盐类的水解第一课时教案

1、第三节盐类的水解第一课时教案授课者：李 明教学目标学问目标：盐类水解的定义和本质；盐溶液酸碱性的推断。力量目标：通过对水解原理的分析，培育学生的规律思维力量、创思维力量； 通过分组试验，培育学生的动手力量；德育目标：进展辨证唯物主义教育；情感目标：通过分组试验，培育学生的科学探究精神和实事求是的科学态度； 教学重点 盐类水解的定义和本质：盐溶液酸碱性的推断。教学难点 盐类水解的规律。教学方法 试验探究、启发争辩、比较归纳法、小组合作学习、分组争辩法一学问预备复习提问 溶液的酸碱性取决于什么学生答复 H+OH浓度的相对大小。教师小结酸性溶液CH+COH-中性溶液CH+COH- 碱性溶液CH+CO

2、H-引人课 酸的溶液是酸性溶液 ，碱的溶液是碱性溶液 。酸和碱所生成的盐显什么性生活中NaCl NaCO;蒸馒头用的小苏打NaHCO.233那么 NaCO明明是盐为什么叫“碱23就是我们本节课所要解决的问题。二提出课题 盐的溶液呈什么性学生思考 怎样检验溶液的酸碱性PHPHPH 试纸测Na2CO3溶液的酸碱性。这是为什么三试验探究学生分组试验试验内容：用pH 试纸检验NHCl、NaCl、NaCOAlClAl(SOKNO 溶液的酸碱性。423324 33方法：学生每四人一组在课桌上试验，每组任意放四种溶液；做完后每组派一个代表报告试验结果。试验结果动画飞入表1的相关空格中思考 由大量试验分析：盐

3、溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱有什么关系四试验结论引导学生从表中得出结论盐溶液盐溶液NaClNaCO234AlCl3Al(SO)24 3KNO3pH7、小77溶液的酸碱性盐的类型学生小结 盐的组成与溶液的酸碱性的关系引导学生从表中得初结论五问题探究试验结果的理论解释问题 为什么不同类的盐的水溶液酸碱性不同1CHCOONa3引导通过引导学生分析，解决有关问题想一想水中加CHCOONa后,溶液中存在几种电离共有几种离子3归纳CHCOONa= CHCOO+Na+33HOH+2+ OH问问四种离子中那些离子之间可以反响对水的电离平衡有何影响结果怎样学生：争辩，答复。教师：让个别学生单独答复。归纳

4、讲解(媒体投影)CHCOONa 溶于水时,溶液中存在两种电离:3CHCOONa = CHCOO +Na+33+HO2+OHCHCOOH弱电解质3CHCOONaCHCOOH+CHCOOH，使水的电离平衡向333右移动，产生了更多的OH，建立的平衡时，C(OH) C(H+)，从而使溶液显碱性。思考写出该反响过程的化学方程式和离子方程式：投影归纳 CHCOONa+HOCHCOOH+NaOH323CHCOO+HOCHCOOH+OH323教师上面这个过程就是CHCOONa发生了水解反响。32以NHCl4学生：两名学生上黑板呈现，其余学生动手分析。学生分组争辩，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出问

5、题指导学生板书：NHCl = NH+Cl-44+H2O O-+32+即NH+H2O NHH0+H+432从而造成c(HcOH )，所以溶液显酸性。3 以 NaCl学生：两名学生上黑板呈现，其余学生动手分析。学生分组争辩，派代表发言，其他同学补充；这时学生也可提出问题 引导分析 1.教师引导学生归纳盐水解的定义引导学生归纳盐水解的条件引导学生归纳盐水解的实质引导学生归纳盐水解的规律什么样的盐水解什么样的盐显什么性质什么样的结论。学生归纳：学生分组争辩，分组叫学生起来答复。教师：点评，指导，得出结论课件呈现当堂检测：见学案课堂小结：板书设计一、盐类的水解定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来

6、的H+或 OH结合成弱电解质的反响叫盐类的水解。条件：有弱离子的盐溶液本质：盐中的离子使水的电离平衡发生了移动促进了水的电离 中和反响的逆反响水解的规律：屏幕打出：有试验得到的结论：强碱弱酸盐溶液水解呈碱性强酸弱碱盐溶液水解呈酸性 强酸强碱盐溶液不水解呈中性得到的规律：有弱才水解，无弱不水解。谁弱谁水解，谁强显谁性。拓展常见能发生水解的离子：阴离子：CO2-、HCO-、PO3-、ClO-、S2-、HS-、SO2-、F-、CHCOO- 等。3343阳离子：NH4+、Al3+、Fe3+ 、Ag+、Cu2+、Mg2+等盐类的水解学案(第一课时 )学习目标：1、初步把握盐类水解的概念，理解盐类水解的实

7、质。2、能够运用盐类水解学问推断盐溶液的酸碱性。3、把握科学的学习方法。重点：盐类水解的实质，盐溶液的酸碱性规律及推断难点：学会从现象到本质到归纳总结的力量。学习方法：阅读法、复习法、试验探究法、比较归纳法、小组合作学习。复习回忆：1.如何推断溶液的酸碱性2. 据我们所学的学问，推断以下溶液的酸碱性：HClNaOHCHCOONaNaCONaClNHCl32341 测定不同盐溶液的pH777盐溶液盐溶液PH酸碱性盐的类型CHCOONa 溶液3NaCO 溶液23NHCl4FeCl3KNO3NaSO 溶液24NaHCO32 试用分类法找出盐的组成与盐溶液酸碱性的关系。盐的类型盐的类型溶液的酸碱性强酸

8、强碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐练习 ：推断以下盐溶液的酸碱性1KF2FeCl 3KSO324探究问题3不同类型盐溶液的酸碱性为什么不同呢学生阅读教材：P55-56页内容。归纳总结 盐类的水解1、定义：2、条件：3、本质：盐类水解的实质为盐中的与水中的发生反响生成了.水的电离平衡被破坏,促进或抑制水的电离。导致溶液显酸或碱性的缘由是：.4、规律：有 才水解；无 不水解； 谁 谁水解；谁 显谁性。(填强或弱学问稳固： 完成下表：盐的类型 强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸强碱盐水解的实质引起水解的离子对水的电离平衡的影溶液的酸碱性实例与中和反响关系【当堂检测】推断以下盐溶液能否水解及溶液的酸碱性：CuSO；CaCl；NaS；NaF；NHNO；KNO；BaCl；NaSO；NHNO；Na SO；Al (SO)422433223432424 3。不能水解的：;水解显酸性的：;水解显碱性的：。以下物质参加金属镁可以产生氢气的是浓HNOBNaHCOCNHClDCHCOONa3343以下