四川省德阳市高店乡中学高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市高店乡中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同条件下，下列三个热化学方程式中H比较正确的是 （ ）（1）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g）；H1（2）CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（l）；H23）CH4（g）O2（g）=CO2（g）H2O（g）；H3AH1H2H2，H3=H1CH1=H2=H3 D无法比较参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A各元素的最高正化合价跟族的序数相等B所有元素都有正化合价和负化合价，它们的绝对值之和等于8C非金属元

2、素的负化合价，等于原子最外层达到8个电子稳定结构所需得到的电子数D各元素原子的最外层电子数跟族序数相等参考答案：C3. 下列说法不正确的是（ ） A分解反应肯定是吸热反应B物质燃烧和中和反应均放出热量C化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 D化学反应是吸热还是放热决定于生成物和反应物具有的总能量大小参考答案：A略4. 下列实验选用的用品一定不需要的是 A.碳酸钠溶液pH值测定（pH试纸） B. 粗盐提纯（蒸发皿）C.蒸馏自来水制蒸馏水（冷凝管） D. 硝酸钾与食盐的分离（分液漏斗）参考答案：D略5. 氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点。下列各组物质熔化时，所克服

3、的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力都不相同的是 A氯化钠和金刚石 B晶体硅和二氧化硅 C冰和干冰 D二氧化硫和二氧化硅参考答案：C6. 组成为C3H6Cl2的卤代烃，可能存在的同分异构体有（ ）A两种 B三种 C四种 D五种参考答案：略略1.6mol CH4与Cl2发生取代反应，待反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大02mol，则参加反应的Cl2为（ ）A. 5molB. 2molC. 25molD. 4mol参考答案：A试题分析：16mol CH4与Cl2发生取代反应，反应完成后测得4种氯代物的物质的量依次增大02mol，设CH3Cl的物质的量是xmol，则CH2Cl2的物

4、质的量是x+02mol，CHCl3的物质的量x+04mol，CCl4的物质的量x+06mol，根据碳元素守恒可得16=x+x+02+x+04+x+06，解得x=01mol，根据取代反应的特点，生成相应的有机取代产物时消耗氯气的物质的量与生成有机产物的物质的量之比等于有机物分子中Cl的个数，所以生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4分别消耗的氯气的物质的量是01mol、03mol2=06mol、05mol3=15mol、07mol4=28mol，所以共消耗氯气的物质的量是01+06+15+28=50mol，答案选A。8. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或

5、拆开）1mol 化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如下图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：PP：198，PO：360，O=O：498，则反应P4（白磷）3O2=P4O6的反应热H为（ ）A. +1638kJ/mol B. -1638kJ/mol C. 126kJ/mol D. 126kJ/mol参考答案：B分析：H反应物的化学键断裂吸收的能量生成物的化学键形成释放的能量，据此解答。详解：根据方程式和键能以及物质的结构式可知该反应的H=反应物键能-生成物键能=(1986+3498-12360)kJmol1=1638kJmol1，答案选B。点睛：掌握反应热的计算

6、方法是解答的关键，反应热的计算除了利用键能以外还有：根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比；根据反应物和生成物的总能量计算：HE生成物E反应物；根据盖斯定律的计算。9. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D.中列为

7、9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。10. 下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A. NaHCO3=Na+H+CO32 B. (NH4)2SO4= NH4+SO42C. NH4Cl = NH4+ + Cl D. Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2参考答案：CA 错误，NaHCO3=Na+HCO3B错误，(NH4)2SO4= 2NH4+SO42C 正确D 错误，Ba(OH)2= Ba2+ 2OH11. 实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为

8、了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管参考答案：C【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。【详解】A.FeCl2和烧碱溶液要现用现配，且配制溶液的蒸馏水要煮沸以除去氧气，确保Fe（OH）2的生成在无氧的环境里，故A正确；B.在FeCl2溶液的上面加一层苯或一层油，以隔绝空气防止氧气

9、溶入，故B正确；C.向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，要将胶头滴管的尖嘴伸入到FeCl2溶液中，防止氢氧化钠溶液在滴入时接触空气溶有氧气，故C错误；D.产生Fe（OH）2沉淀后，若震荡试管，会增大沉淀与空气的接触的机会，使沉淀更易被氧化，故D正确。【点睛】Fe（OH）2固体、FeCl2溶液和Fe（OH）2胶体制备均需要保持无氧的环境，所用到的试剂需要现配现用，在制备过程中常加入隔氧剂（苯、汽油、植物油等比水轻的有机溶剂）隔绝氧气。12. 下列叙述正确的是 （ ） A纯碱和烧碱都属于碱 B氨水能导电，所以NH3是电解质 C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D 凡是能电离出H+的化合物都叫做酸参考

10、答案：C略13. 下列物质中，属于纯净物的是()陶瓷水泥玻璃漂白粉胆矾氯水 液氯A BC D参考答案：C解析：陶瓷、水泥、玻璃均是硅酸盐产品，均属混合物。漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，氯水是Cl2的水溶液，均为混合物；胆矾是CuSO45H2O，液氯是液态的Cl2，均为纯净物。14. 以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是()氧化物环境问题主要来源ACO2破坏臭氧层化石燃料的燃烧BSO2温室效应汽车尾气的排放CNO2光化学烟雾工厂废气的排放DCO酸雨汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧参考答案：C解析：破坏臭氧层的是氟立昂；导致温室效应的气体是CO2、CH4；造成光

11、化学烟雾的气体是氮氧化物和碳氢化合物；CO有毒，能使人中毒，故选C。15. 工业上用来贮存和运输浓硫酸、浓硝酸的容器能用以下( )材料制造的。A玻璃 B铝 C铁 D铜参考答案：BC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。 I II写出下列仪器的名称：a. b. c. 仪器ae中，使用前必须检查是否漏水的有 。（填序号）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是 ，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在 处。冷凝水由 （填f或g）口通入， 口流出。现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装

12、置II是某同学转移溶液的示意图。图中的错误是 。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有： 。根据计算得知，所需NaOH的质量为 g配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） _。A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶B准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处参考答案：蒸馏烧瓶 冷凝管 容量瓶 c酒精灯 蒸馏烧瓶支管口

13、 g f 未用玻璃棒引流 玻璃棒、胶头滴管 2.0BCAFED略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)该电池的负极材料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2，会加速其电极的腐蚀，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好选用下列试剂中的_(填代号)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3)此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了_。(4)该电池的负极反应方程为_。参考答案：(1)Zn(或锌) 正极 (2)锌与还原出的铜形成铜锌原电池而加快锌的

14、腐蚀 B (3) 防止电解液污染土壤和金属材料的浪费 (4) Zn-2e-=Zn2+解析：(1)负极上是失电子的，则Zn失电子为负极，电子由负极流向正极。(2)电化学腐蚀较化学腐蚀更快，锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀题目中a和d选项不能除去杂质离子，c项会引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+置换为单质而除去。故答案为：锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀；B。(3)锌锰干电池所含的汞、酸或碱等在废弃后进入环境中将造成严重危害，此废旧电池的处理方法是回收，目的是为了防止电解液污染土壤和金属材料的浪费。(4)该电池的负极材料是Zn，负极上是失电子，负极反应方程式为：Zn-2e-=Zn2+。【点睛】考查一次电池，电化学腐蚀，理解失去电子的为负极及原电池的原理，就能很好的作出解答，其中第(2)问容易答错，难度容易。18. （4分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、KCl、BaCl2、Cu