高中化学必修一第一章第一节化学实验基本方法课件(共32张)

1、人教版 化学必修1 第一章 从实验学化学第1节 化学实验基本方法萃取和分液萃取和分液学习目标掌握萃取和分液的实验原理和操作技能思考： 生活中的液体有明显分层现象吗？是什么原因引起的分层？分层的两种液体： 不互溶、密度不同、不反应分液如何分离油和水的混合物？ （1）原理：把两种互不相溶且密度不同的液体分开的操作。 （使用的主要仪器是分液漏斗）1、分液仪器介绍分液漏斗用于分离互不相溶的液体 常用于分液、萃取普通漏斗长颈漏斗分液漏斗（2）分液漏斗上口玻璃塞活塞下端管口分液漏斗使用的注意事项1、使用前一定要检验是否漏液。检验方法：关闭分液漏斗的活塞，在分液漏斗中注入少量的水，正立，观察活塞处是否漏水；

2、 塞上玻璃塞，倒置，观察是否漏水，若不漏水，把玻璃塞旋转180，再倒置，观察是否漏水。2、分液时应先放出下层液体，待下层液体恰好流出时立即关闭活塞，然后从上口倒出上层液体。(“下下上上”)（3）实验仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）(4)实验操作步骤：装液静置分液检漏？萃取（1）原理：利用一种溶质在两种溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法叫萃取。萃取剂原溶剂2、萃取思考： 如何提取碘水中的碘?分液漏斗，铁架台（带铁圈），烧杯（2）萃取的实验操作提取碘水中的碘用CCl4萃取碘水中的碘（ I2 ）并分液【实验目的】【实验仪器】碘的饱和溶液、四氯化碳（

3、CCl4 ）【实验药品】【实验步骤】含操作和现象无色难溶于水密度比水大易挥发液体【实验步骤】1. 检漏：检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。2.装液：用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。（萃取溶液和萃取剂总量不要超过漏斗容积的1/2）碘水与CCl4刚刚混合【实验步骤】3.混合振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。放气振荡 4.静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置。【实验步骤】 5.分液：待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（

4、或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 （“下下上上”）萃取实验步骤： 检漏装液振荡静置分液【思考】下列哪一步为萃取的操作？颜色：_成分：_颜色：_成分：_颜色：_成分：_颜色：_成分：_萃取前萃取后棕黄色I2和H2O无色CCl4几乎无色H2O紫红色CCl4和I21.请标出萃取前后上下层液体的颜色、成分实验小结实验小结1.为什么四氯化碳可用于萃取碘的饱和水溶液中的碘? 因为四氯化碳与水不互溶，并且碘在CCl4 中的溶解度远大于碘在水中的溶解度。 （四氯化碳作为萃取剂） 水（H2O） 四氯化碳 （CCl4） 碘（I2）0.029 g 2.9 g 表一

5、碘在不同溶剂中的溶解度(25) 萃取剂与溶质、原溶剂互不反应；萃取剂与原溶剂互不相溶。溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度（3）萃取剂选择的条件： 四氯化碳、汽油、苯（注意与水的密度比较）（4）常用的萃取剂 1 1但，酒精不做萃取剂实验小结2.将该实验中的萃取剂换为酒精是否可以？ 请说明原因。不可以，酒精与水互溶。萃取之后用何方法将有机溶剂与溶质进一步分离开来？(四氯化碳沸点是76.8,碘单质的沸点是184.35)蒸发？浪费溶剂且污染空气！蒸馏！思考：【小结】 碘水（I2 、H2 O) 分液蒸馏（I2 、CCl4) I2 萃取CCl4水浴蒸馏，避免碘发生升华。萃取在生产、生活中的应用：1.干洗2.香精油的提取3.用酒泡制中药4.用酒精或汽油清洗衣物上粘附的油渍、口香糖等长话短说重点记忆分液萃取不互溶、分液漏斗1、萃取剂选择的“三原则”不反应不互溶溶解度相差大2、萃取实验步骤：检漏装液振荡静置分液练习：1.现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液以上混合溶液分离的正确方法依次是（ ）A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