高二选三综一

1、高二化学（选修）综合练习一1已知A、B、C、D、E、F均为周期表中前36号元素，且原子序数依次增大。A、B、C为同一周期的主族元素，B原子p能级电子总数与s能级电子总数相等。A、F原子未成对电子是同周期中最多的，且F基态原子中电子占据三种不同形状的原子轨道。D和E原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能/ kJmol1I1I2I3I4D7381451773310540E5781817274511578A、B、C三种元素的电负性最大的是 （填写元素符号），D、E两元素中D的第一电离能较大的原因是 。F基态原子的核外电子排布式是 ；在一定条件下，F原子的核外电子从基态跃迁到激发态产生的光谱属于 光

2、谱（填“吸收”或“发射”）。 根据等电子原理，写出AB的电子式： 。 已知：F3+可形成配位数为6的配合物。组成为FCl36H2O的配合物有3种，分别呈紫色、蓝绿色、绿色，为确定这3种配合物的成键情况，分别取等质量的紫色、蓝绿色、绿色3种物质的样品配成溶液，分别向其中滴入过量的AgNO3溶液，均产生白色沉淀且质量比为321。则绿色配合物的化学式为 。ACrCl (H2O)5Cl2H2O BCrCl2(H2O)4Cl2H2OCCr(H2O)6Cl3 DCrCl3(H2O)3 3H2O物质大气中的含量（体积百分比）温室效应指数CO20.031H2O10.1CH4210-430N2O4310-516

3、0O3410-62000CCl2F24.810-8250002为比较温室效应气体对全球增温现象的影响，科学家以CO2为相对标准，引入了“温室效应指数”的概念（如下表）。回答下列问题：6种气体中，温室效应指数最大的物质属于 （选填“极性分子”或“非极性分子”）。在水分子中，O原子上的价层电子对数为 。N2O4分子结构式为，分子为平面结构。N2O4分子中N原子的杂化方式为 ，在N2O4分子的结构式上，将你认为是配位键的共价键上加上箭头 。O3具有吸收紫外光的功能。根据等电子原理，判断O3分子的空间构型为 。紫外光的光子所具有的能量约为399 kJmol1。根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，

4、说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因： 。共价键CCCNCS键能/ kJmol温超导材料是科学家研究的重点物质之一。某同学画出的C的核外电子排布（轨道表示式）如右图所示，该电子排布图（轨道表示式）违背了 ，请你画出正确的电子排布图（轨道表示式） 。富勒烯（C60）的结构如右图。 1 mol C60分子中键的数目为 。4已知A、D、E、G、L、M是核电荷数依次增大的6种短周期主族元素，其中A的原子序数与周期序数相等，D、G、L、M基态原子的最外能层均有2个未成对电子。R+核外有28个电子。请回答下列问题：(答题时，A、D、E、G、L、M、R用所对应的元素符号表示

5、) (1)E、G、M的第一电离能由大到小的顺序为 。 (2)基态R2+的核外电子排布式为 ； (3)1 mol晶体L中含有键的数目为 。 (4)G与M可形成MG3与MG2，MG3分子的空间构型是 ，MG2中M原子的杂化方式是 。 (5)在(EA4)2R(MG4)2中存在的化学键除极性键外，还有 (填字母)。 a离子键 b 氢键 c配位键 d金属键 5CaC2可用于固氮：CaC2N2 CaCN2C，CaCN2(氰氨化钙)和水反应可生成NH3。（1）写出与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的外围电子排布式： 。（2）C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序是 。（3）NH

6、3中N原子的杂化方式为 ；根据价层电子对互斥理论推测CO2的空间构型为 。（4）CaCN2中阴离子为CN22，与CN22互为等电子体的分子有 （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式 。6A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期主族元素。 A、F原子的最外层电子数均等于其周期序数，F原子的电子层数是A的3倍；B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同；A与C形成的最简单分子为三角锥形；D原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数；E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，E电负性小于F。写出B的价电子排布式 。A、C形成的最简单分子极易溶于水，其主要原因是

7、 ；与该最简单分子互为等电子体的阳离子为 。比较E、F的第一电离能：E F（选填“”或“”）。光谱证实单质F与强碱性溶液反应有F(OH)4生成，则F(OH)4中存在 。 a共价键 b非极性键 c配位键 d键 e键7原子序数依次增加的X、Y、Z、W四种元素原子序数均小于36， Y基态原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X、W基态原子是同周期元素中未成对电子数最多的原子，X与Z的原子核内质子数之和等于W原子核内质子数，Z基态原子只有1个未成对的电子。回答下列问题：已知化合物XZ3与H2Y（Y的氢化物）发生反应的化学方程式为XZ3H2YXH3HZY，则元素的电负性：Y Z（填“大于”或“小于”）

