湖北省黄石市育英高级中学2023学年高一化学第二学期期末检测试题含答案解析

1、2023学年高一下化学期末模拟测试卷注意事项1考生要认真填写考场号和座位序号。2测试卷所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、以下烃中，一氯代物只有一种的是ACH3CH2CH2CH2CH3 BCH3CH2CH3CCH3CH2CH2CH3 DC(CH3)42、锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是A锌为正极，空气进入负极反应 B负极反

2、应为Zn-2e-=Zn2+C正极发生氧化反应 D电解液可能是强酸3、下列说法正确的是A氯气和液氯是两种不同的物质BNH3是电解质，所以氨水能导电C氨不能用浓硫酸干燥，但可以用无水CaCl2干燥D新制的氯水呈酸性，向其中滴加几滴紫色石蕊试液并振荡，溶液先变红后褪色4、下列说法正确的是A铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，证明金属活动性：NaFeB因为酸性H2CO3H2SO4，所以非金属性：CS2-5、下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝

3、NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3+3OH-=Al(OH)3D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4ClAABBCCDD6、某有机物的结构如图所示，该有机物不可能具有的性质是能使酸性KMnO4溶液褪色 可以燃烧 能发生水解反应 能发生酯化反应能发生加聚反应能跟NaOH溶液反应 能与三氯化铁发生显色反应A B只有C D7、下列反应的离子方程式书写正确的是ACu与浓硝酸的反应：Cu+2H+Cu2+H2BFeCl2溶液与Cl2的反应：Fe2+Cl2Fe3+2ClCH2SO4溶液与KOH溶液的反应：

4、H+OHH2ODCuCl2溶液与NaOH溶液的反应：CuCl2+2OHCu(OH)2+2Cl8、元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。下列说法正确的是（）A周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价9、下列有关元素的性质及其递变规律正确的是AA族与A族元素间可形成共价化合物或离子化合物B第二周期元素从左到右，最高正价从1递增到7C同主族元素的简单阴离子还原性从上到下依次减弱D同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强10

5、、反应2A（g）2B（g）+E（g）-Q，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是（ ）A加压B减压C增加E的浓度D降温11、铜与200mL一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成NO和NO2的混合气体，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则下列说法正确的是A生成NO2的物质的量为0.9molB生成CuSO4的物质的量为2molC原溶液中硝酸的浓度为2.5mol/LD铜与混合酸反应时，硫酸未参加反应12、已知反应A(g)+3B(g)2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则

6、以A的浓度变化表示的反应速率为A0.2mol/(Ls) B0.3 mol/(Ls) C0.4 mol/(Ls) D0.1 mol/(Ls)13、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极质量减少，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（ ）AabcdBacdbCcabdDbdca14、下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）ABCD15、砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是( )A砷在通常情况下是固体B可以存在3、3、5等多种化

7、合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱DAsH3的稳定性比PH3强16、下列实验操作与现象、实验结论均正确的是选项 实验操作与现象实验结论A将二氧化硫气体通入紫色石蕊试液中，溶液褪色 二氧化硫具有漂白性B将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到上层液体呈紫色Br2的氧化性强于I2C向X稀溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝X中无NH4+D分别向2mL品红溶液和2mL加入醋酸酸化的品红溶液中滴入3滴84消毒液，观察到后者溶液很快褪色溶液pH减小，84消毒液氧化能力增强AABBCCDD二、非选择题（本题包括5小题）17、有四种短周期元素

8、，相关信息如下表。元素相关信息A气态氢化物极易溶于水，可用作制冷剂B单质的焰色反应为黄色C单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒D2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同请根据表中信息回答：(1)A在周期表中位于第_周期_族。(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程：_。(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是(填化学式)_。(4)已知硒(Se)与D同主族，且位于D下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有的性质是_。 a.其单质在常温下呈固态b.SeO2既有氧化性又有还原性c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3d.非金属性比C元素的强18、已知： A是

9、石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示：回答下列问题：(1)B、D分子中的官能团名称分别是_、_。(2)写出下列反应的反应类型：_，_，_。(3)写出下列反应的化学方程式：_；_；_。19、某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热35min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77C，乙醇的沸点为78.5C，乙酸的沸点为117.9C。（1）写出甲装置左边试管中

10、主要发生的反应的化学方程式：_。（2）加入的浓硫酸作用为_，装置乙中球形干燥管的作用是_。（3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是_。（4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是_。20、某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如下图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、无水醋酸，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知：无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的 CaCl26C2H5OH；有关有机物的沸点如下：乙醚34.7 乙醇78.5 乙酸1181 乙酸乙酯77.1请回答下列问题：(1)仪器A的名称_，浓硫酸的作用为_；(2)球形干燥管C的作用是_；(3)若参加反应的乙醇为CH

11、3CH2l8OH，请写出用该乙醇制备乙酸乙酯的化学方程式_；(4)从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水。若将其净化提纯，常先加入无水氯化钙，分离出_；再加入_(此空从下列选项中选择碱石灰、生石灰、无水硫酸钠)；然后进行蒸馏，收集77左右的馏分，以得到较纯净的乙酸乙酯。21、工业燃烧煤、；石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对 废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。脱硝：己知：H2的燃烧热为285.8kJmol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+l33kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H=-44k

