四川省广安市苏溪乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省广安市苏溪乡中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知镍的金属活动性介于铁和锡之间。工业上以氧化镍矿为原料制取高纯度的金属镍，最适宜的方法是A氧化镍高温分解 B电解熔融的氧化镍C高温下用焦炭还原氧化镍 D高温下用氢气还原氧化镍参考答案：D2. 下列各装置能构成原电池的是参考答案：AB略3. 某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液；过滤；滴加AgNO3溶液；滴加B

2、a（NO3）2溶液A BC D参考答案：B解：Cl用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl、CO32、OH都和AgNO3反应，CO32、OH都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32、再检验故选B4. 某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗只应用上述仪器或用

3、品，不能进行的实验操作是（）A蒸发B萃取C过滤D蒸馏参考答案：D考点：蒸馏与分馏；过滤；分液和萃取 专题：化学实验基本操作分析：根据各种分离操作所需实验仪器，对比所提供的仪器进行判断，即可解答该题解答：解：A蒸发用到三角架、蒸发皿、玻璃棒，提供的仪器能满足该操作，故A不选；B萃取需要铁架台、铁圈、分液漏斗、烧杯等仪器，提供的仪器能满足，故B不选；C过滤需要铁架台、铁圈、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏斗，提供的仪器能满足，故C不选；D蒸馏需要铁架台、铁圈、铁夹、石棉网、酒精灯、蒸馏烧瓶、火柴、冷凝管、牛角管以及锥形瓶，提供的仪器缺少冷凝管、牛角管以及锥形瓶，不能进行试验，故D选故选D点评：本题考查常见化

4、学基本操作所需仪器，题目难度不大，本题注意把握先关基础知识的积累5. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略6. 下列电子式书写正确的是（ ）A B羟基： C DNa2O2： 参考答案：D略7. 氧元素有三种同位素，18O是氧的一种核素，下列说法正确的是A. 18O原子所含质子数为18B. 1mol 的1H218O分子所含中子数约为12NA个C. 3.6g 的18O2气体的体积约为2.24 LD. 18O2气体摩尔质量为36 g/

5、mol参考答案：D【分析】18O的质子数为8，质量数为18，中子数为18-8=10，再结合分子构成与物质的量基本公式作答。【详解】A. 18O原子所含质子数为8，质量数为18，A项错误；B. 1mol 的1H218O分子所含中子数为（02+10） mol=10mol，B项错误C.未标明是标准状况，不能用22.4L/mol计算3.6g 的18O2气体的体积，C项错误；D. 18O2气体的摩尔质量以g/mol为单位数值上等于其相对分子质量，所以18O2气体的摩尔质量为36 g/mol，D项正确；答案选D。【点睛】本题C项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol适用的对象与条件，

6、题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。8. 下列各反应属于右图中阴影部分所示关系的是A. CO2与Na2CO3溶液B. 白磷在氧气中燃烧C. 氯气与氯化亚铁溶液D. 铜与氯化铁溶液参考答案：C图中阴影部分所示为既属于化合反应，又属于离子反应，也属于氧化还原反应。A. CO2与Na2CO3溶液反应属于复分解反应、离子反应、非氧化还原反应，选项A不符合；B. 白磷在氧气中燃烧属于化合反应、非离子反应、氧化还原反应，选项B不符合；C. 氯气与氯化亚铁溶液反应属于化合反应、离子反应、氧化还原反应，选项C符合

7、；D. 铜与氯化铁溶液反应属于复分解反应、离子反应，氧化还原反应，选项D不符合。答案选C。9. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A. 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液参考答案：C汽油不溶于水，分离汽油和氯化钠溶液需要分液；乙醇与水互溶，但与水的沸点相差较大，分离39的乙醇溶液需要蒸馏；单质碘易溶在有机溶剂中，分离碘的水溶液需要萃取，答案选C。10. 在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是A硫在空气中燃烧 B铜片与浓硫酸共热C红热的木炭与浓硫酸反应 D亚

8、硫酸钠与稀硫酸反应参考答案：A略11. 下列实验操作中错误的是A蒸发操作时，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D略12. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取 B. 蒸馏 C. 过滤 D. 丁达尔效应参考答案：D试题分析：胶体和溶液的区别是：胶体具有丁达尔效应，而溶液不具备，可以据此来鉴别二者；选项D符合题意。13. 下列实验现象描述不正确的是( )A.一瓶98%的浓H2SO4敞口放置一段时

9、间后，质量增加B.SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质C.标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后(假设溶液不外溢)，烧瓶内氨水的物质的量的浓度为mol/LD.用蘸有稀氨水的毛笔，在浸有酚酞溶液的滤纸上写出的字呈红色参考答案：B解析：98%的浓H2SO4具有强烈的吸水性，故A正确；B项SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4电离出H和SO42-，故H2SO4是电解质而SO3是非电解质，故B错；标准状况下，设烧瓶的容积为V L，则n(NH3) mol, c(NH3) mol/L，故C正确；氨气溶于水呈碱性，能使酚酞变红，故D正确。14. 下列说法不正确的是 A.除去粗盐中

