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文档简介

1、分子空间结构与物质性质分子的空间构型价层电子对互斥理论(VSEPR)C2H2P4O2HCl形形色色的分子H2OCO2CH2ONH3CH4CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHC60C20C40C70思考： 同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ 同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空间结构也不同，什么原因？分子的中心原子的价层电子对（包括成键电子对（键）数和孤电子对数）由于相互排斥作用,价层电子对尽可能远离,以使排斥力最小。而使分子构型趋向尽可能采取对称的空间构型。价层电子对互斥理论:价层电子对的空间构型：电子对=3 平面三角形电子对=4

2、 四面体电子对=2 直线形推断分子或离子的空间构型的具体骤：1、键电子对数 ABn分子中键电子对数 = n一、计算价层电子对数电子对=形成的键的键数+孤对电子数2、孤电子对数 ABn分子中中心原子A的孤电子对数=1/2（a-xb)a=中心原子A的主族元素的族序数x=nb=8-配位原子B的主族序数 b(H)=13、离子孤电子对数计算 在B公式的基础上阳离子失去电子减去电荷数， 阴离子得电子加上电荷数 。 微粒电子对数电子对构型孤电子对数微粒构型CO2 BCl3 SO2 CO32- NO3- CH2OH2O NH3 CH4 SO32- NH4+23333344444直线平面三角形平面三角形平面三角

3、形平面三角形平面三角形四面体四面体四面体四面体四面体00100021010直线平面三角形V形平面三角形平面三角形平面三角形v形三角锥正四面体三角锥正四面体二、确定价层电子对的空间构型：电子对=3 平面三角形电子对=4 四面体电子对=2 直线形三、无孤电子对微粒构型与价层电子对排斥构型相同；有孤电子对微粒去掉参与排斥不参与构型的孤电子对确定微粒构型。练习二、 判断下列分子的构型CO2BCl3CCl4SO3直线形平面三角形正四面体形平面三角形判断方法：分子的中心原子显示最高化合价即电子全部用来成键无孤电子对。根据配位原子确定分子构型。价层电子对数234价层电子对排斥构型孤电子对数分子或离子构型实例直线平面三角形四面体形直线形0 0 1 0 1 2平面三角形V形四面体形三角锥形V形CO2BCl3 SO2 CH4 NH3 H2O推断分子或离子的空间构型的具体步骤：确定中心原子的价层电子对数，以AXm为例 (A中心原子,X配位原子) ：原则：A的价电子数 =主族序数；配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子, 规定氧与硫不提供价电子；正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。电子对数=1/2A的价电子数+X提供的价电子数m 离子电荷数( )负 正已知甲烷的键角为10928 无孤电子对氨气的键角为 107 1对孤电子对水的键角为 105 2对孤电子对碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn

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