西藏林芝一中2023学年化学高一第二学期期末考试试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法正确的是AF2、C

2、l2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低 BLi、Na、K、Rb单质密度逐渐增大C水分子很稳定是因为分子间有氢键 D熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物2、一定温度下，固定容积的密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达到化学平衡状态的标志是n(SO2)：n(O2)：n(SO3) =2：1：2 SO2的浓度不再发生变化 容器中的压强不变单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2 混合气体的平均相对分子质量不变A B C D3、据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为十3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2可用作空军通信

3、卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法错误的是( )A电池放电时Na从a极区移向b极区B电极b采用MnO2，MnO2既作电极又有催化作用C该电池的a极反应为BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2OD每消耗3mol H2O2，转移的电子为3mol4、根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是AX可以是银或石墨B电子从铜电极经外电路流向X电极CY是硫酸铜溶液DX极上的电极反应式为Ag+eAg5、一定条件下，在一恒容密闭容器中，下列能表示反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是X、Y、Z的物质的量之比为1:2:2；Y的消耗速率与Z的消耗速率相等；

4、容器中的压强不再发生变化；单位时间内生成n mol Z的同时消耗nmol YABCD6、在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是( )AX2为0.2 molL-1BY2为0.45 molL-1CZ为0.35 molL-1DZ为0.4 molL-17、将氯水滴入紫色石蕊试液、硝酸银溶液，将依次观察到紫色石蕊试液先变红后退色、有白色沉淀产生等现象。这些现象与氯水所含的下列哪种微粒无直接关系 （ ）AHClOBH2OCClDH+8、

5、分子式为C4H9Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）A2种B3种C4种D5种9、下列说法中不正确的是ANH3易液化BCu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物CCu在加热的条件下能溶于浓硫酸D向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性10、下列有关化学用语表示正确的是（ ）A甲烷分子的比例模型： B乙烯的结构简式：CH2CH2C氯化氢的电子式： DS2-离子结构示意图：11、对化学电源的叙述中正确的是A比火力发电对化学能的利用率高B所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位C都是安全、无污染的D都为可充电电池12、据报道发现了位于元素周期表第

6、七横行、第十七纵列元素的一种原子，该原子的质量数为280，则该原子核内中子数为A162 B163 C164 D16513、分子式为C4H10O且能与金属钠反应放出氢气的有机物有A4种 B5种 C6种 D7种14、下列物质属于合金的是（ ）A不锈钢 B光导纤维 C金刚石 D铁红15、对如图所示苯的反应的描述不正确的是（ ）A反应的有机产物比水重B反应、都属于取代反应C反应的现象是火焰明亮有浓烟D反应中1mol苯最多与3molH2反应16、下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）A碱性强弱：KOHNaOHLiOHB原子半径大小：NaSOC酸性强弱：HIO4HBrO4HClO4D稳定性：HFHClH

7、2S17、下列有关某有机物（结构简式如图所示）的叙述正确的是A分子式为C10H11O3B分子中含有4种官能团C可发生加成反应、水解反应和酯化反应D1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应18、燃料电池是目前电池研究的热点之一。现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是( )Aa极是负极，该电极上发生氧化反应B总反应方程式为2H2O22H2OCb极反应是O24OH4e2H2OD氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源19、硒(Se)是人体必需的微量元素,具有抗氧化、增强免疫力等作用。下列说法错误的是A与互为同位素B与属于同种原子C与核外电子排布相同D

8、与是硒元素的两种不同核素20、碘是卤族元素中原子半径较大的元素，可能呈现一定的金属性。下列事实中最能够说明这个结论的是（ ）AI2能与NaOH溶液反应B已经制得ICl、IBr等卤素互化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I3离子D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+的离子化合物21、通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹(85At)及其化合物的叙述中肯定不正确的是（ ）A酸性：HAtHCl B砹是白色固体C砹易溶于某些有机溶剂 DAgAt是一种难溶于水的化合物22、对热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g)；H = +5

