海南省三亚市天涯区三亚华侨学校2023学年化学高一第二学期期末质量检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在测试卷卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、分子式为C5H10O3与饱和NaHCO3溶液反应能放出气体，且1molC5H10O3与足量钠反应放出1mol气体的有机物有(不含立体异构)A7种 B8种 C9种 D12种2、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )A甲装置：可用来证明碳的

2、非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法不能检查此装置的气密性D丁装置：先从口进气集满二氧化碳，再从口进气，可收集氢气3、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下说法不正确的是（）A原子半径：ZWXYB最简单氢化物的熔沸点：XYWZC最高价氧化物对应水化物的酸性：XWZD化合物XY与ZY2中均含有共价键4、下列说法中不正确的是ANH3易液化BCu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物为氮的氧化物CCu在加热的条件下能溶于浓硫酸D向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的脱水性5

3、、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是AX与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物B原子半径由小到大的顺序为：WXZYCY、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO46、下列变化中只有通过还原反应才能实现的是（ ）A Fe3+Fe2+BMn2+MnO4CClCl2DN2O3HNO27、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是 （ ）A原子的核电荷数 B原子的核外电子数C原子的质子数 D原子的中子

4、数8、下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出B向FeCl3溶液中加KSCN，有Fe（SCN)3(血红色)+3KCl反应，平衡后向体系中加入KCl固体，使体系红色变浅C装有的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气9、在合成氨生产中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是A使用催化剂后，反应迅速达到平衡状态B反应温度控制在500左右C原料气必须经过净化才能进入合成塔D反应易在高压下进行10、下列说法正确的是（ ）A 和为同一物质BCH3CH2CH2CH3和互为同素异形体C的名称为3-甲基丁烷DCH3CH2OH和具有相同的官能团，互为同系物11、一定温度下,在

5、2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)2C(g) HWXY，选项A正确；B、氢化物的热稳定性：H2ONH3PH3SiH4，即YXWZ，选项B不正确；C、非金属性：ONPSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H3PO4H2SiO3，即XWZ，选项C正确；D、化合物XY与ZY2分别为NO、SiO2，均含有共价键，选项D正确。答案选B。4、D【答案解析】A.氨气分子之间可形成氢键，NH3易液化是由于含有氢键的原因，故A正确；B. Cu既能溶于浓硝酸又能溶于稀硝酸，且硝酸的还原产物分别为二氧化氮和一氧化氮，故B正确；C.Cu在加热的条件下能溶于浓硫酸生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确；

6、D.向胆矾晶体中加入浓硫酸，晶体由蓝色变为白色体现了浓硫酸的吸水性，故D错误；故选D。【答案点睛】注意吸水性与脱水性的区别：吸水性是物质中有现成的水分子，浓硫酸作干燥剂是利用其吸水性；脱水性是物质中没有现成的水分子，浓硫酸按水的组成比，夺取某些有机物中的氢、氧元素形成水分子，浓硫酸使蔗糖炭化体现其脱水性。5、A【答案解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，可确定X为O元素；X、Z同族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则最外层电子数为6，且与S元素同周期，所以Y为Cl元素；W与X、Y既不同族也不同周期，只能为H。AH和O可形成H2O和H2

7、O2，故A正确； B电子层越多原子半径越大，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径WXYZ，故B错误；C非金属性ClS，则HCl比H2S稳定，故C错误；DY元素最高价氧化物对应水化物的化学式应为HClO4，故D错误；故选A。6、A【答案解析】下列变化中只有通过还原反应才能实现，说明原物质是氧化剂，化合价降低。【题目详解】A选项，Fe3+Fe2+化合价降低，发生还原反应，故A符合题意；B选项，Mn2+MnO4，锰元素化合价升高，发生氧化反应，故B不符合题意；C选项，ClCl2化合价升高，发生氧化反应，故C不符合题意；D选项，N2O3HNO2化合价未变，没有发生还原反应