12、Jmol-1在催化剂存在下，H2还原NO2可生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为：_。.脱碳：在2L的密闭容器中充入2mo1 CO2和6mol H2，在适当的催化剂作用下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l) H0该反应自发进行的条件是_(填“”低温或“任意温度”)下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_(填字母)a.混合气体的平均摩尔质量保持不变b. CO2和H2的体积分数保持不变c.CO2和H2的转化率相等d. 混合气体的密度保持不变e. 1mol CO2生成的同时有3 mul HH键断裂CO2的浓度随时间(0t2)变化如下图所示，在t2时将容器容积缩小一倍，

13、t3时达到平衡，请画出t2t4CO2浓度随时间的变化。_(2)改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H”“”“S，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强，所以在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是HClO4。(4) a.根据元素名称硒(Se)可知其单质在常温下呈固态，a正确；b.由于Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，最低为-2价，而在SeO2中Se元素的化合价为+4价，处于该元素的最高化合价和最低化合价之间，因此既有氧化性又有还原性，b正确；c.Se原子最外层有6个电子，最高为+6价，所以最高价氧化物对应的水化物的

14、化学式为H2SeO4，c错误；d.同一主族的元素，随原子序数的增大，元素的非金属性逐渐减弱。所以元素的非金属性SSe，由于非金属性ClS，所以元素的非金属性Se比Cl元素的弱，d错误；故合理选项是ab。【答案点睛】本题考查了元素的推断及元素周期表、元素周期律的应用的知识。根据元素的原子结构和物质的性质推断元素的本题解答的关键。18、羟基 羧基 加成反应 催化氧化反应 取代反应(酯化反应) CH2=CH2+H2OCH3CH2OH 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 【答案解析】A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一

15、个国家的石油化工水平，所以A是乙烯。乙烯和水加成生成乙醇，所以B是乙醇。乙醇氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，乙酸和乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。所以C是乙醛，D是乙酸。【题目详解】(1)B为乙醇，官能团为羟基，D为乙酸，官能团为羧基。(2)反应是乙烯和水加成生成乙醇的反应，为加成反应，是乙醇催化氧化生成乙醛的反应，反应类型为催化氧化反应，为乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯的反应，反应类型为酯化反应，酯化反应即为取代反应。(3)反应：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH反应：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O反应：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O19、

16、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O 催化剂、吸水剂 防倒吸 加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失 挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液） 【答案解析】（1）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发；（4）从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，

17、乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应【题目详解】（1）甲装置左边试管中乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）由于酯化反应是可逆反应，浓硫酸具有吸水性，在乙酸与乙醇发生酯化反应时做催化剂和吸水剂；乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有易溶于水的乙醇、乙酸，通入饱和碳酸钠溶液容易产生倒吸，则装置乙中球形干燥管的作用是防止产生倒吸现象，故答案为：催化剂、吸水剂；防倒吸；（3）升高温度可以加快反应速率，同时乙醇、乙酸易挥发，所以温度不能过高，防止反应物为来得及反应而挥

18、发损失，应用小火加热，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应，导致停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，故答案为：挥发出的乙酸能够与碳酸钠溶液反应（或乙醇溶于碳酸钠溶液）。【答案点睛】（4）乙醇、乙酸易挥发，从导管中导出的气体中除了含有乙酸乙酯外还含有乙醇、乙酸，乙醇易溶于水，乙酸能够与碳酸钠溶液反应导致油状液体层变薄是解答的关键，也是易错点。20、 分液漏斗 催化剂和吸水剂 防倒吸 CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH21

19、8OOCCH3 CaCl26C2H5OH 【答案解析】本题考查实验方案设计与评价，（1）仪器A为分液漏斗，乙酸和乙醇反应的方程式为CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O，浓硫酸作催化剂，还做吸水剂，促使平衡向正反应方向进行；（2）装置C的作用是防止倒吸；（3）根据乙酸乙酯反应实质，酸去羟基，醇去氢，因此反应方程式为：CH3COOH+CH3CH218OH H2O+CH3CH218OOCCH3 ；（4）根据信息，分离出的CaCl26C2H5OH，碱石灰和生石灰中含有CaO，与水反应生成Ca(OH)2，溶液显碱性，造成乙酸乙酯水解，因此加入无水硫酸钠，故正确。 21、4H2(g

20、)+2NO2(g)= N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJmol-1 低温 d e 0.025 molL-1min-1 【答案解析】、H2的燃烧热为285.8kJmol-1，H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）H=-285.8KJ/molN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+l33kJmol-1；H2O(g)=H2O(l) H=-44kJmol-1，4-4得到催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为4H2(g)+2NO2(g)= N2(g)+4H2O(g) H=-1100.2kJmol-1；.（1）CO2（g）+3H2（g）CH3OH（

21、l）+H2O（l），熵变S0，则反应焓变H0，低温下满足H-TS0，故答案为低温；CO2（g）+3H2（g）CH3OH（l）+H2O（l），a、混合气体的平均式量始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，故a错误；b、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，所以过程中CO2和H2的体积分数始终保持不变，故b错误；c、向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，按照1：3反应，CO2和H2的转化率始终相等，不能确定反应是否达到平衡状态，故c错误；d、反应物是气体，生成物是液体，混合气体的密度保持不变，说明反应达到平衡状态，故d正确；e、1molCO2生成的同时有3molH