四川省德阳市绵竹兴隆中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市绵竹兴隆中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（ ）A豆浆 B牛奶 C蔗糖溶液 D烟、云、雾参考答案：C略2. 参考答案：B略3. 能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存的溶液是A.烧碱溶液 B.水玻璃 C.氢氟酸 D.浓硫酸参考答案：D4. 下列反应中有机物被氧化的是A乙烯使溴水褪色 B乙醇使高锰酸钾溶液褪色 C乙烯制聚乙烯 D乙醛转化成乙醇参考答案：B略5. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：。分别向1 L O5 molL的NaOH溶液中加入浓硫

2、酸；稀硫酸；稀盐酸，恰好完全反应的热效应分别为H1、H2、H3，下列关系正确的是 ( )A. H1H2H3 B. H1H2H3 C. H1H2H3 D. H1H2H3参考答案：C分析：稀的强酸与强碱生成1mol水时放出热量为57.3kJ，而浓硫酸稀释放热详解：稀硫酸、稀盐酸分别与1L 0.5molL1的NaOH溶液生成水的物质的量相同，放出热量相同，则焓变相同，即H2=H3；浓硫酸与1L 0.5molL1的NaOH溶液生成水的物质的量与上述相同，但浓硫酸稀释放热，且焓变为负，则H1H2，故选C。6. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂必须具备的性质是（ ）A、不溶于水，但必须与碘发生反

3、应 B、不溶于水，但比水更容易溶解碘C、不溶于水，且密度必须比水大 D、不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B7. 下列叙述正确的是（）A与28gCO具有相同分子数的CO2的质量一定是44gB与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为7：11D所含原子数相等的CO与CO2的密度之比一定为21：22参考答案：A略8. 在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到（ ）A做半导体的元素 B制催化剂的元素C制农药的元素 D制耐高温合金材料的元素参考答案：A略9. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是A钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B铁遇冷浓硝

4、酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C锌管与铜管露天堆放在一起，锌管不易被腐蚀 D钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe -3e-=Fe3+参考答案：B10. 在空气中能稳定存在的物质是（）A石灰水B氯水C次氯酸钠D食盐水参考答案：D【考点】氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】A石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；B氯水中次氯酸见光分解；C次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水；D氯化钠性质稳定；【解答】解：A石灰水能够吸收空气中二氧化碳反应生成碳酸钙，所以石灰水不能在空气中稳定存在，故A错误；B氯水中次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故B错误；

5、C次氯酸钠能够吸收空气中二氧化碳和水生成次氯酸和碳酸钠而变质，所以氯水不能在空气中稳定存在，故C错误；D氯化钠性质稳定，能稳定存在与空气中，故D正确；故选：D【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及保存方法是解题关键，题目难度不大11. NH4HCO3在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是A. NH3 B. H2O C. O2 D. O2和NH3参考答案：CNH4HCO3在试管中加热分解生成氨气、水和二氧化碳，放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管，水蒸气和二氧化碳被吸收，同时生成氧气，再通过足量浓H2SO4的洗气瓶

6、，氨气被吸收，最后得到的气体是O2，答案选C。12. 下列物质中，既能导电又属于电解质的一组物质是 ()A熔融MgCl2、熔融NaOHB液氮、石灰水C石墨、醋酸D稀硫酸、酒精参考答案：A13. 四种常见的短周期元素W、X、Y、Z其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18、中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A. 最高化合价: XYZWB. 气态氢化物的稳定性: ZYWC. Y的氧化物与X、Z的最高价氧化物对应水化物均能反应D. 由X、Z、W三种元素形成的化合物一定既含离子键又含共

7、价键参考答案：D试题分析：W的质量数为18，中子数为10，则质子数为(1810)=8，则W为O，X和Ne原子的核外电子数相差为1，则X可能是F，也可能是Na，根据原子半径，则X为Na，Y单质是一种半导体材料，则Y为Si，同周期中从左向右非金属性增强，即Z为Cl，A、最高化合价分别是0、1、4、7，因此最高价化合价由大到小的顺序是：ClSiNaO，故错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性越强，非金属性由强到弱的顺序是OClSi，氢化物稳定性：OClSi，故错误；C、Y的氧化物是SiO2，X的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Z的最高价氧化物对应水化物是HClO4，SiO2是酸性氧化物，与NaOH

8、反应，不能与HClO4反应，故错误；D、NaClO、NaClO3等属于离子化合物，含有离子键和共价键，故正确。14. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A. L B. L C. L D. L参考答案：A气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。15. 已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb .kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，

9、PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是A. PP键的键能大于PCl键的键能B. 可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HC. ClCl键的键能为 (ba5.6c)/4 kJmol1D. 磷元素的非金属性比氯强参考答案：CA、不同物质中PCl的键能不同，无法与PP的键能比较，A错误；B、PCl5的状态为固态，与已知反应状态不同，无法求算，B错误；C、根据盖斯定律式减去式，消去了P4，可得4Cl2(g)+4PCl3(g)=4PCl5(g) ?H=(b-a)kJ?mol1，把键能带入?H的表达式可得：4K(ClCl)+431.2kJ?mol145C kJ?