8、，故D不符合题意。综上所述，答案为A。7、D【答案解析】元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化的必然结果，原子的核外电子数等于核电荷数，等于核内质子数，所以答案选D。8、B【答案解析】A啤酒中存在平衡：CO2（g）CO2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A项排除；B从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl的加入并不能使平衡移动，B项可选；C装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2 NO2 N2O4 H 0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C项排除；D氯气能和水反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移

9、动，减少氯气和水的反应损耗，D项排除；所以答案选择B项。9、D【答案解析】A催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；B合成氨是放热反应，所以低温有利于氨气的合成，一般反应温度控制在500左右，是保证催化剂的催化活性最大，该措施不能用勒夏特列原理解释，故B错误；C原料气必须经过净化才能进入合成塔是为了防止催化剂中毒，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；D合成氨的反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强平衡都向正反应方向移动，有利于氨的合成，可以用平衡移动原理解释，故D正确；故答案为D。【答案点睛】勒夏特列原理是：如果改变影响平衡的一个条件(

10、如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。10、A【答案解析】分析：A甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同；B同种元素组成的不同单质为同素异形体；C为烷烃，最长碳链为4个。离取代基近的一端编号得到正确的名称；D结构相似，组成相差若干个CH2的有机物为同系物。详解：A甲烷分子为正四面体结构，四个氢原子位置完全相同， 和为同一物质，A正确；BCH3CH2CH2CH3和为结构相似，组成相差1个CH2的有机物为同系物，B错误；C为烷烃，最长碳链为4个。离取代基近的一端编号得到正确的名称为2-甲

11、基丁烷，C错误；DCH3CH2OH和具有相同的官能团，但官能团个数不同，不能互为同系物，D错误；答案选A。11、C【答案解析】A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。12、D【答案解析】氯气与水可以

12、反应生成具有强氧化性的HClO，具有漂白性，还可杀菌消毒作用，氯气、HCl不具有漂白性，故D正确；故选D。13、C【答案解析】A、化学反应前后分子种类发生变化，但数目不一定变化，选项A错误；B、化学变化过程是分子分解为原子，原子重新组合成新分子的过程，化学变化前后原子种类和原子数目保持不变，选项B错误；C、化学反应中的能量变化就是因为旧化学键断裂和新化学键生成引起的，选项C正确；D化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，选项D错误；答案选C。14、C【答案解析】根据=c/t计算（H2O），利用速率之比等于化学计量数之比计算各物质表示的反应速率。【题目详解】在体积10L的密闭容器中进行，

13、半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则（H2O）=0.45mol/(10L30s)=0.0015molL-1s-1，A、速率之比等于化学计量数之比，所以（NH3）=2/30.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故A错误；B、速率之比等于化学计量数之比，所以（O2）=5/60.0015molL-1s-1=0.00125molL-1s-1，故B错误；C、速率之比等于化学计量数之比，所以（NO）=2/30.0015molL-1s-1=0.0010molL-1s-1，故C正确；D、（H2O）=0.0015molL-1s-1，故D错误。故选C。15、A【答案解析】分析

14、：根据反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示分析解答。详解：某温度时，2NO(g)O2(g)2NO2(g)反应到2 s后，NO的浓度减少了0.06 molL-1，则根据方程式可知氧气浓度变化量是0.03mol/L，所以以O2表示该时段的化学反应速率是0.03mol/L2s0.015 molL-1s-1。答案选A。16、D【答案解析】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液，所以负极质量会减少，正极上铜离子得电子生成铜单质，所以正极上铁棒质量会增加，根据金属和转移电子的关系计算即可。【题目详解】铁棒、锌棒和硫酸铜溶液形成的原电

15、池中，较活泼的金属锌棒作负极，铁棒作正极，负极上锌失电子质量减少，正极上铜离子得电子质量增加。设负极上质量减少x，负极上的电极反应式为：Zn2eZn2+65g 2molx 0.4molx=65g0.4mol/2mol=13g所以负极质量减少13g，故选D。17、C【答案解析】A错，还原性即为失电子的性质，由周期从左到右元素的金属性减弱，即可得还原性减弱；B错，同周期从左到右元素原子半径减小，同主族从上到下元素原子半径增大；C正确，氢化物的稳定性是比较对应元素的非金属性强弱；D错，元素的非金属性越强即最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以最高价氧化物的水

