佳木斯市第一中学2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题含解析

1、学必求其心得，业必贵于专精黑龙江省佳木斯市第一中学20162017学年高一下学期第一次月考化学试题第I卷（选择题共58分）一、选择题（此题共14小题,每题2分，共28分。每题只有一个正确选项)1是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩素来为国际社会关注。以下相关的说法正确的选项是（）A原子核中含有92其中子B原子核外有143个电子C与互为同位素D与互为同素异形体【答案】C2以下表达错误的选项是（）A水晶顶链是硅酸盐制品B臭氧可作为自来水消毒剂C漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂D硅胶可作为食品的干燥剂【答案】A【剖析】A、水晶的成分是SiO2,不属于硅酸盐，故A说法错误;B、臭氧拥有强氧化性

2、，能作为自来水的消毒剂,故B说法正确；C、漂白粉的有效成分是Ca(ClO）2，拥有强氧化性，能杀菌和消毒,故C说法正确;D、硅胶拥有吸水性，且无毒，因此能够作为食品的干燥剂，故D说法正确。3以下相关金属及其合金的说法不正确的选项是（）A眼前我国流通的硬币是由合金资料制造的学必求其心得，业必贵于专精B全部合金资料那拥有较强的抗腐化能力C镁在空气中焚烧发出刺目的白光，可用于制作照明弹D日用铝制品表面覆盖着氧化膜,对内部金属起保护作用【答案】B【剖析】A、硬币资料是合金资料制造的，故A说法正确；B、如生铁，生铁抗腐化性低,故B说法错误；C、镁在空气中焚烧发出刺目的白光，可用于照明弹，故C说法正确；D

3、、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故D说法正确。4以下对于氯元素的说法正确的选项是（）AHCl拥有很强的酸性，且只有氧化性没有复原性B、为不同样的核素，有完好不同样的化学性质C1.12L含有1.7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）D氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强【答案】D5以下列图示中正确的实验操作是(）学必求其心得，业必贵于专精A海带灼烧成灰B收集氧气C稀释浓硫酸D分离乙醇和氯化钠溶液【答案】B【剖析】A、海带灼烧是在坩埚中进行，故A错误；B、氧气的密度大于空气,因此采用向上排空气法收集，故B正确；C、量筒不能作稀释、反响、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，

4、且遇水放出大量的热,因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故C错误；D、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶,不能够经过分液漏斗进行分别，故D错误。6以下说法中正确的选项是()ACl-和Cl2都有毒B液氯和氯水都有漂白性C将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色积淀D含Cl-的溶液和氯水同样均呈黄绿色【答案】C7ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水办理剂。实验室可经过以下反响制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，以下说法正确的选项是（）A1molKClO3参加反响有2mol电子转移学必求其心得

5、，业必贵于专精BClO2是氧化产物，能够用手自来水消毒CH2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性DKClO3在反响中获得电子，作氧化剂【答案】D【剖析】试题剖析：A、反响中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4,所以1摩尔氯酸钾参加反响转移1摩尔电子,错误,不选A；B、氯元素化合价降低，二氧化氯是复原产物，产物,不选B；C、草酸是复原剂，二氧化氯是复原产物，前者复原性强，不能够比较氧化性，错误，不选C；D、氯酸钾化合价降低，获得电子，做氧化剂，正确，选D.考点:氧化复原反响【名师点睛】有化合价变化的反响为氧化复原反响，氧化剂化合价降低,被复原，获得电子，生成复原产物,复原剂化合价高升，被氧化，

6、失去电子，生成氧化产物.氧化剂的氧化性大于氧化产物，复原剂的复原性大于复原产物。8元素周期表是学习化学的重要工具，以下对于元素周期表的说法不正确的选项是（）A第七周期的重后一个元素为118号元素B元素周期表中第2纵行全部为金属元素C元素周期表中IA是包含元素种类最多的纵行依照元素周期表能够展望元素的存在及其性质【答案】C学必求其心得，业必贵于专精9外国宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时,中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中,注水后用加热器进行加热就能够喝了，可是插上吸管以防备水珠飘起来。以下说法正确的选项是)A宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克BH2O+Cl2=HCl+HCl

