2022年辽宁省沈阳市中考化学试卷(含答案与解析)

1、在启用前化学(选择题)和其次局部(非选择题)两局部。总分值 65分,考试时间65氢气燃烧生成水的反响,发生变化的是()A.分子种类B.原子种类C.元素种类D.物质总质量 8.食用以下食品,对人体安康无害的是()蒸煮后的霉变大米B.用甲醛浸泡过的海产品C.添加适量碳酸氢钠的苏打饼干D.用工业酒精配制的白酒此 分钟。_可能用到的相对原子质：H-1C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64 Zn-64试验室欲配制0.9%的生理盐水100g,以下操作步骤合理的是()用托盘天平称量9g NaCl第一局部(选择题 共_卷15分)用烧杯量取99.1mL水在量筒中配制溶液_ _号_一、选择题(此题共

2、13小题,第111题每题1分,第12、13题每题2分,共15分。生_考每题只有一个选项符合题)_1.以下物质属于混合物的是()测得生活中一些物质的pH值如表,以下说法正确的选项是()_胃液人体血液肥皂水洗涤剂.胃液人体血液肥皂水洗涤剂.5.10.212.2_ A_液氧C.干冰D.甲烷pH_以下食物富含淀粉的是()A.人体血液显酸性B.用NaOH可以治疗胃酸过多_A.黄瓜B.鸡蛋C.奶油D.面包名 _答净水时加明矾的作用是()洗涤剂比肥皂水的碱性强D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红_-A.除去异味B.杀菌消毒C.吸附沉降D.降低硬度11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图,以下说法正确的选项是()

3、_以下描述属于氢氧化钙化学性质的是()t时,甲、乙的溶解度是40g_题A.白色固体B.微溶于水_1t时,100g甲的饱和溶液中含80g甲2校 学_C.溶液有滑腻感D.能与CO 反响业2毕5.利用“将可燃物与火源隔离”的原,能将蜡烛火焰熄灭的方法是()将t1将t甲的溶液降温肯定能析出晶体无A.用 水浇灭B.剪掉烛芯C.吹灭蜡烛D.罩上烧杯1-6.乙烯C H24是一种果实催熟剂。以下说法中正确的选项是()以下试验方案设计能到达试验目的的是()A.乙烯中含有两个氢分子B.1个乙烯分子中含有6个原子效- 乙烯中碳、氢元素养量比2.乙烯由2个碳元素4个氢元素组成化学试卷 第1页共24页化学试卷 第2页共

4、10页测定空气中氧气的含量探究影响物质溶解性的因素AB验证质量守恒定律检验NaOH溶液是否变质CD以下试验现象与解释不相符的是()镁原子的相对原子质量是。He是高效核能原,其原子的核外电子数是。H元素和He元素的本质区分是不同。依据图2 信息及所学学问分,以下说法正确的选项是。A.H是非金属元素B.N原子有两个电子层C.He和Mg的化学性质相像SiO 是一种(填物质分类),可以作光导纤,其中Si元素的化合价2是。钠是一种活泼金,与水反响的化学方程式为2Na 2H O2NaOHH ,22该反响的根本反响类型是,NaOH 溶液中钠离子的符号是。15.7分石油是重要的地球资源。请答复以下相关问题：用

5、石油可以精炼出多种燃料。依据表格分,在一样条件下,柴油比汽油燃烧时更简洁产生黑烟,缘由是,造成的环境问题是。试验现象解释缘由A红磷燃烧试验现象解释缘由A红磷燃烧产生大量白烟生成五氧化二磷固体B酒精与水混合总体积变小分子之间有空隙C硝酸铵溶于水溶液温度降低硝酸铵溶于水吸热D鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质的溶解性变小、CHC H5126141124柴油的主要成分CH 、C HC H153216341838为了改善环境,可在汽油中添加乙醇CH O来调整燃油构造。乙醇是26其次局部(非选择题 共 50分)二、非选择题(此题共6小题,50分)分、 将来可能会成为人类的贵重资源。依据图示答复：

6、化学试卷 第 3页共24页”),其完全燃烧的化学方程式是。(3)氢燃料汽车正在研制与推广。氢气燃烧时是将能转化成热能。从长远观点看,解决能源危机的方法是。(4)合理利用石油资源,可制成多种合成材料。以下物品主要成分属于合成材料的是。A.塑料水盆B.羊绒围巾C.橡胶足球D.玻璃水杯16.5 分世界上每年都有将近总产量格外之一的钢铁锈化学试卷 第 4页共24页-3 18.10分试验室制取气体时要考虑以下问题：(一)依据原理,确定制取方案在-试验室制取O2时选择的药品在组成上的共同点是。任写出其中一个反响的化学方程式：。以下反响均有CO2此生成：木炭在充分的氧气中燃烧大理石与稀盐酸反响煅烧石灰石。试

