江西省吉安一中、九江一中等八所重点中学2023学年高考仿真卷化学试题含解析

1、2023高考化学模拟试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、25时，向20mL 0.1mol/LH2R（二元弱酸）溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是Aa点所示溶液中：c (H2R) + c (HR-)+ c (R2-)=0.lmol/LBb点

2、所示溶液中：c (Na+) c(HR-) c (H2R)c(R2-)C对应溶液的导电性：b cDa、b、c、d中，d点所示溶液中水的电离程度最大2、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：下列说法正确的是（ ）A甲的化学名称为2，4-环戊二烯B一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为C若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90D甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种3、不能通过化合反应生成的物质是（）AHClOBNOCSO3DFeCl24、工业上常用铁碳混合物处理含Cu2+废水获得金属铜。当保持铁屑和活性炭总质量不变时，

3、测得废水中Cu2+浓度在不同铁碳质量比(x)条件下随时间变化的曲线如下图所示。下列推论不合理的是A活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用B铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极C增大铁碳混合物中铁碳比(x)，一定会提高废水中Cu2+的去除速率D利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理：Fe+Cu2+Fe2+Cu5、某科学兴趣小组查阅资料得知，反应温度不同，氢气还原氧化铜的产物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均为不溶于水的红色固体，但氧化亚铜能与稀硫酸反应，化学方程式为：Cu2OH2SO4=CuSO4CuH2O，为探究反应后的红色固体中含有什么物质？他们提出了以下假设：假设一：

4、红色固体只有Cu假设二：红色固体只有Cu2O假设三：红色固体中有Cu和Cu2O下列判断正确的是()A取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，则假设一和二都成立B若看到溶液变成蓝色，且仍有红色固体，则只有假设三成立C现将7.2克红色固体通入足量的H2还原，最后得到固体6.4克，则假设二成立D实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2沉淀，加热后制取Cu2O6、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3

5、NO3+ 8Al + 5OH+ 2H2O3NH3+ 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO47、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）ANaOHBNH4ClCCH3COONaDHC18、下列有关化学实验操作、现象和结论均正确的是( )选项操作现象结论A向的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙溶液呈黄色NaHCO3溶液溶液呈碱性B向氨水和的悬浊液中滴加少量溶液得到红褐色悬浊液KspFe(OH)3KspMg(OH)2C使石蜡

6、油蒸汽通过炽热的碎瓷片，再将产生的气体通过酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色石蜡油蒸汽中含有烯烃D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，放出有刺激性气味的气体浓硫酸具有脱水性和强氧化性AABBCCDD9、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是AW、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B元素X与氢形成的原子数之比为11的化合物有很多种C元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D元素Y的单质与氢氧化钠溶液或

7、盐酸反应均有氢气生成10、阿伏加德罗常数为NA。关于 l00mLl mol/L的Fe2(SO4)3溶液，下列说法正确是A加NaOH可制得Fe(OH)3 胶粒0.2NAB溶液中阳离子数目为0.2NAC加Na2CO3 溶液发生的反应为 3CO32-+ 2Fe3+ = Fe2(CO3 )3DFe2(SO4)3溶液可用于净化水11、电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：Mg+ClO-+H2O=Cl-A图乙Cr2O72-向惰性电极移动，与该极附近的B图甲中发生的还原反应是MgC图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D若图甲电池消耗0.3

8、6g镁，图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀12、图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（CO(NH2)2）转化为环境友好物质的原电池装置示意图甲，利用该电池在图乙装置中的铁上镀铜。下列说法正确的是（ ）A图乙中Fe电极应与图甲中Y相连接B图甲中H+透过质子交换膜由右向左移动C图甲中M电极反应式：CO(NH2)2 +5H2O -14e = CO2+2NO2+14H+D当图甲中N电极消耗0.5 mol O2时，图乙中阴极增重64g13、下列说法不正确的是()A用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B用蒸馏法可由含有Fe3的自来水获取较纯净的水C焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火

9、焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D金属镁着火可用沙子覆盖14、向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为ABCD15、R是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。下列说法错误的是AR与HOCH2COOH分子中所含官能团完全相同B用NaHCO3溶液可检验R中是否含有羧基CR能发生加成反应和取代反应DR苯环上的一溴代物有4种16、下列实验操作能达到实验目的的是A稀释浓硫酸时，应将水沿容器内壁慢慢加入浓硫酸中B用润湿的pH试纸测溶液的pH值，一定会引起误差C蒸发

