高一化学 必修第一册《元素周期表和元素周期律的应用》作业设计

1、广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究 主持人：汤幸初第第 页第四章 第二节 第二课时元素周期表和元素周期律的应用作业设计一、单项选择题 = 1 * ROMAN I1下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是（ ）A原子半径：SiPSClB金属性：NaKRbCsC最高正价：CNOFD非金属性：PSCl【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期律A同周期元素原子半径从左到右递减L1B同主族元素，从上到下金属性递增L1CO和F没有正价L2D同周期元素从左到右非金属性递增L12已知下列

2、均为短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066最高正价最低负价+2+3+2+6-2-2A单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LBe，金属性越强，其单质与稀盐酸反应越剧烈L2BAl不与氨水反应，故B错误L2C非金属性OS，非金属性越强，其单质与氢气化合越容易L2DBe和Al处于周期表对角线位置，性质相似，因此Be(OH)2L23下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是（ ）A第A族从氟到碘，简单氢化物的稳定性逐渐减弱。B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强。C第三周期从钠到氯，最高价氧化物

3、对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小、非金属性强。【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期表与元素周期律及其应用A同主族元素，从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱L1B比较元素的金属性强弱应根据原子失电子的难易程度进行比较，不能从电子的多少进行判断。L1C同周期从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强。L1D同主族元素从上到下，原子半径增大，非金属性减弱。L14五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系入股所示，下列关系不正确的是（ ）A元素X可能为L

4、i。B原子半径大小：r（M）r（W）。CX2W中各原子均达到8D元素的简单气态氢化物的稳定性：YM。【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平元素位置、结构和性质的关系AX最高正价为+1，可能为LiL2BM为P元素，W为S元素。同周期原子半径从左到右依次减小，因此B正确L2CX为氢或锂，因此X2W中X原子不是L2D元素非金属性YM，则元素气态氢化物的稳定性YML25科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49115In）等九种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期，下列说法不正确的是AIn是第五周期A族元素B49115InC碱性：In(OH)3In，因此碱性In(

5、OH)L2D同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径InAlL26某元素原子的结构示意图为，由此得到的结论错误的是（ ）A该原子有三个电子层B该元素属于金属元素C该原子在化学反应中易得2个电子D该元素在周期表的第三周期A族【参考答案】B【质量水平】考点细化内容质量水平原子结构与元素位置和性质的关系A由图可看出A原子有三个电子层L1B该元素核电荷数为16，是S，因此是非金属元素L2C该原子最外层有6个电子，因此在反应中容易得到2个电子形成8电子稳定结构。L2D由电子层数和最外层电子数可判断，该元素在周期表的第三周期A族L17已知某离子的结构示意图如下，下列说法中正确的是（ ）A该元素位于

6、第二周期第A族。B该元素位于第二周期第族。C该元素位于第三周期第A族。D该元素位于第三周期0族。【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平元素位置与结构的关系图中给出的是离子结构示意图，我们需要根据核电荷数推断出其原子的结构。由图可知，该原子在形成离子的时候失去了两个电子，因此该元素应该位于第三周期第A族。L2【单项选择题 = 2 * ROMAN II】二、单项选择题 = 2 * ROMAN II8科学家利用原子“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，W、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次递增，其分子结构示意图如图所示（短线代表共用电子对）。其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中

7、金属性最强的元素。下列说法不正确的是（ ）A简单离子半径：YZW。BY与WXZ均能形成至少两种化合物。CW与X组成的化合物常温下一定是气态。D1 mol ZW与水发生反应生成1 molW2，转移电子数为N【参考答案】C【质量水平】考点细化内容质量水平元素周期律的应用本题通过几种元素形成共用电子对的数目可以推断出这些元素最外层电子数：W为H或A族元素，X为A族元素，Y为A族元素。根据原子序数递增以及Z在同周期中金属性最强可以推断，Z是Na，X是C，W是H，Y是O。AH+核外没有电子，半径最小；NaL3BO与H可形成水和过氧化氢，与C可形成一氧化碳和二氧化碳，与Na可形成氧化钠与过氧化钠。L3C盐

8、酸是混合物，不是电解质；铜是单质，不是非电解质。L3D1 mol NaH与水反应方程式为：NaH+H2L3三、非选择题9如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：（1）元素A在元素周期表中的位置是 。（2）其中金属元素最强的元素是 （用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是 。（3）C2-、D+、G2-（4）最简单氢化物的稳定性：B C（填“”或“ （用化学式表示，下同）（6）C与D形成的具有最强氧化性的化合物为 ，该化合物与AC2反应的化学方程式为 ，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【参考答案】（1）第二周期第A族（2）Na；O（3）S（4）（5）HNO3；H2（6）Na2O2；2Ma【质量水平】考点细化内容质量水平元素化合价与主族序数的关系（1）短周期元素A最高正价为+4，最低正价为4，且位于同样最高正价为+4的短周期元素F之前，故A为C，位置在第二周期第A族L1（2）表中所有元素中，金属性最强的为Na，非金属性最强的为OL1离子半径与离子结构的关系（3）电子层数越多，离子半径越大；电子结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大。L1氢化物与元素