四川省成都市大邑中学(邑新大道)高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省成都市大邑中学(邑新大道)高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列四个数据都表示合成氨的反应速率，N23H22NH3，其中代表同一反应速率的是 v(N2)0.03 molL1min1 v(NH3)0.09 molL1min1v(H2)0.045 molL1min1v(H2)0.135 molL1min1A B C D 参考答案：D2. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是： （ ） 过滤、 蒸发、 溶解、 向容量瓶转移液体 A和B和C和D和参考答案：D3. 二氧化氮是能引起酸

2、雨的一种物质。二氧化氮属于A酸 B非金属氧化物 C碱 D混合物参考答案：BA酸是指在水溶液中电离出的阳离子全是氢离子的化合物，二氧化氮在水溶液中和水反应生成了硝酸和一氧化氮，故A错误；B氧化物是指由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，二氧化氮属于非金属氧化物，故B正确；C碱是指水溶液中电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物，二氧化氮不属于碱，故C错误；D混合物是由多种物质组成的物质，纯净物由一种物质组成，二氧化氮属于纯净物，故D错误4. 在三个体积相同的密闭容器中分别充入NH3、CO2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是Ap(NH3)p(CO2)

3、p(O2) Bp(NH3) p(O2) p(CO2)Cp(CO2)p(O2)p(NH3) Dp(CO2)p(NH3)p(O2)参考答案：B略5. 下列有关化学用语使用正确的是 ACH4 分子的比例模型： BNH3的电子式：C硫离子的离子结构示意图： D聚乙烯的结构简式为： 参考答案：C略6. 下列选项中能发生化学反应，且甲组为取代反应、乙组为加成反应的是选项甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解苯与氢气（催化剂、加热）C甲烷与氯气（光照）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液乙醇与钠反应参考答案：BA、苯和溴水混合发生萃取，属于物理变化，A错误；B、油脂水解是取

4、代反应，苯与氢气在一定条件下发生加成反应生成环己烷，B正确；C、乙酸和乙醇的酯化反应属于取代反应，C错误；D、乙烯与溴的四氯化碳溶液发生的是加成反应，D错误，答案选B。7. 溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（ ）A分散质粒子大小不同B稳定性不同C是否具有丁达尔效应D能否透过滤纸参考答案：A试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒子的直径大小不同来分的，正确选项A。8. 下列对于铍元素及其化合物的性质的推断正确的是A铍原子的半径大于硼原子的半径B相同条件下，单质铍与酸反应比单质锂与酸反应剧烈C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性强D单质铍能与冷水剧烈反应参考答案：A试题分析：A、铍的核电

5、荷数小于硼，则铍原子的半径大于硼原子的半径，A正确；B、锂的金属性强于铍的，所以相同条件下，单质锂与酸反应比与单质铍与酸反应剧烈，B错误；C、钙的金属性强于铍的，则氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的碱性弱，C错误；D、锂与镁同一主族，镁的金属性比锂强，镁与冷水反应较缓慢，所以铍与水反应不可能剧烈，D错误。答案选A。9. 目前，工业上冶炼铝通常采用的方法是( )ACO或氢气还原法 B铝热反应法C电解法 D热分解法参考答案：C略10. 已知NH4CuSO3与足量的5mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；产生剌激性气味的气体；溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 B

6、NH4CuSO3中硫元素被氧化C剌激性气味的气体是氨气 D1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D11. 完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）A1：1：1 B3：2：1 C6：3：2 D9：3：1参考答案：D略12. 将4g NaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+，则需要水的物质的量为 A0.1 mol B 1 mol C10 mol D100 mol参考答案：C略13. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A. 海水中含有

7、钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2 D. 从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C14. .将碘水和下列试剂混合振荡，静置后上层为紫红色的是 A. 苯 B. 酒精 C.CCl4 D.淀粉溶液参考答案：A略15. 下列物质属于纯净物的是 （ ） A、铜 B、氯化钠溶液 C、盐酸 D、纯净的无污染的空气参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Fe3中的几种离子。(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在

8、的离子是 。(2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子 ， 有关的离子反应式为 。(3)取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有 。(4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列AD中的（填序号） 。ACl BNO3 CCO32 DOH参考答案：(1) Fe3 (2) Ag AgClAgCl (3) Mg2 (4)B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型，如取代反应、加成反应，请写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。（1）乙烯与溴的反

9、应： ，属于 反应；（2）由乙烯制聚乙烯： ，属于 反应；（3）由苯制取溴苯： ，属于 反应；（4）由苯制取环己烷： ，属于 反应；参考答案：（1）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br 加成反应（2）nCH2CH2 加聚反应（3） 取代反应（4） 加成反应 18. （10分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了九种元素在周期表中的位置。高 考 资 源 网族周期AAAAAAA0234请回答：(1)形成化合物种类最多的元素是 (填元素符号)。(2)在、三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。 (3)、三种元素按离子半径由大到小的顺序依次

10、为 (填离子符号)。(4)元素形成的具有强氧化性的氢化物电子式是 ， 该元素另一种氢化物在常温下与发生反应的化学方程式为 。参考答案：(1)C (2)KOH (3)K+Na+Mg2+(4) 2K2H2O=2K2OHH219. 现有如下两个个反应：a3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO bCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2O（1）反应_(填字母)不能设计成原电池，原因是_。（2）上述反应能设计成原电池的，请画出简单原电池实验装置图_，注明电极材料和电解质溶液，并写出正极电极反应反应式_。（3）上题所设计原电池的电解质溶液内大量存在的离子中向负极迁移的是_，电池工作一段

11、时间后，电解质溶液质量改变了3.3g，负极减少质量_g。参考答案：(1)b b不是氧化还原反应 (2) 4HNO3 3e2H2ONO (3)NO3 4.8【分析】（1）要设计成原电池，该反应必须有电子转移，是自发的氧化还原反应；（2）反应3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO中，Cu被氧化，应为原电池负极，电解质溶液为稀硝酸，硝酸根离子被还原生成NO，为正极反应，以此解答。（3）根据原电池的工作原理和差量法作答。【详解】（1）反应b是复分解反应，不是自发的氧化还原反应，故不能设计成原电池，故答案为：b；b不是氧化还原反应；（2）利用反应3Cu8H2NO3 3Cu2+ +4H2O2NO设计原电池时，根据反应可知，Cu为负极，则正极可以是活泼性不如Cu的金属，也可以是碳棒，电解质溶液应为稀HNO3，实验装置图为，正极硝酸根离子得电子被还原成NO，发生还原反应，其电极反应式为：4HNO3 3e2H2ONO，故答案为：；4HNO3 3e2H2ONO；（3）向负极迁移的是溶液