四川省南充市苍溪中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省南充市苍溪中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列说法错误的是（）Ax=5B每生成16 mol N2转移10 mol电子CN2既是氧化产物又是还原产物D反应中氧化产物与还原产物的质量之比为1：15参考答案：D【分析】由质量守恒可知x=5，则方程式为10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反应中只有N元素的化合价变化，由N元素的化合价降低可知，2molKNO3反应转移电子为2mo

2、l（50）=10mol，以此来解答【解答】解：A由质量守恒可知x=5，故A正确；B由反应可知，2molKNO3反应转移电子为2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2转移10 mol电子，故B正确；C只有N元素的化合价变化，则N2既是氧化产物又是还原产物，故C正确；D该反应中10molNaN3是还原剂，生成氧化产物N2的物质的量是15mol；2molKNO3是氧化剂，生成还原产物N2的物质的量是1mol，反应中氧化产物与还原产物的质量之比为15：1，故D错误故选D2. 某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2。分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀

3、粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 A Na+ BSO42 C Ba2+ DNH4+参考答案：A略3. 英国自然杂质近期报道了一种用泡沫石墨烯（CW）作为正极材料的新型铝离子电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法不正确的是（）A放电时，若外电路中转移1mol电子，则负极质量减少9gB充电时，石墨烯作阳极C充电时，阴极的电极反应式为AlCl4+3eAl+4ClD放电时，正极的电极反应式为CW（AlCl4）+eCW+AlCl4参考答案：C【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7，电极方程式为Al+7AlCl43e4Al2Cl7，

4、正极反应为CWAlCl4+e=CW+AlCl4，电解时阳极发生氧化反应，电解方程式为CW+AlCl4eCWAlCl4，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，以此解答该题【解答】解：A放电时，铝是活泼的金属铝是负极，被氧化生成Al2Cl7，当有1mol电子转移时，消耗molAl，负极质量减轻9g，故A正确；B充电时，石墨烯发生的反应为CW+AlCl4eCWAlCl4，故石墨烯作阳极，故B正确；C充电时，阴极发生还原反应，电极方程式为4Al2Cl7+3e=Al+7AlCl4，故C错误；D放电时，石墨烯为正极，正极反应为CWAlCl4+e=CW+AlCl4，故D正确

5、；故选C4. “十二五”(20112015年)末期，随着铁路的建设发展，一票难求的情况将从根本上改观，或者说将成 为历史。下列有关说法中正确的是 A、铁路建设所需的大量水泥属于新型无机非金属材料 B、铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池 C、铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化 D、工业上铁、金的冶炼均采用热还原法参考答案：C略5. 室温下，下列说法正确的是（）A将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合，所得溶液pH=3BHF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大D将1

6、mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH4，则HA为弱酸参考答案：D【考点】pH的简单计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A首先计算混合溶液中的c（H+），根据pH=lgc（H+）计算；B根据越弱越水解的原则判断；C向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，平衡NH3?H2ONH4+OH，结合盐类的水解的平衡移动的因素分析；D加水促进弱酸的电离【解答】解：A混合后c（H+）=mol/L102mol/L，pH=2.3，故A错误；B根据越弱越水解的原则，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH小，故B错误；C氨水中存在NH3?H2ON

7、H4+OH，加入少量硫酸铵固体，平衡向逆方向移动，则溶液中减小，故C错误；D将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL，如pH=4，则HA为强酸，如pH4，加水促进弱酸的电离，则HA为弱酸，故D正确故选D6. 将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2)c(Fe3)32，则参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为A11 B516 C23 D32参考答案：B略7. 使用容量瓶配置溶液时，由于操作不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，仰视容量瓶的刻度线定

8、容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D参考答案：C考点：溶液的配制专题：化学实验基本操作分析：根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；解答：-解：溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质损失，则浓度偏低，故选；若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故不选；定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故选；定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水，重新达到刻度线，则导致浓度偏低，故选故选C点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制

9、过程中的误差分析，属于基础型题目，难度不大8. 下列叙述正确的有 （ ） CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气 金属元

10、素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物A3个 B4个 C5个 D6个参考答案：A略9. 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）A6.4 g Cu在与足量硫单质反应时，共转移电子0.2NAB将足量的铜片与含有0.4molHNO3的浓硝酸充分反应生成NO2 的分子数为0.2 NAC标准状况下，224 L NH3溶于1 L水中得到01 molL的氨水D足量Zn与一定量的浓硫酸反应，产生22.4L（标况）气体时，转移的电子数为2NA参考答案：D略10. （不定项选择题）下列有关氯气及其含氯分散系的说法正确的是（）A钢铁在Cl2气氛中主要发生电化腐蚀B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c