10、时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热D石油的蒸馏实验中，忘记加沸石，可以先停止加热，待溶液冷却后加入沸石，再继续加热蒸馏二、非选择题（本题包括5小题）17、生物降解高分子材料F的合成路线如下，已知C是密度为1.16 gL1的烃。已知：(1)下列说法正确的是_。AA能使酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液褪色B等物质的量的B和乙烷，完全燃烧，消耗的氧气相同CE能和Na反应，也能和Na2CO3反应DB和E反应，可以生成高分子化合物，也可以形成环状物(2)C中含有的官能团名称是_。(3)由B和E合成F的化学方程式是_。(4)完成由CH2=CH2、HCHO合成H3COOCCH2CH2COO

11、CH3合成路线_(用流程图表示，无机试剂任选)。(5)的同分异构体中，分子中含1个四元碳环，但不含OO键。结构简式是_。18、Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X2O2 发生反应生成盐乙。请回答下列各题:(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因_。(2)中反应的化学方程式为_。(3)已知:ZO3n+M2+H+Z+M4+ + H2O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期

12、表中位置为_。(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO2 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_。19、乙酰苯胺是常用的医药中间体，可由苯胺与乙酸制备。反应的化学方程式如下：+CH3COOH +H2O 某实验小组分别采用以下两种方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用装置甲：在圆底烧瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加热至沸，控制温度计读数100105，保持液体平缓流出，反应40 min后停止加热即可制得产品。方案乙：采用装置乙：加热回流，反应40 min后停止加热。其余与方案甲相同。 已知：有关化合物的物理性质见下表：化合物密度(gcm-3)溶解性熔点()沸点()乙酸1.05易溶

13、于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇6184乙酰苯胺微溶于冷水，可溶于热水，易溶于乙醇114304请回答：(1)仪器a的名称是_(2)分别从装置甲和乙的圆底烧瓶中获得粗产品的后续操作是_(3)装置甲中分馏柱的作用是_(4)下列说法正确的是_A从投料量分析，为提高乙酰苯胺产率，甲乙两种方案均采取的措施是乙酸过量B实验结果是方案甲的产率比方案乙的产率高C装置乙中b处水流方向是出水口D装置甲中控制温度计读数在118以上，反应效果会更好(5)甲乙两方案获得的粗产品均采用重结晶方法提纯。操作如下：请选择合适的编号，按正确的操作顺序完成实验（步骤可重复或不使用）_过滤洗涤干燥 a冷却结晶

14、b加冷水溶解 c趁热过滤 d活性炭脱色 e加热水溶解 上述步骤中为达到趁热过滤的目的，可采取的合理做法是_趁热过滤后，滤液冷却结晶。一般情况下，有利于得到较大的晶体的因素有_A缓慢冷却溶液 B溶液浓度较高C溶质溶解度较小 D缓慢蒸发溶剂关于提纯过程中的洗涤，下列洗涤剂中最合适的是_。A蒸馏水 B乙醇 C5%Na2CO3溶液 D饱和NaCl溶液20、焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是一种可溶于水的白色或淡黄色小晶体，食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果的保鲜剂等。某化学研究兴趣小组欲自制焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质等。(1)制备Na2S2O5，如图（夹持及加热装置略）可用试剂：饱和Na2SO3溶液、浓N

15、aOH溶液、浓H2SO4、苯、Na2SO3固体（试剂不重复使用）焦亚硫酸钠的析出原理：NaHSO3(饱和溶液)Na2S2O5(晶体)+H2O(l)F中盛装的试剂是_，作用是_。通入N2的作用是_。Na2S2O5晶体在_（填“A”或“D”或“F”）中得到，再经离心分离，干燥后可得纯净的样品。若撤去E，则可能发生_。(2)设计实验探究Na2S2O5的性质，完成表中填空：预测Na2S2O5的性质探究Na2S2O5性质的操作及现象探究一Na2S2O5的溶液呈酸性 探究二Na2S2O5晶体具有还原性取少量Na2S2O5晶体于试管中，滴加1mL2molL-1酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去

16、_。（提供：pH试纸、蒸馏水及实验必需的玻璃仪器）探究二中反应的离子方程式为_(KMnO4Mn2+)(3)利用碘量法可测定Na2S2O5样品中+4价硫的含量。实验方案：将agNa2S2O5样品放入碘量瓶（带磨口塞的锥形瓶）中，加入过量c1molL-1的碘溶液，再加入适量的冰醋酸和蒸馏水，充分反应一段时间，加入淀粉溶液，_（填实验步骤），当溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟内溶液不恢复原色，则停止滴定操作重复以上步骤两次记录数据。（实验中必须使用的试剂有c2molL-1的标准Na2S2O3溶液；已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）(4)含铬废水中常含有六价铬Cr()利用Na2S