16、化物的酸性增强；18、B【答案解析】化学变化和物理变化的本质区别是有没有新物质生成。有新物质生成的是化学变化，没有新物质生成的是物理变化。【题目详解】A. 天然气燃烧，有CO2和H2O生成，即有新物质生成，是化学变化，A错误；B. 海水晒盐，无新物质生成，是物理变化，B正确；C. 钢铁生锈，有Fe2O3生成，即有新物质生成，是化学变化，C错误；D. 食醋除水垢，CaCO3等物质变为可溶于水的物质，即有新物质生成，是化学变化，D错误；故合理选项为B。19、D【答案解析】X之前的装置为发生装置，而集气瓶不能进行加热；X和Y装置为除杂装置，Y之后的装置为气体的收集装置，其中导管长进短出，为向上排空气

17、法收集气体。【题目详解】A.用MnO2和浓盐酸制取Cl2需要加热条件，图示装置不能完成，故A错误；B.用Na2SO3与浓盐酸制取SO2，二氧化硫气体中会混有氯化氢气体，应用饱和的亚硫酸氢钠进行除杂，若用亚硫酸钠，二氧化硫会与亚硫酸钠发生反应，故B错误；C.氢气的密度比空气的密度小，所以应用向下排空气法进行收集，而图示方法用的是向上排空气法，故C错误；D.碳酸钙与稀盐酸反应生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，可以用饱和的碳酸氢钠进行除杂，后进行干燥可得到纯净的二氧化碳，故D正确；综上所述，答案为D。20、B【答案解析】测试卷分析：A、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物而

18、使黄绿色消失，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故B正确；C、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应，故C错误；D、苯燃烧时火焰明亮并带有浓烟，是燃烧反应，属于氧化反应，故D错误；故选B。【考点定位】考查取代反应与加成反应【名师点晴】本题主要考查了加成反应的判断，加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等，根据有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应。21、D【答案解析】A该反应是可逆反应，0.1molX和0

19、.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，故A正确；B达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化，故B正确；C热化学反应方程式X(g) +2Y(g)3Z(g)H=-a kJmol1表示1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量，故C正确；D升高反应温度，正、逆反应速率都增大，故D错误；故选D。22、C【答案解析】A煤的气化是将固体煤中有机质转变为含有CO、H2、CH4等可燃气体；煤的液化指固体煤经化学加工转化成烃类液体燃料和化工原料的过程；煤的干馏是煤隔绝空气加强热使之分解的过程，三者都生成了新物质，故A错误；B该八宝粥中含有糯米等物质，属于糖类，故

20、B错误；C维生素C也称为抗坏血酸，具有还原性，在人体内起抗氧化作用，故C正确；D油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物，故D错误；故选C。二、非选择题(共84分)23、PSClOPH3ClSH2SO4H3PO4Cl2 + H2S = S +2HCl【答案解析】A元素的最低化合价为-3价，可知A为第A族元素，结合题中的图，且D元素和B元素可形成2种化合物，可知，B为硫元素，D为氧元素，A为磷元素，C为氯元素，E为硒元素。(1)根据上面的分析可知它们的元素符号：A为P，B为S，C为Cl，D为O，故答案为：P，S，Cl，O；(2)同周期元素从左向右，非金

21、属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，同主族元素从上向下，非金属性减弱，气态氢化物稳定性逐渐减弱，所以A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小，所以P、S、Cl的原子半径由小到大的顺序是ClSP，故答案为：ClSP；(4)同周期元素从左向右，非金属性增强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性也增强，所以P、S、Cl三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HClO4H2SO4H3PO4，故答案为：HClO4H2SO4H3PO4；(5)用氯气氧化负2价的硫，得到硫单质，可以说明氯气的氧化性强于硫，也就说明氯元素的非金