9、2kJmol-1的叙述中，正确的是A1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ热量C1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ热量D1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ热量二、非选择题(共84分)23、（14分）下图中，A为FeSO4 7H2O， B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是黄绿色气态非金属单质。M与氨水反应生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同种元素，I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中

10、部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：(1)写出G、L的化学式G：_，L：_。(2)反应的化学方程式_。(3)反应的离子方程式_。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1 : 1 : 1 : 14，则该反应的化学方程式为_。(5)由L的饱和溶液可以制得胶体，胶体中粒子直径的大小范围是_。若要提纯该胶体，采用的方法叫_。24、（12分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。I将8.96L (标准状况)乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为_。II已知乙

11、烯能发生以下转化： 写出B、D化合物中官能团的名称：B_；D_；写出相关反应的化学方程式：_ 反应类型：_反应类型：_25、（12分）某化学兴趣小组探究NO与Na2O2反应制备NaNO2。设计装置如图，请回答下列问题：(1)组装好仪器后，必须进行的一项操作是_。(2)装置A的产生的气体成分_。(3)反应前，用N2将装置B、C、D中的空气排净，目的是_；反应后B中溶液变蓝的原因是_(用一个化学方程式表示)。 (4)装置D中除生成NaNO2外，还有另一种杂质是_；若撤除装置C还能产生杂质是_；为了防止以上情况，可以把装置C改为_(填试剂和仪器名称)。(5)一定条件下，NH4+可以处理含NO2的废水

12、，生成无毒的气体。写出有关反应的离子方程式为_。(6)已知装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是_。26、（10分）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图所示：实验序号A溶液B溶液20mL 0.1molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液20mL 0.2molL-1H2C2O4溶液30mL 0.01molL-1KMnO4溶液（1）写出该反应的离子方程式_。（2）该实验探究的是_因素对化学反应速

13、率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是_（填实验序号）。（3）若实验在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假设混合溶液的体积为50mL）。（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。（5）小组同学发现反应速率变化如图，其中t1-t2时间内速率变快的主要原因可能是：反应放热，_。27、（12分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为 _ （2）步骤用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达9

14、5%，有关反应的离子方程式为_（3）从理论上考虑，下列物质也能吸收Br2的是_AH2O BNa2CO3 CNa2SO3 DFeCl3（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。步骤的操作中对盛有工业溴的蒸馏烧瓶采取的加热方式是_ 28、（14分）孔雀石的主要成分为CuCO3Cu(OH)2某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_（2）操作a的名称是_,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_(用离子方程式表示)（3）A的化学式为_,在悬浊液中加入A的目

15、的是_（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+ 2H2O2Cu+O2+2H2SO4现有111 kgCuCO3Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_kg铜（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)_(可供选择试剂:铁粉稀硫酸)29、（10分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）短周期中可以做半导体材料的元素的最高价氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式是：_；（2）为了提高煤的利用率，常将其气化或液化，其中一种液化是将气化得到的氢气和一氧化碳在催化剂作用下转化为甲醇，写出该化学反应方程式

16、为_；（3）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。合成氨的反应中的能量变化如图所示。该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。在一定条件下，将2.5mol N2和7.5mol H2的混合气体充入体积为2L的固定闭容器中发生反应：N2（g）+ 3H2(g) 2NH3(g)，5分钟末时达到平衡，测得容器内的压强是开始时的0.9倍，则5分钟内用氨气表示该反应的平均化学反应速率为：V(NH3)=_；氢气达到平衡时的转化率是_（保留小数点后一位）；（4）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A，B两个电极均由

17、多孔的碳块组成。该电池的正极反应式为：_；若将上述装置中的氢气换成甲烷，其余都不改变，对应装置的负极反应方程式为_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【答案解析】分析：A. 根据分之间作用力判断熔点；B. 根据元素周期律同主族性质递变规律判断；C. 分子的稳定性与共价键有关； D.熔融状态的共价化合物不导电。详解：F2、Cl2、Br2、I2单质是分子晶体，其熔点与分之间作用力有关，随着相对分子质量逐渐增大，分之间作用力逐渐增大，熔点逐渐升高，A选项错误；Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质，随着原子序数的递增，其密

