四川省成都市崇州白头中学2022年高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省成都市崇州白头中学2022年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ANO2溶于水生成HNO3，所以NO2是HNO3的酸酐 B雷雨天气可以产生硝酸，会给人类带来危害 C氮元素是活泼的非金属元素，所以氮气也很活泼 D工业上利用分离液态空气的方法制取氮气参考答案：D略2. 在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是 AMg B Cu C Ag D H2参考答案：C略3. 下列物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是（ ）。干燥的C12

2、 Na2O2 NaClO 活性炭 HClO SO2A除以外 B除以外 C D全部可以参考答案：C略4. 碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH在此电池放电时，正极(碳棒)上发生反应的物质是A、Zn B、碳棒 C、MnO2 D、MnO2和H2O参考答案：D略5. 控制适当的条件，将反应2Fe3+2I-2Fe2+I2设计成如图所示的原电池。下列判断正确的是()A反应开始时，乙中电极反应为2I-+2e-= I2B反应开始时，甲中石墨电极上发生氧化反应C电流表指针为零时，两池溶液颜色相同 D平衡时甲中溶入FeCl

3、2固体后，乙池的石墨电极为正极参考答案：D6. 下列实验操作与实验目的不一致的是：（ ）选项实验操作实验目的A用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4转化为 BaCO3证明Ksp（ BaCO3）Ksp（ BaSO4）B用PH计测定0.1 mol/L醋酸溶液的PH证明醋酸在水溶液中部分电离C向试管中加入相同体积浓度为0.005 mol/L的 FeCl3的溶液和0.01 mol/L的KCSN溶液，再加入几滴饱和FeCl3溶液证明增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D将氯气通入0.1 mol/LKBr溶液中，再加入少量CCl4，振荡证明氯、溴的非金属性强弱参考答案：A略7. 我国知名企业比亚迪公司开发了

4、具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V2O5+xLiLixV2O5下列说法中正确的是（）A电池在放电时，Li+向负极移动B锂在放电时做正极，充电时为阳极C该电池充电时阳极的反应为LixV2O5xeV2O5+xLi+DV2O5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时，该原电池中锂失电子而作负极，V2O5得电子而作正极，负极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，阳离子向正极移动【解答】解：A向外供电时，该装置是原电池，锂离子向正极移动，故A错误；B该原电池中，锂失电子而作负极，V2

5、O5得电子而作正极，故B错误；C该电池充电时，正极与外接电源的正极相连为阳极，则阳极上LixV2O5失电子，阳极上电极反应式为：LixV2O5xeV2O5+xLi+，故C正确；DV2O5得电子而作正极，所以V2O5参与电池反应，故D错误；故选C8. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A氢氟酸具有强酸性，可用于雕刻玻璃B炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅CBaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐DAl2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚参考答案：B略9. 对于1.0 mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是A、c(OH)+2 c(CO32)c(Na+)c(

6、H) c(HCO3)B、c(Na+)2 c(CO32)+2c(HCO3)2c(H2CO3)C、加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小D、由于Na2CO3溶液水解产生的碳酸容易分解为CO2气体而逸出，将该溶液完全蒸干并灼烧，可得到NaOH固体参考答案：B略10. 为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是（ ）选项实验目的实验方法相关解释A实验温度对平衡移动的影响2NO2(g) N2O4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动B比较碳酸、硅酸酸性大小烧杯中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3H2SiO3C分离I2和高锰酸钾固体加热烧杯使碘升华D测量新制氯水的pH新制氯水呈酸性，pH试纸变红参考答

7、案：A【详解】A只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，可验证温度对平衡的影响，故A正确；B浓盐酸具有挥发性，也可能与硅酸钠反应，故B错误；C加热时高锰酸钾要分解，故C错误；D氯水中含HClO，具有漂白性，应选pH计测定氯水pH，故D错误；故选A。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、pH测定、化学平衡、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，易错点D，氯水中含HClO，具有漂白性。11. 下列说法正确的是 A中和相同体积、相同pH的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的NaOH溶液的体积关系：V1V2V3B已知难溶物FeS的Ksp = 8.110-17，Fe

