四川省南充市营山县第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析

1、四川省南充市营山县第二中学2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有机物中一定互为同系物的是 A、CH2=CH2和CH2=CHCH=CH2 B、C2H6和C6H14 C、C2H6和C4H8 D、参考答案：B略2. 下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是( ) ASSO3 BSiO2Na2SiO3 CNa2O2Na2CO3 DSiO2H2SiO3 参考答案：AD略3. 氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域在一定条件下，AlN可通过反应：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成下列叙述正

2、确的是（）A上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子CAlN中氮的化合价为+3DAlN的摩尔质量为41g参考答案：B考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应中化合价升高元素失去电子，所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价降低元素得到电子，所在的反应物是氧化剂，对应的产物是还原产物，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目解答：解：A、反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，氮元素化合价降低，N2是氧化剂，碳元素化合价升高，所以C是还原剂，故A错误；B、反应A

3、l2O3+N2+3C2AlN+3CO中，化合价升高数目=化合价降低数目=化学反应转移电子数目=6，即每生成2molAlN需转移6mol电子，所以每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、AlN中铝元素显+3价，根据化合价规则，所以氮的化合价为3，故C错误；D、AlN的摩尔质量是41g/mol，g是质量的单位，故D错误故选B点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，难度不大4. （10分）有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在

4、高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答：（1）元素名称: A _ B _ C _ D _。（2）D元素位于周期表中 周期 族。（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。（4）画出B的原子结构简图 _。（5）电子式表示化合物 C2D：。参考答案：（1）碳，氧，钠，硫（2）第三周期，A族（3）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2（4）（5） .Na+:S:2-Na+（第三小题2分，其余每空1分）略5. A、B两种元素为同一周期A和A元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为x+1 x+81 x+11 x+18 x+25 x

5、+32A. B. C. D. 参考答案：C【详解】IIA族为第二列，IIIA族为第十三列。同一周期的元素在第二、三周期时，IIA族、IIIA族相邻，原子序数相差1，B元素的原子序数为x+1；同一周期的元素在第四、五周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，每格有1种元素，B元素的原子序数为x+11；同一周期的元素在第六、七周期时，IIA族、IIIA族不相邻，中间相差10列，第三列每格15种元素，其余每格有1种元素，B元素的原子序数为x+25，故正确。答案选C。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第A、A之后是第B，在第六、七周期中的

6、过渡元素又出现镧系和锕系，根据周期表的结构来进行推断。6. 下列说法正确的是（）AKOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键BPH3各原子均满足8电子稳定结构C硫离子的结构示意图：DNH4Cl的电子式：参考答案：C【考点】化学键；电子式；原子结构示意图【分析】A、氯化钙中只含离子键；B、氢只达2电子的稳定结构；C、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子；D、氯离子的电子式错了【解答】解：A、氯化钙中只含离子键，不含共价键，故A错误；B、氢只达2电子的稳定结构，不是8电子，故B错误；C、硫原子失去2个电子，最外层只有8个电子，所以硫离子的结构示意图： ，故C正确；D、由氨根离子与氯离子构成，电

7、子式为： ，故D错误；故选C7. 下列叙述正确的是A淀粉与纤维素是互为同分异构体 B乙烯可作果实的催熟剂C油脂不是酯 D充分燃烧后产生二氧化碳和水的有机物就是烃 参考答案：B8. 请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：碘的升华；氧气溶于水；氯化钠溶于水；烧碱熔化；氯化氢溶于水；氯化铵受热分解。(1)化学键没有被破坏的是_；仅发生离子键破坏的是_；(2)即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是_；(3)N2的电子式为_；Na2O2的电子式为_；CO2的电子式为_。参考答案：(1) (2) (3) 【分析】根据过程中发生变化的特点以及是否有新物质生成、是否形成新化学键判断；根据物质中含有的化

