2022年山东高考化学试题及答案【解析版】

1、2022山东卷(课标化学)ACH3CH3ACH3CH3Cl2CH3CH2ClHCl均为取代反响CH2=CHHClCH CH Cl232由油脂得到甘油B均发生了水解反响由淀粉得到葡萄糖Cl 2Br=2ClBrC22均为单质被复原的置换反响ZnCu2=Zn2CuD2Na2O 2H2O=4NaOHO22均为水作复原剂的氧化复原反响Cl2H2O=HClHClO【答案】B2222【解析】CH2=CH2 与HCl 的反响为加成反响，A 项错误；油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，B 项正确；ZnCu2=Zn2Cu 的反响中被复原的是Cu2，C 项错误；Na2O2 H2O 的反响中氧化

2、剂、复原剂均为Na O ，Cl 与H O 的反响中氧化剂、复原剂均为Cl ，D 22222022山东卷 依据原子构造及元素周期律的学问，以下推断正确的选项是(A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱 B核外电子排布一样的微粒化学性质也一样CCl、S2、Ca2、K半径渐渐减小D. 35Cl 与37Cl 得电子力量一样1717【答案】D【解析】同主族元素最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，A 项错误；如Na、Mg2是核外电子排布一样的微粒，二者性质不同，B 项错误；核外电子排布一样的简洁离子，核电荷数越大离子半径越小，S2、Cl、K、Ca2半径渐渐减小，C 项错误；35Cl 与37Cl

3、 互为同位素，二者化学性质(得电子力量、化合价等)一样，D 项正确。17172022山东卷 等质量的以下物质与足量稀硝酸反响，放出NO 物质的量最多的是(AFeOBFe2O3C. FeSO4DFe3O4【答案】A【解析】Fe2O3 与稀硝酸反响不能放出NO，B 项错误；1 mol Fe3O4 1 mol Fe2，利用得失电子434431 mol NO 需消耗FeO、FeSO 、Fe O 3 mol，FeO、FeSO 、Fe 43443的摩尔质量(g/mol)分别为：72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4 与足量稀硝酸反响，放出NO 物质的量最多的是FeO。2022山东

4、卷 以下试验操作或装置(略去局部夹持仪器)正确的选项是()A配制溶液B中和滴定C制备乙酸乙酯D制备收集枯燥的氨气【答案】C11 2022山东卷 苹果酸的构造简式为，以下说法正确的选项是()【解析】配制溶液定容时使用胶头滴管，A 项错误；中和NaOH 待测液需要标准酸溶液，图中盛酸溶液使用的是碱式滴定管，B11 2022山东卷 苹果酸的构造简式为，以下说法正确的选项是()A苹果酸中能发生酯化反响的官能团有2 种B1 mol 3 mol NaOH 发生中和反响C1 mol 苹果酸与足量金属Na 1 mol H2D与苹果酸互为同分异构体D与苹果酸互为同分异构体误；与苹果酸是同种物质，D 项错误。2【

5、解析】苹果酸中官能团OH、COOH 均可发生酯化反响，A 项正确；苹果酸中的醇羟基不能与NaOH 反响，只有COOH 可与NaOH 反响，1 mol 2 mol NaOH 发生中和反响，B 项错误；苹果酸中OH、COOH 均可与Na 发生置换反响，1 mol 苹果酸与足量Na 1.5 mol H 误；与苹果酸是同种物质，D 项错误。24432022山东卷 以下有关溶液组成的描述合理的是(A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2 B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO2、I C弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCO4434D中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO24【答

6、案】C【解析】Al3、S2发生水解互促反响不能大量共存，A 项错误；酸性溶液中不能大量存在ClO，B项错误；HCO水解使溶液呈弱碱性，因此弱碱性溶液中可大量存在Na、K、Cl、HCO，C 项正确；33中性溶液中不能大量存在Fe3，D 项错误。H1H32022山东卷 某温度下CH3COOH 和NH3H2O 的电离常数相等，现向10 mL 浓度为0.1 molL1 的CH3COOH 溶液中滴加一样浓度的氨水，在滴加过程中()A水的电离程度始终增大cNHB.c4先增大再减小NH3H2OCc(CH3COOH)与 c(CH3COO)之和始终保持不变4D10 mL 时，c(NH)c(CH43COO)【答案

7、】D【解析】水的电离程度先增大，当反响完全后，随氨水的参加，水的电离程度减小，A 项错误；溶液cNHNH H O中4 b32Kb(NH3H2O)c(OH)始终增大，cNH3H2OcOHcNHc4始终减小，B 项错误；利用原子守恒知溶液中n(CH3COOH)n(CH3COO)之和不变，滴定NH3H2O过程中溶液体积不断增大(CHCOOH与(C3COCCH3COOH与N3HO的电离程度相等可知CH3COONH4 溶液呈中性，当参加等体积氨水时，溶液恰好为CH3COONH4 溶液，利c(NH)c(CH COO)，D 项正确。432NO2(g)NaCl(s)2NO2(g)NaCl(s)NaNO3(s)

