2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案_第1页
2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案_第2页
2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案_第3页
2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案_第4页
2021-2022学年人教版必修1第2章第3节氧化还原反应第2课时学案_第5页
已阅读5页,还剩1页未读 继续免费阅读

下载本文档

版权说明:本文档由用户提供并上传,收益归属内容提供方,若内容存在侵权,请进行举报或认领

文档简介

1、第二课时氧化剂和复原剂明确学习目标L认识氧化剂、复原剂、氧化性、复原性等根本概念。2.会 判断氧化剂和复原剂,会比较物质氧化性或复原性的强弱。氧化剂和复原剂.根本概念.常见的氧化剂和复原剂.氧化复原反响的存在1)有利于人类生活和生产的方面,如:金属的冶炼、电镀、燃料的燃烧等。2)不利于人类生活和生产的方面,如:易燃物的自燃、食物的腐败、钢铁的 锈蚀等。.在一个氧化复原反响中氧化剂得电子,复原剂失去电子,那么在该反响中 电子转移总数是两者的和吗?提示:电子转移总数=氧化剂得电子总数=复原剂失去电子总数,即氧化剂 得到的恰恰是复原剂失去的电子,也就是发生转移的电子。.处于最高价态的元素具有强氧化性

2、,处于最低价态的元素具有强复原性。 这句话是否正确?提示:不正确。一般来说,处于最高价态的元素具有氧化性,但不一定具有 强氧化性;处于最低价态的元素具有复原性,但不一定具有强复原性。例如,KC1 中K呈+ 1价,是钾的最高价态,但由于K的复原性很强,所以K+的氧化性很 弱。氧化复原反响的根本规律.守恒规律复原剂失电子总数=氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低的总数=复原剂 化合价升高的总数。应用:氧化复原反响化学方程式的配平和相关计算。(1)配平方法化合价升降法(2)计算方法找出氧化剂、复原剂及相应的复原产物和氧化产物。找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)根据题中物质的物质的

3、量和得失电子守恒列出等式。(氧化剂)X变价原子个数X化合价变化值(高价一低价) = (复原剂)X变价原 子个数X化合价变化值(高价一低价)。.强弱规律在一个氧化复原反响中,各物质的氧化性、复原性强弱为:氧化性:氧化剂 氧化产物复原性:复原剂复原产物应用:比较物质间氧化性或复原性的强弱,判断微粒间的反响,肯定是强的 生成弱的。.先后规律多种氧化剂与一种复原剂相遇,氧化性强的首先得电子被复原;多种复原剂 与一种氧化剂相遇,复原性强的首先失电子被氧化。例如:把氯气通入FeBrz溶液时,复原性Fe2+Br,假设氯气量缺乏时首先 氧化Fe2+;把氯气通入Feb溶液时,复原性厂Fe2+,假设氯气量缺乏时首

4、先氧 化应用:判断物质的反响顺序。.价态规律(1)上下规律:最高价态只有氧化性,最低价态只有复原性,中间价态既有氧 化性又有复原性。应用:判断元素或物质的氧化性、复原性。(2)价态归中规律:同种元素不同价态的原子之间发生氧化复原反响时,高价 态+低价态一中间价态;即“只靠拢,不交叉。应用:判断元素在生成物中的价态。即时依.以下说法正确的选项是()A.得电子越多,其氧化性越强B.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性C.要完成SO歹一SO厂的转化,必须参加氧化剂D.能使石蕊溶液变红的溶液中可大量存在以下离子:Na K NO*、COf 答案C解析 氧化性的强弱取决于得到电子的难易程度,而与得到电子的数

5、目多少 没有关系,A错误;Fe?+既有氧化性又有复原性,MnO、NO具有氧化性,B错 失2屋误;sotS0/过程中,S元素失电子,被氧化,必须参加氧化剂才能实现, C正确;能使石蕊溶液变红的溶液显酸性,CO歹会与H+反响而不能大量共存,D 错误。. 24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L 的KzCnCh溶液完全反响。Na2s03被K2O2O7氧化为Na2so4,那么元素Cr在复 原产物中的化合价为()A. +2 价 B. +3 价 C. +4 价 D. +5 价 答案B 解析 设复原产物中Cr的化合价为工失2e+4+6Na2s。3-Na

6、2SO4,失电子的物质的量为0. 024 LX 0.05 mol/LX 2 = 0.0024 mol;得 2X(6x)e+6xK2Cr2O7*2Cr,得电子的物质的量为0. 02 LX 0.02 mol/LX (6-x) X 2,氧化剂与复原剂恰好完全反响,且得失电子数相等,所以有0. 02 LX0.02 mol/LX (6-x) X 2=0.0024 mol解得=+3。答案为B。方法规律(1)氧化性、复原性的强弱只与该元素原子得失电子的难易程度有关,而与得 失电子数目的多少无关。得电子能力越强,其氧化性就越强;失电子能力越强, 其复原性就越强。(2)物质是否具有氧化性或复原性与物质的性质有关