7、验室制取CO2通常选择方法.不选择的理由是；不选择_略长于铁钉的镁,几分钟后再放入铁钉。镁带的作用是。 _(2_卷_出铁生锈的条件是。某同学却觉察本组试验二中的铁钉外表消灭了少量铁_卷_。_的理由是。(二)选择合理的制取装置。_考工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼,原理是(用化学方程式表)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有(写一种)。_上 17.7分CuFeS及少量含Zn 的化合物)炼铜时,_ -2_名 _ 答_-_仪器a的名称是。(4)用双氧水和二氧化锰制O种组合,填序号)。,选择的发生和收集装置的组合是(写出一2_题_ _ 学_业毕(1)废气处理后得到的产品X 是。无(2)写出步

8、骤中反响的化学方程式：。-( )步骤的操作是。滤液a和滤液b中溶质的成分(填“一样”或“不一样”)。2.8gB 3.2gD,则参加Zn的质量效应至少大于g。-化学试卷 第 5页共24页CO,但是加热时草酸晶体在分解之前先熔化成了液体。假设用这种方法制CO,你从A、B、C 中所选择的发生装置是(填序号),选择的理由是。(三)检验、净化和除杂经检验,试验室用锌粒和稀盐酸制取的氢气中混HCl 气体,写出一种通过发生化学反响除去HCl的试剂：。19.13 分进展探究。(一)探究性质与变化。【试验方案】如下图化学试卷 第 6页共10页【试验现象】数据削减了4.8g增加了6.0g增加了2.8 g (6)甲

9、同学利用A、B、C 三组装置所供给的数,乙同学利用B、C 两组装置所供给的数据,计算出的氮、氢元素的质量比都与理论值明显不符 ,分析产生误差的缘由是。假设用AC证明你的结论：。(三)探究用途与制法。NH(1)试验一中的现象是。(8)在肯定条件下,可用氮气和氢气制得氨气。工业上常用氨气生产氮肥 施肥时,要避开与之混用的是42(填序号)。2是：集气瓶中从下至上消灭白烟；。【试验结论】微观上,说明微粒具有的性质是。宏观上,从物质的性质或变化的角度分硝酸钾B.草木灰(主要成分K CO23(9)工业上生产的NH )C.熟石灰D.氯化钾析,你得出的结论是(写一点)。【反思与评价】试验二避开了试验一的缺乏,

10、改进后的优点有(写一点)。法是。SO4 KClKCl的操作方4 220)(二)验证氨气中氮、氢两种元素的质量比阴离子OHNOClSO2SO【查阅资料】氨气在加热条件下能与氧化铜反响：2NH3CuO O,X34阳离子溶、挥溶、挥溶溶、挥溶、挥溶溶溶溶溶溶、挥溶溶溶溶溶溶不溶不微322K的化学式是。NH 4说明溶”表示那种物质可溶于表示挥发性,“一”表示那种物质不存在或遇到水就分解了。【数据处理与误差分析】A、B、C 三个装置在反响前后的质量变化如表所示装置ABC化学试卷 第 7页共24页化学试卷 第 8页共24页化学答案解析A【解析】A、混合物是由两种或两种以上的物质组成，汽水中有碳酸、水等，属

11、于混合物； BC、干冰是二氧化碳的固体，属、甲烷是一种物质，属于纯洁物；应选项错误；应选A。【考点】纯洁物和混合物的判别。【答案】D【解析】ABC、D、面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，应选项正确。应选： D。【考点】食品、药品与安康食品中的有机养分素。C【解析】明矾溶于水形成的胶体能吸附小颗粒不溶性固体杂质，形成大颗粒，易于沉降。应选：C。【考点】水的净化。【答案】DA、白色固体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质B、微溶于水，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质C、溶液有滑腻感，不需要通过、能够与二氧化碳反响，需要通过化学变化表。【考点】化学性质与物理性质的差异及应用。B