8、ClNO(g)K1H10()(1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO (s)32NO(g)Cl (g)2的平衡常数K(K 、1K 表示)。22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H20()2为争辩不同条件对反响()2 L恒容密闭容器中参加0.2 (1)4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO (s)32NO(g)Cl (g)2的平衡常数K(K 、1K 表示)。22NO(g)Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“不变 上升温度 (3)c(NO)c(NO)c(CHCOO)bc3232【解析】(1)反响()2反响()即得到反响：4NO2(g)2NaCl(s)2NaNO3(s)2NO(g

9、)Cl2(g)，K2利用平衡常数定义可知该反响平衡常数KK1。(2)平衡时容器中 n(ClNO)7.5103molL1 min1102min2 L0.15 moln(Cl )0.1 mol10.15 mol0.025 mol；NO0.15 mol22的转化率0.2 mol 100%75%；假设恒压下到达平衡态相当于将原平衡加压，平衡正向移动，NO 的转化率增大；平衡常数只与温度有关，恒压下到达平衡的平衡常数与原平衡常数相等；因该反响为放热反响，上升温度，反响逆向进展， 反响(3)A 0.1 mol/L 的NaNO2 与NaNO3 的混合溶液，2332利用电离常数可知CH3COO水解程度大于NO

10、，NO不发生水解，两溶液中 c(NO)c(NO)23322c(CH3COO)；利用CH3COO水解程度大于NO可知溶液B 的碱性强于溶液A，为使溶液A、B pH 相等，可实行的措施有向溶液A 中加适量NaOH 或向B 溶液中参加适量水稀释或向B 溶液中参加适量稀醋酸等。22022山东卷 离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系。由有机阳离子、Al2ClAlCl组成74的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品接电源的极，电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响阴极电极反响式为。假设改用AlCl3 水溶液作电解液，则阴极产物为。为测定镀层厚度，用NaOH 溶液溶解钢制品外表的铝镀层，

11、当反响转移6 mol 电子时，所得复原产物的物质的量为mol。用铝粉和Fe2O3 做铝热反响试验，需要的试剂还有。aKClbKClO3cMnO2dMg4取少量铝热反响所得的固体混合物，将其溶于足量稀H2SO ，滴加KSCN 溶液无明显现象，43 (填“能”或“ 不能”)Fe2O3，理由是(用离子方程式说明)。742【答案】(1)负 4Al2Cl3e=Al7AlCl742(2)33(3)b、d不能Fe2O 6H=2Fe33H O、Fe2Fe3=3Fe2(或只写Fe2Fe3=3Fe2374【解析】(1)“电镀过程中 不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反响”可知阴极上的反响式是 4Al2Cl3e=

12、Al7AlCl；假设改74用 AlCl3 水溶液作电解液，则阴极反响是水电离出的H得电子复原为H2。(2)用 NaOH 溶解铝镀层时发生22反响：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO3H226 mol 3 mol32复原产物。(3)引发铝粉和Fe2O3 粉末反响的助燃剂为KClO ，然后插入镁条，点燃镁条即可使铝热反响发生；混合物中即使含有Fe2O3，Fe2O3 溶于酸后生成的Fe3与反响生成的Fe 发生氧化复原反响生成Fe2，323再参加KSCN 溶液后溶液也不显红色，因此不能证明反响后固体不含Fe2O 。3(20 分)2022山东卷 工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，试验室

13、可用如下装置(略去局部夹持仪器)模拟生产过程。烧瓶C 中发生反响如下： Na2S(aq)H2O(l)SO2(g)=Na2SO3(aq)H2S(aq)()2H2S(aq)SO2(g)=3S(s)2H2O(l)()232 2S(sNa SO (aq)=Na S O (aq)232 2仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，假设 ，则整个装置气密性良好。装置D 的作用是。装置E 中为溶液。为提高产品纯度，应使烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3 恰好完全反响，则烧瓶C 中Na2S 和Na2SO3 物质的量之比为。装置B 的作用之一是观看SO2 的生成速率，其中的液

14、体最好选择。a蒸馏水 b饱和Na2SO3溶液c饱和NaHSO3 溶液 d饱和NaHCO3 溶液试验中，为使SO2 缓慢进入烧瓶C，承受的操作是。反响()相对较慢，则烧瓶C 中反响到达终点的现象是。反响后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，试验室用酒精灯加热时必需使用石棉网的仪器还有。a烧杯 b蒸发皿c试管 d锥形瓶3C中的溶液经蒸发浓缩Na2SO5HNaSO 、34Na2SO4 等杂质。利用所给试剂设计试验，检测产品中是否存在Na2SO ，简要说明试验操作、现象和结论：4 。23Na2S2O35H2O 遇酸易分解：S O22H=SSO2H2O23供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2 溶液、