18、度逐渐增大，但K的密度比Na小，所以其密度关系正确的是：铯铷钠钾锂，B选项错误；水分子是共价化合物，其稳定性与共价键有关，与分之间作用力（氢键也是分之间作用力）无关，C选项错误；共价化合物在熔融状态下仍然以分子或者原子形式存在，没有离子出现，所以共价化合物熔融状态不导电，熔融AlCl3不导电，说明其为共价化合物，D选项正确；正确选项D。点睛：比较物质的熔、沸点的高低，首先分析物质所属的晶体类型， 一般来说，原子晶体离子晶体分子晶体；然后再在同类型晶体中进行比较，如果是同一类型晶体熔、沸点高低的要看不同的晶体类型具体对待： 1.同属分子晶体： 组成和结构相似的分子晶体，如果分子之间存在氢键，则分

19、子之间作用力增大，熔沸点出现反常。有氢键的熔沸点较高。组成和结构相似的分子晶体，一般来说相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。例如本题中：I2Br2Cl2F2；2.同属原子晶体 ，一般来说，半径越小形成共价键的键长越短，键能就越大，晶体的熔沸点也就越高。例如：金刚石（CC）二氧化硅（SiO）碳化硅（SiC）晶体硅（SiSi）；3.同属离子晶体 离子的半径越小，所带的电荷越多，则离子键越强，晶格能越高，熔沸点越高。例如： MgOMgCl2，NaClCsCl。2、C【答案解析】化学平衡状态的标志：正反应速率等于逆反应速率，平衡混合物中各组成成分的含量不变。反应体系中SO2、O2、SO3的

20、物质的量之比为2：1：2，仅仅是反应过程中的一种可能，因此不能作为判断平衡状态的依据，错误；SO2的浓度不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正确；对于反应前后体积变化的反应，容器内压强不再发生变化，说明反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成nmolSO3，同时生成2nmolO2，不满足反应速率之比是相应的化学计量数之比，没有达到平衡状态，错误；混合气体的质量不变，物质的量变化，因此混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡状态，正确；答案选C。点睛：可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：正反应速率和逆反应速率相等。反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反

21、应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。因此判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。3、D【答案解析】A根据装置示意图可知a电极是负极，b电极是正极。原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则Na+从a极区移向b极区，A正确；B电极b采用MnO2，MnO2为正极，H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，MnO2既作电极材料又有催化作用，B正确；C该电池的a极是负极，发生氧化反应，电极反应为BH4-+8OH-8e-BO2-+6H2O，C正确；D电池的正极上是H2O2

22、得电子，发生还原反应，每消耗3mol H2O2，转移的电子为6mol电子，D错误。答案选D。4、C【答案解析】A项、由总反应方程式可知X做正极，银或石墨活泼性比铜差，则X可以是能导电的银或石墨，故A正确；B项、由总反应方程式可知铜是原电池的负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C项、由总反应方程式可知Y应是硝酸银溶液，故C错误；D项、由总反应方程式可知X为正极，Ag+在正极上得电子发生还原反应生成Ag，电极反应式为Ag+eAg，故D正确；故选C。5、D【答案解析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发

23、生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【题目详解】平衡时，X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2，不能说明正逆反应速率相等，其比值与各物质的初始浓度及转化率有关，错误；Y的消耗速率与Z的消耗速率相等，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，正确；容器中气体的压强不再发生变化，说明气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；单位时间内生成n mol Z的同时消耗n mol Y，均表示正反应速率，反应不一定达到平衡状态，错误；答案选D。6、C【答案解析】Z全部转化时，X2的物质的量浓度为：0.1mol/L+mol/L=0.

