原子序数为5，根据构造原理书写核外电子排布式。（2）由图可知，有20个等边三角形，晶体硼每个三角形的顶点被5个三角形所共用，则此顶点完全属于一个三角形的只占到1/5，每个三角形中有3个点，且晶体硼中有20个这样的三角形，则晶体硼中这样的顶点有201/53=12。（3）a立方相氮化硼中N原子与B原子之间形成单键；b六方相氮化硼层间作用力为范德华力；c两种晶体中的B-N键均为共价键；d立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性，属于原子晶体；（4）六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻3个氮原子形成键；六方相氮化硼晶体的层状结构中没有自由电子。（5）具有相同价电子总数和相同原子总数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子原理”。 NH4+和BF4-各含有1个配位键。（6）根据金刚石结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=81/8+61/2+4=8，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。一个晶胞的质量为425g/NA，一个