《溶液中的离子平衡》高考真题训练

1、溶液中的离子平衡高考真题训练2022上海8以下反响的离子方程式正确的选项是氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2O=HSO 3碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HC23= BaCO3H O2盐酸滴入氨水中：= H O2碳酸钙溶解于稀硝酸中：23= CO2H O2【答案】B【解析】NaOH HSO +O=H32O+SO32-SO22O=SO2+H ，32A错误；依据“定1 法”写出化学方程式：1NaHCO+Ba(OH) = H O+BaCO +NaO，判B正确；3223氨水是弱碱，不拆，+NH H O = NH O，C 错误；3242碳酸钙难溶于水，不拆，CaCO +2H=C2+ CO32H

2、O，D 错误。22022上海6以下过程或现象与盐类水解无关的是A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味【答案】B【解析】A纯碱水解显碱性，促进油脂水解去油污，有关； B铁在潮湿的环境下生锈，由于形成原电池，无关；CFe3+Fe(OH)3，颜色变深，有关；S2+H OH+O，HS+H2OH S+OH，有关。22022上海12往含I和C的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量 m(沉淀)AgNO3溶液体积V(AgNO )的关系如下图。则原溶液中(I)/(C)的比值为3A(V2V )/V11BV /V12CV1/(V2V ).1DV /V21【答案】CAgI

3、和AgClAgII+A=AgICl+Ag=AgC，沉淀 I的硝酸银的物质的量n1(AgNO3)=c(AgNO3)V ，沉淀 Cl的硝酸银的物质的量1n (AgNO )=c(AgNO )(V V )(I)/(C)= n(I)/n(C)= n(AgNO ) /n (AgNO )= V/(V23321V )，选C。11323122022上13以下关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的选项是一样浓度的两溶液中(H)一样B100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3 100 倍，pH5第 1 页 共 17 页两溶液中分别参加少量对应的钠盐，(H)均明显减小【答案】B【解析】

4、盐酸是强酸，醋酸是弱酸，一样浓度的两溶液中盐酸中(H)大，A错误；B 盐 酸 与 醋 酸 都 是 一 元 酸 ， HCl+NaOH=NaCl+H O，2CH COOH+NaOH=CH3B正确；COONa+H O，等物质的量的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠，32CpH3 100 pH 5，醋酸是弱酸，稀释后电离程度增大，pH5，C 错误；NaCl(H)CH3COONa 是弱酸强碱盐，CH3COO结合使(H)明显减小，D 错误。2022210.1 moL 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH COOHCH COO+H，要使溶液中(H)/(CH COOH值增大，可以实行的333措施是A加少量烧碱溶液B上

5、升温度C加少量冰醋酸D加水【答案】BD【解析】加少量烧碱溶液， (H)减小，(CH3COOH)c(H减小程度更大， c(H)/(CH COOH减小，A错误；3(H)(CH3COOH(H)/(CH3COOH)值增大，B 正确；加少量冰醋酸，浓度增大，电离程度减小，(H)/(CH3COOH)值减小，C 错误；加水稀释，浓度减小，电离程度增大，(H)/(CH COOH)值增大，D 正确。3202222NH 、4C、M2+、B2+、CO32、SO42，现取三份100 mL 溶液进展如下试验：AgNO3溶液有沉淀产生NaOH 0.04 molBaCl2溶液后，得枯燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、枯

6、燥后，沉淀质2.33 g。依据上述试验，以下推想正确的选项是AK+肯定存在B100 mL 溶液中含0.01 mol CO 23C可能存在B2+肯定不存在，M2+可能存在【答案】AC由由知，O+NH =NH H ，n(NH )=n(NH)= 0.04 mol，43243由知，m(BaSO )=2.33g，则n(SO 2)=n(BaSO ) =4442.33 g233 g mol 1=0.01mol，m(BaCO )= 6.27g-2.33g =3.94g ，3则n(CO 2)= n(BaCO) =333.94 g197 g mol 1=0.02mol，所以肯定含有NH ，SO 2，CO 2，依据

