重庆市十一中、七中等七校2023学年高二化学第二学期期末监测模拟试题（含解析）

1、2023学年高二下学期化学期末模拟测试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )A1LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NAB0.1 molL1碳酸钠溶液中含有CO离子数目小于0.1NAC50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0

2、.46NAD1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA2、重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是A氘(D)原子核外有1个电子B1H与D互称同位素CH2O与D2O互称同素异形体D1H218O与D216O的相对分子质量相同3、下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A粗盐提取精盐的过程只发生物理变化B用澄清的石灰水可鉴别Na2CO3产品是否含有NaHCO3C在第、步骤中，溴元素均被还原D制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl4、核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO。下列关于核糖的叙述正确的是A与葡萄糖互为同分异构体B跟氯化铁溶

3、液作用显色C与银氨溶液作用形成银镜D可以使紫色石蕊溶液变红5、若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是A一定是A族元素B一定是金属元素C可能不是金属元素也可能是非金属元素D不是A族元素就是副族元素6、测定0.1molL-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）ANaSO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2O HSO-3+OH-B的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C的过程中,温度和浓度对水解平衡移

4、动方向的影响一致D与的Kw值相等7、下列说法中错误的是AAg(NH3)2+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键，空间构型为直线型B配位数为4的配合单元一定呈正四面体结构，配位数为6的配合单元一定呈正八面体结构CCu(NH3)4SO4中所含的化学键有离子键、极性共价键和配位键DPt(NH3)62和PtCl42中，其中心离子的化合价都是28、NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L烷烃含共价键数目一定是(3n+1)NAB71gCl2溶于足量的水中转移电子数目为NAC2L0.5molL-1Na2C2O4溶液中C2O42-和HC2O4-的总数为NAD50g含质量分数

5、为46的酒精与足量的钠反应，放出H2的分子数目为NA9、在t时，将ag NH3完全溶于水，得到VmL溶液，假设该溶液的密度为gcm-3，质量分数为，其中含NH4的物质的量为bmoL。下列叙述中不正确的是（ ）A溶质的质量分数为 100%B溶质的物质的量浓度c=C溶液中c(OH-)+c(H+)D上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数小于0.510、实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480mL，以下配制步骤正确的是( )A直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中，加蒸馏水溶解B待溶液冷却后，用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，并洗涤烧

6、杯、玻璃棒 23次C定容时，仰视凹液面最低处到刻度线D按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确)，所得溶质的物质的量浓度偏高11、化学与生产生活息息相关，下列说法错误的是A秸秆大量焚烧将产生雾霾B由地沟油炼制的生物柴油属于烃类物质C“山东疫苗案”涉及的疫苗，因未冷藏储运而失效，这与蛋白质变性有关D建设港珠澳大桥时采用超高分子量聚乙烯（UHMWPE）纤维吊绳，UHMWPE属于有机高分子化合物12、在一定的温度、压强下，向100mL和Ar的混合气体中通入400mL，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460mL，则反应前混合气体中和Ar的物质的量之比为A1:4B1:3C1:2D1

7、:113、下列实验操作能达到实验目的的是()A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl214、下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法，不正确的是A容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈会导致所配溶液浓度偏高C配制90mL 0.1molL1NaCl溶液，应选用100mL容量瓶来配制D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，应加少量水至刻度线15、下列图示变化为吸热反应的是（ ）ABCD16、用下列装置进行实验，装置正确且能达

8、到相应实验目的的是A甲装置：证明铁钉发生吸氧腐蚀B乙装置：蒸发MgCl2溶液制无水MgCl2C丙装置：制备Fe(OH)3胶体D丁装置：除去Cl2中混有的HCl二、非选择题（本题包括5小题）17、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H2不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。（1）有机物C中含有的官能团的名称是_。（2）反应的反应类型为_。（3）写出的反应方程式 _。（4）下列说法正确的是_。（填字母）A第步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法B有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应C有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用D乙酸

9、乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法18、有机物F(Bisphenol A dimethacrylate)是一种交联单体。合成F的一种路线如下：已知：+HCNB不能发生银镜反应。C能与FeCl3发生显色反应，核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢。E既能使溴水褪色又能使石蕊试液显红色。1 mol F最多可与4 mol NaOH反应。回答下列问题：（1）A与B反应的化学方程式为_。（2）BD的反应类型为_，E的结构简式为_。（3）F的结构简式为_。（4）C的同分异构体中含有萘环()结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应的同分异构体共有