24、2 molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L +mol/L =0.4molL-1，故c（X2）的取值范围为：0c（X2）0.2 molL-1；当X2全部转化时，Z的物质的量浓度为：0.2 mol/L +0.1 mol/L2=0.4molL-1，Y2的物质的量浓度为：0.3 mol/L -0.1 mol/L =0.2molL-1，故c（Y2）的取值范围为：0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，c（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1。【题目详解】A、0c（X2）0.2 molL-1，A错误；B、0.2molL-1c（Y2）0.4 molL-1，B错误；C、c

25、（Z）的取值范围为：0c（Z）0.4 molL-1，C正确；D、0c（Z）0.4 molL-1，D错误。答案选C。7、B【答案解析】测试卷分析：氯水滴入紫色石蕊试液，观察到紫色石蕊试液先变红后褪色，含H+显酸性，溶液变红，含HClO具有漂白性，后来溶液褪色，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，是因含Cl-，生成AgCl沉淀，答案选B。【考点定位】本题考查氯水的成分及性质【名师点晴】氯水中含氯气、HClO、水三种分子，含H+、Cl-、ClO-、OH-，HClO具有漂白性，溶液具有酸性，氯气和HClO具有氧化性，因此把握现象与氯水中微粒的性质的关系为解答的关键。8、C【答案解析】化合物具有相同分子式，

26、但具有不同结构的现象，叫做同分异构现象；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体。分子式为C4H9Cl从饱和度看只能是饱和氯代烷烃，同分异构只是氯在碳上面连接位置不同而已。因为丁烷有两种同分异构体，即正丁烷和异丁烷，分子中含有的等效氢原子分别都是2种，则它们一氯代物的种数即为C4H9Cl的种数，正丁烷两种一氯代物，异丁烷两种一氯代物，共4种，答案选C。【答案点睛】该题是高考中的常见题型，主要是考查学生对同分异构体含义以及判断的熟悉了解程度，有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。该题的关键是进行思维转换，然后依据等效氢原子的判断灵活运用即可。9、D【答案解析】A.氨气分子之间可形成氢

27、键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【答案点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。10、A【答案解析】A. 比例模型是一种与球棍模型类似，用来表现分子三维空间分布的分

28、子模型。球代表原子，球的大小代表原子直径的大小，球和球紧靠在一起，因此甲烷分子的比例模型为，A正确；B. 乙烯含有碳碳双键，结构简式为CH2=CH2，B错误；C. 氯化氢含有共价键，电子式为，C错误；D. 硫的原子序数是16，则S2-离子结构示意图为，D错误。答案选A。11、A【答案解析】A、由于是化学能与电能的直接转化，省略了许多中间环节，所以化学电源对化学能的利用率比火力发电高得多，故A正确；B、火力发电仍居世界耗电量的首位，故B错误；C、化学电源一般较安全，但含重金属的电源如果随意丢弃，将会给环境带来严重的污染，故C错误；D、有些化学电源是可充电电源(如镍镉电池)，有些是不可充电的(如干

29、电池)，故D错误；故选A。12、B【答案解析】分析：根据元素周期表的结构以及质子数+中子数质量数计算。详解：据报道发现了位于元素周期表第七横行、第十七纵列元素的一种原子，由于第七周期如果排满，则最后一种元素的原子序数是118，则该原子的质子数是117，该原子的质量数为280，因此该原子核内中子数为280117163。答案选B。13、A【答案解析】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，可以写成C4H9OH，书写丁基-C4H9异构，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目。【题目详解】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，为饱和一元醇，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH

30、2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH3、：-CH2CH（CH3）2、-C（CH3）3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，因此该有机物的可能结构有4种；答案选A。【答案点睛】本题主要考查有机物的推断、同分异构体的书写等，难度不大，利用烃基异构判断，比书写丁醇的同分异构体简单容易。注意一元取代物数目的判断方法。14、A【答案解析】A. 不锈钢属于铁合金，A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C. 金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D. 铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。15、B【答案解析】A. 反应中苯与溴发生生成的溴苯的密度比水大，故A正确；B. 反应是苯与