7、离子共存，M2+、B2+肯定不存在。443第 2 页 共 17 页由由电荷守恒：n(NH )+n(K)= 2n(SO)+ 2n(CO )+ n(C)443得n() = 0.02mol+ n(C)0.02mo，所以肯定存在。参加AgNO溶液有沉淀产生，可能是Ag CO ，C可能存在。3232022上海27将磷肥生产中形成的副产物石膏CaSO2HO转化为硫酸钾肥料和42氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。(NH) COCaSO42H2OCO2吸取H2O4 2转化过滤CaCO3CaOH2ONH3蒸氨Ca

8、Cl26H2ONH4Cl过滤K2SO4(NH4)2SO4转化KCl本工艺中所用的原料除 CaSO42H O、KCl外，还需要等原料。2写出石膏悬浊液中参加碳酸铵溶液后发生反响的离子方程式：过滤操作所得固体中，除CaCO3外还含有填化学式等物质，该固体可用作生产水泥的原料。过滤操作所得滤液是(NH ) SO4 24CO32的方法是：2温度4K SO 溶解的量g2402温度4K SO 溶解的量g2407.42011.16018.260 K SO24591 g 0 K SO24晶体g。氯化钙结晶水合物CaCl 6H O是目前常用的无机储热材料，选择的依据是。22a熔点较低29 熔化b能导电c能制冷d

9、无毒上述工艺流程中表达绿色化学理念的是：。【答案】CaCO ； NH ； H O。332CaSO4CaSO4CO32= CaCO3SO 24滤液中滴加盐酸产生气泡554 ga； d碳酸钙用于制水泥原料，硫酸钙、氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙，氨在工艺中循环使用等原子利用率高，没有有害物质排放到环境中。【解析】CaSO4微溶，CaCO3难溶，沉淀向溶解度更小的方向移动，CaSO4Na2CO = CaCO 33Na SO。24第 3 页 共 17 页2022上5和氢硫酸反响不能产生沉淀的是APb(NO )3 2溶液S 溶液2CCuSO4溶液DH SO 溶液23【答案】B【解析】AH S+Pb(NO2)

10、 ，酸性条件下，NO3 2H S 生成SO22，能生成PbSO4沉淀；H S+S2=2HS2CH S+CuSO2=CuS+H2SO ；4D2H S+ H SO =3H O+3S22322022上7水中参加以下溶液对水的电离平衡不产生影响的是ANaHSO4溶液BKF 溶液CKAl(SO )4 2溶液DNaI 溶液【答案】D【解析】H O+OH2ANaHSO4=Na+H+SO42，抑制水的电离；KF=K+F，F+H2OHF+OH，促进水的电离；CKAl(SO )4 2= K+Al3+2SO42，A3+3H2O，促进水的电离；3DNaI 是强酸强碱盐，不影响水的电离平衡。102022上海10用滴定法

11、测定Na2CO NaCl 杂质的质量分数，以下操作会引起3测定值偏高的是A试样中参加酚酞作指示剂，用标准酸液进展滴定 B滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进展滴定 C锥形瓶用蒸馏水洗涤后，直接参加待测溶液进展滴定 D20.00 mL 进展滴定【答案】B【解析】酚酞的变色范围： 无色 8.0 浅红色 10.0 红色 。用标准酸液进展滴定，偏低；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进展滴定，标准液被稀释，所需体积偏大，偏高；锥形瓶用蒸馏水洗涤后，不影响待测液的量，不影响标准液的量，无影响； D滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，待测液被稀释，所取量偏小，所需标准液偏小，偏低。12022上海

12、10将l00 mL 1mol1 的NaHCO3溶液等分为两份，其中一份参加少许冰醋酸，另外一份参加少许 Ba(OH)2固体，无视溶液体积变化。两份溶液中 c(CO2)的3变化分别是A减小、减小B减小、增大C增大、增大D增大、减小【答案】B【解析】Na2CO =Na+HCO3，HCO3 H+CO32，参加少许冰醋酸，HCO +CH COOCH CO+CO+H ，导致)削减，333223电离平衡HCO 32c(CO32)减小；3Ba(O H)2固体，发生反响：2HCO3+Ba2+2O2H2O+BaCO3+ CO32，c(CO32)增大；B正确。第 4 页 共 17 页122022上海19含有以下各