8、S饱和溶液中c(H+)2c(S2-) = 1.010-22，为使溶液里c(Fe2+)达到了1molL-1，应调节溶液中的c(H+)为1.11103molL-1C稀氨水中部分粒子的浓度大小关系： c(NH4+)c(OH-)c(H+) c(NH3H2O)D已知氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol-1，相应的热化学方程式为2H2(g) + O2(g)2H2O(g) H = 285.8kJmol-1参考答案：B略12. 下列各组溶液中，不用任何其他试剂就能鉴别的是（ ）ANaAlO2 KHCO3 NaCl NaHSO4 BHCl NaOH K2SO4 NaHSO4CNa2SO4 H2SO4 AlC

9、l3 BaCl2 DNaOH FeCl3 MgCl2 K2SO4参考答案：AD略13. 下列说法正确的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物CNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键DNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别.分析：A元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物

10、不一定是离子化合物；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；DNCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构解答：解：A非金属性：FClBrI，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HFHIHBrHCl，故A错误；B熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；CNaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；DNCl

11、3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等要注意基础知识的积累14. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是()操作现象结论A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有IC用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na，无KD滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH参考答案：B略15. “十二五”(20112015年)末

12、期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成 为历史。下列有关说法中正确的是 A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿（主要成份：CuO ZnO）的方案，实现废物综合利用，方案如下图所示。已知：Fe(OH)2为絮状沉淀难过滤除去，各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下

13、表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.39.7Fe31.53.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）操作1的名称是： （2）向溶液A中加入Fe粉发生的主要的反应离子方程式为： 、 。海绵铜中还含有一定量的 ，可加 （选填：盐酸、稀硫酸、硝酸）除去，得到较纯的铜（3）向溶液B中加入物质X的目的是 ，物质X可用下列物质中的 。(填字母) AKMnO4 BO2 CH2O2 DNaOH（4）向溶液B中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）溶液D中主要溶质的化学式是 。（6）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，

14、则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。参考答案：（16分）（1）过滤（2分） （2）Fe + 2H+Fe2+ + H2（2分） Fe + Cu2+Fe2+ + Cu（2分）（书写不论先后）（3）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去 （2分，答“除去Fe2+得1分”） B C （2分，只选一个且正确得1分，错选为0分） （4）3.2 PH 6.2（2分，答3.2 6.2之间。其它答案不给分） （5）(NH4)2SO4 （2分，多答其它物质的得1分）（6） （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有Mg

15、O、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁

16、、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，加入过量 _ （填写试剂）、溶解、过滤、再 （填写试剂）、灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算祥品中氢氧化铝的质量分数为 （用含m、n的代数式表示）。参考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH计或PH试纸(1分)(2)使CrO42-转化为Cr2O72-(1分)(3)冷却结晶、洗涤(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7小（或四种物质中K2Cr2O7的溶解度最小）(2分)(5)NaOH溶液、通入过量二氧化碳。(各1分，合理答案也给分)；(3分)18. （14分）短周期元素A、B、C、D、E原子序

17、数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为 ；W的电子式 。（2）已知：2E EE；a kJmol-1 2A AA；=b kJmol-1 EA AE；=c kJmol-1 写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式 。（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）BC（g）X（g）；a KJmol1（a0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合

18、物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：实验甲乙丙初始投料2 mol A2、1 mol BC1 mol X4 mol A2、2 mol BC平衡时n（X）0.5moln2n3反应的能量变化放出Q1kJ吸收Q2kJ放出Q3kJ体系的压强P1P2P3反应物的转化率123在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为 。该温度下此反应的平衡常数K的值为 。下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 （填序号）。A 容器内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1 B 容器内气体的密度保持恒定C 容器内A2气体的体积分数保持恒定D 2V正（A2）=V逆（BC）三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是 （填序号）。A121 BQ1Q2a C31 DP32P12P2 En2n31.0mol FQ32Q1（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