大学无机化学期末考试题

1、 1题:请把正确答案的字母填在各小题前的()内。(15分)( A ) 1. 高层大气中的臭氧能够保护地球上的生命，是由于它能够A.吸取紫外线B.吸取X-射线C.CO2D.吸取可见光( D ) 2. 以下分子中, 键角最小的是A.ClOB.Cl OC.XeFD.OF2222( B ) 3. 以下物质中，属于顺磁性的是A.NO2+B.NOC.NO2-D.NO -3( A ) 4. 以下分子中，哪种分子的偶极矩不等于零：A. PClB. PCl35C. CClD. SF46( C ) 5. 单键键能正确的挨次是A.F-F Cl-Cl Br-BrB.F-F Cl-Cl Br-BrC.F-F Cl-Cl

2、 Br-BrD.F-F Cl-Cl Br-Br( B ) 6. 热稳定性正确的挨次是Na CO23NaHCO3BaCO3NaHCO3BaCO3Na CO23BaCO3NaHCO3Na CO23NaHCO3Na CO2BaCO3( A ) 7. 质子酸酸性强弱正确的挨次是H OH SHH OH SH SeH TeH OH SH SeH TeH OH SH SeH Te2222( D ) 8. Lewis酸酸性强弱正确的挨次是BF3BCl3BBr3BF3BCl3BBr33BF3 BBrBF BCl BBr33333( A ) 9. 以下各组物质氧化性挨次不正确的选项是333334243HClO H

3、 SO H 424333HIO332332SeOH TeOH SO466243466243H POH AsO( D ) 10. 不能用浓硫酸枯燥的气体是2SO23434HCl34342COD. H S222( B ) 11. 既可溶于Na S(aq)，又可溶于Na S (aq)22S2S2( B ) 12. 哪一种试剂能使Br-和BrO-起反响生成Br ?26A. C HB.稀62C. H OD.稀NaOH2( D ) 13. 以下物质中，缺电子化合物是34CCl34SFBCl3( C ) 14. BF3NH结合，是由于它们之间能形成343A. 氢键B. 离域键343C. 配位键D. 范德华力

4、( C ) 15. 以下物质中，属于正盐的是242A.NaH POB.NaH 242222C.NaH POD.Na 222二、填空题(25 分)3N 的构造式为3，所形成的键包括和。标态卤素单质氧化性挨次为：标态卤离子复原性挨次为：。同浓度卤化氢水溶液酸性挨次为：。3同浓度HClO、HClO3、HClO水溶液酸性挨次4为：；而氧化性挨次4为：。键能大小挨次：O-OS-S ； O=OS=S。32H PO323次磷酸是 一 元质子酸，它与AgNO3水溶液的22 Ag+ H2PO2-+3HO2Ag+HPO2-3H+。233PCl233水解产物是, NCl水解产物是33, SbCl 水解产物是。33依

5、据VSEPR，填写下表：离子价电子几何构型离子几何构型3I 34ICl 4依据分子轨道法，N (g)，O (g)和O (g)中，是顺223磁性分子，而是逆磁性分子。依据分子轨道法，分子或离子C(g) 、N (g) 和O的键级222挨次是：。CO 中两元素电负性差很大，但其分子电偶极矩很小，缘由是。2人血红素中可输送O 的是卟啉衍生物的协作物HmM, 其中M2是指；CO 使人中毒的机理可表示为。三、写出以下反响的化学方程式或离子方程式：I碘量法以标准硫代硫酸钠溶液测定 ：I2I (s) +2 S O 2-=2 I_ +S O 2- (连四硫酸根)22346222试验室以高锰酸钾和盐酸制备Cl (

6、g)的反响：22242MnO4_+10Cl_+16H+=2Mn2+5Cl(g)+ 8 H O3以NaBiO (s)鉴定Mn2+(aq)的反响加热：35 NaBiO (s) + 2 Mn2+ 14 H+ = 5 Bi3+ + 5 Na+ + 2 MnO _ + 7 H O342(15 分)四、简要答复以下问题(20 分)33依据共价键理论，对于下面测定的 N P 的氢化物与氟化作出解释：3333NH 107，NF33102，PH93， PF104。(8 分)22试验测得NO 119 pm132。222用杂化轨道理论写出NO2的杂化成键过程，写出NO的分子构造示意图；2把杂化轨道理论与MO 法结合，简要解释NO2的键长和键角；2从NO2的分子构造，可预言它具有哪些性质？(参考键长: N-O单键 140 pmN=O双键 115 pm)(12分)五、卤素、氧族、氮族小结A4 纸 2 版面，另纸书写。10 分六、计算题由 G / F - Z 298 K的平