10、_种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有8组峰的是_(写出其中一种的结构简式)。（5）A经如下步骤可合成环己烯甲酸：AGHI反应条件1为_；反应条件2为_；反应条件3所选择的试剂为_；I的结构简式为_。19、一氯化硫(S2Cl2)是一种重要的有机合成氯化剂，实验室和工业上都可以用纯净干燥的氯气与二硫化碳反应来制取(CS2+3Cl2CCl4+S2Cl2)，其装置如下：(1)A装置中的离子反应方程式为 _。(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下为液态，较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧化产物中不仅有淡黄色固体，而且还有两种气体，用NaOH溶液吸收该气体可得两种盐Na2SO3和NaCl。

11、 写出一氯化硫与水反应的化学反应方程式：_。(3)C、E装置中所盛溶液为_。(4)D中冷凝管的冷水进水口为_（填“a”或“b”）；实验过程中，需要先点燃A处酒精灯，通入氯气一段时间后方可向D中水槽里面加入热水加热，这样做的目的是_。20、马尾藻和海带中都含丰富的碘，可从中提取碘单质，实验室选取常见的海带设计并进行了以下实验：(1)操作的名称为_。A萃取 B分液 C蒸发结晶 D过滤 (2)步骤中所用的分液漏斗使用前须进行检漏，试简述其操作_。(3)步骤加入H2O2和H2SO4溶液，反应的离子方程式为_。21、A是相对分子质量为28的烃。以A为原料合成有机化合物D的方法如下图所示。（1）AB的反应

12、类型是_。（2）BC反应的试剂及条件是_。（3）CD反应的化学方程式是_。2023学年模拟测试卷参考答案（含详细解析）一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D【答案解析】分析：A、pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L；B、根据公式n=CV分析；C、铜和浓硫酸在加热条件下反应，和稀硫酸不反应；D、Na2O2中含有Na+和O22-离子。详解：pH1的稀硫酸中C(H+)=0.1mol/L，所以n（H+）=1L0.1mol/L=0.1mol，即含有0.1NAH+，A选项错误；根据公式n=CV，确定溶液中离子的物质的量必需知道溶液的体积和物质的量浓度，B选项中没有提供溶液的体积，B选项错误；

13、Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O，50 mL 18.4 mol/L浓硫酸的物质的量是0.92mol，理论上完全反应生成SO2为0.46mol，即生成SO2分子数目为0.46NA，但随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸与Cu不反应，所以生成的SO2分子数目小于0.46NA，C选项错误；Na2O2中含有Na+和O22-离子，阳离子和阴离子之比是2:1，所以1 mol Na2O2中阴、阳离子总数是3NA，D选项正确；正确选项D。2、C【答案解析】A氘(D) 原子核外有1个电子，正确；B中1H与D质子数同，中子数不同，1H与D互称同位素，正确；C同素异形体都是单质，不是化合物，

14、错误；D1H218O与D216O的相对分子质量都是20，正确。答案选C。3、D【答案解析】A，粗盐中含有SO42-、Mg2+、Ca2+等杂质离子，需要加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等除杂试剂除去，粗盐提取精盐的过程中发生了化学变化，A项错误；B，Na2CO3、NaHCO3都能与澄清石灰水产生白色沉淀，无论Na2CO3产品中是否含NaHCO3加入澄清石灰水都会产生白色沉淀，用澄清石灰水不能鉴别Na2CO3中是否含有NaHCO3，B项错误；C，第、步骤中，需要加入氧化剂将Br-氧化成Br2，溴元素被氧化，C项错误；D，由精盐制备NaHCO3的反应方程式为：NH3+H2O+CO2+NaCl=