13、组离子的溶液中，通入过量SO2气体后仍能大量共存的是AH+、Ca2+、Fe3+、NO3B2+、C、A3+、+CNa+、NH4、I、HN、C2+、C【答案】BD【解析】2Fe3+H+NO3SO2发生氧化复原反响而不能存在，在SO2被氧化生成SO 2，SO42与 Ca2+结合生成硫酸钙沉淀，A 不能大量共存；BBaCl +H22SO = BaSO +2HClB 能大量共存；33C2H S+ H SO =3HO+3S，C 不能大量共存；2232DB，D 能大量共存。132022上海21常温下a mo1COOH稀溶液和b mol1KOH 稀溶液等体3积混合，以下推断肯定错误的选项是假设c(O)c(H)

14、，a=b假设c(K)c(CH3COO)，ab假设c(O)=c(H)，ab假设c(K)c(CH CO)，ab，CH COOH CHCOOH CHCOOK 的混合物，3CH COOK=CH3COO+K，CH33CO+H23OCH H3CH COOHCH COO+H+33假设CH COO水解程度大，溶液显碱性，c(K)c(CH3CO)，B正确；CH COOH 电离程度大，溶液显酸性，c(K+)c(CH3COO)，D 错误；假设溶液显中性，c(K+)=c(CH3CO)，C 正确；假设 ac(CH3CO)，D 项错误。142022上海八碳酸氢铵是一种重要的铵盐。试验室中，将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵

15、，用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。完成以下填空：二氧化碳通入氨水的过程中，先有晶体填写化学式析出，然后晶NH4HCO3晶体。0.800 mol NH3的水溶液质量为 54.0 g，向该溶液通入二氧化碳至反响完全，过31.2gNH HCO的产率为。43粗盐Ca2+、Mg2+经提纯后，参加碳酸氢铵可制得碳酸钠。试验步骤依次为：粗盐溶解；参加试剂至沉淀完全，煮沸；参加盐酸调pH；参加；过滤；灼烧，冷却，称重。上述步骤中所参加的试剂为、。上述步骤中加盐酸调pH 的目的是。NH4HCO3NaOH 的反响，设计试验方案如下：0.1 mol NH4HCO30.1 mol NaOH，反响完全后，滴加氯化钙稀溶液

16、。NH4NH4HCO3HCO3与NaOH 的反响可能为写离子方程式；与NaOH 的反响可能为写离子方程式。该试验方案有无不妥之处?假设有，提出修正意见。第 5 页 共 17 页【答案】41(NH ) CO4 21 分；4292%2 分；过滤、碳酸氢铵2 分氢氧化钠、碳酸钠2 分；中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 2 分HCO3+OCO2+H O32NH +OHNH +H O432需先煮沸，然后滴加氯化钙稀溶液 3 分【解析】CO2通入氨水中，一开头碱过量，生成正盐(NH )4 2CO CO3不断通入，(NH ) CO4 2CO2NH4HCO3NH4HCO3晶体。CO +H O+2NH=(NH ) C

17、O ，(NH )CO +CO +H O=2 NH HCO2234 234 232243CO+H O+NH=NH HCO223430.8mol0.8mol0.8molm(NH HCO )0.8mol79gmol-1=63.2g，4m(NH HCO3)=54.0g+0.8mol44gmol-1-31.2g58g，43NH HCO4的产率= 58 g63.2g100 % =92%。粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中参加沉淀剂、过滤除去沉淀，然后参加盐酸，调p除去前面参加沉淀剂引入的O与CO32NaCl NaHCO ，3NaHCO3Na2CO 。3步骤2 中参加沉淀剂为NaO用来除去M2+、碳酸钠用来除去C

18、2+。46NH4HCO3溶液中参加 NaOH HCO3+O=CO2+H O32与NH +O=NH H NaOH432CO2，证明先发生HCO +O=CO 2O，否则先发生3NH +OH=NH H 。332432152022江苏17主要成分BaSO 对工业制备BaCl42过程进展模拟试验。BaCl2AgNO3KBr，当两种沉淀共存时，c(Br-) =。c(Cl-)KK(AgBr)=5.41013，KKsp(AgCl)=2.01010【答案】2.7103K(AgBr )spc(Br )c(I )c(Ag )K(AgI )spc(Ag )K(AgBr )spK(AgI )sp 5.4 10 132.

