水的电离和溶液的酸碱性

1、12 1水是极弱的电解质，其电离方程式为H2OHOH。 2常温下，水的离子积常数KWc(H)c(OH)1.01014。 3KW只受温度的影响，不受溶液酸、碱性的影响，温度不变，KW不变。 4升高温度能促进水的电离，水的离子积常数增大。345自学教材填要点 1推导 由精确的实验可知，25时，1 L纯水(55.6 mol)只有1107 mol H2O电离，则c(H2O)几乎不变，可视为常数，又因为K电离为常数，所以c(H)c(OH)K电离c(H2O)为一常数，记为KW。62表达式KW ；25时，KW 。3影响因素水的离子积KW，只受温度的影响，温度升高，KW 。4适用范围KW不仅适用于纯水，还可适

2、用于稀的电解质水溶液。7师生互动解疑难 (1)KW揭示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，H与OH共存，只是相对含量不同而已。 (2)水的离子积KW只与温度有关，温度越高，KW越大，所以使用KW时，必须指明温度，如不指明，则认为是25。8(3)KW不仅适用于纯水，还适用于酸、碱及盐的稀溶液，且由水电离的c水(H)c水(OH)。此时，水溶液中水的离子积常数不变。92判断下列描述的正误(正确的打“2判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。 (1)升高温度，水的电离平衡右移，溶液中的c(H)和c(OH)均增大，但KW不变。 () (2)25时，水的离子积KW11014。35时水的离子积KW

3、2.11014，则35时水中的c(H)c(OH)。 ()10答案：(1)(2)(3)(4)(1)抑制水电离平衡的方法： 外加酸或碱；加入强酸的酸式盐固体(如NaHSO4)；通入酸性气体(如CO2)或碱性气体(如NH3)；降温。 (2)促进水电离平衡的方法： 升温；加入活泼金属(如Na、K等)。111下列因素能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 ()ACH3COOHBOH- C升高温度 DCl-12例2(2011四川高考改造)25时，在等体积的0.5 mol/L的H2SO4溶液中0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中1 mol/L NaCl溶液中纯水中 发生电离的水的物质的量之

4、比是 () A110107107 B10710711 C10710622 D1071062107213 解析25时，0.5 mol/L H2SO4溶液中c(H)1 mol/L，由水电离出的c(H)水1014 mol/L，0.05 mol/L Ba(OH)2溶液中，c(OH)0.1 mol/L，由水电离出的c(H)水1013 mol/L，NaCl和纯水中由水电离出的c(H)水均为107 mol/L。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H)(即电离水的物质的量)之比为10141013107107110107107。 答案A14KW表达式中，c(H)、c(OH)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但

5、是一般情况下有： (1)酸溶液中KWc(H)酸c(OH)水(忽略水电离出的H的浓度)。 (2)碱溶液中KWc(H)水c(OH)碱(忽略水电离出的OH的浓度)。 (3)水电离出的c(H)与水电离出的c(OH)一定相等。1516 2溶液的稀释规律“两情况”： (1)酸稀释，pH增大，强酸(或弱酸)每稀释至10n倍，其pH增大(或增大不到)n个单位。 (2)碱稀释，pH减小，强碱(或弱碱)每稀释10n倍，其pH减小(或减小不到)n个单位。173溶液pH计算“一个凡是”，“一个必须”： (1)凡是单一酸溶液、酸酸混合溶液、酸碱混合酸过量时，均直接求c(H)，再求pH； (2)单一碱溶液、碱碱混合溶液、

6、酸碱混合碱过量时，必须先求c(OH)，再求c(H)，最后求pH。18自学教材填要点 1溶液的酸碱性与c(H)、c(OH)的关系192.溶液的酸碱性与pH(1)pH：定义：c(H)的 ，pH 。意义：pH越大，溶液的碱性 。pH越小，溶液的酸性 。适用范围：11014 mol/Lc(H)1 mol/L的溶液。20(2)溶液的酸碱性与pH的关系(常温下)：211判断下列描述的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)pH7的溶液一定呈酸性。 ()(2)溶液的酸性越强，pH越小，溶液的碱性越强，pH越大。 ()(3)将1 mL pH3的醋酸稀释至100 mL，pH5。()22自学教材填要点 1酸碱指

7、示剂法该法只能测其pH的大致范围，常见指示剂变色范围为：指示剂变色范围石蕊pH5 色58紫色8 色酚酞pH8无色810浅红色10 色甲基橙pH3.1 色3.14.4橙色4.4 黄色232用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是()A将pH试纸放入溶液中观察其颜色的变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴到pH试纸上，跟标准比色卡比较D在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色变化，跟标准比色卡比较24主题1：某溶液的pH6，则该溶液一定显酸性吗？同样，某溶液的pH7，则该溶液一定显中性吗？甲pH6的溶液不一定显酸性，如1

