四川省广元市苍溪歧坪中学校高三化学测试题含解析

1、四川省广元市苍溪歧坪中学校高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到I2可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和Na2SO4溶液混合装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是A.加入BaCl2溶液产生白色沉淀 B.加入碘水不变蓝 C.加入BaCl2溶液没有白色沉淀产生 D.加入碘水变蓝参考答案：B2. 某课外实验小组设计的下列实验合理的是参考答案：A略3. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为11

2、；Y、Z在同一周期；Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，也是Y原子最外层电子数的2倍。下列说法中，正确的是A离子半径：YX B气态氢化物的稳定性：ZXCY的氧化物中含有离子键 DZ的氧化物对应的水化物是弱碱参考答案：C略4. 取三张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加65%的HNO3、98%的H2SO4和新制的氯水，三张试纸呈现的颜色分别是A、白、红、白 B、红、黑、白 C、红、红、红 D、白、黑、白参考答案：D略5. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1,用电火花不间断的点燃，使其充分反应

3、，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则p1/p2为（ ）A9：4 B7：3 C7：6 D6：7参考答案：B略6. 下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的Na2S溶液2Ag + S2 Ag2SB过量CO2通入Ca(ClO)2溶液中ClO + CO2 + H2O HCO3- + HClO C向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32- + 2H CO2 + H2OD向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液 2HSO3-+Ba2+2OHBaSO3+ SO32-+2H2O 参考答案：AB7. 下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入

4、物质的量），其中错误的是（ ）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀量的关系曲线参考答案：C【知识点】物质之间的反应解析：A向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液时，刚开始时H+与NaOH反应，没有沉淀产生，然后Mg2+、Al3+与NaOH溶液反应，生成沉淀，当沉淀达到最大值时再加入NaOH溶液，NH与NaOH溶液反应生成氨气，当NH完

5、全反应后再加入NaOH溶液，氢氧化铝与NaOH溶液反应，沉淀减少，但是氢氧化镁不与NaOH溶液反应，故沉淀不会消失，产生沉淀量的关系曲线图正确；B在澄清石灰水中通入二氧化碳刚开始时产生沉淀，当沉淀达到最大时，再通入二氧化碳碳酸钙与二氧化碳发生反应，沉淀减少直至消失，沉淀达到最大和沉淀消失需要的二氧化碳的量相同，关系曲线图正确；C向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸，盐酸首先与NaOH发生酸碱中和反应，不产生气体，当NaOH完全反应后再滴加盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，当碳酸钠完全反应生成碳酸氢钠时，再滴加盐酸，盐酸与碳酸氢钠反应产生二氧化碳气体，所以气体产生到达到最大所需要的盐酸的

6、体积比产生气体前需要的盐酸的体积要小，故曲线图错误；D向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，刚开始时生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，当硫酸根完全沉淀时，铝元素以偏铝酸根的形式存在，产生沉淀量的关系曲线正确。【思路点拨】本题考查了物质之间的相互反应和图像的联系，物质的性质是前提，正确分析图像是关键，尤其在C选项中，图像的变化趋势是正确的，但是在每一段所需的盐酸的体积的大小是不同的，本题的综合性较强。8. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法不正确的是（）A 正极反应式为：O22H2O4e4

7、OHB 电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C 以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积D 该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：答案：B9. 对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： 该溶液1 mL稀释至100 mL后, pH=3 向该溶液中加入等体积、 pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为 向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7其中正确的是A. B. C. D. 参考答案：C略10. 下列各组离子，能在指定溶液中共存的是无色溶液中：K、Cl、Na、HCO3、OH 使pH试纸变深蓝色的溶液中： K、CO32

8、、Na、AlO2水电离的c(H)=1012molL1的溶液中：ClO、HCO3、NO3、NH4、SO32加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH4、Cl、Na、SO42使甲基橙变红的溶液中：MnO4、NO3、SO42、Na、Fe3pH=0的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl、SO32A B C D参考答案：B11. 用纯净的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示（CO2的体积已折算为标准状况下的体积）。下列分析正确的是AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mol/（Lmin） COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均

9、反应速率之比为2:6:7DG点表示收集的CO2的量最多参考答案：D略12. 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内活性氧，则Na2SeO3的作用是（ ） A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂参考答案：B略13. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A制水泥和玻璃都用石灰石作原料B氧化镁和氧化铝都可用作高温耐火材料C硫和氮的氧化物大量排放都可能引起酸雨D煤的液化和气化都属于物理变化参考答案：D略14. 下列离子方程式正确的是 （ ） A澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(