7、O此反响属于氧化复原反响C氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分于D在标准状况下,lmol水的体积约是22。4L【答案】B1【剖析】A、摩尔质量的单位是gmol,故错误;B、Cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化,属于氧化复原反应,故正确；C、依照组合，形成六种水分子,故错误；D、标准状况下，水不是气体，故错误。10实验室中，从海带中提取I2的实验流程以以下列图所示，以下说法不正确的选项是（）A操作为过滤B操作中需加入氧化剂C能够用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D蒸馏I2的苯溶液可获得I2并回收苯学必求其心得，业必贵于专精【答案】C【剖析】试题剖析:A操作是将不溶物

8、分别出来的操作,操作是过滤,过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，A项正确;B操作是将I氧化成I2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，B项正确；C酒精与水互溶，酒精不能够代替苯作萃取剂,C项错误；D碘溶于苯但沸点与苯不同样,能够蒸馏I2的苯溶液获得I2并回收苯,D项正确；答案选C。考点：察看海水提碘,化学实验基本操作。11以下相关离子的查验方法和判断正确的选项是（）A向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色积淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液必然含有SO42B向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变成红色,该溶液必然含有Fe2+C向某溶液中加入AgNO3溶液,有白色积淀生成，再加

9、稀硝酸，积淀不溶解，则该溶液含有Cl-D向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变污浊的无色气体，该溶液必然含有CO32-【答案】C学必求其心得，业必贵于专精12以下试剂保持方法正确的选项是（）A氢氟酸寄存在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中B溴水寄存在带橡胶塞的试剂瓶中C新制氯水保留在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处氢氧化钠溶液保留在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】C【剖析】A、氢氟酸腐化玻璃，应盛放在塑料瓶中，故A错误；B、溴水腐化橡胶，应用玻璃塞，故B错误；C、新制氯水中含有HClO，见光分解,因此保留在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处,故C正确；D、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞,故D错误。13以下离

10、子方程式书写正确的选项是（)A二氧化硅与氢氟酸反响：SiO2+4H+4F=SiF4+2H2OBSO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H+SO42-+2BrCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4OH=AlO2+2H2OD漂白粉溶液在空气中使用：-+H2O=2HClO+CO22ClO+CO23【答案】B【剖析】A、氢氟酸是弱酸，不能够拆写成离子，应是SiO24HF=SiF42H2O，故A错误；B、利用溴水的强氧化性，把SO2氧化成SO42，离子方程式为Br2SO22H2O=4HSO422Br，故B正确；C、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，Al33NH3H2O=Al(OH）33NH4,故

11、C错误；D、缺少一个离子反响，Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO，故D错误.140.1mol某种金属元素的单质在必然条件下直接与足量氯气反响后，质量增加7.1g,则这种元素是（）学必求其心得，业必贵于专精ANaBH2CFeDCu【答案】D考点：此题察看氯气的性质。二、透择题（此题共10小题,每题3分,共30分,每题只有一个正确选项）15在以下溶液中，通入CO2至过分，原溶液素来保持澄清的是)A硅酸钠溶液B氯化钡溶液C石灰水D漂白粉溶液【答案】B考点：察看元素及其化合物的性质.16某合作学习小组讨论辨析，以下说法中正确的有几个(）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混淆物硅的化学性质不开

12、朗，在自然界中能够大量以游离态存在学必求其心得，业必贵于专精蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝铝合金漂白粉、铜合金、一般玻璃均属于混淆物水玻璃可用作木材防火剂A3个B4个C5个D6个【答案】A【剖析】漂白粉成分是Ca(ClO)2和CaCl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混淆物,故正确;硅的化学性质不开朗，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误;液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝,故错误；漂白粉成分是Ca（ClO）2和CaCl2,属于混淆物，铜合金、一般玻璃都是混淆物，故

