陌生化学方程式书写专题训练

1、实用文案陌生化学方程式的书写专题训练典型例题：（14年课标卷n） PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为:将SO2气体通入BaCl2溶液中无明显现象，再通入少量氯气后有白色沉淀生成。该过程中发生反应的离子方程式为：。（2012全国课标卷I）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KC1O在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方程式为:。（2016全国新课标H ）联氨（又称肿，N 2H4,无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为:。（2016全国卷II

2、 ） 28. （5） 丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeC12溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为 ;（2016全国卷II ） 36. （5）双氧水浓度可在酸性条件下用KMnO 4溶液测定，该反应的离子方程式为（2013全国卷II ）氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌（含有Fe（II）、Mn（II）、Ni（II）等杂质）的流程如下:工业工*胤乳刀疝上工业工*胤乳刀疝上诵座_典力上.改山旭访哥高tai理溶液提示：在本实验条件下，Ni（II）不能被氧化；高镒酸钾的还原产物是MnO 2。回答下列问题:标准文档实用文案(1)反应中除掉的杂质离子

3、是 ,发生反应的离子方程式为。(15年全国课标卷n)酸性锌镒干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化镒，氯化锌和氯化俊等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ,回收处理该废电池可以得到多种化工原料(1 )该电池的正极反应式为 ,电池反应的离子方程式为。新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中 稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法I :次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。(1)完成“氧化”过程中反应的化学方程式： FeCl3+NaOH +NaClO=Na 2FeO4+ + 。其中氧化剂是慎

4、化学式)。(2) “转化”过程中发生反应的化学方程式为 方法H:电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入 KOH。电解时阳极发生反应生成K2FeO4 ,该电极反应方程式为。标准文档实用文案巩固提升：. H2O2 与 KMnO 4 反应的离子方程式如下：2MnO 4 + 5H 2O2 + 6H + =2Mn 2+ + 8H2Q + 5Q2T上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO 4被还原为MnO 2,其离子方程式为 。.实验室中可用氯仿（CHCl 3）与双氧水直接反应制备光气（COCI 2）,其反应的化学方程式为；. AI4C3是反应过程中的中间产物。AI4C3与盐酸反应（产物之一是含氢

5、量最高的烧）的化学方程式为O.元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物CU2X和CU2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）:CU2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 .工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：标准文档实用文案由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为 . FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为.在酸性溶液中 Ca（NO 2）2会发生反应，产物之一是 NO,其反应的离子方程式为.有部分Ag 2O溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 (J0,合成癌一用HNO 3清洗试管壁上的Ag ,该反应的化学方程式是(J0,合成癌一在砧欢f

6、.氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO 2方法。该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO 3）与盐酸反应生成 C1O2。工艺中可以利用的单质有 （填化学式），发生器中生成 C1O2的化学方程式为. X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题：X和丫组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高镒酸钾反应的离子方程式;此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 .海水提澳过程中，向浓缩的海水中

7、通入 ,将其中的 Br-氧化，再用空气吹出澳；然后用碳酸钠溶液吸收澳，澳歧化为Br-和BrO*其离子方程式为 标准文档12、二氧化铺12、二氧化铺(CeO2)是种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原料回收铺，设计实验流程如下：(2)第步反应的离子方程式是 ,滤渣B的主要成分是SiHCl 3极易水解，其完全水解的产物为 制备氮化镁的装置示意图如下:的辑溶卷油瓶崔裁亚f的辑溶卷油瓶崔裁亚f写出NaNO 2和(NH 4)2SO4反应制备氮气的化学方程式 ；写出E中发生反应的化学方程式 ;M

8、nO 2可与 KOH 和 KC1O 3在高温下反应，生成 K2MnO 4,反应的化学方程式 为,K2MnO4在酸性溶3中歧化，生成KMnO 4和MnO 2的物质的 量之比为。NaBH 4是一种重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2,且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程 标准文档移的电子数目为电化学储氢(忽略其他有机物)。实用文案反应消耗1 mol NaBH 4时转定条件下，如图所示装置可实现有机物的多孔情性 电柜u 含茶的物菌的量分 数为1口力的混合气I高分子电解质膜10 TTMlI混合气， 其申荣的搪质的移的电子数目为电化学储氢(忽略其他有机物)。实用文案反应消耗1 mol NaBH