17、2O5和FeSO47H2O先后分两个阶段处理含Cr2O72-的废水，先将废水中Cr2O72-全部还原为Cr3+，将Cr3+全部转化为Cr(OH)3而除去，需调节溶液的pH范围为_。已知：KspCr(OH)3=6.410-31，lg20.3，c(Cr3+)c(R2-)c(HR-) c (H2R)，B错误；C、溶液的导电性强弱与溶液中阴阳离子的浓度大小和离子所带的电荷数有关系，c点溶液中离子浓度大，对应溶液的导电性：b c，故C错误；D、a、b抑制水电离，c点PH=7，不影响水电离，d点促进水电离，故D正确；故选D。2、D【答案解析】A碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1

18、，3-环戊二烯，故A错误；B化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；C神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为，故C错误；D甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有：、，共4种，故D正确；故答案为D。【答案点睛】在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。3、A【答案解析】化合反应的概念是由两种或两种以上的物质生成一种新物质。A、氯气和水反应生成HCl和HClO，则不能通过化合反应生成，故A选； B、氮气和氧气反应生成NO，则能通过化合反应生成，故B不选； C、二氧化硫和氧气生成

19、三氧化硫，则能通过化合反应生成，故C不选； D、铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，则能通过化合反应生成，故D不选； 故选：A。4、C【答案解析】A、由图可知纯的活性炭铜离子的浓度减小；B、铁与活性炭形成原电池，铁比炭活泼；C、由图可知纯铁时去除铜离子的速率，没铁碳比为2：1时的速率快；D、利用铁碳混合物回收含Cu2+废水中铜的反应原理是铁与铜离子发生自发的氧化还原反应。【题目详解】A项，活性炭具有许多细小微孔，且表面积巨大，具有很强的吸附能力，由图像可知，Cu2+在纯活性炭中浓度减小，表明活性炭对Cu2+具有一定的吸附作用，故不选A项；B项，铁屑和活性炭在溶液中形成微电池，其中铁具有较强的还原性，易

20、失去电子形成Fe2+，发生氧化反应，因此铁作负极，故不选B项；C项，由图像可知，随着铁碳混合物中铁含量的增加至x=2:1，Cu2+的去除速率逐渐增加；但当铁碳混合物变为纯铁屑时，Cu2+的去除速率降低。当铁碳混合物中铁的含量过大时，正极材料比例降低，铁碳在废液中形成的微电池数量减少，Cu2+的去除速率会降低，因此增大铁碳混合物中铁碳比（x），不一定会提高废水中Cu2+的去除速率，故选C项；D项，在铁碳微电池中，碳所在电极发生还原反应，Cu2+得到电子生成铜单质；因此该微电池的总反应方程式为Fe+Cu2+Fe2+Cu，故不选D项。综上所述，本题正确答案为C。【答案点睛】本题对电化学的原理和学生看

21、图识的能力的考查，题目有利于培养学生的良好的科学素养，侧重于考查学生的分析、实验能力的考查，注意把握提给信息以及物质的性质，为解答该题的关键。5、C【答案解析】A. 取少量红色固体，加入足量的稀硫酸，若溶液无明显现象，说明红色固体中不含氧化亚铜，则假设一成立，选项A错误；B. 若看到溶液变成蓝色，说明红色固体中含有氧化亚铜，仍有红色固体，不能说明红色固体中含有铜，因为氧化亚铜和稀硫酸反应也能生成铜，则假设二或三成立，选项B错误；C. 假设红色固体只有Cu2O，则7.2gCu2O的物质的量为0.05mol，和H2反应后生成铜的物质的量为0.1mol，质量为6.4g，所以假设成立，选项C正确；D.

22、 实验室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热后制取Cu2O，选项D错误。答案选C。6、B【答案解析】试样溶液中加入过量Ba（OH）2并加热，生成的气体1能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明气体1是NH3，则试样中含有NH4+；向滤液中通入CO2，得到溶液2、沉淀2，溶液2中加入Al，生成气体2，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，说明含有气体2是NH3，根据已知条件知，溶液2中含有NO3-，根据元素守恒知，原溶液中含有NO3-；滤液1中通入CO2，得到沉淀2，向沉淀2中加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2是碳酸钡等难溶性碳酸盐；沉淀1加入酸后，沉淀部分溶解，硫酸钡不溶于酸，

23、说明原来溶液中含有SO42-，能和过量Ba（OH）2反应生成能溶于酸的沉淀，根据离子知，该沉淀为Mg（OH）2，所以溶液中含有Mg2+，【题目详解】A、通过以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，故A正确；B、通过以上分析知，试样中不能确定是否含有Al3+，故B错误；C、通过以上分析知，试样中可能存在Na+、Cl-，要检验是否含有钠离子或氯离子，可以采用焰色反应鉴定钠离子，用硝酸酸化的硝酸银检验氯离子，故C正确；D、根据以上分析知，试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42-和NO3-，可能存在Na+、Cl-，所以该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4，