8、，化合物HZY分子的空间构型为 。X的一种氢化物的相对分子质量为32，1mol该氢化物中的键数是 。元素Y的一种单质分子与元素X、Y形成的一种离子互为等电子体，这两种微粒的化学式是 、 。W原子的简化电子排布式是 8A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大。A原子外围电子排布为ns2np2，C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。 （2）分子(AB)2中键与键之间的夹角为180，并有对称性，每个原子最外层电子数均满足八电子，其结构式为 ，1

9、mol该分子中含有键的数目为 。9K2Cr2O7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成Cr3。(1) Cr3能与OH、CN形成配合物Cr(OH)4、Cr(CN)63。 Cr3的电子排布式可表示为_。 不考虑空间构型，Cr(OH)4的结构可用示意图表示为_。 CN与N2互为等电子体，写出CN的电子式：_。(2) K2Cr2O7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。 乙醛中碳原子的杂化方式有_、_。 乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是_。10过渡元素及其化合物的应用研究是目前科学研究的前沿之一。试回答下列问题：（1）原子序数小于36的过

10、渡元素A和B，在周期表中位于同一族，且原子序数B比A多1，基态B原子中含有三个未成对电子。请写出B元素在周期表中的位置为 ，A2在基态时外围电子（价电子）排布式为 。（2）已知CS2与NO2+互为等电子体，则1mol NO2+中含有键数目为 。（3）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是 。a水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键b甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用sp2杂化c苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子（4）Co3+有多种配合物，如Co(CN)63、Co(NH3)4Cl2+ 等。铑（Rh

11、）与钴属于同族元素，某些性质相似。现有铑的某盐组成为CsRh(SO4)24H2O，易溶解于水，向其水溶液中加入一定浓度的BaCl2溶液，无沉淀生成。请写出该盐溶解于水后的电离方程式： 。11Cu(NH3)4SO4H2O是一种杀虫剂。(1)Cu元素基态原子的电子排布式为_。(3)H元素可与O元素形成H2O和H2O2，H2O2易溶于H2O，其主要原因为_。(4)H元素与N元素可组成化合物N2H4，其中N原子的轨道杂化方式为_。(5)与SOeq oal(2,4)互为等电子体的一种分子的化学式为_。12尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有 Fe(H2NCONH2)6(NO3)3 三硝酸

12、六尿素合铁()。Fe3+的离子结构示意图为 。尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是 。Fe(H2NCONH2)6(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe()之间的作用力是 。与NO3互为等电子体的一种化合物是 （写化学式）。13元素周期表是学习化学的重要工具，它包含了许多的信息和规律。下表是元素周期表短周期的一部分，请从下表十种元素中选择适当的元素回答下列问题：（1）表中元素形成的四核10电子阳离子的化学式为 ，形成的四核18电子分子的化学式为_ _。（2）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素与元素的氢氧化物有相似的性质，与元素的性质相似的不同族元素是_（填元素符号）。写出元素的氢

13、氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_ _ _。（3）某元素原子的次外层为2个电子，其最高正价与最低负价的代数和为2，则该元素的名称是_ _。另有一元素，其原子的核外电子数等于电子层数。这两种元素可以形成多种化合物，其中有一种离子化合物A中两元素的原子个数比为1:5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构。写出A的电子式 。A物质与水反应生成一种碱和无色气体，写出有关的化学方程式 ，该反应中的还原剂为 。14（1）1，2-二溴乙烷的水解： （2）氯乙烷的消去： （3）实验室制乙烯： （4）乙二醇的催化氧化： （5）乙醇制溴乙烷： （6）葡萄糖的银镜反应（写离子方程式）： （

14、7）乳酸( CH3CH(OH)COOH )酯化成六元环： （8）乙二酸与乙二醇的缩聚： （9） 在氢氧化钠溶液中的水解：答案：1 F D原子外围电子排布为3s2，s轨道全充满，相对稳定1s22s22p63s23p63d54s1 吸收B2极性分子4sp2 折线形 紫外光的光子所具有的能量大于蛋白质分子中CC、CN和CS的键能，使这些化学键发生断裂，从而破坏蛋白质分子3 洪特规则 90NA 4(1)NOS (2)Ar3d9 (3)2NA (4)平面三角型 sp2杂化 (5)ac5（1）3d104s2（2分） （2）C O N（2分）（3）sp3（2分） 平面正三角形（2分）（4）CO2或N2O（2分） CaCN23H2OCaCO32NH3（2分）62s22p2 NH3与H2O间能形成氢键 H3O+ acd7大于 V形5NAO3 NO2Ar3d54s1 8（1）CNO（2分）（2）NCCN（2分） 4NA（或2.4081024）（2分）9(1) 1s22s22p63s23p63d3(或Ar3d3) (2) sp2sp3 乙酸分子间存在氢键(3) C10（1）第四周期族 3d6 （2）2 mol（或2NA或26.021023） （3）ac （4）CsRh(SO4)24H2OCs+ + Rh(SO