19、110 10=2.7103第 6 页 共 17 页162022广东23水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主Pb2+、Pb(OH)+、PbOH)pH变化的关系如下图：22，各形态的浓度分数 随溶液4【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示PbOH) ，4表示Pb(OH)+，5表示Pb(OH)2】234Pb(NO )3 2溶液中，c(NO )2填“”、“=”、“Pb2+与C发生反响，生成PbCl (微溶)，使c(Pb2+)减小。2Pb2+、Pb(OH)+ 、H+Fe3+4B【解析】Pb(OH+O= Pb(OH) 2pH=8 123 Pb2+Pb(OH)+ Pb(OH) ，

20、2滴NaOH溶液引入的N，O，还有水电离出的少量。pH=9 1、2、3 表达的微粒都有肯定浓度分数，1、2 削减，3 增加，所以发生反应Pb2+2O=Pb(OPb(OH+OH= Pb(OH)21 代表的离子Pb2+浓度很低，浓度较高的是Pb(OH，所以主要反响是Pb(OH+O= Pb(OH)。2处理后水中剩余浓度越小，则处理效果越好，所以对 Fe3+效果最好。Pb2+Pb2+Pb(OH)+等，所以需要在酸性范围，酸性过强，c(H+)B最适宜。第 7 页 共 17 页172022北京理综25SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循SO ，2SO2形成硫酸型酸雨的反响：。在钠碱循环法中，Na

21、SO23NaOH SO2制得，该反响的离子方程式是。23n(SO23n(SO 2) : n(HSO )33pH91 : 98.231 : 17.21 : 916.2的过程中，pH n(SO2) : n(HSO )变化关系如下表：NaHSO3溶液显性，用化学平衡原理解释：。当吸取液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的选项是选填字母 ：。N=2SO32+HSO 3bN cHSO cSO332= OHcN+= cSO32+ cHSO +O3pH 6 时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：HSO 在阳极放电的电极反响式是。3pH 8 以上时，吸取液再生并循环利用。简述再生原理：。【答案】1SO +H O

22、H SO，2H SO +O =2H SO ；222323224SO2+2O= SO32 +H O2酸；HSO 存在电离HSO = H+ SO2和水解HSO +H O = H SO + OH，HSO 33332233电离的程度大于水解程度。ab。HSO +H32O-2e=3H+SO 24在阴极得电子生成H c(H)HSO 电离生成SO 2N+233进入阴极室，吸取液得以再生。【解析】SO+H OH SOH SO H SO 2H SO +O =2H SO ；222232324232242依题给条件SO2+2NaOH= NaSO +H3SO2+2O= SO 23+H O。2HSO 是弱酸根，电离程度

23、很小，n(SO32) :n(HSO )=1:91 时，pH=6.，可推断3NaHSO3NaHSO3溶液显酸性；溶液中，NaHSO=Na+HSO3，HSO 3H+ +SO2，3第 8 页 共 17 页HSO +H3OH SO23+ O，HSO 的电离程度大于水解程度，所以显酸性；3吸取液呈中性时，= cO由电荷守恒+N=2SO32+HSO +O，所以Na3=2SO32+HSO ，a 正确，c 错误；3发生水解的离子浓度减小，N cHSO ，弱酸电离程度很小，HSOSO32，NaHSO333溶液显酸性，要使溶液呈中性，必需加碱中和 H+SO 2-3cSO32= O，b 正确；阳极失电子，HSO 中

24、S 化合价+4上升，变为+6 价的SO 2，依据电荷守恒，3质量守恒可写出HSO +H3O-2e =3H+SO442；再生是指HSO-重变成SO2-在阴极得电子生成H ，溶液中的c(H)降低，促使332HSO SO32，且N进入阴极室，吸取液得以再生。182022广东理综8在水溶液中能大量共存的一组离子是Fe2+、A3+、ClO、C、C2+、OH、NO 3CNH4【答案】C【解析】、N、B、SO42DMg2+、H+、SiO32、SO 24Fe2+和Cl发生氧化复原反响，A错误；C2+2O=Cu(OH)2，B 错误；没有反响，能大量共存；2+SiO 2=H32SiO ，D 错误。3192022广