13、正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，应选项A正确。17我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素,并测知其原子核内有148其中子。现有A元素的一种同位素，比的原子核内少54个质子和100其中子，则A元素在周期表中的地点是（）A第三周期第C第五周期第IAIA族族B第四周期第D第二周期第IAIIA族族【答案】C学必求其心得，业必贵于专精【考点定位】察看元素周期律与元素周期表【名师点晴】察看构造与地点关系。已知元素的原子序数确定元素在周期表中地点的方法：1、依照每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素

14、的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-28-8181832=2832（第七周期排满容纳元素种数），因此114号元素应位于第七周期2、记着118号元素在周期表中的地点：第七周期0族元素(元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字同样），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第IVA主族3、依照核外电子排布判断。18将2.8g硅粉与2。3g钠同时放入足量水中，采用适合的方法收集反响过程中产生的气体(全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为(）A1.12LB4。48LC5。6LD3.36L【答案】D【剖析】发生

15、的反响是2Na2H2O=2NaOHH2，Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2,2.3g金属钠完好反响,产生氢气的物质的量为0。1/2mol=0.05mol，产生NaOH的物质的量为0.1mol，依照第二个反响方程式，NaOH不足，Si过分,依照NaOH进行计算，产生氢气的量为0。1mol,产生氢气总量为（0.10。05）学必求其心得，业必贵于专精mol=0.15mol，即气体体积为0。1522.4L=3.36L，应选D项正确。19以下相关卤素单质及其化合物的说法正确的选项是(）A卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的次序有难变易B卤化氢的牢固性按HF、HCl、HBr、HI的次序

16、依次增大C卤化氢的复原性按HF、HCl、HBr、HI的次序依次减弱D卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的次序依次加深【答案】D考点:卤生性质20以下各组元素中按微粒半径递加次序排列的是（）ALi、K、NaBBa2+、Ca2+、Mg2+CCa2+、K+、ClO、FDN、【答案】C【剖析】试题剖析:A、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径渐渐增大，因此LiNaK半径增加增大，错误；B、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径渐渐增大，所以Ba2+Ca2+Mg2+离子半径渐渐减小,错误;C、Ca2+K+Cl拥有同样的学必求其心得，业必贵于专精电子排布，原子序数越大,离子

17、半径越小,因此Ca2+K+Cl-离子半径渐渐增大，正确；D、NOF位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径渐渐减小，因此NOF原子半径渐渐减小，错误。考点：此题察看微粒半径的比较21A、B、C三种元素的原子核外拥有同样的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱次序是HAO4H2BO4H3CO4,则以下判断中错误的选项是（)A原子序数CBAB气态氢化物的牢固性HAH2BH3CC阴离子复原性：C3B2-A-D最外层电子数ABC【答案】A22大海中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等,以下列图为海水利用的部分过程.以下相关说法正确的选项是（)A用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

18、B从第步到第步的目的是浓缩学必求其心得，业必贵于专精C在第步中溴元素均被氧化D工业上经过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁【答案】B【剖析】A、发生：Ca（OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O，Ca（OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH，都有白色积淀产生,因此澄清石灰水不能够鉴识碳酸氢钠和碳酸钠，故A错误；B、海水中Br的浓度特别低，需要先进行浓缩，尔后再提取Br2，因此到目的是浓缩，故B正确；C、中Br元素的化合价由1价0价，化合价高升,被氧化，反响发生Br2SO22H2O=H2SO42HBr，Br2被复原，反响Br被氧化,故C错误;D、冶炼镁常采用电解熔融状态下MgCl2，不

19、是氯化镁的溶液，故D错误。23a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期,c、d也是同一周期，且d、c同一主族，原子半径de，a、b、c、d、e原子最外层电子依次增加,则以下说法中正确的选项是（）Ae的非全属性比f强Bd元素可能是第一周期元素C六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强Da、b、c、d的原子序数递渐增大【答案】C学必求其心得，业必贵于专精考点:察看元素周期表的构造。24将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后(充分反响），试管中最后节余的气体约占试管容积的(）A2/3B1/2C1/3D1/4【答案】B【剖析】发生的反响是Cl2H