9、 4时转定条件下，如图所示装置可实现有机物的多孔情性 电柜u 含茶的物菌的量分 数为1口力的混合气I高分子电解质膜10 TTMlI混合气， 其申荣的搪质的分数为 R允许，通过)H多孔将性物显*微溶液阴极 阳楠NMNd稀溶漉导线中电子转移方向为 。(用A、D表示)I Ml L 4间 I 5(1()IW80M40& n frJ*虎捡中S建生成目标产物的电极反应式为17、H3PO2的工业制法是：将白磷(P4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H 2P02)2，后者再与 H2SO4反 应，写 出 白 磷 与 Ba(OH) 2 溶 液 反 应 的 化 学 方 程 八：O18、NH 3经一

10、系列反应可以得到 HNO 3和NH 4NO 3,如下图所示。(1) I中，NH 3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是 m中，将NO 2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。N2O4与。2、H2O化合的化学方程式是IV中，电解NO制备NH 4NO 3,其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH 4NO 3,需补充物质A,A是，说明理由：19、H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数 如下图所示，H 2s在高温下分解反应的化学方程式为 20、单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢.以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示

11、制备过程标准文档实用文案21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO ）为原料，采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:海端洞硝酸镂*水实用文案21、氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化.以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO ）为原料，采用硝酸俊氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下:海端洞硝酸镂*水、硫酸亚硫酸陵、氯北俵II “.产丑彳|u过滤步河矗|“）痣汽巴水洗 臂

12、盒诲I- 但 惚一、离心分割一IT烘干氯化亚洞产品回收硫霰钻回答下列问题:写出步骤中主要反应的离子方程式 .22、二氧化氯（C1O2,黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问题：（1 ）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得 C1O2 ,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 .（2）实验室用NH4C1、盐酸、NaClO 2 （亚氯酸钠）为原料，通过上图过程制备C1O2：电解时发生反应的化学方程式为 . AgNO 3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 .聚合硫酸铁铝（PFAS）是一种新型高效水处理剂。利用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3

13、O4、FeO、SiO2等）为铁源、粉煤灰（主要成分为A12O3、Fe2O3、FeO等）为铝源，制备盘醐N比IO：海浓沁NEXT客还一电摒H 乂仁,落港|* 5皿T氐PFAS的工艺流程如下:NaOH淘液C（bH产514I粉煤灰一而一沅制一懵溶l-H绪晶1|II滤液I 滤液足虻溶液HQ-PFAS雁秋矿烧渣一涉德n“碱溶”时，A12O3发生反应的化学方程式为 “酸溶H”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 标准文档实用文案“滤渣I”、“滤渣n”在本流程中能加以利用的是 “氧化”时应控制温度不超过57 C,其原因是 “氧化”时若用 MnO 2代替H2O2,发生反应的离子方程式是 o(6)酸度对絮凝效果

14、和水质有显著影响。若产品PFAS中残留硫酸过多，使用时产生的不良后果是(1)ClO 2常用于水的净化， 工业上可用 Cl2氧化NaClO 2溶液制取CIO 2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目 -H3PO2的工业制法是：将白磷 (P4)与Ba(OH) 2溶液反应生成 PH3气体和Ba(H 2P。2)2,后者再与H2SO4反应。写出白磷与 Ba(OH) 2溶液反应的化学方程式： 。(3)KCIO3可用于实验室制 O2,若不加催化剂，400 C时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1 ： 1 ,写出该反应的化学方程式： oNa 2s2O3还原性较强，在

15、溶液中易被CI2氧化成SO4 ,常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为(4)硫化氢具有还原性， 可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2s和KMnO4反应生成S、MnSO 4、K2SO4和H2O,写出该反应的化学方程式：I .无机盐A是医学上常用的镇静催眠药，由两种元素组成。将其溶于水，通入适量黄绿色气体B,然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。分液后取上层溶液，经元素分析，溶质为漂白粉的主要成分之一，往此溶液中通入CO2和NH3可获得纳米材料 E和钱态氮肥F。(1)无机盐A中阳离子的结构示意图为 o(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式： Q(3)CO 2和N

