四川省巴中市市通江县涪阳中学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析

1、四川省巴中市市通江县涪阳中学校2022-2023学年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+)+c(M+)=c(OH)+c(A)BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(NaOH)c(Na2C03)c(H+)lc(H2A)c(A2)参考答案：D略2. 下列化学用语正确的是ACO2的比例模型 BH2O2的电子式 C氨分子的结构式 D14C的原子结构示意图参考答案：C

2、略3. 已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是：A. 2gH2的分子数为NAB. 标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NAC. 7.8g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD. 1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3的数目为2NA参考答案：A【详解】A2gH2中含有的分子数为NA=NA，故A正确；B标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体物质的量为：=0.1mol，含有分子数为0.1NA，故B错误；C7.8g过氧化钠物质的量为：=0.1mol，与足量水反应转移的电子数为0.1NA，故C错误；D溶液体积不明确，故溶液中的硝酸根个数无法计算，故D错误

3、；故选A。4. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A向明矾（KAl（SO4）2?12H2O）溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42沉淀完全：2Al3+3SO42+3Ba2+6OH2Al（OH）3+3BaSO4BFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na+2OH=Na2SiO3+H2ODVO2+与酸性高锰酸钾溶液反应：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+参考答案：D【考点】离子方程式的书写【分析】A硫酸根离子沉淀完全时，铝离子与氢氧根离子的物质的量之比为1：4，恰好反应生成偏铝酸根离子；B亚铁离子

4、被稀硝酸氧化成铁离子；C硅酸钠为不是难溶物，离子方程式中应该拆开；D酸性高锰酸钾具有强氧化性，能够将VO2+氧化成VO2+【解答】解：A明矾KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42恰好完全沉淀，硫酸铝钾与氢氧化钡的物质的量之比为1：2，反应生成偏铝酸钠，正确的离子方程式为：2Ba2+4OH+Al3+2SO422BaSO4+AlO2+2H2O，故A错误；B四氧化三铁与稀硝酸发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3Fe3O4+NO3+28H+9Fe3+14H2O+NO，故B错误；C玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀，反应生成硅酸钠和水，硅酸钠需要拆开，正确的离子方程式为：SiO2+2OH=S

5、iO32+H2O，故C错误；D5VO2+与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：5VO2+MnO4+H2O5VO2+Mn2+2H+，故D正确；故选D5. 某溶液含有NO、HCO、SO、CO、SO等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ()A B C D参考答案：A略6. 已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：有关上述反应的叙述正确的是 AB生成物总能量均高于反应物总能量 C生成1molHCl气体时放出热量 D1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(l)具有的能量 参考答案：AD解

6、析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，B项错。由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1, C项错。物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，故D项正确。7. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 参考答案：C略8. 可用右图所示装置制取、净化、收集的气体是A锌和稀硫酸反应制氢气B浓氨水与氢氧化钙固体反应制氨气C亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫D铜与稀硝酸反应制一氧化氮参考答案：C略9. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，在200左右时供电，电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，电池示意如图。下列说法中，错误的是A

7、电池工作时，质子向电池的正极迁移B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极Ca极上发生的电极反应是：C2H5OH+3H2O+12e=2CO2+12HDb极上发生的电极反应是：4H+O2+4e=2H2O 参考答案：C10. 已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJg-1。下列热化学方程式中不正确的是（）ACH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H 890kJ/molBCH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) H 445kJ/molCCO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) H +445kJ/molDCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O

8、(l)；H 55.625kJ/mol参考答案：D略11. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合 少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3溶液中 向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A B只有 C只有 D只有 参考答案：D略12. 下面关于氢化物的叙述正确的是（ ）A.酸性：HClCH4NH3C.氢化钙的电子式为：H：Ca：HD.等物质的量的D2O与H2O所含质子数相等参考答案：D略13. 下列物质与其用途完全符合的有（ ）条 Na2CO3制玻璃；SiO2太阳能电池；AgI人工降

9、雨；NaCl制纯碱；Al2O3焊接钢轨；NaClO消毒剂Fe2O3红色油漆或涂料 MgO耐火材料A4 B5 C6 D7参考答案：C略14. 下列有关物质的性质和应用均正确的是ANH3能氧化氮氧化物，可用于汽车尾气净化BMg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物CFe在O2中的燃烧产物可用于制红色涂料DMg (OH)2分解吸热且生成高熔点固体，可用作阻燃剂参考答案：D略15. 下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是A.加入铝粉生成H2的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、ClO-B.室温时，由水电离的c(H+)=110-13mol/L溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-C

10、. 无色透明溶液中：Fe3+、K+、Br -、SO42-D碳酸钠溶液中：Na+、SO42-、SiO32-、Mg2+参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某矿样含有大量的CuS 、少量铁的氧化物及少量其它不溶于酸的杂质。某化学课外小组设计以下流程，以该矿样为原料生产CuC12 2H2O 晶体。已知：在20 时氯化铜的溶解度是73g ；常温下，金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。回答下列间题：（l）步骤的焙烧过程中需要通入氧气。在实验室中使用中学化学常见物质、下图所示装置制取氧气，试写出你熟悉的、符合上述条件的两个化学方程式为 、 。（2）在焙烧过程中还有废气产生，其

11、中一种是主要的大气污染物。若在实验室中以碱液吸收处理之，下列A、B、C 装置中可行的是 （填字母）；若选用甲装置，则烧杯中的下层液体可以是 ; （3）步骤 酸浸过程中，需要用到3 mol L-1的盐酸100 mL，配制该盐酸溶液时除了用到烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器有 ; （4）步骤 加入物质X 的目的是 ，物质X 可以选用下列物质中的 ; A氧化铜 B稀盐酸 C氨水 D氧化亚铁（5）在整个生产流程中，共需要进行 次过滤操作参考答案：( l ) 2H2O2 = H2O + O2 ; 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 （2） AB ；四氯化碳 （3） 100mL 容

12、量瓶、量筒 （4） 调控溶液的pH ，使Fe 3以Fe( OH )3 沉淀的形式析出；A （5） 3略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K

13、中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母

14、标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 铬铁矿的主要成分可表示为FeOCr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以下是以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的流程图：根据题意回答下列问题：（1）固体X中主要含有 （填写化学式）；要检测酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，应该使用 _ （填写仪器或试剂名称）。（2）酸化步骤用醋酸调节溶液pH 5，其目的是 _ 。（3）操作有多步组成，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加入KCl固体、蒸发浓缩、 、过滤、 、干燥。（4）下表是相关物质的溶解度数据，操作III发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7 + 2KCl = K2Cr2O7 + 2NaCl该反应在溶液中能发生的理由是_。（5）副产品Y主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析Y中氢氧化铝含量的方法是称取n g样品，