25、东理综23对于常温下pH 为2 的盐酸，以下表达正确的选项是c(H) = c(Cl) + c(OH)BpH=12 的氨水混合后所得溶液显酸性由H O 电离出的c(H) = 1.0 1012mol12与等体积0.01 mol1 乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(C) = c(CH3【答案】AC【解析】A：由电荷守恒知，A正确；B：氨水过量，显碱性，B错误；CO)C：水的电离受到抑制，c(H+)= c(OH-) =K/ c(H) = 1.010-12mol1，C 正确；水水WD：刚好发生反响：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaClc(C)c(CH311CO)，D 错误。202022广东理

26、综32难溶性杂卤石K SO24MgSO42CaSO42H O属于“呆矿”，在水2中存在如下平衡：K SO2MgSO42CaSO42H O(s)2Ca2+ + 2K+ + Mg2+ + 4SO22+ 2H O2为能充分利用钾资源，用饱和 Ca(OH)2溶液浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如下：滤渣的主要成分有和以及未溶杂卤石。Ca(OH) K+的缘由：2第 9 页 共 17 页。“除杂”环节中先参加溶液经搅拌等操作后过滤再参加溶液调滤液pH至中性。不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系见图，由图可得，随着温度上升，。有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4(s)+CO2CaCO

27、3(s) + SO 24298K 时，Ksp(CaCO )=2.8010-9，Ksp(CaSO)= 4.90105 ，34求此温度下该反响的平衡常数 K计算结果保存三位的效数字。【答案】Mg(OH) ，CaSO2参加 Ca(OH)24O与M2+结合成Mg(OH)2Ca2+SO42-CaSO4而析出，使平衡向右移动，杂卤石溶解浸出 K+留在滤液中。3K COH SO23244K+K+的溶浸速率加快，到达溶浸平衡的时间短。5K=1.75104【解析】1依据题意，工艺设计的目的是制备硫酸钾，所以要除去 Mg2+，所用试剂为 Ca(OH)2Mg(OH)2SO42Ca2+CaSO4沉淀。除杂之前已除去M

28、2+C2+K CO K COH SO2pH 而除去。23235K=1.75104CaSO4(s)+CO2CaCO3(s) + SO 24Ksp(CaCO )=c(Ca2+)c(CO 2)=2.8010-，33Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(CO32)= 4.90105 ，K=4c(SO 2 )K=4K(CaSOsp4 4.90 10 5=1.75104c(CO 3K(CaCOsp32.80 10 9212022湖南理综11温度T 时水的离子积常数为Kw 1 的一元酸HA与b mo1 的一元碱BOH等体积混合，可推断该溶液呈中性的是Aa=b pH=7C混合溶液中，c(H+=KwmoKw

29、混合溶液中，c(H+c(=c(OH+c(A【答案】C【解析】HA+BOH=BA+H O2第 10 页 共 17 页aVbVKwaV=bV，即 a=b 时刚好完全反响。AB25，pH=7 KwCKw= c(Hc(O，假设c(H=mo1，可知c(H=c(OH，中性；c(H+c(=c(OH+c(A明溶液就显中性。222022全国理综7能正确表示以下反响的离子方程式是硫酸铝溶液中参加过量氨水：A3+3OH=Al(OH)3Ca(OH)2+CO32=CaCO3+ 2O冷的氢氧化钠溶液中通入氯气：Cl2+ H=Cl+Cl+ H O2D稀硫酸中参加铁粉：2Fe + 6H+= 2Fe3+ + 3H 2【答案】C

30、【解析】A氨水是弱碱，不拆，Al3+3NH3H O=Al(OH)2+3NH4+，A 错误；BCa2+ +CO2=CaCO ，B错误；33C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气，发生化学反响 Cl2+ 2NaOH =NaClO+NaCl+ H O，2Cl2+ 2OH =Cl+Cl+ H2O，C 正确；DFe2+，Fe +2H+= Fe2+ +H2，D 错误。232022全国理综29氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按以下图所示步骤进展操作。答复以下问题：起始滤液的pH7填“大于“小于”或“等于，其缘由是。试剂I 的化学式为，中

31、发生反响的离子方程式为。试剂的化学式为，中参加试剂的目的是。试剂的名称是，中发生反响的离子方程式为。某同学称取提纯的产品 0.7759g，溶解后定容在 100mL 容量瓶中，每次取 25.00mL 溶液，用 0.1000molL-1 的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为列式并计算结果【答案】第 11 页 共 17 页大于碳酸根离子水解成碱性，CO2+H OHCO+OBaCl2Ba2+SO42=BaSO43Ba2+CO3232=BaCO 33K COBa2+23盐酸2H+CO32=H2O+CO 20.1000 mol L1 25.62 103 10