10、mol1=(ba)kJ?mol1，得出K(ClCl)=(ba+5.6c)/4kJ?mol1，C正确；D、氯气能氧化单质磷，磷元素的非金属性比氯弱，D错误；答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，按顺序做了以下实验： 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液； 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生； 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。根据上述实验事实，回答下列问题：原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质是 可能含有的物质是 （以上空格均填写化学

11、式）。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加 （填写化学式）溶液的方法来检验。参考答案： NaCO3 ， NaSO4 CuSO4 CaCl2 、 NaCl 、 AgNO3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室制备氯化亚铜（一种难溶于水的白色固体）的流程如下：（1）“反应I”在加热条件下进行，同时有MnCl2生成，该反应的化学方程式为 _。 （2） “反应”中杂质与Cl2反应的化学方程式为_。 实验所用SO2气体可由铜和浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_。（4）“反应”的离子方程式为_。（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得溶液几乎没有漂白性，该反应的离子方程式

12、为_。参考答案：(1)MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O (2)2Fe3Cl22FeCl3 (3)Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O (4)SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO4H+ (5) Cl2SO22H2O4H+SO2Cl解析：（1）MnO2与浓盐酸反应生成MnCl2和Cl2，Mn元素化合价由+4价降低为+2价，盐酸中Cl元素化合价降为0价，根据元素守恒，反应有水生成，可得MnO2HCl(浓) MnCl2Cl2H2O，根据化合价升降守恒配平方程式：MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O；（2）粗铜中含有少量铁，通入Cl2，将Cu氧化为CuC

13、l2，将Fe氧化为FeCl3，生成FeCl3的反应方程式为2Fe3Cl22FeCl3；（3）铜和浓硫酸反应制SO2，反应方程式为Cu2H2SO4 (浓) CuSO4SO22H2O；（4）将CuCl2、FeCl3固体溶解后，再将铁离子转化为红褐色的氢氧化铁沉淀，过滤除铁，得到溶液CuCl2。向溶液中通入SO2，生成目标产物CuCl，Cu元素化合价降低，被还原，则SO2被氧化为SO42，离子方程式为SO22Cu2+2Cl2H2O2CuClSO424H+；（5）若将等物质的量的SO2、Cl2通入水中，恰好完全反应生成硫酸和盐酸，所得溶液没有漂白性，离子方程式为Cl2SO22H2O4H+SO422Cl

14、。18. 一瓶无色气体，可能含有CH4和CH2=CH2，或其中的一种，与一瓶Cl2混合后光照，观察到黄绿色逐渐褪去，瓶壁有无色油状小液滴。由上述实验现象推断出该混合气体中一定含有CH4，你认为是否正确，说明理由。 上述实验过程中涉及的反应类型有 。参考答案：不正确，因为CH2=CH2也可以与Cl2发生加成反应，而使黄绿色逐渐褪去，生成的CH2ClCH2Cl也是油状液体。取代反应和加成反应19. A、B、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z的最外层电子数之比为23；常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使

15、酚酞溶液变红。请回答下列问题：（1）Z的原子结构示意图为_；化合物BA4的电子式为_ （2）化合物Y2X2中含有的化学键类型为_。A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键（3）化合物A2X和A2Z中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_。（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为_。参考答案：(1) (2)AC (3)H2O H2O分子间形成了氢键 (4)H2O2H2S=2H2OS试题分析：A、B、C、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，X与Z同主族，结合原子序数可知，X处于第二周期，Z处于第三周期，A与Y同主族，而Y的原子序数大于X，则Y只能处于第三周期，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na，可推知Z为S元素；A与B和A与X均可形成10个电子的化合物，则A为H元素；B与Z的最外层电子数之比为2：3，则B元素的最外层电子数为4，而B、C均处于第二周期，故B为碳元素，C的原子序数介于碳、氧