15、AgNO3 溶液。【答案】(1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理答案均可)(2)21 (3)c把握滴加硫酸的速度(合理即可得分)溶液变澄清(或浑浊消逝)a、d(4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤、取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，假设消灭沉淀则说明含有Na2SO4 杂质(合理答案均可)【解析】(1)假设装置气密性良好，则装置B 中的长颈漏斗参加水，B 瓶内压强变大，在长颈漏斗的颈中会形成一段液柱，且液柱高度保持不变；依据装置图可知装置D 是安全瓶，可防止E 中液体倒吸进入C 中；装置E 是用来吸取未反响完全的H2S 或SO2 的尾气处理装置，因此E 中试剂需用碱溶

16、液，如NaOH3溶液。(2) 反响()2反响() 反响()3 可得该转化过程的总反响：2Na2SNa2SO 32233SO2=3NaS O223，则C 瓶中NaS 和Na SO21。(3)SO的损失，装置B2 22232中液体最好是饱和亚硫酸氢钠溶液；可通过把握滴加浓硫酸的速率来减慢SO2 的产生速率从而到达减慢SO2 的进入烧瓶C 的试验要求；烧瓶C 中反响到达终点，溶液中的硫全部转化为Na S O ，溶液由浑浊变2 222324Na2SO4SO2(SO2与盐酸反响生成的SO2)，然后取上43233层清液，滴加BaCl2 溶液，看是否有白色沉淀，得出上层清液中是否含有SO2的结论，进而做出产

17、品中有43233Na2SO4 杂质的推断。2022山东卷 化学化学与技术工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)给晶后的母液(含少量杂质Fe3生产重铬酸钾(K2Cr2O7)。工艺流程及相关物质溶解度曲线如下图：由Na2Cr2O7 生产K2Cr2O7 的化学方程式为。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2 的缘由是。向Na2Cr2O7 母液中加碱液调pH 的目的是。(3)固体A 主要为(填化学式)。固体B 主要为(填化学式)。(4)用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液(填“”“”或“”)中，既能提高产率又可使能耗最低。2【答案】(1)Na2Cr O27222KCl=KCr O7227222NaCl低

18、温下K Cr O7227溶解度远小于其他组分，随温度的7降低，K2Cr2O7 溶解度明显减小(合理即可)(2)除去Fe3(3)NaClK2Cr2O7(4)772772【解析】(1)利用流程图知向母液(溶质为Na2Cr2O7)KCl(s)固体后得到K2Cr2O ，由此可知由Na2Cr2O7 K2Cr2O7 的反响的方程式为Na2Cr O 2KCl=K2Cr2O 2NaCl；再结合溶解度曲线图可知该反响发生的缘由是K2Cr2O7 的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反响后的热溶液降温可使K2Cr2O7 结晶析出。(2)pH4 时，Fe3可完全转化为Fe(OH)3 沉淀，通过

19、过滤可进展固液分别，因此向Na2Cr2O7 母液中加碱调整pH4 的目的是除去Fe3。(3)利用(1)中反响方程式和溶解度曲NaCl 和少量K2Cr2O K2Cr2O7 在高温时溶解度大可知将母液蒸发浓缩得到固体A 应是析出NaCl 固体，母液为高温下不饱和的K2Cr2O7 溶液，再冷却结晶得到固体B 应是K2Cr2O 。(4)洗涤固体A(NaCl)的洗涤液中含有K2Cr O ，因此将回收液转移到母液中可提高K2Cr2O77727722022山东卷 化学物质构造与性质石墨烯如图(a)所示是一种由单层碳原子构成的平面构造如图(b)所示。石墨烯构造(b)氧化石墨烯构造图(a)中，1 号C 与相邻C

20、 形成 键的个数为。图(b)中，1 号C 的杂化方式是，该C 与相邻C 形成的键角(填“”“”或“”)图(a)中1号C 与相邻C 形成的键角。假设将图(b)所示的氧化石墨烯分散在H2O 中，则氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有 (填元素符号)。石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M 与C60 可制备一种低温超导材料，晶胞如下图，M 原子位于晶胞的棱上与内部。该晶胞中M 原子的个数为，该材料的化学式为。【答案】(1)3(2)sp3(3)O、H(4)12M3C60【解析】(1)由图(a)可知，1 号C 3 3 键。(2)图(b)1 号C 3 个碳原子、1 4 4，C 的杂化方式为sp3C 与相邻C 10928，图(a)1 号C 实行sp2 120(3)氧化石墨烯中“OH”O 可与H2O 中的H 形成氢键、氧化石墨烯中“OH”H 可与H2O 中的O 形成氢键，氧化石墨烯中可与H2O 形成氢键的原子有O、H(4)利用“均摊法”12 个M 完全属于