12、A、用水浇灭蜡烛，是把温度降到着火点以下灭火，故错误B、剪掉烛芯属于去除可燃物灭火，故正确；C、吹灭蜡烛属于降低可燃物的温度到着火点以下灭火，故错误； 、当蜡烛把玻璃罩内的氧气耗尽时，蜡烛熄灭，故错误。应选B。【考点】灭火的原理和方法。B、乙烯中碳、氢元素养量比为:1，该选项说法不正确；、乙烯由碳元素、氢元素组成，该选项说法不正确。应选B。【考点】化学式的书写及意义，元素养量比的计算。A【解析】氢气和氧气反响生成水，实质是：氢气分子分解成氢原子，氧气分子分解成氧原子， 氢原子和氧原子结合成水分子，所以发生变化的是分子种类，而原子种类、元素种类及物质的总质量不变。应选：A。【考点】质量守恒定律及

13、其应用。CAB、留意甲醛能破坏蛋白质的构造，使之失去生理活性，所以用甲醛浸泡过的海产品，对人体有害，故B 错。C、碳酸氢钠可以做发酵粉，添加适量碳酸氢钠的苏打饼干，对人体无害，故C 正确。DD错。应选：C。【考点】常用盐的用途；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体安康。【答案】D【解析】A、在试验室配制0.9的氯化钠溶液100g需氯化钠：100g 0.9%0.9g，故 A B9mmLB、C 错误；D、配好后转移到试剂瓶中，贴上标签，故D正确；应选：D。【考点】肯定溶质质量分数的溶液的配制。C【解析】A 人体血液的pH7BNaOH 碱性太强，不能C、当溶液的pH7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，

14、洗涤剂的pH比肥皂水的pHD、 蓝pH10.2，大于7，显碱性，不能使蓝色石蕊试纸。【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系。A时，甲物质的溶解度是80g，所以180g甲的饱和溶液中含80g甲，故B 错误；C、将t1C 错误；D、将t 1甲的溶液降温，甲溶液的状态不能确定，所以不肯定能析出晶体，D 错误。应选：A。【考点】固体溶解度曲线及其作用，晶体和结晶的概念与现象，溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。B【解析】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体或者一氧化碳气体甚至是两者的混合气体， 虽除去氧气，而增加了的气体，不能用来测定空气中氧气含量，应选项试验方案设计不能 B、食用油难溶于水，易溶于汽油

15、，可用于探究影响物质溶解性的因素，故C、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，碳酸钠、氢氧化钠均显碱性，均能使无色酚酞变红色，不能证明氢氧化钠溶液是否已变质，应选项试验D、稀盐酸和碳酸钠反响生成二氧化碳气体逸出，反响后烧杯 中的物质质量削减，不能直接用于验证质量守恒定律，应选项试验方案设计不能到达试验目的。应选：B。【考点】化学试验方案设计与评价，空气组成的测定，物质的溶解性及影响溶解性的因素， 碱的化学性质，质量守恒定律及其应用。【答案】D【解析】A、白烟是白色固体小颗粒分散到空气中形成的，红磷燃烧，产生大量白烟，是由于生成五氧化二磷白色固体，应选项说法正确。B、酒精与水混合，总体积变小，是由于

16、分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会相互占据分子之间的间隔，应选项说法正确。C、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，是由于硝酸铵溶于水吸热，应选项说法正确。D、鸡蛋清溶液中加乙酸铅溶液，乙酸铅中含有重金属铅离子，可使蛋白质变性失去活性， 应选项说法错误。【考点】氧气的化学性质，溶解时的吸热或放热现象，分子的定义与分子的特性，鉴别淀粉、葡萄糖的方法与蛋白质的性质。14.124.31质子数或核电荷数；AB；氧化物4；置换反响Na124.31；原子中，质子数2；质子数打算元素的种类，H 元素和He元素的本质区分是质子数或核电荷数不同；4A.H属于非金属元素，故正确；N原子构造示意图可知：N原子有两个电子

17、层，故正确；He属于稳定构造，Mg最外层电子数为2，易失去电子，He 和Mg的化学性质不相像，故错误；SiO 是一种氧化物，依据在化合物里正负化合价的代数和为零，2价，则Si为42价；钠与水反响生成氢氧化钠和氢气，一种单质和一种化合物反响生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反响。NaOH溶液中钠离子的符号是Na【考点】原子构造示意图与离子构造示意图，元素的概念，元素周期表的特点及其应用，有关元素化合价的计算，反响类型的判定。1柴油中各种成分比汽油中碳元素含量高，更简洁发生不完全燃烧其他合理答案均可产生粉尘可吸入粒物污染其他合理答案均可；可再生C H OH3O点燃 2CO 3HO。25222化