22、属性强于硫元素，化学方程式为Cl2+H2S=S+2HCl，故答案为：Cl2+H2S=S+2HCl。24、NH4HCO3或(NH4)2CO3 NH3 H2O 排水 向上排空气 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O 用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在) 【答案解析】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成

23、的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3，据此解答。【题目详解】常温下X是固体，B和G是液体，其余均为气体，气体C能与Na2O2反应得到气体E，应是二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，则C为CO2，E为O2，固体X既能与酸反应生成气体A，又能与碱反应生成气体C，故X应为碳酸形成的铵盐，则X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，故A为NH3，B为H2O，D为NO，F为NO2，G为HNO3；(1)由上述分析可知，X为NH4HCO3或(NH4)2CO3，A为NH3，B为H2O；(2)NO易与空气中氧气反应生成NO2，则实验室收集气体D

24、(NO)的方法为：排水法；NO2能与水反应生成NO和硝酸，则收集气体F(NO2)的方法是：向上排空气法；(3)CE是CO2与Na2O2反应生成碳酸钠与O2，反应的化学方程式为：2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2；(4)氨气和氧气在催化剂作用下生成NO，发生反应的化学方程式为4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O；(5)氨气的水溶液显碱性，故检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸，若变蓝则说明有NH3存在(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在容器口，若有白烟出现，也说明有NH3存在)。【答案点睛】此类题的解答一般有以下步骤：思维起点的选择：思维起点是指开始时的思维指向、思维对象或思维角度，推断题

25、中的思维起点应是最具特征的某个条件(包括文字叙述或某个变化过程)；思维过程的展开：解题者在确定思维起点的基础上，利用题目所给信息，结合已有的化学知识和解题经验，不断地缩小问题状态与目标状态的距离；思维过程的检验：将上述思维过程的结果代入题中，检查一下是否符合题中条件；本题可从两性氧化物及海水中的无机盐，展开思维的空间，寻找目标答案。25、 C6H4S4+11O26CO2+4SO2+2H2O 无水硫酸铜 c E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊 气体通过时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证 将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳 试剂瓶未与空气相通 h【答案解析】分析：（1）A样品燃烧，H，C、S元素的燃

26、烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，据此书写方程式；水能使白色的无水硫酸铜变蓝色；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，并将二氧化硫除净后再检验二氧化碳；根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊解答；氢元素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，要排除溶液中水的干扰；氧化铜可以将生成的CO转化成CO2；没有排气管，会使容器内气压变大造成危险；（2）根据题干信息判断该有机物含有的官能团；根据加成反应的原理以及该有机物结构的对称性质进行解答。详解：（1）A样品燃烧，H，C、S元素的燃烧产物分别是水、二氧化碳以及二氧化硫，根据原子守恒可知反应的化学方程式为C6H4S4+11O26

27、CO2+4SO2+2H2O；验证有机物中含氢元素，可以根据氢元素燃烧产物是水来检验水的存在，则B中盛装的试剂可为无水硫酸铜；二氧化硫和二氧化碳都能使石灰水变浑浊，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红溶液检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，再用品红溶液检验是否除尽二氧化硫，然后除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以D中盛放的试剂是酸性高锰酸钾溶液，答案选c；碳元素燃烧产物是二氧化碳，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验，检验二氧化碳之前先检验二氧化硫，用品红检验即可，然后将二氧化硫用高锰酸钾来除去，待除净后再用石灰水检验二氧化碳，所以能证明有机物含碳元素的现象是E中溶液不褪色，F中溶液变浑浊；氢元

