四川省德阳市千秋中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析

1、四川省德阳市千秋中学2022-2023学年高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于甲酸的下列叙述中，不能证明它是弱电解质的是 A. pH值为2的甲酸溶液中加入少量甲酸钠晶体后pH变大 B. 甲酸钠溶液的pH7C. 10 mL 1mol / L甲酸恰好能与10 mL 1 mol / L NaOH溶液中和D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比盐酸弱参考答案：C略2. 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A.醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C.c(H+)相同的醋

2、酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D.物质的量浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH参考答案：C略3. 下列物质中，能用酸性高锰酸钾鉴别的是（ ）.苯、乙炔 .乙烯、乙炔 .苯、甲烷 .甲苯、乙炔参考答案：A略4. 拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图，下列对该化合物叙述正确的是（ ）A属于芳香烃 B属于卤代烃 C不能发生水解反应 D在一定条件下可以发生加成反应参考答案：D略5. 油脂水解后的一种共同产物是A硬脂酸 B软脂酸 C甘油 D油酸参考答案：C略6. 下列说法不正确的是 （ ） A、电子云是笼罩在原子核外的云雾

3、B、下列电子排布式：1s22s12p1 是某原子基态的排布式 C、任何能层中的d能级的轨道数都为5 D、Ar3d64s2表示的是Fe原子的电子排布式参考答案：AB略7. 一种新型熔融盐燃料电池具有高发电效率。现用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，一极通CO气体，另一极通O2和CO2混合气体，其总反应为：2CO+O2=2CO2。则下列说法正确的是A通CO的一极是电池的正极B熔融盐燃料电池中Na+移向电源负极C负极发生的电极反应是：CO+CO322e=2CO2D正极发生氧化反应参考答案：C略8. X和Y是原子序数大于4的短周期元素，Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同，下列说法

4、中正确的是（ ）A.X的原子半径比Y小 B. 第一电离能XY D. X和Y的核电荷数之差为m-n参考答案：B9. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。下列说法不正确的是（ ）A淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C用浓硝酸可区分纯棉织物和真丝制品D脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠参考答案：A略10. 向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）AAl(OH)3和Al3+ BAl(OH)3和AlO2C全部为Al(OH)3 D全部为AlO2参考答案：D11. 等

5、物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为A. 3 ：4：1 B. 3 ：3：2 C. 6：7：3 D. 6 ：9：0参考答案：A略12. 在相同条件下，下列三个化学反应反应热分别以H1、H2、H3表示， (1)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 (2)2H2(g)+O2(g)2H2O(1)；H2 (3)H2(g)+ O2(g)=H2O(g);H3 ，则H1、H2和H3的关系是 （ ） AH1 H2 H3 BH1 H2 ，H12H3CH1 c(HCO3-) c(CO32-) Cc(OH-)

6、 c(HCO3-) c(H+)Dc(OH-) - c(H+) = c(HCO3-) + 2c(H2CO3)（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl26H2O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，A物质的化学式是_。参考答案：（共10分，每空2分）（1）2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2（2）2Al3+3CO32-+3H2O = 2Al(OH)3+3CO2（3）调整pH，提供CO32-，使Co2+沉淀为CoCO3 （4）C D （有错

7、不得分，答对1个得1分，全对得2分）（5）CoCl2?2H2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下： （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g） CO2+H2。t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12molL-1。该温度下此反应的平衡常数K= （填计算结果）。 （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）H”、“”或“=”）。T/T1300T2K1.001072.451051.88103 （3）N2和H2在铁作催化剂作用下从145就开始

8、反应，不同温度下NH3的产率如图所示。温度高于900时， NH3产率下降的原因是 。 （4）硝酸厂的尾气含有氮的氧化物，如果不经处理直接排放将污染空气。目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮的氧化物还原为氮气和水，反应机理为：CH4（g）+4NO2（g）= 4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）H= -574kJmol-1 CH4（g）+4NO（g）= 2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） H= -1160kJmol-1则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为： 。 （5）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式： ，科学家利用该反应的原理，设计成氨气-氧气

9、燃料电池，则通入氨气的电极是： （填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为 。参考答案：略18. (14分)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)淡绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1的化学式是_；(2)下列物质不能作为试剂2的是_。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式为_。(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是：_。(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。参考答案：(1)FeCl2KSCN(或NH4SCN)溶液(2)

10、d(3)Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O(4)溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3增多从而使红色加深(5)加入还原剂将Fe3还原用胶头滴管取少量黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确(其他合理假设、答案也可)解析：解答本题的关键是熟悉铁的化合物的颜色及其转化条件，从框图可知，铁和稀盐酸反应生成FeCl2溶液，为浅绿色，即D的主要成分为FeCl2；加入试剂2后变为浅黄色溶液，联想最终变为深红色溶液F(硫氰化铁)，可以推断溶液E的主要成分为Fe3，试剂2应为强氧

11、化剂，S不符合条件；铁和水蒸汽反应生成固体Fe3O4，与盐酸反应的方程式为Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O，所以溶液B为FeCl3和FeCl2的混合溶液，加入试剂1(KSCN)后，Fe3变为硫氰化铁，加入试剂2(强氧化剂)，Fe2被氧化为Fe3，所以颜色加深。(5)假设：加入还原剂将Fe3还原，可做实验验证：用胶头滴管取少量黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水，如果溶液开始不出现红色，加氯水后出现红色，则说明假设正确，若溶液不变红色，则假设不正确。19. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g

12、）2Z（g）H0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10（1）反应前2min的平均速率（Z）= ，该温度下此反应的平衡常数K= （2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前（逆）（正） （填“”，“”或“=”）（3）其他条件不变，若再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数（填“增大”，“减小”或“不变”）参考答案：（1）0.004 mol/（L?min）；1.44；（2）；（3）不变考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素.专题：化学平衡专题分析：（1）2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.

13、04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；（2）该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；（3）再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动解答：解：（1）由表中数据可求得前2min内生成Z为0.08mol，故（Z）=0.004 mol/（L?min），由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量也为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol?L1、0.01mol?L1、0.01