11、（HClO）增大C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1mol?L1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）参考答案：BD【考点】氯气的化学性质 【专题】常规题型；卤族元素【分析】A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀；B氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；C气体的物质的量越大，熵越大，结合HTS0反应自发进行来判断；D根据溶液中的质子守恒分析【解答】解：A钢铁在氯气中主要发生化学腐蚀，由于没有电解质溶液，不能发生电化学腐蚀，故A错误；B氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另

12、一种产物HClO的浓度会增大，故B正确；C反应3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，该反应的H0，故C错误；D0.1mol?L1NaClO溶液中存在质子守恒，即水电离出的氢离子的浓度等于氢氧根离子的浓度，则c（HClO）+c（H+）=c（OH），故D正确故选BD【点评】本题考查了金属的腐蚀、化学平衡移动、反应自发性的判断、质子守恒等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等11. 下列化学用语表示的几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是 AHSO4- B Cl- CaX+ DbX2- 参考答

13、案：D12. 关于容量瓶的四种叙述：是配制准确浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( )A B C D参考答案：D略13. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合中，正确的是：纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸水煤气硫酸醋酸HDB冰醋酸福尔马林苛性钾碘化氢乙醇C摩尔盐蔗糖溶液氯化钠 氨水三氧化硫D胆矾石灰水硫酸钡HNO2NH3参考答案：D略14. 用固体氧化物作为电解质的氢氧燃料电池电解Na2 S04溶液，已知固体氧化物在高温下允许氧离子（O2-）在其间通过，其工作原理如下图所示（c、d均为惰性电极）。下列有关说法正确

14、的是A电路中电子流向为adcbB电极b为负极，电极反应式为O2+4e=2O2C电解后烧杯中溶液pH增大D理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等参考答案：DA用以O2传递电荷固体氧化物为电解质的氢氧燃料电池电解Na2SO4溶液，电子不可能通过电解质溶液, 电路中电子流向为ad；cb；错误；B原电池中通入O2的电极为正极，正极的电极反应式是O2+4e=2O2，错误；C通入H2的电极为正极，电解Na2SO4溶液实质上是电解水，只要温度不变溶液的pH不变，错误；D在整个闭合回路中电子转移数目相等，在b极电极反应式是O2+4e=2O2；在阳极c上发生的电极反应式是4OH-4e=2H2O+O2，由于都是

15、氧气得到或失去电子，所以根据整个闭合回路中电子转移数目相等可知理论上b极消耗气体和c极生成气体质量相等，正确。15. 下面有机物命名正确的是（）参考答案：答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (4分右图为KNO3和NaCl的溶解度曲线，请回答下列问题：（1） 20时， KNO3的溶解度为 。（2） a点处KNO3和NaCl两种溶液中溶质的质量分数 (填“相等”或“不相等”)（3）若固体KNO3中混有的少量NaCl，可采用 (填“蒸发结晶”或“降温结晶“)的方法提纯。（4）40时，将35.0gNaCl溶于100g水中，降温至0时，可析出晶体 g。参考答案：（1）)31.6g (

16、没写单位不计分)(1分) （2） 相等(1分)（3）降温结晶(1分) （4）0 (1分)试题分析：由溶解度曲线可知：（1）20时， KNO3的溶解度为31.6g；（2） a点处KNO3和NaCl的溶解度相等，此时两种饱和溶液中溶质的质量分数相等；（3）因KNO3和NaCl的溶解度随温度变化存在明显差异，固体KNO3中混有的少量NaCl，降温结晶；（4）0时NaCl的溶解度为35.7g，则此温度下将35.0gNaCl溶于100g水中所得溶液不饱和，无晶体析出，可析出晶体0g。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）脱羧反应形成新的C-C键为有机合成提供了一条新的途径，例如：（1

17、）化合物I的分子式为_，化合物I含有的官能团名称是_，1mol化合物I完全燃烧需要消耗_mol O2。（2）化合物III与新制氢氧化铜反应的化学方程式为 。（3）与也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式为：_。（4）化合物I有多种同分异构体，请写出任意2种符合下列条件的同分异构体的结构简式： _。 (要求：能与FeCl3溶液发生显色反应；苯环上一氯取代产物有2种)参考答案：18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