10、OH)2+2H+= Ca2+2H2O B用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2 C向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+ =Fe3+3H2O D向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液： Ca2+2HCO+2OH=CaCO3+CO+2H2O参考答案：D略15. NaNO2是一种食品添加剂，它能致癌。酸性高锰酸钾溶液与亚硝酸钠的反应方程式是：MnO4- + NO2- + Mn2+ + NO3- + H2O。下列叙述中正确的是A该反应中NO2-被还原 B.反应过程中溶液的pH变小C生成1molNaNO3需要消耗0.4molKMnO

11、4 D. 中的粒子是OH-参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学用图示装置进行铁和稀硝酸反应的实验并进行相关的实验探究。a向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有a g纯铁粉的小烧杯放入瓶中。b关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。c待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，铁粉恰好完全溶解。（一）气体产物成分探究：（1）燃烧红磷的目的是。（2）为证明气体产物为NO，步骤c后还缺少的一步主要操作是。（二）产物中铁元素价态探究：（1）提出合理假设：假设1：产物只有3价铁；假设2：；假设3：。（2）设计实验

12、：分别取小烧杯中反应后溶液装入两支试管甲、乙，在甲试管中滴加酸性高锰酸钾溶液；在乙试管中滴加KSCN溶液，观察现象。推测实验现象与结论：若现象为：，则假设1正确；若现象为：，则假设2正确；若现象为：，则假设3正确。（3）a值范围为。参考答案：（14分） （一）（1）除去广口瓶内的氧气，避免干扰气体检验（1分） （2）打开止水夹，向瓶内通入少量氧气（2分） （二）（1）假设2：产物中只有2价铁元素（1分）假设3：产物中既含2价又有3价铁元素（1分） （2）甲试管溶液无明显变化，乙试管溶液变红色（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管没有明显变化（2分）甲试管溶液紫色褪去，乙试管溶液变红色（2分） （3

13、）252a378 （3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (15分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：Ksp(Ag2SO4)

14、= 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。参考答案：略18. 【化学选修5：有机化学基础】聚合物H ()是一种聚酰胺纤维，广泛用于各种刹车片，其合成路线如下： 已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢

15、原子。Diels-Alder反应：。（1）生成A的反应类型是_。D的名称是_。F中所含官能团的名称是_。（2）B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，另外一种无机产物是_。（3）D+GH的化学方程式是_。（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则Q可能的结构有_种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为_（任写一种）。（5）已知：乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3-丁二烯和乙炔为原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。参考答案：(1)消去反应 对苯二甲

16、酸 硝基、氯原子 (2) H2O (3) (4) 10 或 (5) 根据题意，A是，C为：,D为：，E为：，F为：，G为：。（1）是由乙醇分子内脱水生成乙烯，故生成A反应类型为：消去反应；D为：，名称为：对苯二甲酸，F是，所含官能团的名称是硝基和氯原子；（2）B由乙烯和生成，故B结构简式是：；“BC”的反应即为分子内脱水，除C外，另外一种产物是水；（3）D为：，G为：，H为，故D+GH的化学方程式是：n+ n +（2n-1）H2O；（4）Q是D的同系物，相对分子质量比D大14，则多一个CH2，分子中除了苯环，还有两个羧基，碳原子还剩下1个，若苯环上只有一个取代基，则为-CH(COOH)2,有一

17、种；若有两个取代基，则为-COOH和-CH2COOH，两者在本换上的位置为邻间对三种；若有三个取代基，则为两个羧基和一个甲基，先看成苯二甲酸，苯二甲酸两个羧基的位置有则Q可能的结构有邻间对，而苯环上的H再被甲基取代的分别有2种、3种1种，总计共10种同分异构体；其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为；（5）乙炔与1,3-丁二烯也能发生Diels-Alder反应：，以1,3-丁二烯和乙炔为原料，合成，合成思路为：先用反应合成六元环，再用卤素加成，再用氢氧化钠水溶液取代即可合成产物，故合成路线为：。19. 甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图

18、进行反应，已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色（1）写出甲、乙、B、E化学式：甲： 乙： B： E： （2）写出反应化学方程式： 参考答案：（1）Fe；Cl2；FeCl3；Fe（OH）2；（2）2Fe+3Cl22FeCl3；FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3+3NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【考点】无机物的推断【分析】C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系可知为NaOH，B含有Fe3+，D含有Fe2+，甲、乙为单质，由转化关系可知甲为Fe，乙为Cl2，则B为FeCl3，D为FeCl2，A应为HCl，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：C为红褐色沉淀，应为Fe（OH）3，E为白色沉淀，应为Fe（OH）2，F焰色反应为黄色，含有钠元素，结合转化关系