15、NaHCO3+NH4Cl，该反应发生的原因是NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3，D项正确。答案选D。4、C【答案解析】由结构简式可知，核糖的分子式是C5H10O5，官能团为羟基和醛基，是五碳糖，与葡萄糖的性质相似。【题目详解】A项、核糖的分子式是C5H10O5，葡萄糖的分子式是C6H12O6，两者分子式不同，不互为同分异构体，故A错误；B项、氯化铁溶液能够与酚类物质作用显紫色，核糖不含有酚羟基，不能跟氯化铁溶液作用显色，故B错误；C项、核糖中含有醛基，能够与银氨溶液反应共热产生银镜，发生银镜反应，故C正确；D项、有机物含有羧基，能表现酸性使紫色石蕊溶液变红，核糖不含有羧基，不能使

16、紫色石蕊溶液变红，故D错误；故选C。【答案点睛】本题考查有机物的结构与性质，注意把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键。5、C【答案解析】试题分析：已知某元素R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A元素R也可能是过渡金属元素，故A错误；BR的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素为非金属元素，故B错误；CR元素可能是第IA族中的H元素，不一定为金属元素，故C正确；DR不可能是A族元素，故D错误，答案为C。考点：考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系。6、C【答案解析】分析：A项，N

17、a2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动；D项，Kw只与温度有关。详解：A项，Na2SO3属于强碱弱酸盐，SO32-存在水解平衡：SO32-+H2OHSO3-+OH-、HSO3-+H2OH2SO3+OH-，A项正确；B项，取时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验，产生白

18、色沉淀多，说明实验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，与温度相同，与对比，SO32-浓度减小，溶液中c（OH-），的pH小于，即的pH与不同，是由于SO32-浓度减小造成的，B项正确；C项，盐类水解为吸热过程，的过程，升高温度SO32-水解平衡正向移动，c（SO32-）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C项错误；D项，Kw只与温度有关，与温度相同，Kw值相等；答案选C。点睛：本题考查盐类水解离子方程式的书写、外界条件对盐类水解平衡的影响、影响水的离子积的因素、SO32-的还原性。解题时注意从温度和浓度两个角度进行分析。7、B【答案解析】A. Ag+价电子排

19、布式为4d10，4d轨道电子全充满，则一个5s轨道和1个5p轨道参与杂化形成两个杂化轨道，这两个杂化轨道接受两个氮原子中提供的孤电子对而形成两个配位键，所以中心原子与配位体形成配位键的杂化轨道类型是sp杂化，空间构型为直线型，A正确；B. 配位数为4的配合物可以为四面体结构，也可以为平面四边形结构，B错误；C. Cu(NH3)4SO4属于离子化合物，含有离子键，N-H键为极性共价键，Cu-N键为配位键，C正确；D. Pt(NH3)62中，NH3可以看为一个整体，显0价，PtCl42中，Cl显-1价，故它们的中心离子的化合价都是2，D正确；故合理选项为B。8、D【答案解析】分析：A. 标准状况下

20、，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态，据此分析判断；B. 根据氯气与水反应是可逆反应分析判断；C. 根据2L0.5molL-1Na2C2O4溶液中中存在原子守恒分析判断；D. 书写计算出乙醇和水的物质的量，再根据方程式分析判断。详解：A. 标准状况下，只有碳原子数小于5的烷烃为气态，碳原子数在5与17之间的烃为液态，碳原子数大于或等于17的烃为固态。标准状况下，22.4L烷烃的物质的量不一定为1mol，故A错误；B. 氯气与水反应是可逆反应，1 mol Cl2不能完全反应，转移电子数目少于NA，故B错误；C. 2L0.5molL-

21、1Na2C2O4溶液中存在原子守恒，n(H2C2O4)n(HC2O4-)n(C2O42-)1 mol，因此C2O42-和HC2O4-的总数为NA，故C正确；D. 50g含质量分数为46的酒精中含有乙醇23g，水的质量为27g，因此n(CH3CH2OH)0.5 mol，n(H2O)1.5 mol，与足量的钠反应，乙醇放出0.25mol氢气，水放出0.75mol氢气，共放出氢气1mol，故D正确；故选D。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的计算和判断。本题的易错点为AD，A中要烷烃的状态与碳原子数目的关系，Vm=22.4L/mol，只适用于标准状况下的气体；D中要注意水也能与金属钠反应放出氢气。9、A