8、00时的水，pH6，但溶液显中性；pH7的溶液不一定显中性，当温度高于25时，pH7的溶液显碱性25例1下列溶液一定呈中性的是 ()ApH7的溶液Bc(H)c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液26溶液酸碱性的判断依据 27 例2把pH3的H2SO4溶液和pH10的NaOH溶液混合，两者恰好中和，则酸和碱的体积比应是 () A101B110 C1100 D1228将0.1 mol/L的HCl和0.06 mol/L的Ba(OH)2溶液以等体积混合后，该混合溶液的pH是 ()A1.7 B12.3C12 D229 预习1酸碱中和滴定实验选用的指示剂为酚酞或甲

9、基橙、一般不选用石蕊试液作指示剂。 2进行中和滴定的实验时，滴定管一定要润洗，而锥形瓶不能润洗。30 3中和滴定操作口诀： 左手塞，右手瓶；一边滴，一边摇；眼向下，别上瞧；颜色变，等等看；半分钟，记数据。 4滴定管读数时，仰视读数，视线偏低，读数偏大；俯视读数，视线偏高，读数偏小。3132 3主要仪器及使用 (1)仪器： 、铁架台，滴定管夹，锥形瓶、烧杯。 (2)滴定管的结构及使用方法： 滴定管的结构：3334仪器a是 ，仪器b是 。使用方法：354主要试剂(1)待测液。(2)标准液。(3)指示剂(一般用 或 )。365滴定操作(1)实验前的准备工作：37 6数据处理 为减少实验误差，滴定时，

10、要求 23次，求出所用标准溶液体积的 ，然后再计算待测液的物质的量浓度。38师生互动解疑难 (1)锥形瓶不能用待测液润洗。因润洗后，瓶内壁会附着一定量的待测液而造成测量误差。 (2)滴定管在装液前一定要润洗，否则，装入的液体会被稀释，影响测量结果。 (3)滴定速率是先快后慢，当接近终点时应一滴一摇动。39(4)读数时，视线与凹液面最低处、刻度线三者在同一水平线上。 (5)滴定管读数应精确到小数点后两位，如25.00 mL是正确的，而不能读成25 mL。40412常见的误差分析(以用标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例)步骤操作c(NaOH)洗涤未用标准溶液润洗滴定管偏高锥形瓶用待测溶液润洗偏高未用

11、待测溶液润洗取用待测液的滴定管偏低锥形瓶洗净后瓶内还残留有少量蒸馏水无影响42步骤操作c(NaOH)读数滴定前仰视读数或滴定后俯视读数偏低滴定前俯视读数或滴定后仰视读数偏高43步骤操作c(NaOH)操作不当滴定完毕后立即读数，半分钟后颜色又褪去偏低滴定前滴定管尖嘴部分有气泡滴定后气泡消失偏高滴定过程中振荡时有液滴溅出偏低滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水无影响44 3特别提示 读数误差可以用画图的形式来理解和记忆。如开始读数仰视，滴定完毕读数俯视，如图；开始读数俯视，滴定完毕读数仰视，如图。4546主题1：酸(包括弱酸)、碱(包括弱碱)进行中和滴定实验时，如何选择指示剂？甲强酸与强碱之间进行中和

12、滴定时，选用酚酞试液或甲基橙作指示剂，但不能选用石蕊作指示剂乙强酸滴定弱碱(如NH3H2O)，选用甲基橙作指示剂丙强碱滴定弱酸(如CH3COOH)，选用酚酞作指示剂47主题2：用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，哪些错误操作可造成测量结果偏低？甲量取待测液(NaOH)时，滴定管水洗后未润洗乙滴定过程中，摇动锥形瓶用力过大，溅出部分溶液丙滴定前仰视，滴定后俯视读数48 例1用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： (1)准确称量8.2 g 含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL 待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。 A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上49

13、(2)滴定时，用0.200 0 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。 A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红 (3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。50(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_mol/L，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.0051中和滴定指示剂的选择方法 石蕊由于变色不明显不用作中和滴定的指示剂。滴定种类指示剂强酸强碱酚酞或甲基橙强酸弱碱甲基橙强碱弱酸酚酞52例2下列实验操作不会引起误差的是 ()A酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶B酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液 C用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D用标准盐酸测定未知浓度NaOH溶液结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡53分析酸碱中和滴定实验误差时，可把影响因素归结到标准液用量的大小上来判断。若标准液用量偏大，则测定结果偏高；若标准液用量偏小，则测定结果偏低；若不影响标准液用量，则对测定结果无影响。54在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作