18、学；开发能源其他合理答案均可AC1依据表中信息可知：在一样条件下，柴油比汽油燃烧时更简洁产生黑烟，缘由粉尘可吸入粒物污染；乙醇是一种可再生能源，乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式为C H OH3O点燃 2CO 3HO。25222氢气燃烧时是将化学能转化成热能。从长远观点看，解决能源危机的方法是开发能源；A、塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应选项正确、羊绒围 巾是用羊毛制成的，羊毛属于自然材料，应选项错C 应选项正确。D、玻璃杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，应选项错误。应选： AC。【考点】物质发生化学变化时的能量变化，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，常用燃料的

19、使用与其对环境的影响，资源综合利用和能源开发，常见能源的种类、能源的分类，合成材料的使用及其对人和环境的影响。铁与氧气和水共同作用；生石灰的量缺乏或生石灰已失效，铁钉与生石灰直接接触，合理即可；Fe O 3CO23高温2卖给废品回收站等合理即可1先向快速冷却后的沸水中，放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带，几分钟后再放入铁钉。镁能与水中氧气反响生成氧化镁，镁带的作用是除去水中的氧气。试验一、试验二中铁钉无锈，试验三中铁钉生锈，第一支试管中的铁钉只能与水接触， 其次支试管中的铁钉只能与枯燥的空气接触；第三支试管的铁钉能与氧气、水充分接触；说明铁生锈的条件是铁与氧气和水共同作用。某同学却觉察本组试验

20、二中的铁钉外表消灭了少量铁锈，经认真检查后觉察胶塞已塞紧，产 生这种现象的缘由可能是生石灰的量缺乏，生石灰已失效；或者是铁钉与生石灰直接接触合 。工业上用一氧化碳复原氧化铁炼铁，主要是利CO的复原性，在高温下和氧化铁反在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有卖给废品回收站等合理即可。【考点】探究金属锈蚀的条件，铁的冶炼，金属的回收利用及其重要性。 24Zn CuSO4CuZnSO ；4Zn FeSO4Fe ZnSO ；4用磁铁吸引；一样；56.5g。【解析1由于三氧化硫能与水化和生成了硫酸，所以废气处理后得到XH SO ；24由于锌的金属活动性大于铜、铁，所以步骤中反响的化学方程式是：Zn

21、CuSO4Cu ZnSO 、Zn FeSO4FeZnSO。4由试验的过程可知，滤液a 是由过量的锌与硫酸亚铁、硫酸铜反响生成的，溶液中的溶质是硫酸锌，滤液b是稀硫酸与锌反响生成，溶质是硫酸锌，所以溶质的成分一样。2.8gB 3.2gD，由反响的质量关系：ZnCu、ZnFe65646556可知，则参加Zn 的质量应至少大于6.5g。【考点】物质的相互转化和制备，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。2KMnO4K MnO MnO O ；2422反响物中有氧气，使生成的二氧化碳不纯，铺张资源；酒精灯；DE；C。试管口略向下倾斜，可以防止冷凝水倒流，使试管炸裂试管底部向下弯曲，可以防止草酸熔化后流

22、到试管口处NaOH溶液其他合理答案均可O1化学反响前后，元素种类不变，所以试验室制取 时选择的药品在组成上的O2共同点是：物质中都含有氧元素，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnOK MnO MnO O ；424222通过分析生成的气体是否纯洁、反响条件可知，不选择的理由是：反响物中有氧气， 使生成的二氧化碳不纯，不选择的理由是铺张资源。【考点】试验室制取氧气的反响原理，二氧化碳的试验室制法，书写化学方程式字表达式、电离方程式。1烧杯B 中酚酞溶液变红色；浸有酚酞溶液的纱布条红色消逝；是在不断的运动的；浓氨水具有挥发性等；节约药品；Cu；浓硫酸吸取了未反响的氨气，导致氢元素的质量分数偏大；14:(1 3)14:3 。氧化铜中氧元素的质量为4.8g，则水中氧元素的质量为4.8g，水中氢元素的氧元素的质量比为1:8 ， 则氢元素的质量为0.6g；C 中增加了2.8g，则氮元素的质量为2.8g；则氮元素和氢元素的质量比为2.8g:0.6g14:3；BC；取少量样品于试管中，加水溶解，滴加硝酸钡溶液至不再产生沉淀，