22、【答案解析】A. 溶质的质量分数为 100%，A错误；B. 溶质的物质的量浓度c=，B正确；C. 氨水溶液中，溶液呈电中性，则c(OH-)c（NH4）+ c(H+)，c(OH-)+c(H+)，C正确；D. 氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小，上述溶液中再加入VmL水后，则溶液的总质量大于2倍氨水的质量，所得溶液的质量分数小于0.5，D正确；答案为A。【答案点睛】氨水的密度小于水，且浓度越大密度越小；向浓氨水中加入等体积的水时，加入水的质量比氨水的质量大。10、B【答案解析】A、由于实验室无480mL容量瓶，故应选择500mL容量瓶，配制出500mL溶液，所需的氢氧化钠的质量m=cVM=1mo

23、l/L0.5L40g/mol=20.0g，且称量时应放到小烧杯里，故A错误；B、氢氧化钠固体溶于水放热，故应冷却至室温，移液时应用玻璃棒引流，否则溶液溅出会导致浓度偏低，并洗涤烧杯 23 次，将溶质全部转移至容量瓶中，故B正确；C、定容时，应平视刻度线，仰视会导致体积偏大，故C错误；D、仰视刻度线，会导致体积偏大，则溶液浓度偏小，故D错误；答案选B。11、B【答案解析】A.秸秆大量焚烧会产生大量烟尘，导致空气中颗粒物大量增加而产生雾霾，A正确；B.地沟油及生物柴油的主要成分都属于酯类，酯是由C、H、O三种元素组成的化合物，因此，由地沟油炼制的生物柴油（主要为高级脂肪酸乙酯）属于烃的衍生物，B错

24、误；C.疫苗的主要成分是蛋白质，未冷藏储运，温度较高时蛋白质易变性使疫苗失效，因此要低温保存，C正确；D.聚乙烯(UHMWPE)纤维吊绳主要成分是聚乙烯，该物质是高分子化合物，是高聚物，D正确；故合理选项是B。12、A【答案解析】甲烷与氧气反应的方程式是CH42O2CO22H2O，根据体积差可知，每消耗1体积CH4气体体积减少2体积，甲烷的体积是（100mL+400mL460mL）220mL，则Ar的体积是80mL，所以二者的体积之比是14，答案选A。13、C【答案解析】A长颈漏斗不能用作分离操作，分离互不相溶的液体应该选用分液漏斗，故A错误；BNO易和空气中O2反应生成NO2，所以不能用排空

25、气法收集，NO不易溶于水，应该用排水法收集，故B错误；CFeCl3属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成Fe(OH)3而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故C正确；D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故D错误；答案选C。【答案点睛】本题的易错点为D，要注意从水溶液中出来的气体中含有水蒸气。14、D【答案解析】A容量瓶不需要干燥，不影响配制结果；B砝码生锈，称量的溶质的质量偏大；C需要容量瓶规格时遵循“大而近”原则；D由于部分溶液在刻度线上方，液面会暂时低于刻度线，属于正常现

26、象。【题目详解】A容量瓶中有少量蒸馏水，不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，则不影响溶液，所以容量瓶用蒸馏水洗涤后不用干燥，故A项正确；B其他操作都正确，称量药品时若砝码生锈，会导致称量的溶质的质量偏大，所配溶液浓度偏高，故B项正确；C配制90mL 0.1molL-1NaCl溶液，实验室中没有90mL容量瓶，需要选用100mL容量瓶来配制，故C项正确；D摇匀、静置，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加入蒸馏水，否则所得溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D项错误。故答案为D【答案点睛】一定物质的量浓度溶液误差分析，关键看所进行的操作究竟影响的是溶质还是加水量，凡是使溶质增大就偏高，使溶质减少就

27、偏低。加水多了就偏低，加水少了就偏高。15、A【答案解析】A. 反应物的能量小于生成物的能量，图中反应为吸热反应，符合题意，A项正确；B. 反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，不符合题意，B项错误；C. 浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，不符合题意，C项错误；D. 活泼金属与酸的反应是放热反应，不符合题意，D项错误；答案选A。16、A【答案解析】A. 甲装置：红墨水沿导管上升，说明左边试管压强减少，发生了吸氧腐蚀，故A正确；B. 蒸发MgCl2溶液，MgCl2水解生成氢氧化镁和氯化氢，氯化氢挥发，得到氢氧化镁,但是氢氧化镁对热不稳定，会分解为氧化镁，故B错误；C. 丙装置：制备Fe(