32、0 mL 74.5g mol 1525.00mL100 % 98.40%0.7759 g【解析】KClK CO 、K SO KCl，SO2用23244BaClCO2，过量的BaCl用K CO除去，最终用HCl 调整溶液的2pHK CO3的目的。22323242022天津理综1依据以下物质的化学性质，推断其应用错误的选项是 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒CaO SO2反响，可做工业废气的脱硫剂明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可做漂白剂H2形成金属氢化物，可作储氢材料【答案】C【解析】使蛋白质变性的因素有高温、紫外线、重金属盐、强酸、强碱、乙醇、甲醛等，A正确；Ca+SO2=CaSO3B

33、正确；CKAl(SO )4 212H O = K+Al3+2SO22+12H O2Al3+3H2OAl(OH)3胶体+3H+明矾水解产生的胶体粒子 Al(OH)3作净水剂，吸附水中的杂质，没有漂白作用，错误。D镧镍合金可作储氢材料，D 正确。252022天津理综5以下电解质溶液的有关表达正确的选项是同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH=7BaSO4Na SO24固体，c(Ba2+)增大1 mol KOH1 mol CO2完全反响后，溶液中c(K)= c(HCO )3在CH COONa溶液中参加适量CH COOH，可使c(Na)= c(CH COO)333【答案】D【解析】同浓度、

34、同体积的强酸和强碱混合后，pH 值的大小取决于是否恰好反响，是酸过HCl+NaOH、H SO24+NaOH、HCl+Ba(OH)2，A 错误；BaSO4的溶液中存在沉淀溶解平衡BaSOs42(aq),加硫酸4c(SO42)c(B2+)减小，B错误；1mol KOH 与 1molCO2反响恰好生成 1mol KHCO3，HCO3既电离又水解，c(K+)c(HCO3)，C 错误；DCH3COONa 溶液显碱性，加适量 CH3COOH可使溶液显中性，c(H)=c(OH)，由电荷守恒知c(N)=c(CH CO)，D 正确。3262022天津理综9信息时代产生大量电子垃圾对环境构成了极大的威逼，某“变7

35、0Cu25Al4Fe Au、Pt 等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：第 12 页 共 17 页请答复以下问题：第步Cu 与酸反响的离子方程式为；得到滤渣1 的主要成分为。H O的作用是， O22的优点是；22调溶液pH的目的是使生成沉淀。CuSO 5H O CuSO的方法是。4242 Al(SO ) 18H O ，探究小组设计了三种方案：24 32上述三种方案中，方案不行行，缘由是。从原子利用率角度考虑，方案更合理。探究小组用滴定法测定 CuSO4 2每次取20.00 m，消退干扰离子后，用c mol1EDTH22标准溶液滴定至终点，EDTAb mL。滴定反响如下：Cu

36、2+ + H22 = Cu2 + 2+CuSO45H O 质量分数的表达式w；2CuSO45H O 含量的测定结果偏高的是。2未枯燥锥形瓶滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c未除净可与 EDTA反响的干扰离子【答案】Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H2O 3Cu+8H+ +2NO3- 3Cu2+2NO+4H O2Au、Pt将Fe2+氧化为Fe3+不引入杂质，对环境无污染Fe3+、Al3+加热脱水甲 所得产品中含有较多Fe2(SO )4 3杂质乙c mol1 b 103 L 250 gmo1 a g100%c【解析】 第 13 页 共 17 页1 Pt Au1 Cu2+、Al3+、Fe2

37、+。Cu 和酸反响的离子Cu+4H+2NO3- Cu2+2NO2+2H O 或23Cu+8H+ +2NO3- 3Cu2+2NO+4H2OH O Fe2+Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对22pH Fe3+Al3+2 Cu2+，滤2 的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。第步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是在坩埚中加热脱水制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不行行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加 H SO24，生成 Fe2(SO )4 3Al(SO2) ，再加3AlFe2(SO )4 3

