课题2原子的结构课件

1、第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第一课时 原子的构成与核外电子排布第二课时 离子与相对原子质量第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构第一课时 原子 上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微小粒子构成的。分子是保持，原子是化学变化的。 上一节课我们学习过有关分子和原子的知识，知道1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。 那么为什么有的粒子

2、可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？ 课题2 原子的结构 回到第21页1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒一、原子的构成1.原子构成1.原子是由哪几个部分构成的？2.原子核由哪几种粒子构成？3.原子中各种粒子带电情况如何？4.什么叫核电荷数？它与质子数有什么关系？原子由原子核和核外电子构成。原子核由质子和中子构成。每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，中子不带电。原子核所带的正电荷数即核电荷数，其等于质子数。看图回答一列问题：一、原子的构成1.原子构成1.原子是由哪几个部分构成的？原子原子原子核（+）核外电子 （） 质子（+）中子每个质子带一个单位的

3、正电荷不带电每个电子带一个单位的负电荷（不显电性）1.原子的构成原子原子核核外电子 质子中子每个质子带一个单位的正电荷不带电【讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规律？ 原子种类 质子数 中子数核外电子数氢101碳666氧88 8钠111211氯171817原子中：核电荷数=质子数=核外电子数质子数不一定等于中子数。不是所有的原子都有中子（氢原子没有中子）不同原子，质子数不同。原子中某些粒子是带电的，以氧原子为例，说明为什么原子不显电性？整个原子不显电性。【讨论】观察表3-1中不同原子中各微粒的数目，你能找出哪些规1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年190

4、4年卢瑟福原子模型 道尔顿原子模型电子云模型1927-1935年原子结构模型的演变1803年汤姆原子模型1911年玻尔原子模型1913年190英国化学家道尔顿实心球模型 1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子是原子，原子是不可再分的实心球体。英国化学家道尔顿实心球模型 1803年，道尔顿提出：构英国物理学家汤姆生枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电子，人们终于抛弃了原子不可分割的陈旧观念。英国物理学家枣糕模型 1897年，汤姆生在原子内部发现了电英国科学家卢瑟福行星有核模型 1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。英国科学家 1911年，

5、卢瑟福通过精密的实验证明在原子中心1913年玻尔研究认为：核外电子是分层运动的，当原子只有一个电子时，电子沿特定球形轨道运转；当原子有多个电子时，它们将分布在多个球壳中绕核运动。1913年玻尔研究认为：核外电子是分层运动的，当原子只课题2原子的结构课件 我是一个小小的电子,我在原子里围绕着正中心的原子核不停地高速运动。虽然空间很大,但我和我的同伴总想挣脱原子核的吸引。可是原子核这个小老头很有能耐,虽然只占原子的一丁点空间,里面却由质子和中子构成。中子不带电,质子带正电,正好把我身上的负电深深地吸引 哎!大家猜一猜,我和我的同伴在原子里是怎样运动的呢? 电子的自白 我是一个小小的电子,我在原子里

6、围绕着正中心的原子核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。氢原子的结构（1个电子）行星绕太阳运功核外电子是怎样运动的？ 观看原子的核外电子运动的模拟动画。第一层第二层第三层钠原子的结构（11个电子）第一层第二层第三层钠原子的结构二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。近 远低 高核外电子分层排布示意图电子层：离 核： 能 量： 二.原子核外电子的排布 1. 核外电子的分层排布1 2+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电子数圆圈表示圈内数字表示弧线表示原子核带正电“+

7、”表示最外层电子数数字1也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示第一层第二层第三层（最外层）+112. 原子结构示意图：电子层原子核质子数各电子层上的电原子核外电子的排布有什么规律？ 原子核外电子的排布有什么规律？ 第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2 (2)最外层不超过 个电子,只有1层的不超过_个电子。8 8 23. 核外电子的排布规律：第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。21. 填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子数氧88硫1616镁121288161612122. 某原子的原子结构示意图为 ，该原子的核电荷数为 ，核外有 个电子层，第二层上有

8、个电子，最外电子层上有 个电子。133831. 填写下表中的空格。原子种类核电荷数质子数中子数核外电子3. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的、不可分割的实心球体。请你指出道尔顿原子学说中与现代科学实验证明的事实不相符的地方：（1）_ （2）_ （3）_ 物质并不都是由原子构成的,分子也可以构成物质。原子可分为原子核和核外电子。原子不是实心球体，原子内部有很大空间。物质是由原子构成的不可分割实心球体3. 英国科学家道尔顿于19世纪初提出了近代原子学说。他认为本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原子内部的微观结构。一原