28、OH)3胶体，应用热水，用氢氧化钠溶液，得到的是沉淀，故C错误；D. 丁装置：除去Cl2中混有的HCl，气体应该长导气管进短导气管出，故D错误。二、非选择题（本题包括5小题）17、羧基 加成（或还原） 2CO+3H2CH3CHO+H2O BC 【答案解析】已知烃A对氢气的相对密度是14，A的相对分子质量是28，A是乙烯，乙烯氧化生成乙酸，则C是乙酸。乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，则D是乙醇。B能发生银镜反应，与氢气加成生成乙醇，则B是乙醛，解据此解答。【题目详解】（1）有机物C是乙酸，其中含有的官能团的名称是羧基。（2）反应 乙醛和氢气发生加成反应生成乙醇，即反应类型为加成反应。（3）根

29、据原子守恒可知的反应方程式为2CO+3H2CH3CHO+H2O。（4）A第步是煤的气化，A错误；B乙醛和乙酸都可以与新制氢氧化铜发生反应，B正确；C有机物乙酸和乙醇的水溶液都具有杀菌消毒作用，C正确；D乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液的方法，乙酸乙酯能与氢氧化钠反应，D错误；答案选BC。18、2+H2O 加成反应 8 或 H2，Ni，加热加压 O2，Cu， HCN 【答案解析】根据分子式知，A为，B中不饱和度=1，B不能发生银镜反应，则B为CH3COCH3，根据信息知，C中含酚羟基、且有4种氢原子，结合F结构简式知，C结构简式为，根据信息知，D结构简式为（CH3）

30、2C（OH）CN，根据信息知，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，根据信息知，1 mol F最多可与4 mol NaOH反应，则F为。（1）A为，B为CH3COCH3，A和B反应方程式为2+H2O，故答案为2+H2O；（2）通过以上分析知，B发生加成反应生成D，E结构简式为CH2=C（CH3）COOH，故答案为加成反应；CH2=C（CH3）COOH；（3）F的结构简式为，故答案为；（4）C结构简式为，C的同分异构体中含有萘环（）结构，萘环上只有1个取代基且水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酯基且酯基水解生成酚羟基，萘环上氢原子种类为2种，如果取代基为-OOCCH2CH2C

31、H2CH3，有两种同分异构体；如果取代基为-OOCCH2CH（CH3）2，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCCH（CH3）CH2CH3，有两种同分异构体，如果取代基为-OOCC（CH3）3有两种同分异构体，所以符合条件的一共8种；其中核磁共振氢谱有8组峰的是或，故答案为8；或；（5）有苯酚经如下步骤可合成环己烯甲酸，根据题干流程图中BDE的合成原理可知，要合成，可以首先合成，由水解即可得到，因此需要先合成环己酮，合成环己酮可以由苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发生加成反应生成环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，因此合成方法为：苯酚和氢气在催化剂、加热、加压条件下发

32、生加成反应生成环己醇，所以G为环己醇，环己醇在Cu作催化剂、加热条件下被氧化生成环己酮，则H为环己酮，环己酮和HCN发生加成反应生成，所以I为，I水解生成环己烯甲酸，所以反应条件1为H2，催化剂，加热，反应条件2为氧气/Cu、加热，反应条件3为HCN，I的结构简式为，故答案为H2，催化剂，加热；O2，Cu，；HCN； 。点睛：本题考查有机物推断，由物质结构简式结合题给信息进行推断。本题的难点是合成路线的规划，要注意充分利用信息和题干流程图中BDE的合成原理分析解答。19、MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O 2S2Cl2+2H2O=3SSO2+4HCl 浓硫酸 a 赶走装置内部的氧气和水，避免S2Cl2因反应而消耗 【答案解析】从装置图中可以看出，A为氯气的制取装置，B为除去氯气中氯化氢的装置，C为干燥氯气的装置，D为制取一氯化硫的装置，E为干燥装置，F为尾气处理装置，据此分析解答问题。【题目详解】(1)A装置为实验室制取Cl2的装置，发生反应的离子反应方程式为MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+ 2Cl-+4H+ Mn2+Cl2+2H2O；(2)一氯化硫(S2Cl2)常温下较为稳定，受热易分解，易被氧化，且遇水即歧化，歧