四川省广安市励志中学2023年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省广安市励志中学2023年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 右表为周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，T单质常温下为液体。下列说法错误的是YZXWRTA. X、Y是形成生命物质的重要元素B. Y、Z元素氢化物的稳定性依次递增C. 工业上电解NaW溶液得W2可使用阴离子交换膜D. R可用于制造半导体材料参考答案：CX、Y、W、Z为短周期元素，由表可得，Y、Z为第二周期元素，X、W为第三周期元素，R、T为第四周期元素，T单质常温下为液体，则T为Br元素；由六种元素的相对位置可得：

2、W为Cl元素、Z为F元素、Y为O元素、X为P元素、R为Ge元素。A项，X为P元素、Y为O元素，在组成生物体的元素中，C、H、O、N、P、S等是组成原生质的主要元素，故A正确；B项，Y为O元素、Z为F元素，非金属性：FO，所以氢化物的稳定性：HFH2O，故B正确；C项，W为Cl元素，工业上电解NaCl溶液，阳极Cl-发生氧化反应生成Cl2，阴极水中+1价H发生还原反应生成H2和OH-，若使用阴离子交换膜，则OH-会移动到阳极与Cl2反应，故C错误；D项，R为Ge元素，Ge和Si同主族且相邻，性质相似，都可用于制造半导体材料，故D正确。点睛：本题考查元素周期表的推断，主要是根据元素在周期表中的相对

3、位置关系进行推断，解题时，首先明确周期的关系以及族的关系，根据“T单质常温下为液体”这一突破口，推出T为Br元素，进一步推出其他各元素，然后再结合元素周期律、元素化合物的性质应用、电化学等知识解决各选项。注意C项电解池中要根据电解的目的选择离子交换膜。2. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C （s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c （NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A该反应的H0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正v逆D若状态B、C、D的压强分别为PB、P

4、C 、PD ，则 PC=PDPB参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即H0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小

5、，故K1K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有（正）（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PDPC，故D错误故选C【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态3. 在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A在含AlO2-、SO32-、OH的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH、AlO2-、SO32-B含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C含等物质的量

6、的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D在含Fe3、H、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H、NH4+、Fe3参考答案：A【知识点】离子反应先后顺序 【答案解析】A 解析：A、碱性：OH-AlO2-SO32-，故发生反应先后顺序为：OH-、AlO2-、SO32-，故A正确；B、离子还原性I-Fe2+Br-，氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是I-、Fe2+、Br-，故B错误；C、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存，故C错误；D、稳定性：水氢氧化铁一水合氨，故发生反应先后顺序为：H+、Fe3+、NH4+，故D错误。故答案

7、选A【思路点拨】本题考查氧化性、还原性强弱比较，离子反应发生的条件，难度不大注意分析离子反应生成物的特点。4. 根据表中信息判断，下列选项错误的是（）反应序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnO4Cl2、Mn2+A反应的其余产物为H2O和O2B反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2C反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为Cl2MnO4Br2参考答案：D考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：A根据元素守恒和电子守恒判断；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，

8、根据化合价变化判断；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧化为Cl2，据此判断；D根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性判断解答：解：AMn元素被还原，故H2O2被氧化，生成O2，则发生的反应为反应为KMnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+O2+H2O，故A正确；B中溴元素的化合价没有变化，即Cl2只将Fe2+氧化，则发生的反应为：3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，则Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2，故B正确；C中MnO4被还原成Mn2+，则Cl被氧化为Cl2，Cl元素从1价升高到0价，转移的电子数为1，则生成1 mol Cl2，转移电子2 mol，

9、故C正确；D中MnO4被还原成Mn2+，Cl被氧化为Cl2，则氧化性MnO4Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序为MnO4Cl2Br2，故D错误故选D点评：本题考查了氧化还原反应中电子转移和化合价升降之间的关系知识，注意知识的归纳和整理是关键，题目难度中等5. 下列化学用语表达错误的是A乙醇分子的比例模型图： B苯分子的最简式：CHC丙烯的结构简式：CH3CHCH2 D甲基的电子式：参考答案：C略6. 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为ANO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4参考答案：A7. 下列有

10、关实验操作的叙述正确的是A配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度B进行焰色反应时，所用铂丝先用稀H2SO4溶液洗涤并充分灼烧C用CCl4萃取碘水中的I2时，有机层从分液漏斗的下口放出D加热蒸干AlCl3溶液可制得AlCl3晶体参考答案：AC略8. 甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）H3回答下列问题：化学键HHCOCOHOCH

11、E/（kJmol1）4363431076465413已知反应中的相关的化学键键能数据如下：由此计算H1=_kJmol1，已知H2=58kJmol1，则H3=_kJmol1（ ）A99、41B+99、+41C99、+41D99、41参考答案：D考点：反应热和焓变分析：反应热=反应物总键能生成物总键能；根据盖斯定律：反应反应=反应，反应热也进行相应的计算解答：解：反应热=反应物总键能生成物总键能，故H1=1076kJmol1+2436kJmol1（3413+343+465）kJmol1=99kJmol1；根据盖斯定律：反应反应=反应，故H3=H2H1=58kJmol1（99kJmol1）=+41k