8、学键书写相应的电子式。【详解】（1）碘升华时，碘由固态转化为气态，只是物质状态发生变化，化学键不被破坏；氧气溶于水时，氧气分子存在于水中，化学键不被破坏；氯化钠溶于水时，氯化钠在水分子的作用力电离出钠离子和氯离子，离子键被破坏；烧碱熔化时，NaOH电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏；氯化氢溶于水，氯化氢在水分子的作用下电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏；氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，离子键和共价键被破坏；通过以上分析知，化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是；（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是；（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物

9、，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为。9. A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为 AA、A BA、A CA、A DA、A参考答案：C略10. 短周期元素X、Y可以形成化合物XY2，下列有关叙述不正确的是A若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2中X的离子半径比Y离子半径小D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2可溶于强碱溶液参考答案：B略11. 下列

10、说法正确的是A. 31g红磷变成31g白磷要吸收能量，说明白磷比红磷更稳定B. Ba(OH)28H2O 与NH4Cl 的反应是放热反应C. 断开1mol H2O分子中的化学键所释放的能量与形成相等质量的H2O分子中的化学键所吸收的能量相等D. 铝热反应中, 2molAl和1molFe2O3的总能量比2molFe和1molAl2O3的总能量高参考答案：D略12. 下列各组顺序的排列不正确的是（ ）A离子半径：NaMg2Al3FB热稳定性：HClH2SPH3AsH3C酸性强弱：H3AlO3H2SiO3H2CO3H3PO4D碱性强弱：KOHNaOHMg(OH)2Al(OH)3参考答案：A略13. 下

11、列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的O2 和O3 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略14. ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替Cl2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：下列有关该反应的叙述中正确的是（ ）A. 该反应是复分解反应B. 该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaClC. 反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂D. NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同参考答案：B略15. 下列叙述正确

12、的是A危险化学品标志中的数字表示该危险品的危害程度，数字越大危害越大B二氧化硅晶体被广泛用于制作太阳能电池和光导纤维C根据分散质在分散剂中均匀分布时间的长短把分散系进一步分为溶液、胶体和浊液D钢材和硬币都是合金，若改变这些合金的原料配比会改变这些合金的性能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部

13、分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：（1）该废水中一定不含有的离子有_(填离子符号)；（2）写出AB过程中发生反应的离子方程式：_；（3）该废水中，c(Al3+)=_；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_(填仪器名称)。下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_。A称量用了生锈的砝码B将NaOH放在纸张上称量CNaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中D往容量瓶转移时，有少量液体贱出E未洗涤溶解NaOH的烧杯F定容时仰视刻度线G容量瓶未干燥即用来配制溶液参考答案

14、：(1)Cl- (2)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O (3)0.5molL-1 (4) 100ml容量瓶、胶头滴管 AC解析：取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）AB过程氢氧化铝溶解中，发生反应

15、的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知nAl(OH)3=n(NaOH)=0.04mol0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol0.01L=0.5mol/L；（4）实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。A称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；CNaOH在烧杯中溶解后

16、，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观

17、察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之间的关系：_。(6)若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？_(填“能”或“否”)。参考答案： (1)U形管里的红墨水(或品红溶液)会沿开口端上升，即液面左侧下降，右侧升高(2)检查装置气密性(3)CaO和H2O反应放出热量使大试管中空气膨胀，引起红墨水(或品红溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaOH2O=Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量 (6)否18. （10分）A、

18、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大。B、C、D同周期，C是本周期原子半径最小的元素；A、C同主族，二者可形成两种常见的化合物，其中一种是常见的严重的大气污染物；B的最外层电子数比其最内层电子数少1。试回答下列问题：6-1B和D形成的化合物是离子化合物，请画出其电子式：（ ）。6-2写出D的元素符号及实验室制取D的单质的化学方程式。D的元素符号：化学方程式：6-3D与碘可以相互化合生成“互化物”ID，其化学性质跟D单质相似。ID中I的化合价是多少？写出ID与水反应的化学方程式。化合价是：化学方程式：6-4写出化合物B2A2的两种用途并说明理由？参考答案：19. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式