31、氢气的加成反应，不是取代反应，故B错误；C. 苯分子中的含碳量较高，燃烧现象是火焰明亮有浓烟，故C正确；D. 反应是苯与氢气的加成反应，1mol苯最多与3molH2反应，故D正确；故选B。16、C【答案解析】A、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性就越强，金属性KNaLi，碱性：KOHNaOHLiOH，故A说法正确；B、同主族从上到下原子半径增大，同周期从左向右原子半径减小，即原子半径：NaSO，故B说法正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性增强，非金属性：ClBrI，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故C说法错误；D、非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，非金属性F

32、ClS，即稳定性：HFHClH2S，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】微粒半径大小比较：一看电子层数，一般电子层数越多，半径越大；二看原子序数，电子层数相同，微粒半径随着原子序数的递增而减小；三看电子数，电子层数相等，原子序数相同，电子数越多，半径越大。17、D【答案解析】A. 根据结构简式可知分子式为C10H10O3，A错误；B. 分子中含有3种官能团：羟基、碳碳双键和羧基，B错误；C. 不能发生水解反应，C错误；D. 苯环和碳碳双键均与氢气发生加成反应，1mol该有机物，最多可与4molH2发生反应，D正确，答案选D。18、C【答案解析】该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气的一极为

33、正极，据此分析；【题目详解】A、通氢气一极为负极，即a电极为负极，根据原电池的工作原理，负极上发生氧化反应，故A说法正确；B、燃料电池相当于燃料燃烧，即总反应方程式为2H2O2=2H2O，故B说法正确；C、b电极为正极，发生还原反应，正极反应式为O24e2H2O=4OH，故C说法错误；D、氢氧燃料电池的优点：能量转换率高，对环境友好，即氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源，故D说法正确；答案选C。【答案点睛】燃料电池，通燃料的一极为负极，通氧气的一极为正极，书写电极反应式时，应按照氧化剂ne还原产物，还原剂ne氧化产物，注意电解质溶液的酸碱性，最后根据电荷守恒和原子守恒，配平其他。19、B

34、【答案解析】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数是803446。又因为电子数等于质子数，据此分析。【题目详解】A. 与互为同位素，选项A正确；B. 与属于同种元素形成的不同核素，即不同原子，选项B错误；C. 与核外电子数相同，电子排布相同，选项C正确；D. 与是硒元素的两种不同核素，互为同位素，选项D正确。答案选B。20、D【答案解析】测试卷分析：AI2能与NaOH溶液反应，产生NaIl、NaIO和水，这证明了碘元素的非金属性，错误；B已经制得ICl、IBr等卤素互化物，只能证明碘元素有非金属性，错误；C碘（I2）易溶于KI等

35、碘化物溶液，形成I3离子，只能证明同种元素形成的化合物容易溶解在其中，不能证明其有金属性，错误；D已经制得I (NO3 )3 、I (ClO4 )32H2O等含I3+阳离子的离子化合物，说明I尽管是非金属元素，也有一些金属元素的性质，正确。考点：考查元素的金属性、非金属性的检验方法的知识。21、B【答案解析】本题主要考察元素周期律。85At是85号元素，位于元素周期表的第六周期第A族，属于卤族元素。A、 At与Cl位于元素周期表同一主族，不同周期，根据元素周期律，它比同主族的HCl，HBr，HI酸性更强，还原性更强，化学稳定性更差。正确；B、根据卤素的颜色变化趋势，Cl2黄绿色气体，Br2,深

36、红棕色液体，I2紫黑色固体，可见卤素的颜色随分子量和原子序数的增大而逐渐加深。因此，At不可能是白色固体。错误；C、根据卤族元素单质均为非极性分子，根据相似相溶，砹易溶于某些有机溶剂。正确；D、AgCl、 AgBr、 AgI的溶解度依次减小，据此推断AgAt也难溶于水。正确；故选B。点睛：本题主要考察元素周期律，元素的性质随核电荷数的增加而呈周期性变化的规律叫元素周期律。元素周期律是元素原子核外电子排布随核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。元素周期表中，同主族的元素最外层电子数相同，因此同主族的元素的性质具有相似性也有递变性。22、C【答案解析】A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要