12、Jmol1，故选D点评：本题考查反应热有关计算，侧重考查学生分析计算能力，需要学生具备扎实的基础，难度中等9. 下列判断中，正确的是A升高温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大B在Na2CO3溶液中：c(OH-)c(H+)c(HCO3-) 2c(H2CO3)C室温下，CuSO4溶液pH7，因此向纯水中加入CuSO4会抑制水的电离D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)c(NH4+)c(Na)c(OH-)参考答案：B略10. 由CaCO3、KI、Al(OH)3、AgOH(Ag2O)、I2五种物质所组成的混合物,要使其每种成分逐一溶解（一次只溶解一种物质），试剂选用顺序正确

13、的是 A氨水 乙醇 水 氢氧化钾 硝酸 B四氯化碳 水 氨水 氢氧化钠 盐酸C水 苯 氨水 氢氧化钾 硝酸 D水 盐酸 氢氧化钠 氨水 乙醇参考答案：B略11. 阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是标准状况下，22.4L乙醇中含有的氧原子数为NA35.5gC12中含有共价键数为NA0.44gC3H8中含有的共价键总数目为01NA25时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.2NA6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水

14、分子数为NAA B C D参考答案：A略12. 有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-、HCO3-、MnO4-中的一种或几种。为确定其成分，做如下实验：（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体、产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分原溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A肯定有K+、HCO3-、MnO4-B肯定有Al3+、Mg2+、HCO3-C肯定有Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-D肯定有Al3+、Mg2+、SO42-参考答案：D略13. 某模拟“人工树叶”

15、电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和C3H8O下列说法错误的是（）A该装置将光能和电能转化为化学能B该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移C每还原44 g CO2，理论上可生成33.6L O2Db电极的反应为：3CO2+18H+18eC3H8O+5H2O参考答案：C【考点】化学电源新型电池；原电池和电解池的工作原理【分析】A、该装置是电解装置，据此判断能量转化形式；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴

16、极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、与电源负极相连的是阴极，发生还原反应【解答】解：A、该电解装置是将光能和电能转化为化学能的装置，故A正确；B、a与电源正极相连，所以a是阳极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极a极区向阴极b极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O 2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，也就是1mol的氧气，阴极有2/3mol的二氧化碳被还原，每还原44g即1molCO2，理论上可生成O2是1，5mol，标况下的体积是33.6L，故C错误；D、b与电源的负极相接，b是阴极，所以发生还原反应3CO2+

17、18H+18eC3H8O+5H2O，故D正确；故选C14. 25时，在等体积的 pH0的H2SO4溶液、0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A1:10:1010:109 B1:5:5109:5108 C1:20: 1010:109 D1:10:104:109参考答案：A略15. 下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 （ ） A体积相等时，密度相等 B原子数相等时，具有的中子数相等 C体积相等时，具有的电子数相等 D质量相等时，具有的质学数相等参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，

18、共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答：(1) 怎样检验制气装置的气密性： (2) B中反应的化学方程为：。(3) D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是： 。(4) 装置(I)的主要缺点是：。(5) 装置()的主要缺点：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施 。参考答案：(1) 加热B，C中有气泡产生 (2) MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2 +H2O 。(3) 通入 CO2 或惰性气体

19、 。(4) 由D出来的导管太细，易堵塞。无尾气处理装置(5) 水气进入E中，所得产物水解F改用碱石灰吸收处理（其他合理答案）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等。(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下： 反应中形成的化合物的电子式为 ；反应中被破坏的化学键属于 -(填“极性”或“非极性”) 键。(2)在短周期主族元素中，氯元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是

20、 。a卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深b卤化氢的键长按HF、HC1、HBr、HI的顺序依次减小c卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱d卤素单质与氢气化合按、的顺序由难变易参考答案：（1） 非极性 （2）S Cl F 三 IA （3）a略18. （2009北京卷）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C3H5Br2Cl）和应用广泛的DAP树脂： 已知酯与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR+ROHRCOOR+ROH (R、R、R代表烃基)（1）农药C3H5Br2Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。A的结构简式是_，A含有的官能团名称是_；由丙烯生成A

21、的反应类型是_。（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是_。（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%。C的结构简式是_。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）_。a.C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应b.C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d.E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是_。（6）F的分子式为C10H10O4。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环

22、上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是_。参考答案：（1）CH2=CHCH2Cl 碳碳双键、氯原子 取代反应(2)CH2=CHCH2Cl+H2OCH2=CHCH2OH+HCl（3）CH3COOCH2CH=CH2(4)a c d(5)蒸馏综合考查有机化学部分知识。涉及烃的加成，取代，加聚，酯的水解，取代，分子式的计算，方程式的书写，性质推断，同分异构体，物质分离方法等。知识容量大，要求紧密结合题中的信息，对应框图作综合推断。由AC3H5Br2Cl判断A与Br2发生加成反应，A中有“”，逆推丙烯A，属于取代反应，而非加成反应。且A为CH2=CHCH2Cl。由（2）知，A的碱性水解产物D为CH2=CHCH2OH。（3）M（C）=6.2516=100n(C)n(H)n(O)故C分子式为C5H8O2。C+CH3OHCH2CHCH2OH+E(酯类)。运用信息判断：C中应有“RCOOCH2CH=CH2”结构，结合分子式：C为CH3COOCH2