7、。有些物质只具有氧化 性,如F2;有些物质只具有复原性,如K、Ca等;也有些物质既具有氧化性又具 有复原性,如SO2在反响SO2+2H2s=3S ; +2比0中表现氧化性,而在反响2sO2 催化剂 +022so3中表现复原性。(3)金属阳离子一般具有氧化性,但是低价态的阳离子如Fe2+既有氧化性又有 复原性。(4)同一元素相邻价态间不发生氧化复原反响。本课归纳总结.复原剂是失去电子(或电子对偏离)的反响物。在反响时所含元素的化合价升 高。复原剂有复原性,反响时本身被氧化,得到氧化产物。氧化剂与之相反。.元素处于最高价态时只有氧化性,最低价态时只有复原性,中间价态时既 有氧化性又有复原性。.在给

8、定的氧化复原反响中,氧化性:氧化剂氧化产物;复原性:复原剂 复原产物。. (氧化剂)义化学式中降价元素的原子个数义化合价的降低值=九(复原 剂)X化学式中升价元素的原子个数X化合价的升高值。.以下表达中正确的选项是()A.氧化剂中的每一种元素在反响中都得到电子B.复原剂在同一反响中既可以是反响物,也可以是生成物C.失电子多的复原剂,复原性不一定强D.阳离子只有氧化性,阴离子只有复原性答案C解析 氧化剂中至少有一种元素得到电子,并不一定是每一种元素都得到电 子,故A错误;复原剂一定是反响物,在同一反响中,复原剂不可能作生成物, 故B错误;复原剂的复原性强弱与复原剂在反响中失去电子的数目无关,故C

9、正 确;阳离子不一定只有氧化性,如Fe2+具有复原性,阴离子不一定只有复原性, 如MnO4具有氧化性,故D错误。.在2FeBr2+3C12=2FeCb+2Br2的反响中,被氧化的元素是()A. Fe B. BrC. Fe 和 Br D. Cl答案c解析被氧化的元素是失去(或偏离)电子的元素,即化合价升高的元素。在 上述反响中Fe元素从+2价升高到+3价,Br元素从一1价升高到0价,所以被 氧化的元素是铁和溟两种元素,C项符合题目要求。3.在常温下,发生以下几种反响:16H+ +10Z-+2X0;=2X2+5Z2+8H2O2 A2+B2=2A3+2B 一2B-+Z2=B2+2Z根据上述反响,判断

10、以下结论错误的选项是()A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3+2Z-B. Z2在反响中为复原剂C.氧化性强弱的顺序为XO7Z2B2A3+D. X2+是XOI的复原产物答案B解析在同一反响中,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,复原剂的复 原性大于复原产物的复原性,可得出氧化性:xo;z2b2a3+,复原性:a2+b -Z X2+, X2+是X03的复原产物。点燃4.在一定条件下可以发生如下反响:2Mg+CO2=2MgO+C,以下关于 该反响的判断正确的选项是()A. Mg元素化合价由0价升高到+ 2价,所以MgO是复原产物B.由此反响可以判断氧化性CO2MgO,复原性MgCCO2作氧化剂,

11、表现氧化性,发生氧化反响Mg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析 该反响中镁元素化合价升高,被氧化得MgO,所以MgO是氧化产物, 氧化剂是CO2,氧化性为CO2MgO,复原剂是Mg,复原产物是C,复原性MgC, 所以A错误,B正确;CO2作氧化剂,化合价降低,被复原,发生复原反响,C 错误;氧元素化合价没发生变化,所以氧原子不得电子,D错误。.分析以下氧化复原反响,指出氧化剂和复原剂、氧化产物和复原产物。 (l)CuO+CO=Cu+CO2氧化剂:,复原剂:,氧化产物:,复原产物:(2)2Al+3H2SO4=A12(SO4)3 + 3H2 t氧化剂:,复原剂:,氧化产物:,复原产物:O答案(1)CuO CO CO2 Cu(2)H2SO4A1A12(SO4)3H2解析(l)CuO中的铜元素由+2价降低到。价,得到电子,被复原,CuO是 氧化剂,Cu是复原产物;CO中的碳元素由+2价升高到+4价,失去电子,被 氧化,CO是复原剂,CO2是氧化产物。(2)A1由0价升高到+3价,失去电子,被氧化,A1是复原剂,Ab(SO4)3是 氧化产物;H2so4中的氢元素由+ 1价降低到0价,得到电子,被复原,H2so4 是氧化剂,氏是复原产物。.用双线桥法标出以下反响电子转移的方向和数目。4HC1(浓)+MnO2=MnCb+

温馨提示

  • 1. 本站所有资源如无特殊说明,都需要本地电脑安装OFFICE2007和PDF阅读器。图纸软件为CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.压缩文件请下载最新的WinRAR软件解压。
  • 2. 本站的文档不包含任何第三方提供的附件图纸等,如果需要附件,请联系上传者。文件的所有权益归上传用户所有。
  • 3. 本站RAR压缩包中若带图纸,网页内容里面会有图纸预览,若没有图纸预览就没有图纸。
  • 4. 未经权益所有人同意不得将文件中的内容挪作商业或盈利用途。
  • 5. 人人文库网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对用户上传分享的文档内容本身不做任何修改或编辑,并不能对任何下载内容负责。
  • 6. 下载文件中如有侵权或不适当内容,请与我们联系,我们立即纠正。
  • 7. 本站不保证下载资源的准确性、安全性和完整性, 同时也不承担用户因使用这些下载资源对自己和他人造成任何形式的伤害或损失。

评论

0/150

提交评论