20、2O=HClHClO,2HClOHClO2，最后试管中气体为氧气，假定试管的体积为1L,氧气的体积为原来的一半，即节余气体约占试管容积的1/2，应选项B正确。【点睛】写出反响方程式，因为是相当长时间光照射，成立关系式2Cl2O2，则生成氧气的体积为0.5L，即约占容积体积的一半。第II卷非选择题(共42分）25有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素,原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是全部元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期,且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电学

21、必求其心得，业必贵于专精子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题:(1）写出C的元素符号_，写出F在元素周期表中的地点_。（2）写出B、D、E三种元素组成的常有化合物的名称_。3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反响的离子方程式_（.4)工业生产E的化学方程式为_。【答案】（1)F(2）第三周期第VIIA族（3）偏铝酸钠(4)Al（OH)3+3H+=Al3+3H2O(5)2Al2O3（熔融)2Al+3O2（1）依照上述剖析，C为F，F为Cl,位于第三周期第VIIA族；（2）B、D、E组成的化合物是NaAlO2，名称为偏铝酸钠;（3）E的最高价氧化物的

22、水化物是Al（OH）3，F的最高价氧化物对应水化物是HClO4，两者反响的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O；（4）工业上冶炼Al，常电解熔融状态下的Al2O3，反响方程式为:2Al2O3(熔融)2Al+3O2。学必求其心得，业必贵于专精【点睛】此题察看元素的推断，相对照较简单,但注意审题，像问题(2）审清题意，让写的是名称，学生不注意可能写成化学式，还有问题（3）学生有可能写成化学反响方程式,造成不用要的失分。26常有物质之间的转变以以下列图所示：其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的构造与金刚石的构造是相像的。1)试推断：A_,F_(写化学式）2）试写出反响的离子方租式：_

23、。3）写出反响的化学方程式_.(4）在反响中,碳的作用是_，当生成1molA时,转移电子的数目为_。【答案】(1)Si(2)H2SiO3（3）SiO22+H2O（4)SiO2+2CSi+2CO+20H=SiO3（5)复原剂（6）2.40824l0学必求其心得，业必贵于专精【点睛】此题相对照较简单,熟记光导纤维的成分是SiO2，工业上制取硅,注意生成的是CO,不是CO2，同时注意（4），问题是转移电子的数目，不是转移电子的物质的量。27某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了以下实验，请回答相关问题:1)称取样品ag(精准到0。1g)，称量时过去使用的主要仪器的名称是_

24、。2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并冲洗滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_。(3)向滤液中加过分的氢氧化钠溶液，过滤并冲洗滤渣。4）向步骤(3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体,过滤并冲洗滤渣,生成积淀的离子方程式是_。5)将步骤（4）的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。相关反响的化学方程式是_，原样品中铝的质量分数是_.（用含a、b的代数式表示）6）若步骤（5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果_（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）学必求其心得，业必贵于专精【答案】（1)托盘天平（2）烧杯、玻璃棒、漏斗(3）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH）3+HCO3-（4)2Al（OH）

25、3Al2O3+3H2O(5）(6）偏高【点睛】此题易错点在问题（4），通入的是足量的CO2，不注意足量，学生经常写成2AlOCO23H2，22O=2Al（OH)3CO3造成离子反响方程式书写错误。28在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰,C、D为气体净化妆置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网;F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸取装置.试回答:1）C装置中试剂为_。2）E中的现象为_。学必求其心得，业必贵于专精3)写出在A、G中发生反响的离子方程式:A：_。G：_。(4)KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也能够用KMnO4固体和浓盐酸反响制取氯气，反响方程式以下：2KMnO4+16HCl(浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:_。该反响中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是_，若是将2