37、吸收52kJ热量，A错误；B.热化学方程式的系数表示相应物质的物质的量的多少，不能表示物质分子数目，B错误；C.热化学方程式H2(g) + I2(g) = 2HI(g) H=+52kJ/mol表示的意义：1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需吸收52kJ的热量，C正确；D.热化学方程式H2(g)+I2(g) = 2HI(g) H=+52kJ/mol中，焓变值是正值，表明反应为吸热反应，不会放出热量，D错误；故合理选项是C。二、非选择题(共84分)23、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H+ SO42-+2Cl-2FeSO47H2O1 nm100 n

38、m渗析【答案解析】A为FeSO47H2O，受热分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和铁的氧化物。I的产量是衡量一个国家化工生产水平的重要标志（图中部分反应物和生成物没有列出），I是硫酸，则E和F是三氧化硫和水，D、J和F反应也生成硫酸，则F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黄绿色气态非金属单质，J是氯气，K是氯化氢。C、H是日常生活中最常见的金属单质，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化铝。铁和氯气反应生成氯化铁，即L是氯化铁。盐酸和铁反应生成氯化亚铁，即M是氯化亚铁，M与氨水反应生成的0是白色沉淀，O是氢氧化亚铁，则N是氢氧化铁，氢氧化铁分解生成

39、氧化铁，所以B是氧化铁。(1)根据以上分析可知G、L的化学式分别是Al2O3、FeCl3。(2)反应是铝热反应，反应的化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反应的离子方程式为SO2+Cl2+2H2O4H+ SO42-+2Cl-。(4)反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的量之比为1:1:1:14，则该反应的化学方程式为2FeSO47H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O。(5)由氯化铁的饱和溶液可以制得氢氧化铁胶体，胶体中粒子直径的大小范围是1nm100 nm。若要提纯该胶体，采用的方法叫渗析。点睛：掌握相关物质的性质是解答的关键，解框图题的方法最关键的是寻

40、找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。24、3：1 羟基 羧基 CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH 加成 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O 氧化 【答案解析】I乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量为8.4g，根据n=计算乙烯的物质的量，n=计算混合气体总物质的量，进而计算乙烷的物质的量，可计算两种气体的物质的量之比；由流程图可知：乙烯与水反应生成乙醇，B是乙醇，乙醇发生催化氧化得到物质C，则C为乙醛；乙醇与乙酸在浓硫

41、酸条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，D是乙酸；以此解答该题。【题目详解】I8.96L混合气体的物质的量为n=0.4mol，乙烯含有双键，能与溴水发生加成反应，乙烯和乙烷的混合气体通入足量溴水中，充分反应后，溴水的质量增加了8.4g，乙烯的质量是8.4g，所以乙烯的物质的量为n=0.3mol，则乙烷的物质的量为：0.4mol-0.3mol=0.1mol，原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为3：1。IIB是乙醇，官能团的名称是羟基；D是乙酸，官能团的名称是羧基；反应为乙烯在催化剂条件下与水发生加成反应生成乙醇，反应方程式是CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH， 反应类型为加成反应；反应为乙醇

42、催化氧化生成乙醛，反应方程式为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应。【答案点睛】本题考查有机推断题，涉及官能团名称、化学反应的类型判断、化学方程式的书写等知识，熟悉各种物质的结构和性质是解题关键，测试卷考查了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。25、检查装置的气密性 CO2和NO2 防止空气中氧气、水等对实验的干扰 3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O NaOH Na2CO3 装有碱石灰的球形干燥管 NH4+NO2= N2+2H2O 出去剩余的NO 【答案解析】木炭和浓硝酸反应生成的CO2、NO2混合气体通入B中，NO2可以和H

43、2O反应生成HNO3和NO，金属Cu和稀HNO3反应生成NO，然后经过NaOH溶液，将其中的CO2吸收，防止干扰实验，此时剩余的气体是NO，最后在D中检验NO和Na2O2是否反应，若发生反应则淡黄色固体Na2O2变为白色固体。装入药品后，先通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，这样可以排除装置中的空气，防止NO被空气中O2氧化为NO2。【题目详解】（1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性，故答案为：检查装置的气密性。（2）装置A中发生的反应为木炭与浓硝酸反应生成CO2和NO2，反应的化学方程式为C +4HNO3（浓）CO2+4NO2+2H2O，所以装置A的产生的气体成分