38、生成Al(SO )24 3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。NaOHAl(OH) NaAlO H SO 生成3224Al (SO )24 3，蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合NaOHAl (SO )24 3的原子组成没有关系，造成原子铺张。a未枯燥锥形瓶，无影响； b滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，导致标准液读数体积偏小，测定结果偏小； cEDTA反响的干扰离子，导致标准液必需多加，测定结果偏大。272022浙江理综12以下说法正确的选项是pH3 10 pH4H A NaHA pH。2pH7H2ApH7H A是强酸2用0.2022 mo1NaOH标准溶

39、液滴定HCl与CH3COOH 的混合溶液混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mo1，至中性时，溶液中的酸未被完全中和0.1 mol1 0.1 moL1 氯化镁溶液、0.1 mol1 硝酸银溶液中，A浓度：=【答案】C【解析】ApH7，H+H OH22A+O，则H A是2弱酸；H+A，H+H OH2A+O，假设H电离程度大于水解程度，NaHApH，HCl=+C，MgCl =M2+2C，0.1 moL1 盐酸比0.1 mo1 氯化镁溶液2中c(C)小，抑制AgCl溶解力量弱，所以，所以，D 错误。282022浙江理综13水溶液X 中只可能溶有、M2+、A3+、AlO 、SiO 2、SO 2、CO 3

40、32、SO4232中的假设干种离子。某同学对该溶有进展了如下试验：第 14 页 共 17 页气体甲气体甲溶液乙溶液X过量稀盐酸无色溶液甲过量氨水沉淀甲白色沉淀甲以下推断正确的选项是A气体甲肯定是纯洁物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK+、AlO SiO 2X 中DCO322SO432X 中【答案】C【解析】X HClCO32SO32中的一种或两种，气体甲CO2CO2中的一种或两种；依据离子共存 Mg2+、Al3+肯定不能存在，依据电荷守恒，K+X HCl SiO32，沉淀甲是H SiO；无23AlO Al(OH) ；SO2不234C 正确。2物质Cu(OH)223Fe(OH)463Ksp2.

41、22物质Cu(OH)223Fe(OH)463Ksp2.210202.61039CuCl1.7107CuI1.31012+2SO 2=S 2+2ICuCl2FeCl3CuCl22H2O 晶体，参加调至pH=，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的(Fe3)=；过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到 CuCl 2HO 晶体。22CuCl 2H O CuCl ，缘由是22用化学方程式表示。CuCl 2H O CuCl的合理方法是。222某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2H O 晶体的试样不含能与I发生反22应的氧化性质杂质0.36 g KI 固体，充分反响，生成白色

42、沉淀。用0.1000 mo1NaSO2 23标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na S O2 220.00 mL。可选用作滴定指示荆，滴定终点的现象是。CuCl2溶液与KI 反响的离子方程式为。该试样中CuCl 2H O 的质量百分数为。【答案】1Cu(OH)22(OH) CO或Cu；2.6109 molL1；222322CuClH OCu (OH)l2HCl2H O主要产物写成Cu(OH)、2222222Cu(OH)Cl、CuO 均可在枯燥的HCl气流中加热脱水。3淀粉溶液；蓝色褪去，30s 内颜色不恢复；2C24I-=2CuII2【解析】要得到纯洁的CuCl 2H95O 晶体，所加试剂既要

43、能降低溶液的酸性，又不引入其它杂22第 15 页 共 17 页质，Cu(OH)2Cu2(OH) CO2CuO 均可选；pH=，c(H)=1104 mo1，c(O)=11014 moL1，(Fe3)= K sp Fe (OH )3 2.6 10 392.6109 mo1；c3 (OH )(110 10 )3加热会促进Cu2+水解：CuCl 2H O Cu(OH) +2HCl，Cu(OH) CuO+H O，22222或2CuCl H O Cu (OH) l 2HC2H 主要产物写成Cu(OH) Cu(OH)C、2222222CuO 均可为了抑制水解，在枯燥的 HCl气流中加热脱水。试验原理是利用C2+的氧化性将I氧化成I ，通过测定I 的量间接求出CuCl 2H O2222晶体的量，所以用淀粉溶液作指示剂，当滴入最终一滴 ，蓝色褪去，振荡后静置，30s 内颜色不恢复，即说明到达终点。由CuI 的溶度积知CuI 难溶，C2+被复原生成C的会与过量的I生成CuI 沉淀，可写出离子方程式2C24I