高中化学选修3课件：34离子晶体课件

1、学习目标：、掌握离子晶体的概念、物理性质的特点、理解离子晶体配位数及其影响因素、能识别几种常见晶体的晶胞结构第四节 离子晶体一、离子晶体1.定义：由阴、阳离子通过离子键结合而成的晶体。成键粒子：阴、阳离子相互作用力：离子键种类繁多：强碱、活泼金属氧化物、 绝大多数盐 酸呢？硬度较大阅读：P79最后一节，总结离子晶体物理性质：思考：为什么具有这样的物理性质？熔、沸点较高 因为离子晶体中存在较强的离子键，破坏离子键需提供较多的能量。如何比较离子晶体熔沸点的高低？2、离子晶体的物理性质本人文库有大量word和PPT合集汇总资料每份资料都含有多份可编辑打印修改的内容希望多到我的文库中看看影响离子键强度

2、的因素：1离子所带电荷数2离子半径离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强 。（熔沸点越高，硬度越大）NaF NaCl NaBr NaINaCl晶体中阴、阳离子配位数(C.N.)每个Cl- 周围与之最接近且距离相等的Na+共有 个。 6这几个Na+在空间构成的几何构型为 。正八面体每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 个。 6这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。正八面体思考：每个Na+ 周围与之最接近且距离相等的Na+ 共有 个。 (Cl-) 12CsCl晶体的结构 CsCl晶体中阴、阳离子的配位数（C.N.）（1）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？ （2）在氯化铯晶体中，每个

3、Cs+周围与之最接近且距离相等的Cl-共有 ；这几个Cl-在空间构成的几何构型为 。（3）在每个Cl-周围距离相等且最近的Cs+共有 ；这几个Cs 在空间构成的几何构型 。 个个个立方体型个立方体型NaCl，CsCl晶体中的阴、阳离子的配位数（C.N.）离子晶体阴离子配位数阳离子配位数 NaCl CsCl66881、几何因素：正负离子的半径比配位数与 r +/ r- 之比相关：0.225 0.414 4 配位 0.414 0.732 6 配位0.732 1.000 8 配位3、离子晶体中的离子的配位数（C.N.）的影响因素：（P79科学探究）2、电荷因素：正负离子的电荷比CaF2的晶胞CaF2

4、的晶体中，Ca2和F的个数之比_，电荷数之比_，Ca2配位数是_，F的配位数是_。1:22:184影响离子配位数的因素：1.几何因素2.电荷因素3.键性因素分析实验数据可知：阳离子半径越大，金属碳酸盐的分解温度越高。科学视野碳酸盐的热分解温度高低规律以碱土金属碳酸盐为例热分解实质阅读P80，结合表格，思考什么是晶格能？晶格能的影响因素？对离子晶体的性质有怎样的影响？二.晶格能1、定义： 气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。2、规律：离子所带的电荷数越多，离子半径越小，晶格能越大。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔沸点越高，硬度越大。岩浆晶出规则与晶格能的关系：晶格能高的晶体熔点

5、较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶析出。晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒作用力硬度熔沸点导电性溶解性典型实例四种类型晶体的比较晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体构成微粒离子分子原子金属阳离子和自由电子作用力离子键分子间作用力共价键金属键硬度较大 小大有大有小熔沸点较高 低高有高有低导电性固态不导电，熔融或水溶液导电固态或熔融态不导电 不导电 导电溶解性有些可溶，有些不可溶相似相溶 不溶 不溶比较物质熔点高低的方法：1、若晶体类型不同，一般情况下：原子晶体离子晶体分子晶体。2、若晶体类型相同，则有：离子晶体中，结构相似时，离子所带电荷数越高，离子半径越小，离子键就越强（晶格能越大），熔点就越高。原子晶体中，结构相似时，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，熔点越高。分子晶体中（不含氢键时），分子组成和结构相似时，相对分子质量越大，范德华力就越强，熔点就越高。金属晶体中，离子电荷越高，离子半径越小，金属键就越强，熔点就越高。合金的熔点比它的各成分金属的熔点低。例.下列物质的熔沸点顺序判断不正确的是 ( )A