四川省成都市彭州实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析

1、四川省成都市彭州实验中学2022-2023学年高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列事实中能说明亚硝酸是弱电解质的是（） A用HNO2溶液作导电试验，灯光较暗 BHNO2是共价化合物 C亚硝酸不与氯化钠反应 D常温下0.1 mol?L-1亚硝酸溶液的c(H+)为7.110-3 molL-1参考答案：D略2. 已知：C（s）+CO2（g） 2CO（g）H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强参考答案

2、：A略3. 若将15P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理参考答案： C略4. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）A乙烷（乙炔）：通过盛溴水的洗气瓶B乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热C苯（苯酚）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：B略5. 有关化学用语正确的是（ ）A乙烯的最简式C2H4 B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式 D乙烷的分子式C2H6参考答案：D略6. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A用Na2

3、S去除废水中的Hg2：Hg2S2=HgSB用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CONOCNO2C向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3HD用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：参考答案：B略7. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D8. 下列哪一种试剂可以鉴别乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四种无色溶液A银氨溶液 B浓溴水 CFeCl3溶液 D新制Cu(OH)2浊液 参考答案：D略9. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度与50 mL 1 molL1的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等的是A. 75 mL 2 molL1 的

4、NH4Cl B. 150 mL 1 molL1 的NaClC.150 mL 3 molL1 的KCl D.75 mL 1.5 molL1 的CaCl2参考答案：BD略10. 下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是 A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3- B、AlO2-、K+、CO32-、Na+ C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+ D、Fe2+、K+、H+、NO3- 参考答案：B11. 在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)；H0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是 A图是加入适当催化剂的变化情况 B图是扩大容器体积的变化情

5、况C图是增大压强的变化情况 D图是升高温度的变化情况参考答案：D略12. 下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气B.高压比常压有利于合成氨的反应C.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深参考答案：D【Ks5u解析】在反应H2+I22HI中，该反应是一个左右气体系数和相等的可逆反应，增大压强，平衡不移动，体积缩小，导致气体颜色加深，不能用平衡移动原理解释，选D。13. 某冶金厂废水的pH为4.5,含超标10倍的Pb2+。该厂处理废水的下列设计中,比较合理的是()A.用离子交换法除去Pb2+B.

6、在废水中加硫酸,生成PbSO4沉淀C.在废水中加NaOH,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀D.在废水中加生石灰,调节pH到11.0,使Pb2+转化为氢氧化物沉淀参考答案：D解析：废水量太大,不能用离子交换法;加硫酸虽能除去Pb2+,但使溶液酸性增强,因生石灰比NaOH廉价,故选用生石灰。14. 某一有机物A可发生下列反应：已知C为羧酸，且C、E均不发生银镜反应，则A的可能结构有()A1种 B.2种 C.3种 D.4种参考答案：B略15. 下列表示有机物结构的式子中，其名称为3-乙基-1-戊烯的是 ()A. B. C. D.CH2=CHC(C2H5)3参考答案：C解析：先根据有机

7、物的名称写出其结构简式：，再与各选项对比，得出正确选项为C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学用下图装置制氧气，请问答：（1）用高锰酸钾固体受热分解制取氧气的发生装置和收集装置是 。(填序号)（2）用双氧水和二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是 。该装置还可制取相对分子质量为44的气体，写出制取该气体的化学方程式 。收集该气体应选用的装置是 ，检验该气体已收集满的方法：是 。参考答案：（1）A、E (或A、C)（2）B CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 C将燃着的木条放在集气瓶口处，木条熄灭，证明已收集满。略三、综合题（本题包括3个小题，共30

8、分）17. .1840年前后，俄国科学家盖斯(Hess)指出，一个化学反应的热效应，仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与中间步骤无关，这就是著名的“盖斯定理”。现已知：在101 KPa下，C(s) + O2(g) =CO2 (g) H1= -393.5 KJ/mol ；CO(g) + 1/2 O2(g) =CO2(g) H2= -283.0 KJ/mol；则反应C(s) + 1/2 O2(g) =CO(g)的反应热H = ，根据以上信息，你认为“盖斯定理”在我们确定一些化学反应的反应热时有何重要意义 .工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO(g) + 2H2(g)

9、CH3OH(g) H 图1 （图中表示生成1mol物质时的能量） 图2(1)根据图1请写出合成甲醇的热化学方程式 （H用E1、E2或E3表示）。(2)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如上图2。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是 (3)判断反应达到平衡状态的依据是 (填字母序号)。A2v(H2)(逆) =v(CO)(正) B混合气体的密度不变 C混合气体的平均相对分子质量不变 DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化 E容器内CO、H2、CH3OH的浓度之比为1:2:1 .铅蓄电池是典型的二次电池，它的正、负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO

10、4+2H2O，请回答下列问题：放电时：正极的电极反应式是 ；电解质溶液中H2SO4的浓度将变_ （填“变大”、“ 变小”或“不变”）；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加_ g。 参考答案：. H = - 110.5 kJmol1； 对于一些很难用实验方法直接测定热量的化学反应的反应热可以用“盖斯定理”间接测定。 . (1) CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H=（E1E3）或（E3E1）kJ?mol-1(2) 加压、等倍增加反应物和生成物、增加甲醇浓度、升高温度、使用催化剂等（任答一个合理答案给分。注：t1时刻不能确认是否平衡）(3) CD.PbO2 + 4H+

11、 + 2SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O； 变小； 4818. （12分）化合物(C11H12O3)是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成，途径如下图所示：已知以下信息： A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢； 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；4 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）A的结构简式为 ；（2）指出下列反应类型AB ，FG ；（3）D新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 ；（4）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件，共有 种（不考虑立体异构

12、）。写出任意两种的结构简式 、 。 苯环上只有两个取代基，且苯环上的一氯取代物只有两种；既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2；参考答案： （2）消去反应 取代反应（3）(CH3)2CHCHO + 2Cu(OH)2 + NaOH - (CH3)2CHCOONa + Cu2O + 3H2O19. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化钾，主要反应是：NaCl（l）KAlSi3O8(s)KCl(l)NaAlSi3O8(s)。（1）上述反应涉及的第三周期元素中，离子半径最小的是 （用元素符号表示）。Cl原子与Si原子可以形成的五核分子，其化学键长和键角都相等，则该物质为_分子（填“极性”或“非极性”）。（2）上述元素的最高价氧化物对应水化物中，既能与强酸又能与强碱反应，其原因在于：_（用电离方程式表示）。（3）Na和O2反应形成Na2O和Na2O2的混合物，阴阳离子的个数比为。用电子式