9、子的构成 1核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数2不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。二、核外电子排布的知识1.原子核外电子是分层排布的。2.原子的结构可以用原子结构示意图表示。通过本节课的学习，我们有哪些收获？本节课我们重点学习了原子的构成和核外电子排布的知识，认识了原作业：P57 58 1.（1）（5） 3.家作：P58 2. （1） （2）作业：P57 58 1.（1）（5）家作：P58 下面以硫原子为例，1.说明构成原子的粒子有哪几种？2.它们是怎样构成原子的？3.为什么整个硫原子不显电性？三种，质子、中子和核外电子。质子和中子构成原子核居于原子中心，核外电子围

10、绕原子核，在核外很大的空间内做高速运动，构成原子。因为原子核所带的电量与核外电子的电量相等，但电性相反，因此整个原子不显电性。4. 下列原子结构示意图书写正确的是（ ） A B C D+3 3 2 6 4 2+14 7 5 2+10 8C 下面以硫原5.画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子数 原子种类 质子数氦2氢1锂3氖10氧8镁12氩18氯17铝13【思考与交流】根据所学知识判断，以上哪些原子的结构是相对稳定的？稀有气体原子。最外层电子数等于8个（He为2个），这样的结构被认为是相对稳定结构，即化学性质不活泼。决定5.画出下表中各原子结构示意图：原子种类质子数原子种类质子

11、数1.金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？2.化学反应中，它们怎样才能达到相对稳定结构？3.归纳其化学性质主要取决于原子结构中哪一部分？【合作与交流】1.金属原子与非金属原子最外层电子数的特点是什么？【合作与交 原子种类比较内容 金属原子 非金属原子 稀有气体原子 最外层电子数 化学性质得失电子情况 原子的化学性质主要取决于_ 对比归纳:一般电子数质子数电子数，（1）书写：在元素符号的右上角标出离子所带的电荷数及正负。6原子种类一个原子的质量(kg)氢1.67410-27碳1.99310-26氧2.65710-26铁9.28810-26问题：1.原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是

12、使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？三、相对原子质量2.什么叫相对原子质量？它是如何来表示原子的 质量的？ 1 6 7 4 kg原子种类一个原子的质量(kg)氢1.67410-27碳1.相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 准,其他原子的质量跟它相比较所得的比，作为 这种原子的相对原子质量。 1.99310-26kg 1/12=1.6610-27Kg根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？相对原子质量 = (Ar)某种原子的质量一种碳原子质量112注意：a.相对原子质量是一个比值不是实际质量. b.相对原子质量的单位是: _ 。 c.原子实际质量的单位是:_ “1”(常省略

13、不写)千克相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12为标 已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg 氢原子的质量= 1.6710- 27 kg求：氢原子的相对原子质量1.6710- 27 kg 1.6610- 27 kg 1碳12的十二分之一的质量粒子种类质量质子1.672610-27kg中子1.674910-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量质子和中子的约等于氢原子的相对原子质量1.原子的质量主要集中在原子核上。2. 相对原子质量=质子数+中子数已知：碳12原子的质量= 1.993X10-26 kg1.6原子种类 质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 1

14、0 1 1碳 6 6 6 12氧 8 8 8 16钠 11 12 11 23氯 17 18 17 35铁 26 30 26 56找规律:阅读下表，你能得到什么信息？1.核电荷数=核内质子数=核外电子数.相对原子质量=质子数+中子数.质子数不一定等于中子数4.原子中不一定有中子原子种类 质子数 中子数核外电子数 相对原子质量氢 原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg1224Fe26561 0 1 1 12 12 12 26 26 1.填写表格30 2.氧原子的相对原子质量为（ ）A、16g B、16 C、2.65710-26kg D、16kg3.最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反

15、应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。 B114175114 原子种类核电荷数质子数中子数电子数相对原子质量H1Mg4.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县第一核电站反应堆震后发生异常导致核蒸气泄漏。其中放射性元素碘-131数月后才会完全消失，通过受污染食品在甲状腺内聚集，引发甲状腺疾病甚至甲状腺癌。已知碘-131的原子核内质子数为53，质子数与中子数之和为131，则下列关于该原子的说法正确的是 （ ）A中子数为88 B核外电子数为53C核电荷数为131D1个该原子的质量为131gB4.2011年3月，受里氏9.0级地震影响，日本福岛县B通过 本节课的学