高一化学 必修第一册《物质的量浓度》学案设计

1、广东省教育科学“十三五”规划课题 课题批准号：2020WQYB094课题名称：粤港澳大湾区教育信息化与学科教学的深度融合研究 主持人：汤幸初第 页第二章 第三节 第三课时 物质的量浓度学案 【教学目标】1理解物质的量浓度的概念。2通过类比，了解物质的量浓度的含义，体会从物质的量层次定量研究化学问题的意义。3运用物质的量、摩尔质量及物质的量浓度之间的关系进行简单计算；知道从定量的角度认识宏观物质和微观粒子的相互关系是化学研究的一种科学方法。 4认识容量瓶，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能，通过对实验细节的分析，发展定量研究的意识。【学习过程】环节一：情境探究，认识概念物质的量浓度：1

2、. 定义： 。用 表示。2. 表达式： 。3. 常用单位： 或 。4. 注意事项：（1）“物质的量浓度”表达式中，溶质一定要用 表示；体积是 的体积。“物质的量浓度”是一个完整的概念，不能分开。（2）同一溶液，无论取出多大体积，物质的量浓度均 ，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。环节二：迁移应用，明确关系两个关系：1. 固体质量（m）与物质的量浓度（cB）关系的表达式： 。2. 浓溶液稀释的计算公式： 。环节三：问题探讨，探究方案固体配制溶液：1. 容量瓶：（1）构造：颈部有 ，瓶身标有 和 。（2）常见规格： 、 、 、 和 。（3）分类：有 和 。（4）使用的注意事项： 使用前：先检查

3、是否 ，查漏的操作程序：加水塞瓶塞倒立查漏瓶塞旋转180倒立查漏。 使用完毕： 。不能长期存放溶液或进行化学反应； 只能用于配制溶液，溶解（或稀释）的操作不能在容量瓶中进行。2. 配制的仪器及步骤：（1）仪器： 。（2）步骤： 。（3）误差分析：转移溶液时为什么要用玻璃棒？ 容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ 教材P56“思考与交流”。环节四：类比所学，迁移应用浓溶液的稀释：1. 仪器： 。2. 步骤： 。3. 浓硫酸稀释的注意事项： ； 。【学习效果】1下列对于物质的量浓度理解正确的一项是（ ）A将1gNaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol/L B将1molNaCl溶

4、于1L水中，则c=1mol/L C若从1L 1 mol/L的NaCl溶液中取出20mL，则 c=1mol/L D浓度均为1 mol/L的NaCl溶液、Na2SO4溶液各2L，含Na+的物质的量相等 2下图是某种饮用矿泉水标签的部分内容。请阅读这种矿泉水的标签并计算：（1）Mg2+的物质的量浓度最大是多少？（2）SO42-的物质的量最大是多少？3酸碱中和滴定实验中，需要100mL 1mol/L NaOH溶液滴定某未知浓度的盐酸，现提供5mol/L NaOH溶液，加水稀释配制，需量取5mol/L NaOH溶液多少体积？4欲配制 1000 mL浓度为0.12 mol/L的NaOH溶液：（1）完成下面填空；（2）正取的操作顺序为（ ）A用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。B用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。C在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（ ）g NaOH .D将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。E向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。F将溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶。5欲配制500mL 0.1mol/L NaOH溶液，下列操作导致浓度偏小的是（ ）A容量瓶清洗后未烘干 B未洗涤烧杯和玻璃棒 C定容时俯视液面 D定容摇