16、H 3两气体中，应该先通入溶液中的是 埃化学式)，写出制备 E和F的离子反应方程式： on .某研究小组为了探究一种浅绿色盐X(仅含四种元素，不含结晶水， M (X)908 g mol -1)的组成和性质，设计并完成了如下实验。标准文档实用文案取一定量的浅绿色盐 X进行上述实验，充分反应后得到23.3 g白色沉淀E、28.8 g红色固体G和12.8g红色固体Ho已知：浅绿色盐 X在570 C、隔绝空气条件下受热分解为非氧化还原反应。常温下B呈液态且1个B分子含有10个电子。请回答下列问题：(1)写出B分子的电子式(2)已知G溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。该反应的离子方程式为(3)X

17、的化学式是 在隔绝空气、570 C温度下加热X至完全分解的反应的化学方程式为4) 一定条件下，NH 3与黑色固体 C发生氧化还原反应得到红色固体和气体丙(丙是空气主要成分之一)，写出一个可能发生反应的化学方程式： .磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：(1)直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸钱。写出磷酸主要的电离方程式：n越大，直链聚磷酸俊的水溶性越 镇“大”或“小”)。(2)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。 H2PO2+QI Ag + + =标准文档实用文案PO3 +实用文案PO3 +Ag +由工业白磷(含少

18、量神、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44 C,沸点280 C),主要生产流程如下:回收L水、仰酸、亚卸酸等f工业 除肿处理内.(75 t、25%的硝酸，少量合成洗涤剂等)洗添 除铁，铁等 高纯白磷除神过程在75 C下进行，其合理的原因是 填字母)。a.使白磷熔化，提高反应活性 b.降低白磷的毒性c.温度不宜过高，防止硝酸分解d .适当提高温度，增大反应速率生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是 -除神过程中，合成洗涤剂起到 作用。硝酸氧化除神时被还原为NO ,写出神转化为神酸的化学方程式： 氧化相同质量的神，当转化为亚神酸的量越多，消耗硝酸的量越 慎“多”或“少”)。.用软镒矿(主要成分为 Mn

19、O 2)生产高镒酸钾产生的镒泥中，还含有18%的MnO 2、3%的KOH(均为质量分数)，及少量Cu、Pb的化合物等，用镒泥可回收制取MnCO 3,过程如下图：痕合溶液-过滤钻泥一滤液-过滤钻泥一滤液1-江调业滤液2N/W湿混卜计、 Cu廿、Pl过速过量 NHi HC( iMnCt I1沉淀|(1)镒泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反应的离子方程式为 (2)经实验证明：MnO 2稍过量时，起始 H2SO4、FeSO4混合溶液中c (H+)/c (Fe2 + )1 ,调节 c(H + )/c(Fe2 + iJ 0.7 1 的方法是 二(3)写出滤液2中加入过量 NH 4HCO3反应的离子

20、方程式 .高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，其生产工艺如下：标准文档实用文案足量的瀛气 KCH固体ILkoi 咔容玳I足量的瀛气 KCH固体ILkoi 咔容玳IIfr -Jt 甚(Lf减性的Kelt)浓悟阉f jgift 1T他回K? Fe( Jd晶体海产品|回答下列问题:(1)反应应在温度较低时进行，这是由于C12与KOH溶液在温度较高时反应生成KC1O 3 ,写出加热时该反应的化学方程式：-(2)在溶液I中加入 KOH固体的目的是 模字母)。A.与溶液I中过量的 C12继续反应，生成更多的 KC1OB. KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C.为下一步反应提供碱性的环境D.使KC1O3转化为KC1O(3)从溶液n中分离出 K2FeO4后，同时得到副产品 绚化学式)；判断K2FeO4晶体已经洗涤干净的方法是(4)高铁酸钾(K2FeO 4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，请写出该反应的离子方程式 O.硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量 Fe2O3、FeO、A12O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示：已知某些氢