10、的泥沙的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发，且三步中都要用到玻璃棒B.过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，漏斗下端紧贴烧杯内壁C.加热蒸发氯化钠溶液时，一直加热到水全部蒸干为止D.过滤时玻璃棒的作用是引流，蒸发时玻璃棒的作用是搅拌使之受热均匀参考答案：C略15. 在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组 （ ） A、K+、Fe2+、AlO2、NO3 B、NH4+、Al3+、NO3、SO42C、K+、NH4+、CO32、S2 D、Cu2+、Ag+、NO3、CI参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某研究性学习小组为研究氯气是否具有漂白性，设计如下实验装置。试

11、根据实验装置回答下列问题：A、C中为干燥的有色布条，B为无色液体，D中为NaOH溶液（1）在常温下，KMnO4固体可以与浓盐酸反应生成氯气，其反应方程式为： 2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，则其反应装置应选用甲、乙、丙中的 。（2）B中的液体为 ，其作用为 。（3）A、C中有色布条的颜色变化分别为 ，A、C的实验现象说明氯气是否具有漂白性？ (填“是”或“否”)。（4）D中NaOH溶液的作用 （用离子方程式说明）。（5）将产生的氯气通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去。组内有甲、乙两种意见： 甲：氯气溶于水溶液显酸性，中和了NaOH，使溶液褪为

12、无色； 乙：氯气溶于水生成漂白性物质，使溶液褪为无色。丙同学在褪色后的溶液中逐渐加入足量的NaOH溶液，溶液一直未见红色，则的意见正确。（填“甲”或“乙”）参考答案： （1）丙（2分）（2）浓硫酸或浓H2SO4溶液（2分，未写“浓”字给1分，写稀硫酸不给分）干燥氯气或吸收氯气中的水蒸气（2分）（3）A中有色布条褪色，C中有色布条不褪色（2分）否（2分，未写“否”字但意见正确给1分）（4）Cl2+2OH-=Cl- +ClO- +H2O (2分，写化学方程式不给分，配平错误给1分，符号写错不给分)（5）乙（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电

13、池,它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，下图是氢氧燃料电池。 （1）该电池的负极是通_（填通入的气体）。（2）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是：_。（3）如果是酸性燃料电池则正极极反应方程式是：_。参考答案：(1)H2 (2) H2-2e-+2OH-=2H2O (3)O2+4e-+4H+=2H2O【详解】（1）燃料电池负极为燃料气体，正极为氧气，所以氢氧燃料电池的负极是氢气，故答案为：H2。（2）碱性燃料电池则负极反应方程式是：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O。（3）酸性燃料电池中，正极上的反应方程式为氧气得电子生成

14、氢氧根，电极方程式为：O2+4e-+4H+=2H2O，故答案为：O2+4e-+4H+=2H2O。18. 有下列反应：FeCuSO4=CuFeSO4 CaOH2O=Ca(OH)2Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O Zn2HCl=ZnCl2H22KClO3 2KCl3O2 CaCO3 CaOCO22COO2 2CO2 SOBa2=BaSO4（1）既是分解反应又是氧化还原反应的是_，既是化合反应又是氧化还原反应的是_(均填序号)（2）反应中，氧化剂是_；（3）反应的离子反应方程式为_（4）写出一个符合的化学反应方程式_参考答案：(1) (2)CuSO4 (3)Ba2+2OH-+2H+SO4

15、2-= BaSO4+2H2O (4) BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl（合理即可）解析：(1)2KClO32KCl+O2和CaCO3CaO+CO2在分解反应，但只有中化合价发生变化，所以既是分解反应又是氧化还原反应；CaO+H2O=Ca(OH)2和2CO+O22CO2是化合反应，但只有元素化合价发生变化，所以既是化合反应又是氧化还原反应，故答案为：；(2)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4中铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，硫酸铜中铜元素化合价降低，所以硫酸铜是氧化剂，故答案为：CuSO4；(3)反应中的氢氧化钡、硫酸均易溶于水，离子反应方程式为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O，故答案为：Ba2+2OH-+SO42-+2H+=BaSO4+2H2O；(4)硝酸钡和硫酸反应生成不溶性的硫酸钡沉淀和可溶性的硝酸，反应方程式为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)，故答案为：Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3(合理即可)。19. （16分）下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出AQ14种元素，试回答下列问题：（用元素符号回答）（1）在上表所列出的短周期元素中（填具体物质化学式）性质最不活泼的是 ；原子半径最小的是（除稀有气