《氮肥的生产和使用》教学设计

1、高一化学必修一专题四其次单元氮肥的生产和使用教学设计一、教学目标：氨气的复原性，通过铵盐的受热分解试验、铵盐与碱的反响试验，生疏铵态氮肥的使用教学 问题，了解其在生产中的应用。目标 过程目标：培育学生的动手力量，观看试验现象总结分析物质性质的力量。理，培育学生的环保意识。重点 教学重点：氨、铵盐的性质，氨的试验室制法及工业制法。难点 教学难点：氨水的成分，产生喷泉的缘由。教 法 问题探究法；试验探究法；争辩法学法教学 多媒体设备、试验用品具和教学教师活动环节学生活动教学环 【提问引入】 1：你知道世界粮 答复：10 月 16 日，提倡节约粮设计食日是哪一天吗？框架节2：提倡光盘行动有什么意义？

2、7%，要2题食，反对铺张。粮食的意义：1800 年未使用化肥每公顷耕地使用化肥每公顷耕地生产 4.63引吨粮食。答复：氮肥、磷肥、钾肥。【介绍】常见的氮肥P98 段。1、工业合成氨做出突出奉献的科学家有哪些？写出合成氨反响的化学方生疏常见的氮肥阅读课本 P98 页第一段。家。程式。N + 3H高温高压2NH【介绍他们在合成氨工艺争辩22催化剂31932人类做出突出奉献的同时也犯下了不行饶恕的罪行。了解合成氨工艺的进展历史，认来的是具大的灾难。阅读课本 P98 页其次段，学生 1：无色、刺激性气味、气二【板书】2、氨的物理性质体、密度比空气小、易液化、极易溶于水(1:700)量的白雾，感觉冷飕飕

3、的？【设问】已经学习的二氧化硫，我们曾经设计试验证明其易溶感觉冷飕飕。使环境中的水蒸气冷凝为小水滴，消灭大量白雾。探极易溶解于水呢 ？【试验 1】在枯燥的烧瓶内布满学生 3：现象：形成红色喷泉。【追问为什么能够形成喷泉？ 结论：氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。答复：形成压强差。氨气极易溶于水(1:700气-液组合可形成喷泉：气溶于胶头滴管挤入的水中，瓶中气压下降小于外界气压，烧杯水与易溶于水的气体：HCl、 中的水被大气压压入烧瓶形成喷SONH23碱与易溶于碱的气体：CO2SOCl22试验成功的关键：装置气密性好烧瓶要枯燥气体尽可能布满烧瓶学生试验，教师巡察。现象 人一小组完成 试验。高涨。小组

4、汇报试验现象：闻到刺激性气味，潮湿的红色石蕊试纸变蓝呈碱性？色。NH + H O结论:氨气与水产生碱性物质。3232NHHONH+ +OH-32、 H O、 NHHO3232H+ 、NH+ 、OH-三种分子、三粒？4【点评】太棒了！什么现象?【板书】2氨气与酸反响种离子。白烟产生。完成、汇报化学方程式。【思考氨气能与盐酸反响生 NH成氯化铵，那么氨气能与硝酸，+HCl= NHCl白烟4 =NHNO白烟。3343质。+ H+NH+2NH + H SO= NH SO3244243=4质？学生 5：氨中氮元素为-3 价，处【板书】3氨气具有复原性 于最低价态，氨气应当具有复原性。了解思考：酥脆。1、

5、化学性质加热分解显示器的一端在酒精灯火焰上加热，观看发生的现性。【板书】1热不稳定性观看试验现象，沟通争辩。学生 6：受热一段固体削减，另三NHClNH+HCl 一端固体增加。43NHHCO + HO43322【学生探究】试验5氯化铵答复：闻到刺激性气味。(NHCl)与熟石灰Ca(OH)42半药勺，包在滤纸中轻轻摩擦，感受气味变化？【追问】摩擦的作用？【板书】2与碱的反响【应用 】制备氨气、检验 NH+4(NHCl)与熟石灰4Ca(OH)2应。2NHCl+Ca(OH)离子。42CaCl+2HO+2NH223【拓展延长1.依据铵盐的性质 学生7：应当密封包装并放在阴应当怎样合理储存和使用铵态 凉通风处；施肥时，应将其埋在氮肥？持肥效，同时不能与碱2、常见的氮肥有哪些？性物质如草木灰等混合使用。色固体，易溶于水。【小结】氮肥的种类2、常见的氮肥碳酸氢铵硝酸氨态氮肥： NHCl4铵、硫酸铵、氯化铵、尿素、硝4324酸钾等。硝态氮肥：硝酸盐尿素：CO(NH2 21、如图，锥形瓶内盛有气体 X，使Y滴入瓶中，振荡，过一会可见小气球a鼓起，气体X和液体Y不行能是A.XNH3，YB.XSO