四川省德阳市中江县城北中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省德阳市中江县城北中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因（ ）A. 所用NaOH已吸潮B. 向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯内D. 向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面参考答案：B试题解析：根据c=n/v计算公式，凡是引起n增大的，浓度偏大；凡是引起v增大的，浓度偏小；A所用NaOH已吸潮，溶质减少，浓度偏小； B向容量瓶加水时液面低于刻度线即摇匀，溶液体积减少，浓度偏大；C有少量NaOH溶液残留在烧

2、杯内，溶质减少，浓度偏小；D向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积增大，浓度偏小；正确答案：B2. 下列不是离子化合物的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：B非金属氧化物不是离子化合物，B选项错误。3. 下列各组物质中,所含分子数相同的是( )A.10gH2和10gO2 B.5.6LN2(标准状况)和11gCO2C.9gH2O和0.6molBr2 D.224mLH2(标准状况)和0.1molN2参考答案：B略4. 将31g Na2O溶于水配成500mL溶液，该溶液的物质的量浓度为A2.0 molL-1 B1.0 molL-1C0.5 molL-1 D4.0 molL-1参考答案：A略5

3、. 某元素离子Am-的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为（ ）A. x-n+m B. x+m+n C. m+n-x D. x-m+n 参考答案：D略6. a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了a g，下列物质不能满足上述结果的是()ACOBH2CC6H12O6 DC12H22O11参考答案：D解析2COO2 2CO2；2CO22Na2O2=2Na2CO3O2，把、化学方程式联合可得，CONa2O2=Na2CO3；同理把2H2O22H2O,2H2O2Na2O2=4NaOHO2，两个化学方程式联合可得，H2Na2O2=2N

4、aOH。即反应后固体增加的质量就是H2和CO的质量，由此可推出，凡符合(CO)m(H2)n的分子组成的物质均符合题意，把C6H12O6可写为(CO)6(H2)6，而C12H22O11不符合(CO)m(H2)n。7. 下列物质在空气中久置，不会变质的是（）A. 新制氯水 B. Na2O2 C. 漂白粉 D. NaCl参考答案：D试题分析：A、Cl2H2OHClHClO，HClO不稳定，见光易分解2HClO=HClO2，新制氯水长期放置最终变为盐酸，故错误；B、过氧化钠跟空气中的水蒸气和CO2反应生成NaOH和Na2CO3，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，露置在空气中发生Ca(ClO

5、)2CO2H2O=CaCO32HClO，漂白粉失效，故错误；D、NaCl久置在空气中不变质，故正确。8. 分子式为C3H2Cl6的同分异构体有（不考虑立体异构）A2种 B3种 C4种 D5种参考答案：C略9. 释放能量的化学反应一定是 （ ）A断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C反应物的总能量高于生成物的总能量D反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略10. 等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系正确的是（ ）参考答案：D略11.

6、将4.6 g金属钠投入到足量水中，得a g溶液；将4.8 g金属镁投入到足量盐酸中，得b g溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为()Aab BabCab D无法判断参考答案：A解析：溶液的质量等于金属和水或酸的质量之和减去放出H2的质量。2Na2H2O=2NaOHH24624.6 g 0.2 ga4.6m(H2O)0.24.4m(H2O)Mg2HCl=MgCl2H224 24.8g 0.4gb4.8m(HCl)0.44.4m(HCl)因为m(H2O)m(HCl)，所以ab。12. 已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷

7、中混有的乙烯的方法是（ ）A通入足量溴水中 B在空气中燃烧 C通入酸性高锰酸钾溶液中 D与足量的氢气反应参考答案：A略13. 下列物质不属于天然高分子化合物的是（ ）A. 淀粉 B. 油脂 C. 蛋白质 D. 纤维素参考答案：B淀粉、蛋白质、纤维素属于天然高分子化合物；油脂相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故选B。14. 下列叙述正确的是 A既能跟酸反应又能跟碱反应的氧化物称两性氧化物。 B氨气溶于水主要以NH4+、OH形式存在。 C卤素单质中：F2只有氧化性，Cl2易液化，Br2易挥发，I2易升华。 DNO气体不能用排空气法收集主要原因是NO的相对分子质量与空气的相对分子质量接近。参考答

8、案：C略15. 下列变化过程，属于放热反应的是水蒸气变成液态水 酸碱中和反应 浓硫酸稀释固体氢氧化钠溶于水 氢气在氯气中燃烧 食物腐败A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：水蒸气变成液态水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；酸碱中和反应属于放热反应，正确；浓硫酸稀释放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；固体氢氧化钠溶于水放热，但属于物理变化，不是放热反应，错误；氢气在氯气中燃烧放热，属于放热反应，正确；食物腐败属于放热反应，正确，答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硅是信息高速公路的基石，通常以硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等

9、）为主要原料制备，主要流程如图所示（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是 ，粗硅含有的杂质有铝、 等（2）二氧化硅与焦炭在高温下也能得到一种硬度仅次于金刚石的物质金刚砂（化学式为SiC，Si为+4价），原理是SiO2+3CSiC+2CO，该反应中的氧化剂是 （3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，温度应控制的范围是 （填序号）物质SiCl4SiHCl3FeCl3AlCl3熔点/70128.2306沸点/57.631.85315181 升华a.5560b.180200c.300320则精馏分离出的杂质成分是 （4）若A是HCl，B是SiHCl3，生产过程中可循环利用的物质是 参考答

10、案：（1）SiO2+2CSi+2CO；铁；（2）碳；（3）a；FeCl3、AlCl3；（4）HCl【考点】制备实验方案的设计【分析】向硅石（SiO299.0%、还有少量的Al2O3、Fe2O3等）中加焦炭，主要发生反应SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁，向粗硅通A，则得到SiCl4、FeCl3、AlCl3，再控制温度精馏得到B：SiCl4，若A是HCl，B是SiHCl3，通入氢气得到高纯硅，据此分析解答【解答】解：（1）从硅石中得到粗硅的化学方程式是SiO2+2CSi+2CO，同时焦炭将Al2O3、Fe2O3还原为单质铝和铁；故答案为：SiO2+2CS

11、i+2CO；铁；（2）反应SiO2+3CSiC+2CO，C的化合价有升高到二氧化碳，也有降低到SiC，说明C既做氧化剂也做还原剂；故答案为：碳；（3）若A是氯气，B是四氯化硅，精馏得到纯净SiCl4，从表中数据可知，控制温度5560时，SiCl4与 FeCl3、AlCl3分离；故答案为：a；FeCl3、AlCl3；（4）若A是HCl，B是SiHCl3，向B中通氢气发生反应SiHCl3+H2Si+3HCl，HCl可循环利用，故答案为：HCl三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 称取一定量的纯碱，溶于水，跟足量的盐酸完全反应。（以下空格填“增多”或“减小”）。（1）中混有，则消耗的盐酸_

12、，产生的气体_；（2）中混有，则消耗的盐酸_，产生的气体_；（3）中混有NaC1，则消耗的盐酸_，产生的气体_。参考答案：（1）增多，增多； （2）减少，减少； （3）减少，减少。18. 下表甲栏是要提纯的物质，括号内是混有的杂质，请在乙栏内填写应使用的试剂，在丙栏内填写应使用的操作方法，以完成有关物质的提纯。甲乙丙乙烷（乙烯）溴苯（溴）参考答案：甲乙丙乙烷（乙烯）溴水洗气，收集剩余气体溴苯（溴）稀NaOH溶液混合、振荡、分液、留下层液19. （6分）A、B、C和D等4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为H