28、素的检验可以借助燃烧产物是水来检验，且一定要排除空气中水的干扰，所以装置、不能互换的理由是气体通过时，会带出水蒸气，干扰氢元素的验证；氧化铜可以将碳元素不完全燃烧生成的CO转化成CO2，即氧化铜的作用是将有机物中的碳元素全部氧化成二氧化碳；装置F只有进气管没有排气管，会使容器内气压变大造成危险，所以装置F的错误是试剂瓶未与空气相通；（2）2.04g该有机物的物质的量为：2.04g204g/mol=0.01mol，0.01mol该有机物加入溴的CCl4溶液，充分振荡后溶液褪色，并消耗了0.03molBr2，所以该有机物中含有3mol的碳碳双键；又由于有机物M的分子结构高度对称，氢原子的环境都相同

29、，因此f、g、h的结构简式中只有h符合，答案选h。点睛：本题考查了有机物分子中元素的组成、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确判断有机物分子组成元素的方法，测试卷难度中等，二氧化硫与二氧化碳的检验是解答的易错点和难点。26、2Fe3Br2=2FeBr3Br2HBr 导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成 有溴化氢生成 液体变橙色 反应放热，挥发逸出的溴蒸气溶于四氯化碳中 否 挥发逸出的溴蒸气能与硝酸银溶液反应 下 不溶于水 密度比水大 【答案解析】（1）在催化剂作用下，苯环上的氢原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反应时首先是铁和溴反应生成溴化铁，溴化铁作催化剂，

30、则装置A中发生反应的化学方程式分别是2Fe3Br22FeBr3和Br2HBr；（2）溴化氢易挥发，能与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀溴化银，则装置C中看到的现象是导管口有白雾，试管内有淡黄色的沉淀生成，由此可以证明有HBr生成；（3）装置B内盛CCl4液体，由于反应放热，A中溴蒸气逸出，挥发逸出的溴蒸气可溶于四氯化碳中，因此实验中观察到的现象是液体变橙色；（4）由于逸出的溴蒸气也能与AgNO3溶液反应产生溴化银沉淀，影响实验的准确性，因此如果没有B装置将A、C直接相连，是不妥当的；（5）实验完毕后将A试管中的液体倒在装有冷水的烧杯中，烧杯下层为溴苯，这说明溴苯具有不溶于水和密度比水大的性质。27

31、、羟基 防止暴沸 CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O 酯化反应 饱和碳酸钠溶液 分液 【答案解析】（1）醇的官能团是羟基，乙醇中含有羟基；（2）液体加热要加碎瓷片，防止暴沸；（3）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；反应类型为酯化反应，也是取代反应；（4）制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（5）因B中的液体混合物分层不互溶，可用分液方法分离。28、 Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2

32、O SO2+2OH=SO32+H2O 白色粉末变蓝色 D装置中黑色固体颜色无变化，E装置中溶液褪色 拉起铜丝，关闭K1 ， K2 将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，观察是否有蓝色出现 5：4 60%【答案解析】（1）A装置的试管中铜和浓硫酸发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；二氧化硫属于酸性氧化物，和NaOH反应生成亚硫酸钠和水，离子反应方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；水具有挥发性，升高温度促进其挥发，所以生成的气体中含有水蒸气，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变为蓝色，所以B装置中的现象是：白色粉末变蓝色；（

33、2）证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素，利用元素化合价变化生成的产物分析判断，若生成氢气，D装置会黑色变化为红色，若生成二氧化硫E装置中品红会褪色，所以证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的实验现象是，D装置中氧化铜黑色不变化，说明无氢气生成，E装置中品红试液褪色说明生成了二氧化硫气体；（3）实验结束时，拉起铜丝，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是关闭K1，K2，防止CE中的溶液倒吸，炸裂玻璃管；（4）验证生成的溶液中含有铜离子，需要把试管中的液体倒入水中溶解，观察是否出现蓝色溶液，将A装置中冷却的混合溶液沿烧杯内壁缓缓倒入盛水的烧杯中，并不断搅拌，出现蓝色溶液证明含有铜离子；（5）aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O中Cu元素化合价由0价变为+1价、+2价、S元素化合价由+6价变为-2价，转移电子数为6，根据转移电子守恒及原子守恒配平方程式为5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H2O，所以ab=54；（6）根据2Cu2+4I-=2CuI+I2、2S2O32-+I2=S4O62-