24、故D正确，答案选B。7、C【答案解析】ANaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；BNH4Cl为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；CCH3COONa为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；DHC1在水溶液中电离出H+，使溶液显酸性，故D不选；故选C。8、D【答案解析】A.甲基橙的变色范围是3.14.4，若溶液的pH4.4，溶液都显黄色，因此不能证明NaHCO3溶液溶液呈碱性，A错误；B.由于其中含有氨水，向其中加入FeCl3溶液，FeCl3与溶液中的氨水会发生复分解反应形成Fe(OH)3沉淀，不能证明溶度积常数：Fe(OH)35.6 【答案解析】从焦亚硫酸钠的析出原理NaHSO3(

25、饱和溶液)Na2S2O5(晶体)+H2O(l)可以看出，要制取Na2S2O5(晶体)，需先制得NaHSO3(饱和溶液)，所以A装置的作用是用浓硫酸与Na2SO3固体反应制取SO2，将SO2再通入饱和Na2SO3溶液中制得NaHSO3饱和溶液。因为Na2S2O5易被空气中的O2氧化，所以需排尽装置内的空气，这也就是在A装置内通入N2的理由。由于SO2会污染环境，所以F装置应为吸收尾气的装置，为防倒吸，加了装置E。【题目详解】(1)从以上分析知，F装置应为SO2的尾气处理装置，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液，作用是吸收剩余的SO2。答案为：浓NaOH溶液；吸收剩余的SO2；为防装置内空气中的氧气将

26、Na2S2O5、NaHSO3、Na2SO3等氧化，需排尽装置内的空气，所以通入N2的作用是排尽空气，防止Na2S2O5被氧化。答案为：排尽空气，防止Na2S2O5被氧化；Na2S2O5晶体由NaHSO3饱和溶液转化而得，所以应在D中得到。答案为：D；因为E中的双球能容纳较多液体，可有效防止倒吸，所以若撤去E，则可能发生倒吸。答案为：倒吸；(2)既然是检测其是否具有酸性，则需用pH试纸检测溶液的pH，若在酸性范围，则表明显酸性。具体操作为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红。答案为：用适量蒸馏水溶解少量Na2S2O5固体于试

27、管中，用玻璃棒醮取少量Na2S2O5溶液点在pH试纸上，试纸变红；探究二中，Na2S2O5具有还原性，能将KMnO4还原为Mn2+，自身被氧化成SO42-，同时看到溶液的紫色褪去，反应的离子方程式为5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O。答案为：5S2O52-+4MnO4-+2H+=10SO42-+4Mn2+H2O；(3)根据信息，滴定过量碘的操作是：用c2molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定。答案为：用c2molL-1的标准Na2S2O3溶液滴定；(4)c(Cr3+)6.410-31，c(OH-)4.010-9molL-1，c(H+)5+2lg2=5.6。

28、答案为：pH5.6。【答案点睛】Na2S2O5来自于NaHSO3的转化，且二者S的价态相同，所以在研究Na2S2O5的性质时，可把Na2S2O5当成NaHSO3。21、F M 9 sp3、sp2 PCl4+、PCl6- 两者磷原子均采取sp3杂化，PCl3分子中P原子有一对孤电子对，孤电子和对成键电子对斥力更大，PCl4+中P没有孤电子对，正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角 4 12 【答案解析】(1)从图中可以看出，a、b、c、d都是第二周期元素的氢化物的沸点，由于NH3、H2O、HF分子间都能形成氢键，使它们的沸点升高，只有CH4分子间不能形成氢键，所以沸点最低，从而得出d为CH4的

29、沸点，e为SiH4的沸点。在形成氢化物的分子中，HF形成氢键的能量最大，沸点最高。(2) (CH3)3C+离子中，CH3-价电子对数为4，与3个-CH3相连的C，价电子对数为3，由此可确定碳原子杂化方式。(3)氨硼烷是乙烷的等电子体，则氨硼烷的结构简式为H2NBH2，由此可推出其结构式。(4)PCl5晶体中，正四面体形阳离子应为AB4+型，正八面体形阴离子应为AB6-型，由此可得出两种离子的化学式；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角，其原因可从孤电子对的排斥作用进行分析。(5)从砷化硼晶体中原子的分数坐标可以看出，B原子在立方体的顶点和面心：As原子在晶胞中的八个小立方体的体心。砷化硼晶胞的俯视图中，B原子位于正方形的中心、顶点和棱心，4个As原子位于对角线上，且离顶点四分之一处。与砷原子紧邻的硼原子位于小立体的体心，砷原子位于小立方体的顶点；与每个