44、为CO2和NO2，故答案为：CO2和NO2。（3）实验时先通一段时间的氮气，目的是排除装置中的空气，防止空气中氧气、水等对实验的干扰，然后滴入浓硝酸，点燃酒精灯；反应后B中溶液变蓝是因为Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，铜离子为蓝色，故答案为：防止空气中氧气、水等对实验的干扰；3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O。（4）由于NO通过氢氧化钠溶液进入装置D是会代入水蒸气，水蒸气会与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，所以生成的固体物质应该含有氢氧化钠，若撤除装置C，那么二氧化碳也会与过氧化钠反应生成碳

45、酸钠和氧气，为了防止以上情况，则改进的方法是用装有碱石灰的球形干燥管代替装置C，故答案为：NaOH，Na2CO3，装有碱石灰的球形干燥管。（5）根据题中提示，处理含NH4+废水时，生成无毒的气体为氮气，反应的离子方程式为NH4+NO2-=N2+2H2O，故答案为：NH4+NO2-=N2+2H2O。（6）装置E中试剂X为酸性高锰酸钾溶液，其作用是除去剩余的NO，生成硝酸，防止污染空气，故答案为：除去剩余的NO。26、2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O 浓度 0.0052 KMnO4溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需要的时间） 产物Mn2+是反应的催化剂 【答

46、案解析】（1）利用高锰酸钾的强氧化性，将草酸氧化成CO2，本身被还原成Mn2+，利用化合价升降法进行配平，即离子方程式为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）对比实验只有草酸的浓度不同，即该实验探究的是浓度对反应速率的影响，实验中A溶液的c(H2C2O4)比实验中大，则实验的化学反应速率快，相同时间内所得CO2的体积大，即；（3）收集到CO2的物质的量为n(CO2)=4.4810-3L22.4mol/L=210-4mol，根据（1）的离子方程式，得出：n(MnO4-)=2210-410mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-3L

47、0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，从而可得c(MnO4（4）本实验还可通过测定KMnO4完全褪色所需的时间或产生相同体积气体所需要的时间；（5）这段时间，速率变快的主要原因是产物中Mn2+或MnSO4是反应的催化剂，反应放热，使混合溶液的温度升高，加快反应速率。【答案点睛】氧化还原反应方程式的书写是难点，一般先写出氧化剂还原剂氧化产物还原产物，利用化合价升降法进行配平，根据所带电荷数和原子守恒确认有无其他微粒参与反应，注意电解质的酸碱性。27、 富集溴元素 SO2+Br2+2H2O=4H+SO42+2Br BC 水浴加热 分液漏斗【答案解析】分析：通过海水蒸发得到淡

48、水、NaCl、母液，向母液中通入氯气，发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，利用热空气吹出溴，用SO2吸收Br2，发生反应SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，向溶液中通入氯气发生反应Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，然后采用萃取的方法获取Br2。详解：(1)海水中溴元素含量较少，步骤I中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br-，其目的为富集溴元素，故答案为：富集溴元素；(2)在水溶液里溴和二氧化硫反应离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-，由此反应可知，生成物为强酸，所以除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是强酸对设备的严重腐蚀，故答案为：SO2+Br2+2H2O=4H+SO42-+2Br-；(3)AH2O和溴单质反应微弱，不能充分吸收溴单质，故A错误；B碳酸钠溶液显碱性，溴的水溶液显酸性，碱性溶液可以与酸性溶液反应，可以吸收，故B正确；CNa2SO3 溶液具有还原性，可以被溴单质氧化，能吸收溴单质，故C正确；DFeCl3溶液具有氧化性，不能氧化溴单质，因此不能吸收溴单质，故D错误；故答案为：BC；(4)