专题1微观结构与物质的多样性

1、苏教化学2教学设计专题 1 微观结构与物质的多样性课时一核外电子排布与周期律( 一 )【例题解析】1 磷原子和氧离子的结构示意图正确。2.BD 3.D【巩固练习】1A 2 A3B4 D5.AD6.D7.D8.A-m+n9Li +与 He 核外电子排布相同，F+、Na+、O2- 、 Al 3+与 Ne核外电子排布相同，Ca2+、Cl - 与 Ar核外电子排布相同1011.12.课时 2 核外电子排布与周期律( 二 )【例题解析】1 C 2CD【巩固练习】1 D 2 BD 3 D 4 C 5B6A 7B8B9D10(1) 质子数、中子数(2)质子数(3)原子核的质量(4) 质子数、中子数(5) 核

2、电荷数和电子层数(6)原子最外层电子数1112切面变暗，迅速失去金属光泽金属钠浮游于液面，放出气体镁条表面产生气泡，溶液出现浅红色课时 3 核外电子排布与周期律 ( 三 )【例题解析】1.NH3 N 2O5 HNO 3+(2m-n) 2m-n H8-2 m+nR2.BD【巩固练习】1.D2A 3 C4.C 5 C 6 AD7. C8.Li 20、LiOH9 (1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)Be(OH)2、Al(OH) 3(6)N(7)HF(8)Na 、 F-+2H2O10 BCA 11现象略， Al(OH) 3+OH=A1O2中国中小学教育教学网K12 同步资源第 1 页 （共

3、3 页）QQ429605328部分资料来源于网上修改，如有侵权等请告之，立即删除，谢谢！苏教化学2教学设计课时 4 核外电子排布与周期律( 四 )【例题解析】1 (1) 强(2)3 (3)A 族 (4)+3 价 TICl3(5)Tl(OH)3，是一种强碱(6) 强2、 AD【巩固练习】1CD 2C 3 CD 4C 5 AB 6 B 7 B8 AD 提示 :N 2O 中 ,族数之差为 19 (1)N ，第 2 周期 V A 族，非金属元素；(2)Br ，第 4 周期 VII A 族，非金属元素；(3)Rb ，第 5 周期 I A族，金属元素。其中氧化性最强的元素是Br ，还原性最强的元素是Rb1

4、0 8O P Cl P11相同增加 减小减弱增强减弱增强课时 5 核外电子排布与周期律 ( 五 )【例题解析】1B 2 A【巩固练习】1C 2 C 3BD 4 D 5 BD 6 A7. Cl O； KClO 38. 碳、氧、硅、钠2222 +=H2S9（ 1） S, HCl, Cl, HS, F（2） S+2H10 (1) 金属性： KNa非金属性： OS， NSi事实略酸性强弱： H2SO4H2CO3，HNO3H3PO4 碱性强弱： Ca(OH)2Mg(OH)2， NaOHLiOH 11.2 He （F 原子结构示意图） Z Y Y 酸略课时 6 微粒之间的相互作用力( 一 )【例题解析】1

5、.C 2 CD【巩固练习】1AD 2B 3 B 4D 5C 6B7AD8A9Dl0 O.054.756.02 10 2211略12Mg3N2课时 7 微粒之间的相互作用力( 二 )【例题解析】1.B 2.D 3B4 B【巩固练习】1B2C3D4A5D6D7CD8A9略10 (1)H I 、 H Br、 H Cl 键的键能依次增大，加热分解所需要的能量依次增大氮氮叁键键能很大，破坏它需要很大的能量，所以氮气在常温下很稳定。但是一旦在高温下断键，氮是非金属性较强的元素，氮原子能与氢、氧及许多金属发生反应中国中小学教育教学网K12 同步资源第 2 页 （共3 页）QQ429605328部分资料来源于

6、网上修改，如有侵权等请告之，立即删除，谢谢！苏教化学2教学设计(3)H H 键键能较大，反应时要先破坏共价键，所以需要加热11氯气氧化钠、二氧化碳、二氧化硅氯化氢硝酸氢氧化钠氯化钾氯化钾、氧化钠、氢氧化钠氯化氢、二氧化碳、硝酸、二氧化硅氯气氢氧化钠12氯化钠是离子化合物，熔融的氯化钠含有能自由移动的阴阳离子，可以导电；水是共价化合物，由水分子构成，不含有离子 ( 水极难电离 ) ，液态水不能导电。熔融的硝酸钾可导电，液态的氯化氢不能导电课时 8 微粒之间的相互作用力( 三 )【例题解析】1.(1)分子间作用力 (2)共价键 (3)离子键 (4) 分子间作用力2. B3B 4 B【巩固练习】1C

7、2A3 B4C5B6AB7分子间作用力分子间距离变大，碳氧间共价键、物质的化学性质不变8 (1) 分子间作用力 (2) 分子间作用力 (3) 共价键 (4) 分子间作用力 (5) 分子间作用力。9使水汽化只需要克服分子间作用力，使水分解需要克服共价键，共价键键能比分子间作用力大得多10丙烷、乙烷、甲烷11 H O Na Mg（水电子式）共价键12F2、Cl 2、Br 2、I 2 都是由非极性键结合形成的非极性分子，分子的组成和结构相似，分子间作用力随着相对分子质量的递增逐渐增大。分子间作用力越大，分子间的间隙越小；分子间作用力小，分子间的间隙就大，物质状态对应的就是从气态向固态转变课时 9 同素异形现象（一）例 1. 同素异形体理由 : 略例 2:D巩固练习 :1 D 2.BC3.D4. 、 5.D6.A 7.BD 8.C 9.B10.不是 , 如红磷和白磷 .课时 10 同分异构现象（二）例1.B: 例2:略巩固练习 :1低 2. C 3.AD4.D 5.B 6.A 7.B 8.A 9.D10. （ 1） 1 4（2） 0.33b 5a 4课时 11 不同类型的晶体（三）例题 :1.D2.B巩固练习 :1.D 2.AD